2016屆山東17地重點高中高三化學上學期期中考試專題匯編-化學試驗方案的設計與評價Word版含答案

1、化學實驗方案的設計與評價一、選擇題是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物。某化學興趣小組制屆山東萊蕪)SO 1 (2016 2 SO 的化學性質(zhì)和用途進行探究。備并對2SO 的制備】【2 填(。圖 1 中的裝置錯誤的是用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備(1)SO 的裝置如圖 1( 夾持儀器省略) 2 。字母 )； D 的作用是SO 的性質(zhì)】【探究 2SO 實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na 根據(jù) SO 中 S 元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO 的性質(zhì)。 (2) 3222) 夾持儀器省略NaS 溶液、 FeCl 溶液、品紅溶液等。探究過程實驗裝置如圖2。(固體、 32 請完成表格。作用

2、藥品的還原性驗證SOA 2 BC 品紅溶液。 A 中發(fā)生反應的離子方程式為中溶液分成兩份，并設計了如SO在上述裝置中通入過量的，為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應，取 A2 下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO 溶液，紫紅色褪去；4 溶液， 不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 上述方案不合理的方案二：往第二份試液中加入KSCN。是，原因是的用途】【SO2 二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二(3) 1 為該小組對葡萄酒。圖25g?L3SO 氧化硫?qū)θ梭w有害。我國國家標準規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為02 中的 SO 進行收集與測量

3、的裝置。2 “ a”或“ b”)(填 冷凝管中水的進口為：完全反應，其化學方程式中HO 中加入 200.00mL 葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO 全部逸出并與B A 222 。為1 溶 NaOHNaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時， 消耗 O 中過量的H，然后用00600mol?LB除去 22 1g?L 。，該葡萄酒中液2000mLSO 含量為：22(2016 屆山東青島58 中)下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是()24/ 1NH1A 圖裝置可制取干燥純凈的3 實驗“噴泉”B圖 2 裝置可以完成與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積裝置可測量CuC 圖 3 Fe(OH)4 裝置可用于實驗室制備D 圖 2)

4、 下列實驗不合理的是 ( 3(2016 屆山東濟南一中)Si證明非金屬性強弱SAC B 四氯化碳萃取碘水中的碘氣體制備并收集少量CNO D 制備少量氧氣安 4(2016)略去部分夾持儀器() 正確的是 (如圖實驗操作或裝置屆山東泰表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作IA圖 24/ 2B圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作C用圖 III 所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體D 用圖 IV 所示裝置收集一氧化氮氣體(2016 屆山東聊城莘縣實驗)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A SO 通入溴水中溶液褪色SO 有漂白性22B 將 Fe(NO) 樣品溶于稀HSO ，

5、滴加 KSCN 溶液溶液變紅Fe(NO) 樣品已氧化變質(zhì)224332C 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO 有晶體析出溶解度：NaHCO NaCO 3232D 向盛有少量NaHCO 的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸碳酸 3 A A B B C C D D(2016 屆山東淄川一中) 下列相關(guān)實驗不能達到預期目的是()相關(guān)實驗預期目的 將 SO 通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色驗證 SO 漂白的可逆性22將氯水加入淀粉 KI 溶液中驗證 Cl 的非金屬性比I 強在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察比較同周期金屬元素的金產(chǎn)生氣泡的速率。屬性強弱。 利用電解質(zhì)

6、溶液的導電性裝置，檢測 AlCl溶液的導電性證明 AlCl是離子化合物33 A 僅 B C D 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明A鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色B微熱稀HNOC 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色3(2016 屆山東淄川一中) 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應D(2016 屆山東淄川一中) 下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是() A 分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出1 的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、100mL 1mol?L B 用 NaOH 固 體配制量筒、膠 頭 滴 管

7、、 100mL 容 量 瓶 C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流24/ 3D 容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低銅是常見的變價金屬。為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化屆山東萊蕪) 9 (2016性，某化學小組的同學進行了以下實驗?！緦嶒炓弧勘容^正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性。 100080 100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒， 當溫度達到以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中， 加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。(

8、1)從【實驗一】可得出的結(jié)論是。氫化亞銅 (CuH) 難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式?！緦嶒灦刻骄垦趸~的氧化性。如圖裝置 (夾持裝置未畫出)，某種氣態(tài)烴(X) 緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y ；將 X 通入灼熱的CuO 燃燒管完全反應后，消耗001mol X ，測得 B 裝置增重054g ，并收集到088g 氣體 Y 。X 氣體的摩爾質(zhì)量是。10 (2016 屆山東萊蕪)下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是A 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗()B欲配制質(zhì)量分數(shù)為10

