2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件

1、專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一編2022內(nèi)容索引010203考點一原子結(jié)構(gòu)考點二元素周期表元素周期律考點三化學(xué)鍵化學(xué)用語04專項模塊素養(yǎng)培優(yōu)五年高考 命題研究 高頻考點五年考向命題角度再思考1.原子結(jié)構(gòu)考向1.原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系:2020全國卷,11考向1.命題可能從核反應(yīng)的角度綜合考查原子中各微粒之間的關(guān)系考向2.命題可能結(jié)合元素周期表考查綜合推斷題考向2.核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用:2021湖南卷,7高頻考點五年考向命題角度再思考2.元素周期表元素周期律考向1.元素周期表的結(jié)構(gòu):2017全國卷,12考向1.命題可能結(jié)合核外電子排布規(guī)律推斷元素和物質(zhì)的性質(zhì)考向2.命題可能結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)

2、鍵綜合考查考向3.命題可能將元素推斷和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的框圖推斷結(jié)合起來考查考向2.元素周期律及其應(yīng)用:2018全國卷,12考向3.元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合推斷:2021湖南卷,72019全國卷,13高頻考點五年考向命題角度再思考3.化學(xué)鍵化學(xué)用語考向1.離子鍵、共價鍵和物質(zhì)的性質(zhì):2021湖南卷,72018全國卷,12考向1.命題可能對化學(xué)鍵、元素推斷和物質(zhì)的性質(zhì)進行綜合考查考向2.命題可能對化學(xué)用語、化學(xué)反應(yīng)和微觀粒子的結(jié)構(gòu)進行綜合考查考向2.化學(xué)用語:2020全國卷,11考點一原子結(jié)構(gòu)要點歸納再提升1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用(2)微粒之間的關(guān)系原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子

3、數(shù);質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù);陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義 微點撥(1)原子不一定都有中子,如 (2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH-。(3)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種,由于同位素的存在,故核素的種數(shù)遠大于118種。2.元素核素同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特點同一元素的各種核素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)差異較大;同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。原子百分數(shù)=(某種核素

4、的原子數(shù)該元素原子總數(shù))100% (3)幾種重要核素的用途 微點撥(1)同位素之間的轉(zhuǎn)化,既不是物理變化也不是化學(xué)變化,是核反應(yīng)。(2)同位素是指同一元素的不同原子間的關(guān)系,同素異形體是指同一元素的不同單質(zhì)間的關(guān)系。經(jīng)典對練得高分考向1原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系真題示例其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A X的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸思路點撥 答案 B A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體答案 A 解析 依

5、據(jù)信息“Y在化合物中顯+1價”和核反應(yīng)方程式,可推出元素X、Y分別為B(硼)和Li(鋰)。H3BO3屬于弱酸,可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液,A項正確。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是氧化鋰(Li2O),B項錯誤。B元素和H元素形成的是共價化合物,C項錯誤。6Li和7Li屬于同位素,D項錯誤。答案 D 對點演練1-1.(2021吉林省吉林市高三模擬)W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X元素的原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是()A

6、.對應(yīng)簡單離子半徑:WZC.化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵D.Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)答案 C 解析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;X元素的原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大,可知X為11號元素,故X為Na元素;Y的原子半徑介于X和W之間,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,所以Y是Si元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強,原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl。O、Na兩種元素對應(yīng)的簡單離子具有相同

7、的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,鈉離子半徑小于氧離子半徑,選項A錯誤;非金屬性ClSi,HCl的穩(wěn)定性比SiH4強,選項B錯誤;NaClO中含有離子鍵和共價鍵,選項C正確;Y為Si,Y的氧化物SiO2除與HF反應(yīng)外與其他酸不反應(yīng),選項D錯誤。1-2.(2021湖南長郡十五校聯(lián)考)近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制。所謂“稀土元素”是指鑭系元素、第四周期第B族的鈧(21Sc)及第五周期第B族的釔(39Y),它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用,下列有關(guān)“稀土元素”的說法正確的是()A.它們的原子核外均有4個或5個電子層B.它們的原子最外層均含

