2022年博雅聞道高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是A取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗

2、鹽酸VmLD取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL2、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（ ）A甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種DBDE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H53、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka=6.251

3、05，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)4、2019年8月Green Chemistry報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaClCO2CONaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBC

4、l的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=ODNaClO的電子式：5、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClD若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L6、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣

5、中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜7、下列說法錯誤的是A過氧碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑B亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。C不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達到防銹蝕的目的D“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體8、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()ANa

6、2O2BSO3CNaHCO3DCH2O9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是AW2的沸點比Z2的沸點低BXYW2的水溶液呈堿性CW、X形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)10、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是AXY反應(yīng)的活化能為E5B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快1

7、1、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ ）A甲酸甲酯和乙酸B對甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯12、某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是 試管實驗現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C為了確定中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管，實驗現(xiàn)象不變13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+H

8、CO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)314、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大C在020mi

9、n之間，pH=2時R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等15、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A充電完成時，電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極16、常溫下，有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH

10、7)，下列說法不正確的是（ ）A根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B加水稀釋過程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固體可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大17、下列微粒中，最易得電子的是（ ）ACl-BNa+CFDS2-18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA

11、19、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是 ( )A電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B電池工作時，I離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池工作時，電解質(zhì)中I和I3濃度不會減少D電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2+

12、+2e- =CuB該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅C配置上述試驗所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D銅棒上部電勢高，下部電勢低21、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性C1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵22、我國

13、科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO二、非選擇題(共84分)23、（14分）烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名

14、是_（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_在進行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_24、（12分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學(xué)式為 _ 。(2)圖中B的

15、組成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的電子式為 _。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成 A 和 B 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。25、（12分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線_（4）圖2裝置中常用

16、于實驗室制備CO2的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26、（10分）草酸銨（NH4)2C2O4 為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定 ，受熱易分解，可用于測定 Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置 B 中澄清石灰

17、水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式）；若觀察到_，說明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始前 ，通入氮氣的目的是_。（3）裝置 C 的作用是_。（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。（5）取 20.00 mL 血液樣品 ，定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為_。三次滴定實驗消耗 KMnO4 溶

18、液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為_m mol/L。27、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生

19、有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫酸利用率比較低。實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_

20、。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法_。并說明理由_。.產(chǎn)品純度的測定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，

21、將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用 V1mL 0.500molL1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式_。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_A.滴定時未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管

22、外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡28、（14分）大型客機燃油用四乙基鉛Pb(CH2CH3)4）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序為_。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_，其中NH2空間構(gòu)型為_；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且

23、易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是_，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4晶體的密度是_g/cm3 (列出計算式即可)。29、（10分）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的結(jié)構(gòu)簡式為_ (標(biāo)出配位鍵)，其

24、中心原子的雜化方式為_，寫出BH4的一種陽離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(以n表示硼原子的個數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為 gcm3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.NaHCO3受熱易分解生成

25、碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；C. Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量

26、分?jǐn)?shù)，故不選D；答案：B【點睛】實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。2、C【解析】其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。【詳解】A. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B. 乙醛和NaHCO3溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C. 物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D. BDE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5 +H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3、C【解

27、析】A由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；B提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯誤；C當(dāng)pH為5.0時，飲料中= =0.16，C項正確；D根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】弱電解質(zhì)的電離

28、平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。4、D【解析】A. 鈉是11號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na ，故A正確；B. 氯的核電荷為17，最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C. 二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D. NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。5、D【解析

29、】A. 根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是a，A正確；B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C. Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C正確；D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，轉(zhuǎn)移4 mol電子，消

30、耗1 mol O2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=2 mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2 mol22.4 L/mol=44.8 L，D錯誤；故合理選項是D。6、C【解析】由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3、SO42向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。【詳解】Aa極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSO3電離生成SO32，鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C酸性條件，陰離子主要為HSO3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為S

31、O42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。7、D【解析】A、過氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO33H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項A正確；B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應(yīng)控制用量，選項B正確；C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項C正確；D、“

32、碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項D錯誤；答案選D。8、B【解析】A.Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性氧化物，選項B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；D. CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。9、C【解析】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是