9、%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g 硫酸銅晶體溶于90g 水中C實驗室可以用濕潤的淀粉KI 試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣D 從碘的 CCl 溶液獲得單質(zhì)碘的實驗方法是蒸餾411(2016 屆山東淄川一中)下列實驗中， 所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是()A 圖所示裝置中盛有飽和溴選擇圖所示裝置NaSO 溶液除去SO 中含有的少量HCl 232 B 用乙醇提取溴水中的C用圖和所示裝置進行粗鹽提純D 用圖所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯12(2016 屆山東煙臺 )如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的是 ()24/ 4C 中發(fā)生反應的化學方程式為。用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

10、A用裝置甲制取氨氣D 用裝置丁吸收尾氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性) (13 (2016 屆山東淄川一中)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是結(jié)論實驗現(xiàn)象選項氧化為稀硝酸將Fe 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加有氣體生成，溶液呈紅色A3+ 溶液FeKSCN 1 金屬鐵比銅活潑溶液變藍、 有黑色固體出現(xiàn)0mol?L Fe(SO) 溶液中 B 將銅粉加 1 342 金屬鋁的熔點較低用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在熔化后的液態(tài)鋁滴落下來C酒精燈上加熱濃硫酸具有脫水性和強蔗糖變黑，并放出刺激性氣向蔗糖中加入濃硫酸D氧化性味的氣體)下列說法正確的是(屆山東青島14

11、(201658 中 pH ，用玻璃棒蘸取液體滴在試紙上，與標準比色卡對照即可A為測定新制氯水的pH B 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈2SO 溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在C在未知溶液中滴加BaCl 42 2 SO 或 3 D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法)下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是15 (2016 屆山東萊蕪 )(在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗A 水中硫酸銅晶體溶于90g10g B 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10% 的硫酸銅溶液，可準確稱取試紙鑒別二

12、氧化氮和溴蒸氣實驗室可以用濕Cl 或用 MnO 和濃鹽酸制取A圖可用于制取少量NH 223 裝置可用于氯化氫氣體溶于水B 為原料，裝置可用于實驗室制備少量干燥的NHC 以 NHCl 34HCl中的 D 裝置可用于除去驗 17 (2016)(24/ 5Cl 2 )下列實驗裝置不能達到實驗目的是屆山東聊城莘縣實驗證 Na 和水反應是否為放熱反應A潤的淀粉KI C溶液獲得單質(zhì)碘的實驗方法是蒸餾從碘的CCl D 4) 下列實驗裝置中能達到實驗目的是 (16 (2016 屆山東濟南一中)用 CO 做噴泉實驗B 2觀察純堿的焰色反應C比較 NaCO 、NaHCO 的穩(wěn)定性D 32318 (2016 屆山東

13、德州 ) 對如表各組中的實驗步驟和現(xiàn)象， 分析正確的一項是()實驗現(xiàn)象選項原因分析證明酸性條件下HO 氧化性比22 碘化鈉溶液溶液變藍色AI 強 2 新制氯水中滴加石蕊試液，溶液氯氣與水反應生成HCl 、 HClO ， HCl 、HClO 顯酸性，使石蕊變紅， BCl 具有強氧化性，使其褪色先變紅，后褪色2C SOSO 具有漂白性，使其褪色通人溴水中，溴水褪色22 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了 CO、SO 22D迅速變黑，后體積急劇膨脹D D A A B B C C(2016 屆山東德州)關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是()A 裝置可用于實驗室制

14、備NO 氣體B 裝置可用于模擬海水蒸餾24/ 6裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D 裝置為配制溶液過程中的定容操作(2016 屆山東萊蕪)用如圖裝置進行的相應實驗能達到實驗目的是()用于 Cu 和濃 HSO A 反應制取少量的SO 氣體242用于分離水和苯的混合物B用于制備并收集NOC 氣體2用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 D(2016 屆山東濟南一中 )下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是 ( )結(jié)論實驗 選項 現(xiàn)象SO 通入 BaCl 溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于所得沉淀為 BaSO，后轉(zhuǎn)化為322A 稀硝酸 BaSO 4 得黑色蓬松的固體并有刺激濃硫

