2022屆云南省文山州硯山高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體下列分析錯誤的是（）A該制備

2、小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4ClB母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng)：NH3+HCO3CO32+NH4+C加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度D由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大2、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T時，Ksp(AgSCN)=1.010-12。在T時，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）Am=0.1Bc點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLCa、b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離

3、程度：abcdD若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg23、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)O1下列說法正確的是（）A它是O1的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體CO1與O1互為同位素D1molO1分子中含有10mol電子4、下列說法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：

4、H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果6、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（ ）AZ元素的含氧酸一定是強酸B

5、原子半徑：XZC氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WXDW、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性7、在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)B教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移C電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極8、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD9、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A透過測中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧

6、化B實驗說明白色沉淀b具有還原性C實驗說明溶液a中一定有生成D實驗、說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成10、某化學小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是A甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快11、某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化

7、CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C在生成的過程中，有極性共價鍵形成D其工作原理只涉及化學變化12、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是AX的分子式為C7H6O2BY分子中的所有原子可能共平面CZ的一氯取代物有6種DZ能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)13、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（ ）A實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B實驗2中，白色沉淀b一定是Al

8、2(OH)2(CO3)2C檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)14、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD15、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A分子內(nèi)共價鍵B分子間的作用力C碘分子的大小D分子內(nèi)共價鍵的鍵長16、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（ ）Aa為H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa為Cl2，Ba2+SO2+2H

9、2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa為NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO4+NH4+6H+Da為NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+17、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是ANaOH溶液B亞硫酸CFeCl3溶液D氯水18、香豆素-3-羧酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C中間體A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)19、下列離子方程式正確的是A用稀硫酸除去

10、硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OBKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OC硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O20、下列操作或原理正確的是（ ）A可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值B裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中21、常溫下，

11、用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0422、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q 核外最外層電子數(shù)與 Y 核外電子總數(shù)相同，X 的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的

12、是AWX 的水溶液呈堿性B由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C元素非金屬性的順序為： YZQD該化合物中與 Y 單鍵相連的 Q 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的化學名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團的名稱為_。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學方程式為_。(5)同位素標記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的G（）

13、與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為 則反應(yīng)中G（）斷裂的化學鍵為 _（填編號）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、（12分）美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：_。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：_；G：_。（3）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。（4）反應(yīng)的

14、化學方程式為_；反應(yīng)的化學方程式為_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。25、（12分）肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對分子質(zhì)量熔點()沸點()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝

15、置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_，步驟使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_，該裝置中冷水應(yīng)從_口(填a或b)通入。(3)步驟中，10%NaOH溶液的作用是_，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟中，證明洗滌干凈的最佳方法是_，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_。(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_(結(jié)果精確至0.1%)。26、（10分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱

16、冰”之稱。其制備原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是_。（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105的原因是_。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。

17、抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有_、_(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是_。27、（12分）某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O請回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：_（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步驟III，反萃取劑

18、為_（4）步驟IV，制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_A B C 從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 molL1標準KMnO4溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_28、（14分）研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g

19、) H1=-393.5 kJ/molC(s)+O2(g)= CO(g) H2= -110.5 kJ/molN2(g)+ O2(g)=2NO(g) H3= +180.0 kJ/mol則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的H =_kJ/mol。(2)400時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：時間/min0102030A容器內(nèi)壓強/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強/k

20、Pa75.071.068.066.060.0由上表可以判斷催化劑 _(填“A”或“B”) 的效果更好。容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _。400時，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp_(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 _。(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變?yōu)闇p

21、小平衡混合氣中 NO 的體積分數(shù)， 可采取的措施是 _。 (4)對于氣缸中NO的生成，化學家提出了如下反應(yīng)歷程：第一步 O22O 慢反應(yīng)第二步 O+N2NO+N 較快平衡第三步 N+O2NO+O 快速平衡下列說法錯誤的是_(填標號)。A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因為N2比O2穩(wěn)定B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大29、（10分）有機物A、B結(jié)構(gòu)如圖：A： B：完成下列填空：(1)等物質(zhì)的量的A和B，分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出B與足量溴水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_。(3)欲將B轉(zhuǎn)