33、一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！驹斀狻緼. O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B. NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選C?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

34、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。10、D【解析】A、根據(jù)能量變化，XY，活化能是(E5E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。11、C【解析】A甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；B對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；C油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不

35、是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；D軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。12、B【解析】實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。【詳解】A. 二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是

36、BaSO3，故A錯誤；B. 根據(jù)分析可知中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；D. 反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；故答案為B。13、A【解析】A. 反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B. 酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應(yīng)事實，B錯誤；C. 硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應(yīng)事實，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH

37、)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應(yīng)事實，D錯誤；故合理選項是A。14、A【解析】A根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.510-4mol/L20m

38、in=0.087510-4molL-1min-1，故C正確；D根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。15、A【解析】由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶

39、劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+，故C正確；D根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。16、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3C

40、OONa 溶液，促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-) 不變，故B錯誤；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+) 前者大，故D正確；故選B。17、C【解析】氧化性越強的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強的為F，其余微粒均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C項正確；答案選C。18、C【

41、解析】A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA，B錯誤；CNO2與N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA，C正確；D-NH2(氨基)含有9個電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA，D錯誤；答案選C。【點睛】選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導(dǎo)致HF熔沸點升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。19、B【解析】

42、由圖電子的移動方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；B. 原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項錯誤；C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；D. 由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項正確。答案選B。20、B【解析】原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負(fù)極電勢高。

43、題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出?！驹斀狻緼. 題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進入溶液，電極反應(yīng)為： Cu -2e- = Cu2+；A項錯誤；B. 稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；C. 配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項錯誤；D. 銅棒上部為負(fù)極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。答案選B。21、D【解析】根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)

44、狀況下的密度為0.76gL1，則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3，M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，W為Na元素?！驹斀狻緼簡單離子半徑從大到小為Y3-X2-M+ W+，A錯誤；BW2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；CNaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。22、A【解析】A從反應(yīng)、看，生成2molH2O，只消耗1m

45、olH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；B從整個歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C從反應(yīng)看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；D從歷程看，第步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO，D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、 3，4，4三甲基庚烷 【解析】(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該

46、題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18

47、的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個和，故A的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯

48、化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為?！军c睛】考查有機物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給予的信息進行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。24、LiN3 第2周期VA族 3LiN3Li3N+4N2 【解析】B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14gmol10.1mol=1.

49、4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為 2.1g，n(Li)=0.3mol，n(N)=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成 Li3N 和 N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為 3LiN

50、3Li3N+4N2。故答案為： 3LiN3Li3N+4N2。25、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉(zhuǎn)化為CO32，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出 b 濃氨水 稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀 【解析】(1)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶

51、解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1

52、)SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的

53、NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。26、

54、 裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實驗 吸收，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 2.10 【解析】I草酸銨在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；II鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸

55、從而間接滴定鈣離子?！驹斀狻?（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO，所以草酸銨分解產(chǎn)生了、CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始前，通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實驗,故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實驗；（3）裝置E和F是驗證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要把分解產(chǎn)生的除去，因此裝置C的作用是：吸收，避免對CO

56、的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；（4）草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性，一定條件下也會與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高錳酸鉀溶液會褪色，滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，則：，解得，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即，則該血液中鈣元素的含量為，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且

57、半分鐘內(nèi)不褪色；。27、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 減壓設(shè)備 水（H2O） 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AB 【解析】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性； (2) 雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；(1) 硫酸銅與NH3H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)

58、2SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2) 根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；. (1) 玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計算；(3) 氨含量測定結(jié)果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大。【詳解】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2) Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II(1)

59、淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2) 由題中信息，Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍色溶液中析出深藍色晶體；. (1) 裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=103V1L0.500molL10.500molL1103V2L=5104(V1V2)mol，根據(jù)NH3HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5104(V1V2)mol，則nCu(NH3)4SO4H2O=n(NH3)= 5104(V1V2)mol，

60、樣品中產(chǎn)品純度的表達式為：100%=100%；(3) A滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正確；C讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯誤；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯誤；E由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測定的氨含量偏高，故E錯誤；故答案選AB。28、63d54s2球形NCMns