15、酸滴入蔗糖中，并攪拌 該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水 B性氣味氣體 性和脫水性出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl 溶液部分變質(zhì)C 向 FeCl 溶液中加入足量NaO 粉末2222 2+D Fe向足量含淀粉的FeI 溶液中滴加2 滴氯水溶液變藍I 還原性： 2 B AB D D CC A 22 (2016 屆山東日照一中)下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是 ()選項實驗事實結(jié)論 A 將強 SOSO 通入含酸性比HClOHHClO的溶液中生成HSO 42422鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落BCSiOSiO屬于兩性氧化物可以和堿溶液及酸溶液反應2224/ 7具有漂白性SOD 將

16、SO 通入溴水中，溴水退色22DDB BC C AA )( 每題分，計分二、填空題 () (2016屆山東棗莊 ) 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是 23 選項操作結(jié)論現(xiàn)象無色試液滴到紅色石蕊試紙上無色試液顯堿性A試紙變藍無色試液中一定含有B 產(chǎn)生白色沉淀無色溶液中加入氯化鋇溶液 2SO42+ Ca 無色試液中加入碳酸鈉溶液C 無色試液中含有產(chǎn)生白色沉淀無色試液中一定含有D 在無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體 2CO3AA C C B B D D制其他成分不參與反應O 的工業(yè)廢棄固體() 24 (2016 屆山東威海乳山)如圖是利用主要成分為CuS 和 Fe3

17、22 備有關(guān)物質(zhì)，實驗流程如圖1 所示：回答下列問題：。(1)氣體 X的化學式為2+Fe Fe+H 、。(2) 加入鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式為：少量綠礬后隨即發(fā)生反應。已知化過程中反應的離子方程式為2H 2 (3)常溫下，固體D、O 和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加FeSO 對此反應422+3+2HO 、4Fe +O+4H=4Fe 。 222+3+3+，則氧化劑及試劑化為 FeY ，再加試劑調(diào)節(jié)溶液除雜時需先加合適的氧化劑將(4)Fe 可以是起催化作用，則催YpH 以除去 Fe 氧(填編號 )。a、HO 、 CuOb、HNO 、Cu(OH)c、KMnO 、 CuCld 、漂白粉、CuCO 3

18、432222(5) 無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO、SO 和 O 中的一種、兩種或三232 種。現(xiàn)設計如圖2 實驗測定產(chǎn)生的SO、SO 和 O 的物質(zhì)的量，并計算各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO 4223 分解的化學方程式( 已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解)。儀器 C 的名稱是。組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：24/ 8 ( 填接口序號) 。儀器 F 的作用是。若某小組稱取6 4g 無水 CuSO，實驗過程中裝置C 增加的質(zhì)量為3 84g，量筒中水的體積折算成標準4 狀況下氣體體積224mL ，請通過計算確定實驗條件下CuSO 分

19、解的化學方程式：425 (2016 屆山東青島城陽一中) 氮化鋁 (AlN) 是一種新型無機非金屬材料。某AlN 樣品僅含有AlO 雜質(zhì)， 32 為測定 AlN 的含量，設計如下2 種實驗方案。(已知： AlN+NaOH+HO=NaAlO+NH) 322【方案 l 】取一定量的樣品，用下左圖裝置測定樣品中AlN 的純度 ( 夾持裝置已略去)。如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是。完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是：關(guān)閉K ，打開 K ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K ， 通入氮氣一121 段時間，測定C 裝置反應前后的質(zhì)

20、量變化。通入氮氣的目的是。由于左裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高。請?zhí)岢龈倪M意見。【方案 2】用如圖乙裝置測定m g 樣品中AlN 的純度 ( 部分夾持裝置已略去)。為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體可以是。a。CClb 。HO c 。NHCl 溶液 d。 424(5)實驗結(jié)束時，讀取量氣裝置中的X 液體的體積時應注意的問題有：冷卻至室溫；。若 m g 樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL( 已轉(zhuǎn)換為標準狀況)。則 AlN 的質(zhì)量分數(shù)是。26(2016 屆山東威海乳山)三氯化鐵廣泛應用于污水處理、五金蝕刻及有機工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等。現(xiàn)用 mg 廢鐵屑 (FeO) 制取 Fe

