2022屆浙江省余姚市余姚高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2、

2、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對于酚酞的說法正確的是（ ）A在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)3、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）ANaClO3的溶解是放熱過程B由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含

3、有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純4、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字5、下列屬于置換反應(yīng)的是（ ）A2C+SiO22CO+SiB2HClO2HCl+O2C3CO+Fe2O33CO2+2FeD2Na+Cl2=2NaCl6、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增

4、加3.55g7、下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.021023BCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol，當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)H變成原來的2倍C反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g）的H0，S0D加入Al能放出H2的溶液中：NO3，K+，SO42，Mg2+能大量共存8、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，

5、Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于79、下列說法不正確的是（ ）A沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化D垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電10、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）AH1=H2+H

6、3+H4+H5+H6+H7BH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等CH70，且該過程形成了分子間作用力DH5H511、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D石英坩堝常用來熔融堿12、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺5，5十一烷的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）A一溴代物有三種B與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C分子中所有碳原子不可能在同一平面D1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O213、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是AM能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B

7、N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CM分子中所有碳原子共平面DM、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)14、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（ ）A植物油B絲織品C聚乙烯D人造毛15、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是()ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶16、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )A電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B放電過程中，正極附

8、近pH 變小C若1molO2 參與電極反應(yīng)，有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA + 2ePCA + 2H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是 _（用離子符號表示）。(2) XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠

9、色氧化劑的電子式為_。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下：（1）A 是甲苯，試劑 a 是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（2）反應(yīng)中 C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)

10、物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：-64.5，沸點(diǎn)：-5.5）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2_飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。為了使氣體充分

11、反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是_（填Cl2或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖莀（回答一條即可）。裝置生成NOCl的化學(xué)方程式是_。裝置的作用為_，若無該裝置，中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOCl）純度：取中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示即可）。20、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅

12、速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液) 液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色，長時(shí)間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。中加入試劑a，中加入試劑b中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，中溶液未變成紅色（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_（2）實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的 _ 性 （3）實(shí)驗(yàn)2

13、中加入的試劑a為 _溶液，試劑b為_溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測 _（填“正確”或“不正確”）。.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)5。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉

14、后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中_（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)開。（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為_。.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí)，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開。（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有_、_。21、釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，白酒

15、和醋也是日常生活中常見的有機(jī)物。(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_(填選項(xiàng))。(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式_。(3)已知25下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka2105，則25時(shí)CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh_(填數(shù)值)。(4)近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為： CH2CH2 (g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的_。下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填選項(xiàng))。A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B 酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解

16、反應(yīng)的速率相等C 乙烯斷開l mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗l molD 體系中乙酸的百分含量一定(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí)，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：溫度在6080范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度60時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度超過80時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 碳酸

17、鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。2、B【解析】A在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原

18、子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、

19、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】A火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。答案選D。5、A【解析】A. 2C+SiO22CO+Si，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B. 2HClO2HCl+O2，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)

20、，故B錯(cuò)誤；C. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 2Na+Cl2=2NaCl，該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。6、C【解析】A. 放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正確; D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e -

21、+2C1-=Mg2Cl22+,通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯(cuò)誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。7、A【解析】An(混合氣體)=0.25mol，CH4與C2H4均含4個(gè)H，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol46.021023=6.021023，故A正確；B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol，反應(yīng)

22、的H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的S0，該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的H0，故C錯(cuò)誤；D加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。8、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和

23、W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH

24、大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。9、A【解析】A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯(cuò)誤；B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。10、C【解析】A由蓋斯定律可得，H1=H2+H3

25、+H4+H5+H6+H7，A正確；BH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則H70，且該過程形成了離子鍵，C不正確；DCl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則H5H5，D正確；故選C。11、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英

26、坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種，A項(xiàng)正確；B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為2，而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項(xiàng)正確；D.該物質(zhì)的分子式為，因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項(xiàng)正確；答案選B。13、C【解析】A. M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C. M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的

27、三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。14、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H

28、2O，以此解答該題?！驹斀狻緼書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42，故C正確；D將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。16、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水， 氫離子濃度減小，pH 變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若1molO2 參與電

29、極反應(yīng)，有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【解析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)

30、地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH

31、2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。18、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸

32、，反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件

33、下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、濃鹽酸 水 ef（或fe）bcd Cl2 排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化 2NO+Cl2=2NOCl 防止水蒸氣進(jìn)入裝置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 【解析】由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置用濃硫酸干燥，由圖制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，故 裝置用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NO

34、Cl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故 裝置用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；(2)將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故答案為：ef(或fe

35、)bcd；A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置上方，為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl；NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應(yīng)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，所以裝置的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置；(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc10-3mol，則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc10-3mol，所

36、以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。20、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 還原 K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀) KSCN(或硫氰化鉀) 不正確 NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+ 向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，中加入試劑出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是在檢驗(yàn)Fe2+，試劑a為K3Fe(CN)6，中溶液是否變紅是在檢驗(yàn)Fe3+，試劑b為KSCN，由于中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測錯(cuò)誤，故答案為：K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，