第一節(jié) 反學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化人教版新課程選修4化學(xué)反應(yīng)原理1思考與交流1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳2化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：1.從化學(xué)鍵的角度加以分析2.從能量守恒的角度加以分析3從化學(xué)鍵角度（微觀）：Q1Q2,Q1E2,E1E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱6一、反應(yīng)熱 焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為

2、“焓變”。符號： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-17放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0H生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H08H2+Cl2=2HClH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能（微觀）從鍵能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol9石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？C(石墨 s ) C(金剛石 s ) H = +1.9 kJ/mol 活學(xué)活用 1.判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性102.判斷反應(yīng)熱的大小11下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（）（

3、3）題 （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（） l2 r2 （2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（） l r （3）相同條件下， （代表l,r,）分別與氫 氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（ kJ）24319315143236629843612二、熱化學(xué)方程式什么叫熱化學(xué)方程式?正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ 如何用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化？13二、熱化學(xué)方程式1.定義：能表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量多少的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。14觀察15H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/

4、mol200101kPa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化16歸納總結(jié)（重要）： 1)要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（298K,101kPa時不寫) 。 2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱也不同.同素異形體要注明物質(zhì)名稱. 3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以為分?jǐn)?shù)或小數(shù)。 4 )H的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時， H也要加倍。 H的符號取決與放熱（）和吸熱（+）。171、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1

5、= a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C鞏 固 練 習(xí)181、 1mol C與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,放出57.3KJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。小試身手193、4.0 g硫粉完全燃燒時放出37 KJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。205、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Ql的是 ( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H2=-Q2C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； H1=-Q1