21、Cl?6HO 晶體， 并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖( 夾持裝置 2233 略)。24/ 9A 中固體完全消失時，依次進行下列操作：反應開始前至緩慢滴加足量鹽酸a 并關(guān)閉活塞關(guān)閉彈簧夾K 、打開 K 21a、關(guān)閉打開彈簧夾KK 并打開活塞21，A ( 填序號 )；當中溶液完全進入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是正確的操作順序是。O+O2H 和 2HO 相應的離子方程式和化學方程式是：2222V ，該數(shù)值比實標準狀況，由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是)(2) 實驗測得B 中所得的氣體VmL( m400 。際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：，由此求出鐵的準wg 廢鐵屑和CO 氣體在加

22、熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是(3) 另取 mg 。w 的式子表示，無需化簡)(用含 m 和確質(zhì)量分數(shù)是)每題分，計分三、解答題( FeSO?7HO(2016 屆山東青島58 中)FeSO?7HO 的流程如下：廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備27 2244。鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%NaCO 溶液浸泡幾分鐘，操作目的是32。 (2) 最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的： 除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； KMnO 某補血劑預處理，配成100mL 溶液。實驗室用(3)FeSO?7HO 是某些補血劑的主要成分， 將 1.5g442 (1.5g) 中鐵元素的含量，溶液通過氧化

23、還原滴定測定該補血劑 12mol?L20010 溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是的KMnO 配制100m L 1 4。 溶液需要酸化， 可用于酸化的酸是實驗中的KMnO4a、稀硝酸b、稀鹽酸c、稀硫酸d、濃硝酸KMnO溶液應盛裝在滴定管中。 滴定到終點時的現(xiàn)象為。4滴定完畢，三次實驗記錄KMnO 標準溶液的讀數(shù)如下。4 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1 2 320 00 00 20V( 樣品 )/mL 20 000 0)/mL(V(KMnO初讀數(shù) ) 00 00 020 414 228515) )/mL(V(KMnO終讀數(shù) 15 984 。該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為24/ 10參考答案一、

24、選擇題1 (2016屆山東萊蕪)【考點】 性質(zhì)實驗方案的設計?！緦ｎ}】 實驗分析題；實驗評價題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；無機實驗綜合?！痉治觥?(1) 根據(jù)圖1 裝置可知，二氧化硫密度大于空氣，所以收集二氧化硫時應長時短出，二氧化硫會污染空氣，所以要進行尾氣吸收；根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性；A 中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子；過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此判斷；為了

25、充分冷卻氣體，應該下口進水；二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；根據(jù)關(guān)系式2NaOH HSO SO 及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的224 二氧化硫含量?！窘獯稹?解： (1)根據(jù)圖 1 裝置可知， 二氧化硫密度大于空氣，所以收集二氧化硫時應長時短出， 所以 C 處有錯，二氧化硫會污染空氣，所以D 的作用是進行尾氣吸收，故答案為： C；吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣；根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化

26、性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性，故答案為：藥品作用驗證 SO 的還原性A FeCl 溶液32B NaS 溶液驗證二氧化硫的氧化性2C 驗證二氧化硫的漂白性品紅溶液A 中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為3+2+2， O=2Fe+SO+4H2Fe +SO+2H 422 3+2+2； +4H 故答案為： 2Fe+SO+SO+2HO=2Fe 422過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，所以方案一不合理，故答案為：方案一；過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色；根據(jù)儀器A 的構(gòu)造可知，儀器A 為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝

27、效果最佳，所以應該進水口為a，故答案為： a；雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為： SO+HO=HSO ， 42222 故答案為： SO+HO=HSO ； 422221 (0 0600mol/L 0020L) 64g/mol=0SO H 根據(jù) 2NaOH SOSO 可知的質(zhì)量為： 0384g，該葡萄 2242 20.0384g =0 酒中的二氧化硫含量為： 192g/L ，0.2L 192 0 故答案為： 。24/ 11【點評】 本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含

28、量的方法，明確二氧化硫 的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。2 (2016屆山東青島58 中)【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?A氨氣采用向下排空氣法收集； B極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；C二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO ；D 鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電?！窘獯稹?解： A氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該采用向下排空氣法收集， 故 A 錯誤；極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B 正確；二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO ，所以不能用排水法收

29、集二氧化氮，應該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C 錯誤；D 鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D 錯誤； 故選 B。【點評】 本題考查了氣體的收集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實驗等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項是 B，注意并不是只有氨氣能形成噴泉實驗，為易錯點。3 (2016屆山東濟南一中)【考點】 化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合?！緦ｎ}】 實驗評價題。【分析】 A發(fā)生強酸制取弱酸的反應； B碘

