2022屆浙江省溫州市永嘉縣翔宇高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器名稱錯誤的是( )A量筒B試管C蒸發(fā)皿D分液漏斗2、有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（ ）abcda和d是同分異構(gòu)體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加聚反應 只有b和c能發(fā)生取代反應ABCD3、工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩

2、等難熔金屬，其原因與下列無關的是A鋁還原性較強B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應放出大量的熱4、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD5、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應熱再利用的是A接觸法制硫酸B聯(lián)合法制純堿C鐵礦石煉鐵D石油的裂化和裂解6、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅

3、色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD7、化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅8、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是A物質(zhì)a最多有10個原子共平面B物質(zhì)b的分子式為C10H14C物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分

4、異構(gòu)體9、a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的A離子半徑 bdBb 可以和強堿溶液發(fā)生反應Cc 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形Da 的最高價氧化物對應水化物是強堿10、可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A反應的正反應是放熱反應B達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11C達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為20D在平衡(I)和

5、平衡(II)中，M的體積分數(shù)不相等11、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生 Fenton反應生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A電源的A極為正極B與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H+OHCFenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為2mol12、下列化學用語正確的是ACCl4分子的比例模型：BCSO的電子式：C對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：13、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中

6、，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是：（ ）A加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol14、下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取

7、次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O15、現(xiàn)代漢語詞典中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）A造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅D我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維16、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關系 為 X+Z=Y。

8、電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是AW 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物BZ與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵CZ 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性D對應的簡單離子半徑大小為 W Z XY二、非選擇題（本題包括5小題）17、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：RCHO+RCH2CHO+H2ORCHO+HOCH2CH2OH+H2O+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團名稱是_，E分子中共面原子數(shù)目最多為_。(2)寫出反應的化學方程式_。

9、(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式_。a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b能與溶液反應產(chǎn)生氣體c苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應的反應類型是_。(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式_、_。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應的化學方程式_。(7)結(jié)合已知，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)_。18、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比較z、f、g、r常見離子

10、的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：_；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_；比較d、m的氫化物的沸點：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）_，實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：_。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）_。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）_。19、Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42，常

11、用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_。（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)：依據(jù)反應2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL1I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)會_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。_。20、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

12、的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：；（R、R1表示烴基或氫原子）相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對密度熔點/沸點/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請回答下列問題:（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為_。分液時，乙醚層應從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3

13、溶液洗滌的主要目的是_，對應的化學方程式為_。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_，蒸餾時應控制溫度在_左右。A34.6 B179.6 C205.7 D249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為_。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_。21、2019年諾貝爾化學獎授予約翰古德伊納夫、斯坦利惠廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_；該能層能量最高的電子云

14、在空間有_個伸展方向。(2)Co(NO3)42的配體中N原子的雜化方式為_，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)，1mol該配離子中含鍵數(shù)目為_NA。(3)LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_(用n代表P原子數(shù))。(4)Li2O被廣泛用作玻璃的組分，其熔點_Na2O(填高于或者低于)，判斷理由_。Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為_gcm3(列出計算式)。參考答

15、案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；B. 據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；C. 據(jù)圖可知，C為坩堝，故C錯誤；D. 據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；答案選C。2、A【解析】由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，d為環(huán)丁烷，a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，正確；a為(CH3)2C=CH2，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷

16、烴，不能發(fā)生加聚反應，錯誤；都屬于烴，一定條件下都可以發(fā)生取代反應，錯誤；所以正確，故答案為：A。3、B【解析】A. 鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關；B. 鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質(zhì)有關，故B不相關；C. 鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關；D. 鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應，放出大量熱，故D相關；題目要求選擇不相干的，故選B?！军c睛】本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理

17、，實質(zhì)為金屬之間的置換反應，題目難度不大。4、D【解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。5、A【解析】A接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；B聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；C鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應

18、熱再利用，選項C錯誤；D石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；答案選A。6、C【解析】A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；答案選C。7、C【解析】A. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；C. 疫苗

19、一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；D. 硅是半導體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；故選C。8、D【解析】A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，故B錯誤；C. 物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案： D。9、B【解析】a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)

20、相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b次氯酸碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共存，則假設不能成立。15、D【解析】A造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；B蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；D碳纖

21、維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。故選D。16、C【解析】元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）?！驹斀狻緼. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性FCl，氫化物穩(wěn)定性HFHCl，故A錯誤；B. Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C. 鈉與氟形成氟

22、化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D. 對應的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2-F-Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl-O2-F-Na+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基 16 加成反應（或還原反應） HCHO 【解析】反應是苯與溴發(fā)生取代反應生成A，A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應生成B，B為。結(jié)合D的分

23、子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合FG的反應條件及信息，可知EF發(fā)生信息中的反應，F(xiàn)G發(fā)生信息中的反應，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子 苯酚與1分子 HCHO反應生成C，化合物C能發(fā)生信息中的反應，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)結(jié)合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應得到，再進一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，據(jù)此書寫合成路線圖?！驹斀狻?1)E為，含氧官能團有羥基、

24、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應的化學方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物符合條件：a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應中G()與氫氣發(fā)生加成反應生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；(6)反應的化學方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HC

25、l；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！军c睛】本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6)，要注意方程式的配平。18、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【解析】根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關

26、系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、

27、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-O2-Mg2+Al3+；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實驗室用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元

28、素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。19、S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O 當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化 偏低 從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應計算在平均值里面，消耗I2標準溶液

29、的平均值為20.00mL。由2S2O32+I2S4O62+2I，可知5.5g樣品中n（Na2S2O35H2O）n（S2O32）2n（I2）20.02L0.05mol/L0.02mol，則m（Na2S2O35H2O）0.02mol248g/mol4.96g，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為100%90.18%，故答案為：90.18%。 【解析】（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應的定量關系2S2O32+I2=S4O62+2I計算碘單質(zhì)消

30、耗的硫代硫酸鈉，計算得到樣品中的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42，反應的離子方程式為S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O，故答案為：S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O；（2）加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2S2O3反應完畢，滴定到達終點，故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應不完全，導致測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；第2次實驗消耗標準液的體積與其它2次相差

31、比較大，應舍棄，1、3次實驗的標準液平均值為消耗標準液體積，即消耗標準液體積為20mL，由2S2O32+I2S4O62+2I，可知5.5g樣品中n(Na2S2O35H2O)n(S2O32)2n(I2)20.02L0.05mol/L0.02mol，則m(Na2S2O35H2O)0.02mol248g/mol4.96g，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為100%90.18%，故答案為：90.18%。【點睛】本題涉及物質(zhì)的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵。20、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結(jié)晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=