高三考前沖刺—化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程真題訓(xùn)練

1、實(shí)用文檔精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號(hào)：學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高三課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：課 題2012年高三考前沖刺一一化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程真題訓(xùn)練授課日期及時(shí)段教學(xué)目的. 了解高考命題趨勢(shì)和?？伎键c(diǎn)。.掌握化工生產(chǎn)流程問(wèn)題的解題思路和技巧。教學(xué)內(nèi)容一、近六年化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程考點(diǎn)分析年份工業(yè)目的考點(diǎn)備注2011CuSO 4?5H 2O的實(shí)驗(yàn)室制備原理：銅與濃硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象雜質(zhì)的判斷與 除雜方法：重結(jié)晶硫酸銅中除去硝酸銅滴定的定量計(jì)算滴定基本操作：滴定管的潤(rùn)洗、讀數(shù)重量法的基本操作離子檢驗(yàn)：硫酸根離子相對(duì)誤差計(jì)算2010生產(chǎn)純堿粗鹽提純：硫酸根離子、鈣離子 除雜粗鹽提純的基本操作純堿工藝的

2、主反應(yīng) 現(xiàn)象及原理為什么碳酸鈉未析出離子檢驗(yàn)：氯離子離子方程式：鏤根離子與氫氧根離子純堿工藝的原理：氨氣循環(huán)加入生后灰或后灰水的差異純堿中碳酸鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算2009實(shí)驗(yàn)室制過(guò)氧化鈣原理：硫酸鈣微溶為什么用硝酸不用硫酸溶解大理石除雜方法：調(diào)節(jié)pH值，調(diào)節(jié)試劑選擇除去鐵離子離子檢驗(yàn)：鐵離子檢驗(yàn)的離子方程式離子方程式：鈣離子與碳酸根離子化肥滴定基本操作：稱(chēng)量、酸溶相對(duì)誤差計(jì)算2008明研石制取鉀肥和氫氧化鋁溶液的配制基本操作：計(jì)算、量筒的選擇離子檢驗(yàn)：鏤根離子原理：氨水與鋁離子、氧化鋁的反應(yīng)原理：蒸發(fā)結(jié)晶濾液成分重量法的基本操作重量法的定量計(jì)算2007而(CaSO4 ?2H2O )轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥

3、料和氯化鈣水合物原理：流程圖中原料的判斷離子方程式：硫酸鈣與碳酸根原理：雜質(zhì)的判斷離子檢驗(yàn)：碳酸根離子定量計(jì)算：溶解度原理：儲(chǔ)熱材料的特點(diǎn)氯化鈣結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低、無(wú)毒綠色化學(xué)理念循環(huán)、原理利用率高、無(wú)毒無(wú)害排放2006蛇紋石制取堿式碳酸鎂原理：氧化鐵、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)原理：pH值調(diào)節(jié)除雜方法：氫氧化鐵中除去氫氧化鋁綠色化學(xué)理念：循環(huán)使用重量法基本操作重量法的定量計(jì)算堿式碳酸鎂成分【歸納】化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程?？伎键c(diǎn)：1、對(duì)流程原理的分析：原料、各步驟的反應(yīng)原理和現(xiàn)象、濾液與沉淀的成分、雜質(zhì)的判斷、pH值調(diào)節(jié)。2、元素化合物知識(shí)：鋁、鐵及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能：離子檢

4、驗(yàn)、除雜的方法（物理方法和化學(xué)方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)4、定量計(jì)算：滴定（容量法）的定量計(jì)算、重量法的定量計(jì)算、誤差計(jì)算、典型例題2011上海高考27. CuSO 4 5H 2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuS0 4 5H 2。的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。輔晚險(xiǎn)I,銅粉-叵- 叵一* |冷卻結(jié)晶* 逗-晶體f濃硝酸根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO 4 5H 2O中可能存在的雜質(zhì)是 除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為(3)已知：C

5、uSO 4+ 2NaOH 一Cu(OH) 2 J+Na 2SO4稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO 4 5H 20試樣于錐形瓶中，力口入0.1000 mol/L 氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L 鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL,則0.1000 g該試樣中含CuSO 4 5H 2O go(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸儲(chǔ)水洗凈，再用 在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)是滴定管上藍(lán)線 所對(duì)應(yīng)的刻度。(5)如果采用重量法測(cè)定 CuS0 4 5H2O的含量，完成下列步驟：加水溶解加氯化鋼溶液，沉淀 過(guò)濾(其余步驟省略)在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否