30、不易溶于水，易溶于四氯化碳；C Cu 與硝酸反應生成NO ， NO 不溶于水；D 過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離?！窘獯稹?解： A發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸碳酸硅酸，則非金屬性S CSi，故 A 正確；碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B 正 確 ； C Cu 與硝酸反應生成NO ， NO 不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO ，故 C 正確； D 過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D 錯誤；故選 D ?！军c評】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考

31、點，涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。4 (2016屆山東泰安)【考點】 化學實驗方案的評價。【專題】 實驗評價題；化學實驗基本操作?！痉治觥?A容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品； B定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中；洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl 極易溶于水中；24/ 12D NO 易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO 不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO 。【解答】 解： A 容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，

32、不能稀釋或溶解藥品，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，故A 錯誤； B定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，否則易污染藥品，故B 錯誤；C洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl 極易溶于水中，所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫，故C 正確；D NO 易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO 不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO ， 應該采用排水集氣法收集，故D 錯誤；故選 C?！军c評】 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作方法即可解答，知道氣體密度、溶解性與收集方

33、法的關(guān)系，易錯選項是B(2016屆山東聊城莘縣實驗)【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?A SO 通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr ； 2 B 將 Fe(NO) 樣品溶于稀HSO，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；4322 C相同條件下碳酸氫鈉的溶解度??；D 發(fā)生強酸制取弱酸的反應?！窘獯稹?解： A SO 通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr ，與二氧化硫的還原性有關(guān)，故 A 錯 2 誤；將 Fe(NO) 樣品溶于稀HSO ，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則不能檢驗是否變質(zhì)，應溶于水， 4232 滴加 KSCN 溶液，故B 錯誤；相同條件下碳酸氫鈉的溶解

34、度小，則析出晶體可知，溶解度： NaHCO NaCO ，故 C 錯誤； 323 D 發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸碳酸，故D 正確； 故選 D 。【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。(2016屆山東淄川一中)【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?SO 通入溴水中， 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr ； 2 氯水加入淀粉KI 溶液中， 發(fā)生氧化還原反應生成碘； 鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應速率快； AlCl 溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，

35、存在自由移動離子可導電。3【解答】 解： SO 通入溴水中， 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr ，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無2 關(guān)，故錯誤；氯水加入淀粉KI 溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可驗證Cl 的非金屬性比I 強，故正確；鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應速率快，則可比較同周期金屬元素的金屬性強弱，故正確； AlCl 溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動離子可導電，而AlCl是共價化合物，故錯誤；33故選 B。24/ 13【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、金屬性與非金屬性比較、導電性實驗及電解質(zhì)的

36、類別等，把握實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，為解答的易錯點，題目難度不大。(2016屆山東淄川一中)【考點】 化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?A溴與NaOH 溶液反應后，與苯分層； B常溫下， Fe 與濃硫酸發(fā)生鈍化； C廣口瓶內(nèi)NO 與氧氣反應生成二氧化氮；D 在沸水中氯化鐵水解生成膠體?！窘獯稹?解： A溴與 NaOH 溶液反應后，與苯分層，可觀察到上層為無色油狀液體，故A 錯誤；常溫下， Fe 與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B 錯誤；廣口瓶內(nèi)NO 與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C 錯誤

37、；D 在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應，故D 正確； 故選 D ?！军c評】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實驗和實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。(2016屆山東淄川一中)【考點】 化學實驗方案的評價。【專題】 實驗評價題?！痉治觥?A分液時避免上下層液體混合； B配制溶液需要溶解、定容等操作； C溶解時攪拌，定容時引流；D 瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實驗無影響?！窘獯稹?解： A分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應由上口倒出，故A 正確；配制溶

38、液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、 100mL 容量瓶，故B 正 確 ； C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，溶解時攪拌，定容時引流，故C 正確； D 定容時需要繼續(xù)加水，則瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實驗無影響，故D 錯誤；故選 D ?！军c評】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點， 把握混合物分離提純實驗及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。9 (2016屆山東萊蕪)【考點】 性質(zhì)實驗方案的設計?！緦ｎ}】 實驗分析題； 類比遷移思想； 演繹推理法； 幾種重要的金屬及其化合物； 無機實驗綜合?！痉治觥?實驗一、取一定量制得的氫氧化銅固體，于

39、坩堝中灼燒，當溫度達到 80 100得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱至 1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫時， +1 價的銅比 +2 價的銅穩(wěn)定， +2+Cu+HO=CuO+2H( 或鹽酸 )， Cu 得到藍色溶取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中， 加入過量的稀硫酸 22 液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在， 說明溶液中，+2 價的銅比 +1 價的銅穩(wěn)定。根據(jù)信息： 氫氧化銅固體， 于坩堝中灼燒， 當溫度達到80 100得到黑色固體粉末為氧化銅； 繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫+1 價銅穩(wěn)定；根據(jù)信息：紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過

