人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修二習(xí)題第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)提升)

1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(提升)第1課時(shí)下列說法中正確的是()A.0.1mol鹽酸和0.1molL1硫酸與2mol-NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊和大理石粉與0.1mol-1鹽酸反應(yīng)的速率相同C.等量的Mg粉、Al粉和0.1mol鹽酸反應(yīng)速率相同D.0.1mol11鹽酸和0.1mol1?硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同2,反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6molE。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol(L-m1in)B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表

2、示是0.3mol-(L-m1in)D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。在相同條件下，將bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()4等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCi)(moi L1)溫度（C）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù). 4、3、2、1C. 3、4、2、15.在其他條件不變時(shí)，設(shè)

3、某物質(zhì)在B.1、2、3、4D.1、2、4、310C時(shí)反應(yīng)速率為3moi （L飛）每升商10C,反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50 C,反應(yīng)速率是（）9moi (L 1s)27moi (Ls)81mol (L 二1s)D.243moi (L 二1 s)高溫卜列條件的6.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加Fe（s）的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大.將4moiA氣體和2moiB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A

4、（g）+B（g）F=2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6moi，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為O.Bmoi”1-%1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6moiL1-72s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7moiL1A.B.C.D.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（）A.鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/（L-min）B.硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/（L-min）C.硫酸亞鐵的生成速率=0.5mol/（Lmin）D.氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/（L-min

5、）9.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用丫2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（L-min）生成的c（Z）為0.4mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.X2+2Yk2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y22X3YD,X2+3Y2-2XY3.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI=F=*H2+I2。若c（HI）由0.1molB降到0.07molL1時(shí)，需要15s,那么c（HI）由0.07mol尸降到0.05molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.5sB.1

6、0sC.大于10sD.小于10s TOC o 1-5 h z .其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（）A.對(duì)于反應(yīng)Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+SJ+H2O,增大體系的壓強(qiáng)B.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入ArC.對(duì)于N2（g）+3H2（g尸F(xiàn)=2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入N2D.對(duì)于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar.少量鐵粉與100mL0.01mol11L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（）加H2O滴入幾滴濃HNO3滴入幾滴濃鹽酸

7、加CH3COONa固體加NaCl固體升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10mL0.1molE鹽酸A.B.C.D.向200mL6mol-I1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3,產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問題：(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為vi,EF段的反應(yīng)速率為v2,FG段的反應(yīng)速度為V3,則vi、V2、v3從大到小的順序?yàn)椤?2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(填字母)。A.蒸儲(chǔ)水B.氯化鉀固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸(3)加入CaCO3的質(zhì)量為。(4)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(HCL)=.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)=mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)