2022年北京市八十中高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)說法不正確的是( )

2、A天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C的名稱為2-乙基丙烷D有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上2、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重B若M是鋅片，可保護(hù)鐵C若M是銅片，可保護(hù)鐵DM是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池3、某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)W的說法錯(cuò)誤的是A是一種酯類有機(jī)物B含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體有3種C所有碳原子可能在同一平面D能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)4、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達(dá)100億萬億萬億克

3、拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是：（ ）A含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為4molB金剛石和石墨是同分異構(gòu)體CC（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化5、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池6、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶

4、液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小7、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物AABB.CCDD8、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)

5、現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為COAABBCCDD9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2-H2OD工業(yè)上用過量氨

6、水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-10、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）A與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D該化合物的分子式為C10H1211、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物12、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A工業(yè)上常用電

7、解熔融MgO制鎂單質(zhì)B工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭13、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等， 且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧ZYBX分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)CY分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵DY分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為

8、2NAB2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）ApH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NAB真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NAD60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA16、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有

9、廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列說法錯(cuò)誤的是( )A放電時(shí)，Li透過固體電解質(zhì)向右移動(dòng)B放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O217、下列說法正確的是A煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液18、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前

10、研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為。下列說法中正確的是（ ）AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指 C、是氫的三種核素，互為同位素D這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA20、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A反應(yīng)物是乙醇和過量的3molL-1H2SO4溶液B控制反應(yīng)

11、液溫度在140CC反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管21、Chem.sci.報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A分子式為 C18H17NO2B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C所有氫原子不可能共平面D苯環(huán)上的一氯代物有 7 種22、關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是A石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子是

12、指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下：（1）A 是甲苯，試劑 a 是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（2）反應(yīng)中 C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已

13、廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：+H2O+NaOH+NaCl+H2O回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_，C中官能團(tuán)的名稱為_、_。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_。（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_。25、（12分）某化學(xué)

14、興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1i加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)； ii取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黃色）硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)

15、編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是_。（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。A溶液為_?！半娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)，說明Cu

16、與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？_（填合理或不合理），原因是_。 驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是_。26、（10分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：+CH3COOH +H2O 某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100105，保持液體平緩流出，反應(yīng)40 min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。 已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度(gcm-3)溶解性熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()乙

17、酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱是_(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是_(3)裝置甲中分餾柱的作用是_(4)下列說法正確的是_A從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C裝置乙中b處水流方向是出水口D裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118以上，反應(yīng)效果會(huì)更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)（步驟可重復(fù)或不使用）_過濾洗滌干燥

18、 a冷卻結(jié)晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解 上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是_趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_A緩慢冷卻溶液 B溶液濃度較高C溶質(zhì)溶解度較小 D緩慢蒸發(fā)溶劑關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_。A蒸餾水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D飽和NaCl溶液27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點(diǎn)為-59

19、、沸點(diǎn)為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O請(qǐng)回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a減少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式： _。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：_。(4)該套裝置存

20、在的明顯缺陷是_。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A過氧化鈉 B硫化鈉 C氯化亞鐵 D高錳酸鉀(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_100%。28、（14分）十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1= - 41 kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(

21、g)+6H2(g) H2=+174.1 kJ/mol請(qǐng)寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比n(CO) : n(H2O)不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=_（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是_。 對(duì)比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是_。 比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大?。篤A_VB（填“” “=”或“”）。反應(yīng)速率v=v正v逆=，k正、k逆分別為正、

22、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)=_ （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中l(wèi)g=_（列出計(jì)算式）。在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_。29、（10分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用的

23、溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了溶液。（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_。（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_。（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請(qǐng)結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動(dòng)理論解釋：_。（5）高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑。可以氧化、等多種物質(zhì)，如，試推測(cè)空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_。（6）上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，該過程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同

24、，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A正確； B. 乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C. 選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D. 該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中共面問題參考模型：甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙

25、烯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，至少有6個(gè)原子共面。乙炔型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙炔分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。苯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。2、B【解析】據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。【詳解】A. 圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐

26、蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C. 圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。3、B【解析】根據(jù)有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機(jī)物中含有酯基?！驹斀狻緼. W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機(jī)物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 同分異構(gòu)體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對(duì)3種，或-CH2COOH一種，合計(jì)

27、有4種，錯(cuò)誤，符合題意，B正確；C. 苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個(gè)平面，當(dāng)兩平面重合時(shí)，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 有機(jī)物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。4、D【解析】A. 在金剛石中，每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)C原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為2mol，A錯(cuò)誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C. C（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異

