2022年甘肅省河西三校普通高中高考化學考前最后一卷預測卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數之比為3:42、不符合A族元素性質特征的是A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱3、NA 代表阿伏加德羅

2、常數的值，下列敘述正確的是A88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數為 44 NA B1 mol CH3COONa與少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數目為NA C17.4 g MnO2與40 mL10 mol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2 NA D常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的 H的數目為 10-10 NA 4、下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)用ClO2殺菌、消毒C用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果5、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A垃圾分類中可回收物標志：B農諺“

3、雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放6、常溫下，控制條件改變0.1molL-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯誤的是（ ）A反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數的值為103B若升高溫度，a點移動趨勢向右CpH=3時，=100.6：1D物質的量濃度均為0.1molL-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c

4、(HC2O4-)c(H+)c(OH-)7、室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是AHA是一種弱酸B向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大Cb點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)8、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質量為56，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有(需考慮順反異構)

5、A3種B4種C5種D6種9、實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。下列說法不正確的是A步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步驟可以用傾析法除去上層清液C含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗D步驟發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I210、下列化學用語對事實的表述正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：Si

6、O32SO2H2OH2SiO3SO32C由Na和C1形成離子鍵的過程：D已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO3211、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是AY元素至少能形成三種單質B簡單離子半徑：C元素的非金屬性：D化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同12、25時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A稀釋后溶液的pH=7B氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C稀釋

7、過程中增大DpH = 11氨水的濃度為0.001mol/L13、某有機物W的結構簡式為下列有關W的說法錯誤的是A是一種酯類有機物B含苯環(huán)和羧基的同分異構體有3種C所有碳原子可能在同一平面D能發(fā)生取代、加成和氧化反應14、下列實驗能達到實驗目的的是（ ）AABBCCDD15、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A常溫下，X的單質一定呈氣態(tài)B非金屬性由強到弱的順序為：XZWCX與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構DY、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互

8、反應16、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸鋇可用于胃腸X射線造影D氫氧化鋁可用于中和過多胃酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_非含氧官能團的電子式為_。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為_。（2）CD的反應類型為_。BC的過程中反應的化學方程式為 _。（3）G的結構簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡

9、式_。遇FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應；分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_。18、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_。(2)化學反應和的反應類型分別為_和_。(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c不能夠發(fā)生還原反應 d與溴充分加成后官能團種類數不變 e共直線的碳原子最多有

10、4 個(4)反應的化學方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對分子質量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結構共有_種（不考慮立體異構），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結構簡式有_。(6) 根據該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。_19、氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_。（2）裝置A中a導管的作用是_。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精

11、燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III.測定Sr3N2產品的純度（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是_。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_（用相關字母的代數式表示）。20、乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/8038.4136.2化學原理:

12、+CH3CH2Br +HBr。氯化鋁易升華、易潮解。I制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有_種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當_時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a_kifg_。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是_。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純

13、產品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實驗加熱方式宜采用_ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是_。A 硝酸銀溶液B 石蕊試液C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：過濾；用稀鹽酸洗滌；少量蒸餾水水洗加入大量無水氯化鈣；用大量水洗；蒸餾并收集136.2餾分分液。操作的先后順序為_（填其它代號）。21、分離出合成氣中的H2，用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_，在導線中電子流動方向為_(用a、b和箭頭表示)。（2）正極反應的電極反應方程式為_。（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向_移動（填正極或

14、負極）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】由n可知，據此分析作答?！驹斀狻緼. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項正確；B. 設氣體的質量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質的量之比為806454，B項錯誤；C. 根據VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項錯誤；D. 根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為（53）（44）1516，D項錯誤；答案選A。2、A【解析】A、同主族元素從上到下，核外電子層數逐漸增多，則

15、原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、A族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。3、B【解析】A. 14CO2分子中含有24個中子，88.0 g14CO2的物質的量為88.0 g 46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子數目為1.9124NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0 g14N2O的物質的量等于2 mol，所以其中含有的中子數目為44

16、NA，所以88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數大于44 NA，A錯誤；B. 在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質的量是1 mol，所以該溶液中CH3COO-數目為NA，B正確；C. 17.4 g MnO2的物質的量n(MnO2)=17.4 g87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L0.04 L=0.4 mol，根據方程式中物質反應關系MnO2過量，應該以HCl為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4 mol HCl不能完全反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA，C錯誤； D. 只有

17、離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；故合理選項是B。4、C【解析】A葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；CNa2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。5、C【解析】A. 垃圾分類中可回收物標志是，表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；B. 空氣中的N2在放電

18、條件下與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；C. 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D. 煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】A反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數K=，a點c(C2O42