40、量的稀硫酸(或鹽酸 )，得到藍色溶液為+2價的銅鹽溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在為銅單質(zhì)，據(jù)此書寫化學方程式；24/ 14實驗二、將X 通入灼熱的CuO 燃燒管完全反應后，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 Y 應為二氧化碳，消耗001mol X ，無水硫酸銅變成藍色，測得B 裝置增重054g，即生成水 003mol ，并收集到0 88g 氣體 Y 即 002molCO ，根據(jù)碳元素和氫元素守恒可知，某種氣態(tài)烴 (X) 為 CH ， 622(3) 根據(jù)原子守恒確定氣態(tài)氫化物的化學式，計算摩爾質(zhì)量；(4) 根據(jù)實驗現(xiàn)象來書寫化學方程式；【解答】 解：。問題1：鐵和銅都有變價，具

41、有相似點，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，探究正一價銅的穩(wěn)定性是否也小于正二價的銅，解決問題取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒， 當溫度達到80 100 得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱至1000以上， 黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說明高溫時，+1 價的銅比 +2 價的銅穩(wěn)定，取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸( 或鹽酸 )，+2+Cu+HO 得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在，說明溶液中，CuO+2H+2=Cu價的銅 22 比+1 價的銅穩(wěn)定。根據(jù)信息：氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80 100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至 1000以上，黑色粉末

42、全部變成紅色粉末氧化亞銅，根據(jù)在不同溫度下反應物的組成可確定物質(zhì)的穩(wěn)定性，所以 +2+2+穩(wěn)定， Cu，所以 CuCuCuO 穩(wěn)定，在溶液中： O+2H =Cu+Cu 比+HO 高于 1000時 CuO 比 222 故答案為：高溫時， +1 價的銅比 +2 價的銅穩(wěn)定，而溶液中， +2 價的銅比+1 價的銅穩(wěn)定；根據(jù)信息：紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸 )，得到藍色溶液為+2 價的銅鹽溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體為銅單質(zhì)，CuO 中+1 價的銅在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應：2+2+HO ， =Cu+Cu CuO+2H 22+2+ +HO ； =Cu+Cu故答案為

43、：CuO+2H 22 實驗二、將 X 通入灼熱的CuO 燃燒管完全反應后，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y 應為二氧化碳， 消耗 001mol X ，無水硫酸銅變成藍色，測得 B 裝置增重054g，即生成水003mol ，并收集到088g 氣體 Y 即 002molCO ，根據(jù)碳元素和氫元素守恒可知，某種氣態(tài)烴 (X) 為 CH ，622(3) 根據(jù)上面的分析可知，X 為 CH ， X 氣體其摩爾質(zhì)量為30g/mol ，62 故答案為： 30g/mol ；7Cu+2CO +3HO7CuO+CH ， 中發(fā)生反應的化學方程式為 (4)CCH 和氧化銅反應： 222662 O。7CuO+

44、CH7Cu+2CO +3H 故答案為： 2226【點評】 本題考查實驗探究和數(shù)據(jù)處理，做題時注意變價金屬氧化物的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)的化學式。題目難度中等。10 (2016屆山東萊蕪 )【考點】 化學實驗方案的評價。【專題】 實驗評價題。【分析】 A SiO 能與 NaOH 反應生成NaSiO ； 322 B硫酸銅晶體含有結(jié)晶水； C濕潤的淀粉KI 試紙可檢驗氧化性的物質(zhì)；D 分離兩種互溶的液體且沸點相差較大的實驗方法是蒸餾。【解答】 解： A高溫時SiO 能與 NaOH 反應生成NaSiO ，故 A 錯誤；322 B 硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故稱取10g 硫酸銅晶體溶于90g 水中所得

45、的硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10% ，故 B 錯誤；二氧化氮和溴蒸氣都有氧化性，無法鑒別，故C 錯誤；D 碘的 CCl 溶液獲得單質(zhì)碘應用萃取，故D 正確。4 故選 D。24/ 15【點評】 本題考查較為綜合， 涉及基礎實驗操作以及溶液的配制等， 側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、 步驟和使用的儀器， 注重相關(guān)基礎知識的積累，難度不大。11 (2016屆山東淄川一中)【考點】 化學實驗方案的評價；過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?A二氧化硫與NaSO 溶液反應；32 B 乙醇與水混溶，不能作萃取劑； C粗鹽提純需