22、化為 ，則應(yīng)加入_；若在B中加入足量Na2CO3溶液，則B轉(zhuǎn)化為_(填寫結(jié)構(gòu)簡式)。(4)某有機物是A的同系物，且沸點比A低，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_；能鑒別A、B的試劑是_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.雖然這個反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的以沉淀的形式析出，A項正確； B.溶于水得到一水合氨，可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到和，B項正確；C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出，C項正確；D.加食鹽能得到氯化銨固體，說明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；答案選D。2、C【解析】a

23、點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點時pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認為Ag+不存在，則此時Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出V1；d點時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性。【詳解】A. a點時，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B. c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.00mL0.1mol/L= V10.1mol/L，從而求出V1= 20.00mL，B正確；C. c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN-水解而使

24、水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：cd，C錯誤；D. 若V3=60mL，c(SCN-)=0.05mol/L，則c(Ag+)=210-11mol/L，反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。3、B【解析】AO1與O1的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯誤； BO1與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；CO1與O1都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；DO原子核外有8個電子，1molO1分子中含有16mol電子，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。4、D【解析】A等質(zhì)量的硫蒸氣和

25、硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B從熱化學方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C2g氫氣是1mol，熱化學方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1，故C錯誤；D濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。5、D【解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項正確；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，

26、75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。6、D【解析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含

27、氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)Cl，即原子半徑：XZ，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WX，故C錯誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D。【點晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵。120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電

28、子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。7、B【解析】A電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)）；B教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移；C電鍍池特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連

29、的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。8、D【解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極。9、B【解析】A實驗中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無

30、色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B實驗中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C實驗中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D由于實驗、不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應(yīng)為：H2-

31、2e-+2OH-=2H2O，b極反應(yīng)為2H+2e-=H2，總的電極反應(yīng)為H+ OH-=H2O，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2由此分析?！驹斀狻緼甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增大，故B正確；C乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=

32、H2，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間后， 鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；答案選D。11、D【解析】根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進行判斷?！驹斀狻緼由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確； B環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；C在生

33、成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。12、D【解析】AX()的分子式為C8H8O2，故A錯誤；BY()分子中含有甲基(-CH3)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤；CZ()分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；DZ()中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選D。13、C【解析】由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼. 實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH

34、)3，故A錯誤；B. 實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D. 實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。14、D【解析】pH=1的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，則H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不可能

35、存在NO3，H+與S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、Al3+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S2-，則一定不存在，可能存在，故選D。15、B【解析】碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。16、C【解析】AH2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S3S+2H2O，故A錯誤；B氯氣具有強氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B錯誤；CNO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2

36、+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+，故C正確；D通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化氮具有強氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。17、A【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B. 亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；C. FeCl3溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D.

37、氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；正確答案是A。18、A【解析】A水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；C結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；D香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成

38、反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。19、A【解析】A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，A項正確；B. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O，B項錯誤；C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項錯誤；D. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子

39、均會與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：NH4+Ca2+HCO3-+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O，D項錯誤；答案選A?！军c睛】B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。20、C【解析】A依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；C后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；D多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?！驹斀狻緼氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A

40、錯誤；B碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯誤；C先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；D實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項，易錯點A，注意氯水的漂白性。21、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應(yīng)該是a10b，a是大于1小于10

41、的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C. 設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。22、A【解析】由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原

42、子序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，A. WX為NaH，其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B. 由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯誤；C. 同周期元素從

43、左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性QZY，故C錯誤；D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、 乙醇 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【解析】和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)

44、分析C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的化學名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反應(yīng)的化學方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H( )過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad

45、；(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。24、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【解析】A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和

46、J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；（4）反應(yīng)是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應(yīng)是在催化劑

47、作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、平衡氣壓 AB 冷凝管 b 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉 用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈 重結(jié)晶 66.7 【解析】粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點

48、較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶內(nèi)部壓強過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點179.62）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應(yīng)從下進入，即b口進；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可

49、溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸，同時還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不適合檢測H，題目對肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗CI，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗Na，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實驗肉桂酸粗產(chǎn)

50、品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%，有，計算得x=66.7。26、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用 溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又不能除去反應(yīng)生成的水 若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結(jié)晶 【解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100，太低時水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有

51、吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。27、Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 提高銅離子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解 C 真空干燥 90.90% 制備氧化亞銅時，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大 【解析】刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液。【詳解】（1）步驟II，銅氨溶液和RH的有機溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；（2）需要對水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）從信息分析，氧化亞銅在酸性強的溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強的溶液中氧化亞銅會溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解；納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進行分離。因為Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O-2KMnO4，高錳