19、-)= c(HC2O4-)，此時pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2= 10-4.2；同理b點c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應的平衡常數K=，故A正確；B溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動，故B錯誤；C=100.6：1，故C正確；DH2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)，加入等物質的量濃度N

20、a2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)依然存在，據圖可知當c(C2O42-)c(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故D正確；故答案為B?！军c睛】有關溶液中離子的物質的量分數變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數和水解平衡常數；D項為易錯點，要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸堿性。7、C【解析】1L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molH

21、A，假設HA為強酸，此時c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現在pH3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可?！驹斀狻?L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現在pH3，說明HA為弱酸。A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)，a點對應溶液中加入HCl，發(fā)生NaAHCl=NaClHA，c(A)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時

22、溶質為HA和NaCl，HA的物質的量為0.3mol，NaCl物質的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c點pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D說法正確。8、D【解析】該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量相等，則滿足CnH2n，根據相對分子量為56可得：14n=56，n=4，該有機物分子式為C4H8，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構的同分異構體為：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=C

23、HCH3、(CH3)2C=CH2，其中和不存在順反異構，存在順反異構，所以屬于烯烴的同分異構體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構體總共有6種。故選：D?！军c睛】完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，則該烴中C、H原子個數之比為1：2，設該有機物分子式為CnH2n，則14n=56，解得n=4，再根據分子式為C4H8的碳鏈異構及順反異構確定同分異構體的種類。9、C【解析】A. 步驟中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B. 步驟從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C. 含碘廢液中含有碘單質，能使KI-淀粉試紙變

24、藍，不能用其檢驗是否含有IO3-，故錯誤；D. 步驟中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3+2Cul4Fe2+2Cu2+I2，故正確。故選C。10、C【解析】A硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl

25、形成離子鍵的過程：，故C正確；D弱酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D錯誤；故答案為C。11、A【解析】本題考查物質結構和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。根據X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據此分析?！驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質，故A正確；B. 微粒半徑電子層數越多，半徑越大；當電子

26、層數相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子半徑：S2-Na+H+，故B錯誤；C.元素的非金屬性：SCH，故C錯誤；D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結構顯然不同，故D錯誤；答案：A12、C【解析】A一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10pH11，故A錯誤；B加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；C加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n

27、(NH1H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；故答案為C。13、B【解析】根據有機物W的結構簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機物中含有酯基。【詳解】A. W的結構簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；B. 同分異構體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計有4種，錯誤，符合題意，B正確；C. 苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基

28、各為一個平面，當兩平面重合時，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯誤；D. 有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。14、D【解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，Fe3+可以與SCN-反應生成紅色物質Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，作負極。15、

29、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S?！驹斀狻緼. 常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B. 同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：WZ，故B錯誤；C. X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D. 當Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；故選D

30、。【點睛】本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C，要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩(wěn)定結構。16、C【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，C錯誤。D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，D正確；答案選C。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 苯丙烯醛 加成反應 +2Cu(OH)2 +Na

31、OH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應生成D，D為，D發(fā)生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F為，對比F、H的結構簡式，結合信息可知，G為。據此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成

32、反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C(CH2ONO2)4。【詳解】(1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應生成D，B為，C為，BC的過程中反應的化學方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G的結構簡式為，故答案為；(4)F為，F的同分異構體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應，說明含

33、有醛基；分子中有5種不同化學環(huán)境的氫且個數比為11224，符合條件的同分異構體結構簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息的反應生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質，不是硝基化合物。18、酯基 取代反

34、應 加成反應 de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根據合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應轉變?yōu)?，發(fā)生反應，在鄰位引入醛基轉變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生反應將CH2NO2脫去氫氧原子轉變?yōu)镃N，生成，反應中CN堿性水解轉變成COONa，得到，反應生成，結合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應生成，在堿性條件下水解得到，據此作答?！驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應為取代反應，反應為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；(3)a 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加

35、成最多消耗6molH2，故錯誤；b. 該結構中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；c. 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤； d. 與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團種類數不變，故正確； e. 如圖所示，共直線的碳原子最多有 4 個，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應的化學方程式為：+NaOH +CH3OH，故答案為：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說

36、明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5 個峰的 X 的結構簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應得到，再與乙酰氯反應

37、生成，合成路線為：；故答案為；。19、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡氣壓，使液體順利流下 利用生成的N2將裝置內空氣排盡 CO22OH-= CO32-H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） % 【解析】I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O

38、2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。III. 測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據濃硫酸增加的質量和濃硫酸的性質分析計算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止裝置中空氣對產品純度的影響，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應的離子