2022年北京市西城區(qū)第十學(xué)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知：plg。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A溶液中水的電離程度：abcBc點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)C室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)2、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：反應(yīng)時間 t / h1491625MgO層厚Y / nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

3、NiO層厚Y / nmb2b3b4b5b下列說法不正確的是A金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用B金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示C金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y屬拋物線型DMg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性3、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行C放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時，陽極反應(yīng)式為4、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)

4、，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應(yīng)時，NH5被氧化BNH5中N元素的化合價為+5價C1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol5、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD6、將V1mL 1.0 molL1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL）。下列敘述正確的是（）A做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為20 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 molL1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alde

5、r反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）A噠嗪的二氯代物超過四種B聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同8、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是A反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C若ba，則紅色固體粉末一定為純凈物

6、Db的取值范圍:0ba9、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是A碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C碘原子核外有5種不同能量的電子D碘原子最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子10、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)11、室溫下，將0.1000molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A該一元堿溶液濃度為0.1000

7、molL1Ba點(diǎn)：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點(diǎn)：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb110512、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是：Ai是空白對照實(shí)驗(yàn)B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺Ciii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性13、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則

8、Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（ ）A21：5B4：1C3：lD11：314、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)15、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶

9、液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯誤的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽16、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2+S2=CuS次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH

10、)2+H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS17、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈堿性D一定存在NH4+18、下列說法正確的是A的一氯代物有2種B脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量C與互為同系物D通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要

11、化工基本原料19、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是 ()A青銅器B鐵器C石器D高分子材料20、25C時，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka =1.010-3)中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時水的電離程度相同Cb點(diǎn)時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)DV =10mL時，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

12、是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA22、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是（ ）At1時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化二、非選擇題(共84分)23

13、、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_，C中官能團(tuán)的名稱為 _。(2)、的反應(yīng)類型分別是_、_。D的化學(xué)名稱是_。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)H的分子式為 _。(5)I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。24、（12分） 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基

14、礎(chǔ)環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱為_(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(3)H的分子式為_(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種_(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。25、

15、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是_(填相應(yīng)的編號)。新制氯水品紅溶液含酚酞的NaOH試液紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。26、（10分）二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)

16、制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式_。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。裝置A的名稱是_，裝置C的作用是_。反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是_。ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_，裝置E的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等

17、雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_。27、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有_(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是_；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少

18、量水，目的是_。(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是_。II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4

19、溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留3位小數(shù))。28、（14分）無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點(diǎn)131）在300左右能直接與Cl1作用生成無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)室裝置如圖所示：已知信息如下：將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點(diǎn)為一33，沸點(diǎn)為114.1。二氯化錫是無色晶體，熔點(diǎn)為146，沸點(diǎn)為651。無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是

20、SnO1xH1O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：（l）開始實(shí)驗(yàn)前一定要_，E中冷水的作用是 _。（1）裝置F中盛放的最佳試劑為 _，作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到_這一現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃D處酒精燈。（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（5） Cl1和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl1，為減少SnCl1的生成，可采取的措施是 _ .（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl1，SnCl1是常用的還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mo

21、lL-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10. 00mL，已知滴定原理是：SnCl1+1HCl+I1=SnC14+1HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl1含量仍低于實(shí)際含量，其原因可能是_（用離子方程式表示）。29、（10分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用的溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了溶液。（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_。（2）滴定到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）高錳酸鉀溶液往往用硫

22、酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_。（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動理論解釋：_。（5）高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑?？梢匝趸⒌榷喾N物質(zhì)，如，試推測空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_。（6）上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，pH7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：ab

23、 c(OH-)，則c(Na+)10c(HX)，B錯誤；C. HX在溶液中存在電離平衡：HXH+X-，Ka=，則pH=pKa+p，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1，5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10-4.75，則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh=10-9.25，C錯誤；D. HX在溶液中存在電離平衡：HXH+X-，Ka=，則pH=pKa+p，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1，5.75)可知，pKa=4.75，則b點(diǎn)pH=pKa+p=0+4.75=4.75，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、D【解析】A有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B金屬腐蝕即金屬失去電子被氧

24、化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯誤

25、；答案選D。3、C【解析】A. 由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；C. 放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D. 充電時，陽極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。4、A【解析】反應(yīng)NH5+H2ONH3H2O+H2，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由1價變?yōu)?價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】ANH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還

26、原劑而被氧化，A正確；BNH5的電子式為，N元素的化合價為3價，B錯誤；CNH5的電子式為，1 mol NH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D1 mol NH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol0-(-1)=1mol，D錯誤；故選A。5、C【解析】根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！驹斀狻緼試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C