28、形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。故選D。5、B【解析】由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼甲為Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4，故B錯(cuò)誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選

29、B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。6、C【解析】A. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，溶液顯堿性，說明K(HA)W(S)Y(O)，A錯(cuò)誤；B.X分別與Y、Z

30、、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、A【解析】A.4.0g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2 組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)

31、氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯(cuò)誤；D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C，忽略C-H鍵的存在。15、B【解析】A的溶液，的物質(zhì)的量為，硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量比為2比1，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B和反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故和充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為，故B正確；C與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D60g 的物質(zhì)的量為n=1mol，1mol中有4molSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA；答案選B?！军c(diǎn)睛】關(guān)于PH

32、的計(jì)算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。16、B【解析】A根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動(dòng)，故A正確；B根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；C放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。17、B【解析】A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A、漂白粉是由氯化

33、鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、C【解析】A 項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，

34、不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；CN2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。20、C【解析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料

35、為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B反應(yīng)溫度在140時(shí)，生成的是乙醚，170時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確； D為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140時(shí)，生成的是乙醚，170時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1、D【解析】A按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從

36、而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；D從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有 5 種，D錯(cuò)誤；故選D。22、C【解析】A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分餾時(shí)，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分餾得到的餾分是混合物，故B說法正確；C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴，故C說法錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。二、非選擇題(共84

37、分)23、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下

38、，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、丙烯 加

39、成反應(yīng) 氯原子、羥基 +NaOH+NaCl+H2O +NaOH+NaCl+H2O 8 【解析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，故含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）

40、B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。（4）根據(jù)信息提示和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321，說明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、。本小題答案為：、。（6）根據(jù)信息和，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1 mol單一聚合度的G，需

41、要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。25、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，無藍(lán)色沉淀 在Cu2+與SCN反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未排除氧氣干擾 一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 【解析】(1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I

42、2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)；鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀?！驹斀狻?1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與

43、水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀，故答案為：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2+4SCN- 2CuSCN(白色)+(SCN)2(黃色), Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN反應(yīng)中，

44、Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前

45、的濃度保持一致，才能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。26、直形冷凝管 將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100 mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物 利用分餾柱進(jìn)行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)得到較好的分離?！?ABC e d c a 將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進(jìn)行過濾（即過濾時(shí)有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾 AD A 【解析】兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點(diǎn)在100至105左右的組分，主要是水，

46、考慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細(xì)提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點(diǎn)上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點(diǎn)差異實(shí)現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對(duì)其進(jìn)行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺。【詳解】(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點(diǎn)114，而乙酸和苯胺的熔點(diǎn)分別僅為17和-6；所以分離乙酰苯胺粗品時(shí)，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到

47、乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計(jì)控制在100至105，這與水和乙酸的沸點(diǎn)很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去；(4)A增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動(dòng)獲得更高的產(chǎn)率，A項(xiàng)正確；B由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對(duì)于乙酰苯胺制備反應(yīng)的正向進(jìn)行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C冷凝管水流的方向一般是下口進(jìn)水，上口出水，C項(xiàng)正確；D甲裝置中溫度計(jì)示數(shù)若在118以上，那么反應(yīng)物中的乙酸會(huì)大量的氣化溢出，對(duì)于反應(yīng)正向進(jìn)行不利，無法獲得更高的產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC；(5)乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以

48、重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時(shí)候?yàn)榱吮苊庖阴１桨返奈龀?，?yīng)當(dāng)趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再過濾后，對(duì)其進(jìn)行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時(shí)為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度，再進(jìn)行過濾即可；結(jié)晶時(shí)，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；在對(duì)重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進(jìn)行洗滌時(shí)，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應(yīng)當(dāng)用冷水對(duì)其進(jìn)行洗滌。27、檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+

49、2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降 沒有處理尾氣 A 或或(或其他合理答案) 【解析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使

50、用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混

51、合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出C

52、lO2；空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4) ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3

53、(s)ClO2NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=100%。答案為：或或(或其他合理答案)?！军c(diǎn)睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O22ClO2+O2；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。28、CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H=+256.1kJ/mol 1 及時(shí)移去產(chǎn)物 進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低(或進(jìn)氣比越小，反應(yīng)溫度越高) 36.0 c-a 14CO2+12e-+9H2OCH3CH2OH+12HC