46、要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；D 進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度?！窘獯稹?解： A二氧化硫與NaSO 溶液反應，則應用圖所示裝置中盛有飽和NaHSO 溶液除去 SO 中 2323 含有的少量HCl ，故 A 錯誤；乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B 錯誤；粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，為過濾裝置，為蒸發(fā)裝置，故C 正確；D 進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成實驗，故D 錯誤； 故選 C?！军c評】 本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、 萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法， 側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度

47、不大。12 (2016屆山東煙臺 )【考點】 化學實驗方案的評價。【分析】 A氨氣易溶于水，易揮發(fā)，應加熱； B氨氣和濃硫酸反應；C加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應；D 氨氣直接通入水中，不能防止倒吸?！窘獯稹?解： A 氨氣易溶于水，易揮發(fā)，應用濃氫氧化鈉溶液和氯化銨反應，且加熱，故A 錯誤；B氨氣和濃硫酸反應，應用堿石灰干燥氨氣，故B 錯 誤 ； C加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化銅的顏色變化可判斷是否發(fā)生氧化還原反應，故C 正確；D 氨氣直接通入水中，不能防止倒吸，應用四氯化碳，故D 錯誤。故選 C?！军c評】 本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于學生對基本實驗操作

48、正確與否的判斷的考查，要求同學們要熟練掌握物質(zhì)的基本物理和化學性質(zhì)，注意基本實驗操作的要領和實驗要求。(2016屆山東淄川一中)【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 化學實驗基本操作?！痉治觥?A稀硝酸和過量Fe 反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN 不反應；銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子； C三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落； D 蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性?！窘獯稹?解： A過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN 溶液、溶液不顯紅色，故A 錯誤；3+3+2

49、+2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液=Cu 和 B CuFeCu+2Fe 發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為+2Fe由黃色變?yōu)樗{色，故B 錯誤；將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁， 所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落， 故 C 錯誤；24/ 16D 蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D 正確；故選 D ?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點， 涉及離子檢驗、 反應類型以及物質(zhì)的性質(zhì)， 側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查，注意方案的合理性、

50、評價性分析，易錯選項是C。(2016屆山東青島58 中) 【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 實驗評價題；化學實驗基本操作。【分析】 A氯水中的次氯酸能漂白pH 試紙；B若先點燃酒精燈，相當于反應容器直接受熱，易炸裂； C硫酸鋇和AgCl 均為不溶于酸的白色沉淀；D 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液?！窘獯稹?解： A氯水中的次氯酸能漂白pH 試紙，不能用pH 試紙測定新制氯水的pH 值，故 A錯誤；在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時， 在加入二氧化錳后應先加入濃鹽酸， 然后再點燃酒精燈，以防止反應容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故 B 正確；硫酸鋇和 AgCl 均為不

51、溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入 BaCl 溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝 2 2，故 CSO 錯誤； 酸沉淀不消失，溶液中可能含 4 D 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀， 氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D 錯誤。故選 B。【點評】 本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗，注意D 為易錯點，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純，為高頻考點， 側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大。15 (2016屆山東萊蕪 )【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?A SiO 能與 Na

52、OH 反應生成NaSiO ； 322 B硫酸銅晶體含有結(jié)晶水； C濕潤的淀粉KI 試紙可檢驗氧化性的物質(zhì)；D 分離兩種互溶的液體且沸點相差較大的實驗方法是蒸餾?！窘獯稹?解： A高溫時SiO 能與 NaOH 反應生成NaSiO ，故 A 錯誤；322 B 硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故稱取10g 硫酸銅晶體溶于90g 水中所得的硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10% ，故 B 錯誤；C二氧化氮和溴蒸氣都有氧化性，無法鑒別，故C 錯誤；D 碘的 CCl 溶液獲得單質(zhì)碘應用萃取，故D 正確。4 故選 D?！军c評】 本題考查較為綜合， 涉及基礎實驗操作以及溶液的配制等， 側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高

53、頻考點，注意把握實驗的方法、 步驟和使用的儀器， 注重相關(guān)基礎知識的積累，難度不大。(2016屆山東濟南一中)【考點】 化學實驗方案的評價?！痉治觥?A MnO 和濃鹽酸制取Cl 需要加熱；22 B 四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的， 和氯化氫也不相溶； C氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨；D 氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應?！窘獯稹?解： A MnO 和濃鹽酸制取Cl 需要加熱，圖中沒有加熱裝置，故A 錯誤；2224/ 17氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B