27、?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。6、B【解析】A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21 ，A錯誤；B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30 mL，由V1V250 mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 mL, 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度0.03 L1.0 molL10.02 L1.5molL1，C錯誤；D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】根

28、據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。7、C【解析】A. 噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；B. 聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D. 1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯誤。故選C。8、C【解析】根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若a g紅色固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量b g即為銅的質(zhì)量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若a g紅色固體粉末為Cu和F

29、e2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量b g即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此ba，此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；3、若a g紅色固體粉末為Cu和Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量b g即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若a g紅色固體粉末只有Fe

30、2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b0，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若a g紅色固體粉末只有Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若a g紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得

31、固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此ba，此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；A. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。B. 不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確C. 若ba，即ba，根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，

32、故C錯誤；D. 根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0ba，故D正確。答案選C。9、D【解析】A由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9，不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；C外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期A族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；D最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故D正確；故選：D。10、D【解析】A. 稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒?/p>

33、使液體沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B. 做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C. 加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D. 向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。11、C【解析】A加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000molL1，正確，A不選；Ba點(diǎn)溶液pH7，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中存在電荷守恒c(M)+c(H)=c(C

34、l)+c(OH)，則c(M)c(Cl)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正確，B不選；Cb點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，錯誤，C選；D根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000molL1，不加入鹽酸時，pH為11，溶液中的c(OH)=103molL1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHMOH，由于其電離程度較小，則c(MOH)0.1molL1，忽略水的電離，則c(M)c

35、(OH)=103molL1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。12、D【解析】A通過i觀察ii iii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對照的目的，故A正確；B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5) 6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；Diii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。13、D【解析】C

36、lO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個數(shù)比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。14、B【解析】A霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；B屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；C沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙?，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D不選；答案選B。15、C【解析】依題意

37、可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據(jù)此分析?！驹斀狻恳李}意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項(xiàng)C錯誤；D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項(xiàng)D正確。答案選C。16、A【解析】由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成

38、，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuSCu(OH)2CuCO3。故選A。17、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。18、C【解析】A.

39、 的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B. 脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D. 通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。19、C【解析】冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；20、A【解析】Aa點(diǎn)時，pH=3，c(H+) = 10-3 molL-1，因?yàn)镵a =1.010-3，所以c(HA) = c(A)，根據(jù)電荷守恒c(A) +

40、 c(OH) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；Ba點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH3，水電離出的c(OH)1011；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH11，c(OH) = 10-3，OH是由 NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH) c(H+)， 即c(HA) c(H+) ，故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進(jìn)水的電離；水的電離程度

41、與溶液pH無關(guān)。21、C【解析】A. 未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯誤；B. Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C. 1.5 g NO為0.05mol，1.6 g O2為0.05mol，充分反應(yīng)，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反應(yīng)生成0.05mol NO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2 N2O4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05mol NO2中原子總數(shù)0.15 NA，為0.025mol O2中原子總數(shù)0.05 NA，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，

42、無法計(jì)算，D錯誤；故答案為：C。22、D【解析】At1時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；Bt2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；Ct2t3時間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；Dt2t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2CHCH2Cl 羰基、氯原子 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3

43、【解析】根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CHCH2Cl；C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2CHCH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時C-Cl鍵發(fā)

44、生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大14 的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CH2原子團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH

45、2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。24、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛） 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應(yīng) +HBr 12 、 【解析】A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（

46、2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+HBr；答案：加成反應(yīng) +HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 、 、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：12種 、（6）根據(jù)題干信息可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點(diǎn)睛】第小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點(diǎn)，可以分步確定：根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團(tuán)-COOH、-Br確定碳鏈種類將兩個

47、官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。25、NN SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H 【解析】裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖镹N；(2)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同

48、的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選；(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H。26、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=C

49、lO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生

50、分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2

51、CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。27、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體

52、，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向?yàn)V液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)的方法是：

53、取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.02 L=0.00204 mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=20.00

54、204 mol =0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= cV =0.089 mol/L0.01655 L=0.001473 mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607 mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.92%。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計(jì)算等，關(guān)鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。28、檢查裝置氣密性 冷凝，SnC14氣體使其變?yōu)橐后w 濃硫酸 吸收G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進(jìn)入E中導(dǎo)致SnC14水解 裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體 SnCl4+(x+1)H1O=SnO1xH1O+4HCl 通入過量的Cl1 % 4I-+4H+O1=1I1+1H1O(或者是S