8、有3個電子C.它們均是金屬元素D.76Y、80Y中子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同答案 C 解析 鑭系元素屬于第六周期,則原子核外有6個電子層,A錯誤;稀土元素最外層電子均只有12個,B錯誤;過渡元素均為金屬元素,C正確;76Y、80Y互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D錯誤?？枷?核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用真題示例2-1.(2019全國卷,9)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z

9、的單質(zhì)均能溶于濃硝酸思路點撥 答案 B 失分剖析易受SiH4的熔點高于CH4的影響,而錯判為SiH4的穩(wěn)定性大于CH4。 2-2.(2021全國甲卷,11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑:ZYXWB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物答案 D 解析 短周期元素形成的常溫下為氣體的單質(zhì)有:H2、N2、O2、F2、Cl2,由Z的最外層電子數(shù)是W和X最外層電子數(shù)之和并且

10、是Y最外層電子數(shù)的2倍,可以推知W為H,X為N,Z為S,則Y為Al。四種元素的原子半徑Al(Y)S(Z)N(X)H(W),A項說法錯誤;W(H)與X(N)可以形成NH3、N2H4等多種化合物,B項說法錯誤;Y(Al)的氧化物Al2O3是兩性氧化物,能與強堿反應(yīng),C項說法錯誤;W(H)、X(N)、Z(S)可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物如(NH4)2S、NH4HS,D項說法正確。2-3.(2021廣東新高考適應(yīng)卷,4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀初,人們才認識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析,Ca原子核外N層中運動的電子數(shù)為()A.8B.2C.18D.10答案 B 解

11、析 Ca原子核外有4個電子層,分別對應(yīng)符號K、L、M、N,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,N層有2個電子,故N層運動的電子數(shù)為2。對點演練2-1.(2021湖北廣水質(zhì)檢)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z位于同一周期,且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是()A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D.該模型表示的有機化合物能發(fā)生酯化反應(yīng)答案 D 解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Z為氧元素,X、Y、Z

12、位于同一周期,即在第二周期,則W位于第一周期,W為氫元素。從球棍模型分析,其中有原子形成四個共價鍵,應(yīng)為碳原子,有原子形成兩個共價鍵,應(yīng)為氧原子,還有原子形成三個共價鍵,應(yīng)為氮原子,所以四種元素分別為氫、碳、氮、氧。四種元素中原子半徑最大的為X,即碳原子,A錯誤;非金屬性最強的為氧元素,B錯誤;氫和氧形成水或過氧化氫,過氧化氫分子中含有非極性共價鍵,C錯誤;由上述分析可知球棍模型表示的分子為丙氨酸,分子中含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng),D正確。2-2.(2021浙江平湖4月調(diào)研)W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其最外層電子數(shù)可用如圖表示。已知W元素的某種同位素無中子。下列說法不正確

13、的是()A.氫化物的沸點:YH3XH4B.原子半徑:MZWC.Y和M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.Z的單質(zhì)可與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)答案 B 解析 W、X、Y、Z、M為短周期原子序數(shù)依次遞增的元素,已知W元素的某種同位素無中子,則W為H。由最外層電子數(shù)可知W的最外層電子數(shù)為1,X的最外層電子數(shù)為4,Y的最外層電子數(shù)為5,Z的最外層電子數(shù)為2,M的最外層電子數(shù)為7,則X為C、Y為N、Z為Mg、M為Cl。氨氣分子間存在氫鍵,則簡單氫化物的沸點:YH3XH4,故A正確;同周期主族元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑:ZMW,故B錯誤;Y和M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸,

14、均為強酸,故C正確;Z的單質(zhì)為Mg,X的最高價氧化物為二氧化碳,二者發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故D正確。方法技巧巧記10e-、18e-微粒10e-和18e-微粒是某些元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10e-微粒:以Ar為中心記憶18e-微粒: 易錯防范不失分判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。()(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)。()(5)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子。()(6)2H+核外電子數(shù)為2。()(7)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同。()(8)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子

