化學(xué)第三章課件

1、化 學(xué) 第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 一、 化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為 在表述化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要注意以下幾點(diǎn)： （1）化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，為正值，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 （2）對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明是用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。 （3）化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體或溶液，如果反應(yīng)物是固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因此不用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 二、

2、4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 一、 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量通常叫作反應(yīng)熱，用符號(hào)H表示，單位為kJ/mol。放熱反應(yīng)H0；吸熱反應(yīng)H0。圖3-1為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖。圖3-1 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。反

3、應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒(méi)有必然聯(lián)系。學(xué)習(xí)提示 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 二、 化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化的量(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始量的比值的百分?jǐn)?shù)，用式子表達(dá)如下：轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量/反應(yīng)物起始的量100% 需注意的是，這里的量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、體積等有關(guān)量。 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡 化學(xué)平衡的移動(dòng) 三、 實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可

4、以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1. 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)平衡，改變反應(yīng)系統(tǒng)中某組分氣體的分壓或系統(tǒng)總壓，會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，具體體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面： (1)改變反應(yīng)物或生成物的分壓，相當(dāng)于改變其濃度，移動(dòng)方向判斷與改變濃度的判斷相同。 (2)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，即n=0，系統(tǒng)總壓力改變，對(duì)平衡無(wú)影響。 (3) 恒溫、恒壓條件下，向反應(yīng)體系中引入惰性氣體（指不參加反應(yīng)的氣體）會(huì)造成各組分氣體分壓減小，化學(xué)平衡將向氣體分子總數(shù)增加的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2. 第二節(jié) 化

5、學(xué) 平 衡壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的且反應(yīng)前后氣體體積不等的平衡體系才有影響，恒溫、恒壓條件下，若各組分氣體的分壓不變，平衡則不移動(dòng)。而固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。學(xué)習(xí)提示 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡 在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 綜上所述，濃度、壓強(qiáng)和溫度在一定條件下都能影響化學(xué)平衡，關(guān)于這些因素對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響，1888年，法國(guó)人勒夏特列總結(jié)出了一條普遍適用的規(guī)律：若改變影響平衡的任一條件，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3. 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡課堂鏈接 勒夏特列（見(jiàn)圖3-2），法國(guó)化學(xué)家，他的一生有很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明，最主要的是發(fā)現(xiàn)了平衡原理，即勒夏特列原理：改變影響平衡的一個(gè)條件，如濃度、壓強(qiáng)、溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這一原理不僅適用于化學(xué)平衡，而且適用于一切平衡體系，如物理、生理甚至社會(huì)上各種平衡系統(tǒng)。 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡圖3-2 勒夏特列 第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡 由于催化劑能夠