54、 正確；氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故C 錯誤；D 氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，將原物質(zhì)除掉，故D 錯誤。故選 B。【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、尾氣處理、氣體的制取及除雜等，注重實驗的基礎知識的考查，題目難度不大。(2016屆山東聊城莘縣實驗)【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?A鈉與水反應放熱，氣體壓強增大； B二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減??； C鐵絲的焰色反應為無色；D 碳酸氫鈉應放在套裝小試管中?！窘獯稹?解： A鈉與水反應放熱，氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，故A

55、 錯誤； B二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，故B 錯 誤 ； C鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，故C 錯誤；D 套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D 正確。故選 D 。【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，涉及反應熱、噴泉實驗、焰色反應以及NaCO 、NaHCO的穩(wěn)定 323 性等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大。18 (2016屆山東德州 )【考點】 化學實驗方案的評價?！緦ｎ}】 實驗評價題?！痉治觥?A硝酸也能氧化NaI ；B次氯酸具有漂白性，氯氣沒

56、有漂白性； C二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應而體現(xiàn)還原性； D 濃硫酸的脫水性和強氧化性?！窘獯稹?解： A硝酸也能氧化NaI ，則硝酸干擾氧化性比較，應利用鹽酸酸化，故A 錯誤；氯氣與水反應生成HCl 、HClO ，呈酸性，使石蕊變紅，HClO 具有強氧化性、漂白性，所以溶液先變紅，后褪色，故B 錯誤；溴水中通入SO，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應，S 元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性， 2 故 C 錯誤；D 在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO、 SO，固體迅速變黑，后體積急 22 劇膨脹，故D 正確；故選 D 。【點評】 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及元

57、素化合物性質(zhì)、氧化還原反應等知識點，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，次氯酸具有漂白性但氯氣沒有漂白性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性區(qū)別，題目難度不大。19 (2016屆山東德州 )【考點】 化學實驗方案的評價。24/ 18【專題】 實驗評價題?！痉治觥?A硝酸具有揮發(fā)性，加熱條件下加速揮發(fā)，NO 不溶于水，應該采用排水法收集； B海水蒸餾時，收集裝置中用牛角管引流； C探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時需要加熱碳酸氫鈉固體；D 配制溶液定容時，眼睛要與刻度線凹液面最低處相切?！窘獯稹?解： A硝酸具有揮發(fā)性，加熱條件下加速揮發(fā)，NO 不溶于水， 應該采用排水法收集， 所以應該用一個洗氣裝置，且該裝置

58、無法排水，故A 錯誤；B海水蒸餾時，收集裝置中用牛角管引流，故B 錯 誤 ； C探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時需要加熱碳酸氫鈉固體而不是碳酸氫鈉溶液，故C 錯誤； D 配制溶液定容時，眼睛要與刻度線凹液面最低處相切，該實驗操作正確，故D 正確； 故選 D ?！军c評】 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本操作、氣體收集、儀器的使用等知識點，明確實驗原理、 實驗基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及評價性分析判斷， 題目難度不大。20 (2016屆山東萊蕪 )【考點】 化學實驗方案的評價。【專題】 實驗評價題?！痉治觥?A濃硫酸和銅應在加熱條件下進行； B苯的密度比水?。?C二氧化氮密

59、度比空氣大；D 碳酸鈉加熱易分解。【解答】 解： A濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，因此該裝置不能制備SO 氣體，故A 錯誤；2 B 苯的密度比水小，在上層，故B 錯 誤 ； C二氧化氮密度比空氣大，可用排空氣法收集，故C 正確； D 碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，故D 錯誤。故選 C?！军c評】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集以及物質(zhì)的分離、提純等，把握反應原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大。(2016屆山東濟南一中)【考點】 化學實驗方案的評價?！痉治觥?A 然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但 S

60、O 通入 BaCl 溶液中不反應；22 B濃硫酸先使蔗糖碳化，后C 與 濃 硫 酸 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 ； C過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；D 氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍?！窘獯稹?解： A然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO 通入 BaCl 溶液中不反應，則開始22 不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A 錯誤；B濃硫酸先使蔗糖碳化，后C 與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故B 錯誤；C過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl溶液部分變質(zhì)，故C 錯誤； 2+，故 DFe 正確；氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