15、和中子數(shù)目引起的。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 考點二元素周期表 元素周期律要點歸納再提升1.原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律除第A族和第A族外,其余同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差為1。同周期第A族和第A族元素,其原子序數(shù)差分別是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。(2)同族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第A族、第A族相差8,其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭

16、系之前的相差18,鑭系之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。2.通過“三看”比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi),可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小:3.元素金屬性、非金屬性的多方面比較 金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強判斷依據(jù)一般來說,在金屬活動性順序中位置越靠前,金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強若存在反應(yīng)Xn+Y X+Ym+,則Y元素的金屬性比X的強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強判斷依據(jù)與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強單質(zhì)氧化

17、性越強,陰離子還原性越弱,非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性越強若存在反應(yīng)An-+B Bm-+A,則B元素的非金屬性比A的強經(jīng)典對練得高分考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)真題示例1-1.(2019全國卷,9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:WXB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZWD.X的最高價氧化物的水化物是強堿WXYZ思路點撥 答案 D 1-2.(2021河北新高考適應(yīng)卷,11改編)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且原子序

18、數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族,Z的族序數(shù)與周期序數(shù)相等,四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是()A.W有兩種常見氧化物B.原子半徑XYZWC.X的最高價氧化物的水化物是強酸D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵答案 D 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的族序數(shù)與周期序數(shù)相等,則Z是Al元素,四種元素中只有一種金屬元素,則X、Y、W都是非金屬元素,且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族,符合要求的X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Si元素,或X是N元素、Y是F元素、Z是Al元素、W是P元素。根據(jù)上述分析可知,若W是Si元素,Si元素只有SiO2一種氧化物,

19、A錯誤;同一周期主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期元素,元素所在的周期序數(shù)越大,原子半徑越大,若X、Y、Z、W分別為C、N、Al、Si,則原子半徑:NCSiZW答案 D 解析 T的單質(zhì)常溫下為液體,應(yīng)為Br元素,由元素在周期表中的位置可知Z為F元素、W為Cl元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。P對應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等,O對應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等,A正確;同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右元素的非金屬性增強,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增,B正確;Ge和Si位于同一主族,均為重要的半導(dǎo)體材料,C正確;Y、Z、W元

20、素的簡單陰離子分別為O2-、F-、Cl-,核外電子排布相同的離子,根據(jù)“序大徑小”規(guī)律,簡單陰離子的半徑大小順序為Cl-O2-F-,D錯誤。1-2.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B.若D-核外有36個電子,則元素D位于第四周期第A族C.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)一定相差8D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為x,乙位于第A族,乙的原子序數(shù)一定為x+2答案 B解析 原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族,例如H和Li,A項錯誤;若D-核外有36個電子,則元素D是Br,Br元素位于元素周期表中第四周期第A族,B項正

21、確;第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)不一定相差8,也可能相差18,例如Cl與Br的原子序數(shù)相差18,C項錯誤;位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為x,乙位于第A族,乙的原子序數(shù)不一定為x+2,例如第四周期中相應(yīng)的兩種元素的原子序數(shù)相差12,D項錯誤。考向2元素周期律及其應(yīng)用真題示例2-1.(2020全國卷,13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A.非金屬性:WXYZB.原子半徑:ZYXWC.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物的水化物為強堿思路點撥 答案 D 失分剖析

22、一是易將原子半徑大小混同于原子序數(shù)大小而錯判B項;二是易把含氧酸當作最高價含氧酸而錯判C項。2-2.(2021全國乙卷,11)我國嫦娥五號探測器帶回1.731 kg 的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑大小順序為WXYZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸答案 B 解析 根據(jù)題干中有關(guān)W、X、Y、Z原子結(jié)構(gòu)的信息,并結(jié)合對地球土壤中的元素組成的初步認識,可推斷出X、Y、

23、Z分別為第三周期的Mg、Al、Si,W為O。O、Mg、Al、Si的原子半徑大小順序為XYZW(MgAlSiO),A項錯誤;化合物XW(MgO)中的化學(xué)鍵是離子鍵,B項正確;Y(Al)單質(zhì)的導(dǎo)電性強于Z(Si)單質(zhì)的導(dǎo)電性,C項錯誤;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D項錯誤。對點演練2-1.(2021重慶新高考適應(yīng)卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),X的單質(zhì)在空氣中含量最多,Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是()A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水B.Y和Z可形成化合物

24、Y2Z3C.最外層電子數(shù)ZXYWD.Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同答案 D 解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)在空氣中含量最多,則X為N元素,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),則W為H元素,Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,則Y為Al元素,Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,因為最高正價與最低負價的絕對值之和為8,則最高正價為+6價、最低負價為-2價,則Z為S元素。W與X形成的最簡單化合物氨氣極易溶于水,A正確;Al的一般化合價為+3價、S的一般負化合價為-2價,Y和Z可形成化合物Y2Z3,B正確;Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1,最外層電子數(shù)ZXYW

25、,C正確;Y和Z的簡單離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層結(jié)構(gòu)不相同,D錯誤。2-2.(2021湖南“五市十校教研教改共同體”聯(lián)考)南開大學(xué)化學(xué)學(xué)院針對“水系鋅離子”電池設(shè)計出全新正極材料和電解液,該電解液的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素,X的氫化物常溫下是液體,該液體與W的單質(zhì)反應(yīng)可以生成X的單質(zhì),Z的原子序數(shù)是X的兩倍,下列說法正確的是()A.Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B.對應(yīng)氫化物的沸點:ZXC.非金屬性:YZWXD.該陰離子中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 D 解析 W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素,X的氫化物常溫下是液體,則

26、X為O,該液體與W的單質(zhì)反應(yīng)可以生成X的單質(zhì),Z的原子序數(shù)是X的兩倍,則Z為S,結(jié)合陰離子中各種元素的成鍵情況可分析W為F,Y為C。Y為C,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2CO3是弱酸,A錯誤;X的氫化物H2O分子間存在氫鍵,沸點較高,則對應(yīng)氫化物的沸點:ZX,B錯誤;非金屬性:CSOF,即YZXXYB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點:XYD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性答案 B 解析 本題考查了元素推斷和元素周期律的應(yīng)用。首先根據(jù)“Z的最外層電子數(shù)為K層的一半”可推知滿足該條件的短周期元素有鈉元素和鋰元素,再依據(jù)“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

27、增大的短周期主族元素”可排除鋰元素,則Z為鈉元素。再依據(jù)“W與X可形成原子個數(shù)比為21的18e-分子”可推知,W為氫元素,X為氮元素,二者所形成的18e-分子為肼(N2H4)。最后依據(jù)“Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和”可確定Y為氧元素。Na+、N3-和O2-具有相同的核外電子排布,根據(jù)“徑小序大”規(guī)律可知,離子半徑大小順序為N3-O2-Na+,A項錯誤;氫和氧可形成H2O2,其結(jié)構(gòu)式為HOOH,其中含有非極性鍵,B項正確;氮元素、氧元素形成的最簡單的氫化物分別為氨氣和水,水的沸點高于液氨,C項錯誤;NH3H2O由氫、氮、氧三種元素組成,其水溶液呈堿性,D項錯誤。對點演練3-1.(2021

28、廣東佛山順德質(zhì)檢)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Z同主族,由四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是()A.非金屬性:XYZWB.Y、Z分別與鈉元素形成的化合物的水溶液均顯堿性C.X分別與W、Y、Z形成化合物時,X的化合價相同D.圖示化合物分子中的四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 B 解析 由圖示可知,Z周圍可形成6個共價鍵,故其最外層電子數(shù)為6,結(jié)合X、Z同族,確定Z為S,X為O,Y只能形成一個共價鍵,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知Y為F,W可形成4個共價鍵,推測最外層為4個電子,結(jié)合原子序數(shù)可知W為C。根據(jù)元素周期律可知,非金屬性:Y(F)X(O)Z(S),根據(jù)酸

29、性:H2SO4(強酸)H2CO3(弱酸),確定非金屬性:Z(S)W(C),A錯誤;Y、Z與Na元素形成的化合物為NaF和Na2S,由于F-、S2-水解使溶液顯堿性,B正確;由于電負性O(shè)C、S,故X(O)與W(C)、Z(S)結(jié)合時,O元素顯負價,而電負性FO,故X(O)與Y(F)元素結(jié)合時,O元素顯正價,C錯誤;由圖示知,Z(S)元素共用電子后,最外層達到了12個電子,D錯誤。3-2.(2021湖南岳陽二模)一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為120號元素且原子序數(shù)依次增大,Z與Q同主族,Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是()A.Y的氫

30、化物的熔點一定低于Z的氫化物的熔點B.Z元素能形成兩種氫化物C.WZX與WXQ化學(xué)鍵類型相同D.W2Q2Z3溶液與Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生答案 A 解析 由結(jié)構(gòu)圖可知W形成+1價陽離子,W可能是Na或K,Z形成雙鍵即形成兩對共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則Z最外層電子數(shù)為6,Z和Q同主族,可知Z應(yīng)為O,Q為S,W的原子序數(shù)大于S,則W為K,Y能形成四對共用電子對,其最外層電子數(shù)應(yīng)為4,且原子序數(shù)在O前,則Y為C,X形成一對共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且原子序數(shù)在C前,則X為H。Y為C,其能形成的氫化物包含各種烴類物質(zhì),相對分子質(zhì)量大的烴的熔點可高于水的熔點,A錯誤;Z為O,

31、能形成H2O和H2O2兩種氫化物,B正確;KOH和KHS中均含有離子鍵和極性共價鍵,化學(xué)鍵類型相同,C正確;K2S2O3和H2SO4反應(yīng)會生成二氧化硫和硫單質(zhì),D正確。方法技巧“兩步”快速突破元素推斷題 易錯防范不失分判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素。()(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。()(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。()(4)同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。()(5)第二周期主族元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7。()(6)元素的原子得電子

32、越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強。()(7)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,非金屬性越強;堿性越強,金屬性越強。()(8)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,其水溶液的酸性越強,還原性越弱。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 考點三化學(xué)鍵化學(xué)用語要點歸納再提升1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)從以上可以看出,離子化合物一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和單質(zhì)分子中。單原子分子(如稀有氣體),分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵 (3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl。熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物

33、,如HCl。2.化學(xué)用語(1)規(guī)范化學(xué)用語中的“1圖”“8式”“2模型”(2)“三步法”判斷化學(xué)用語的正誤 3.書寫電子式的一般思路 經(jīng)典對練得高分考向1離子鍵、共價鍵和物質(zhì)的性質(zhì)真題示例1.(2018全國卷,13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYWB.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C.Z、W的簡單離子半徑:ZWD.上述元素所形成的單質(zhì)中,只有W元素的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒答案 C 解析 四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原

34、子序數(shù)依次增大,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于第A族,W位于第A族;X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,該化合物可能為H2O或CO2,若為H2O,H位于第A族,H與Z位于同一主族,不滿足條件,所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C元素、Y為O元素;Z、W的原子序數(shù)大于O元素,則Z、W位于第三周期,Z為Na元素,W為Cl元素。X、W為C、Cl,由于高氯酸的酸性強于碳酸,則非金屬性CYZD.Y、Z的簡單離子均可促進水的電離思路點撥短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素;Z的周期序數(shù)等于族序數(shù),其原子序數(shù)大于氧,只能處于第三周期,故Z為Al;W、X(氧)位于不同周期,且W的原子半徑小于氧原子的半徑,可推知W為H元素;根據(jù)圖