6、沉淀完全，其操作是 (6)如果1.040 g提純后的試樣中含 CuS0 4 5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是 1.000 g，測(cè)定的相對(duì)誤差為【解題技巧歸納】1、審題干：明確原料的主要成分、雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、初步分析：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的原理，雜質(zhì)與主要成分的物理、化學(xué)性質(zhì)差異。3、根據(jù)問(wèn)題分析流程圖：每步操作都是為了將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物、除雜和提純。有其他已知條件時(shí)，要先看條件再分析流程。將每個(gè)環(huán)節(jié)的主要成分寫(xiě)在旁邊。4、逐題規(guī)范作答： 答題時(shí)要緊扣問(wèn)題，答出關(guān)鍵。5、選擇性作答：如果對(duì)流程圖中的部分環(huán)節(jié)不理解，可以跳過(guò)，先做與實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮土鞒剃P(guān)系不大的問(wèn)題。三、知識(shí)拓展1、離子檢

7、驗(yàn)離了檢驗(yàn)試劑(方法)與特征現(xiàn)象H +NH 4+Fe3+Fe2+Al3+Na +、K+2、新型滴定管的使用(1)滴定管活塞手柄： 有紅色、藍(lán)色兩種，一般紅色的用于盛放酸液，藍(lán)色的用于盛放堿液，使用方法完全相同，沒(méi)有所加試劑的禁忌。(2)操作方法：塞緊活塞后既能自由轉(zhuǎn)動(dòng)(不必加潤(rùn)滑劑)，又有搭扣扣住，故操作時(shí)不必左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，全憑個(gè)人生理習(xí)慣。（3）讀數(shù)方法：滴定管上標(biāo)有棕色刻度線，觀察背景是白底藍(lán)線，由于光在空氣、水中折射率不同，藍(lán)線在液面下變粗，觀察時(shí)旋轉(zhuǎn)滴定管使藍(lán)線處于一直線，藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度即是準(zhǔn)確讀數(shù)（如圖所示）3、常考調(diào)節(jié)pH值的目的（1）中和作用，除去

8、H +、OH-、HCO3-、CO32-等雜質(zhì)。15.50mL（2）抑制水解（3）選擇性沉淀，如 Fe3+和Cu2+完全沉淀的溶液pH值要求不同。（4）促進(jìn)平衡的移動(dòng)四、真題訓(xùn)練2010上海高考27 .工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:粗鹽水f純堿完成下列填空:1）粗鹽水加入沉淀劑 A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A B 2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出 碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是 （填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分 的陰離子的具體方

9、法是： ： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)2009上海高考27.實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:大理石(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是(2)操作n的目的是。溶液A (溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式:(4)寫(xiě)出加入碳酸錢(qián)所發(fā)生反應(yīng)的離

10、子方程式:,寫(xiě)出濾液B的一種用途:(5) CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成 CaO?含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚儆儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟:；加入二加入酚儆，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴( 1mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為2008上海高考27 .明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：沉淀物f過(guò)濾氫死液U根據(jù)上述圖示，完成下列填空:(1)明磯石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每

11、升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)mL ,用規(guī)格為 mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的 NH 4 + o檢驗(yàn)NH4+的方法(3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)濾液I的成分是水和 。(5)為測(cè)定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。、 (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。冷卻、稱(chēng)重。(6)若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol ,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為： mol (用含m、n的代數(shù)式表示）。2007上海高考27 .將磷

12、肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4 2H 2。）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化 鈣的工藝流程示意圖。.田咒化卜川 過(guò)1| eg 二A叩口 I -I 轉(zhuǎn)嬴 I-gCaCI 消HjOKjSO.（1）本工藝中所用的原料除 CaSO4 2H2。、KCl外，還需要 等原料（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸俊溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （3）過(guò)濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過(guò)濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有 CO32

13、-的方法是：（5）已知不同溫度下 K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表:溫度（C）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.260 c時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0C,可析出 K2SO4晶體 g。（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaC12 6H 2。）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 a熔點(diǎn)較低（29 C熔化）b 能導(dǎo)電 c能制冷 d 無(wú)毒(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是:【2006上海高考】27.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、AI2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:SOH”沉淀物耳第褲 pHlMkEHCOOj能淀物a Cd

14、i今好碳改鎂(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了的金屬離子是(2 )進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液 pH =7-8淀的pH見(jiàn)右表)，Ca(OH) 2不能過(guò)量，若 Ca(OH) 2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)氫氧化物Fe(OH) 3Al(OH) 3Mg(OH) 2開(kāi)始沉淀PH1.53.39.4Mg 2+外，還含有(有關(guān)氫氧化物沉溶解、沉淀。(3)從沉淀混合物 A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品 aMgCO 3 bMg(OH) 2 cH 2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟

15、(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱(chēng)量高溫分解MgO稱(chēng)量(6) 18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生 6.6gCO 2和8.0g MgO ,由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=b =C =【2005上海高考】26. (A)我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)I藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:食鹽水Na2CO3(提取副產(chǎn)品)(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng) ,副產(chǎn)品的一種用途為 (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 (3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 (4)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化

16、鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 O(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。a.增大NH 4+的濃度，使NH4C1更多地析出b.使NaHCO 3更多地析出c.使NaHCO 3轉(zhuǎn)化為Na 2CO 3,提高析出的 NH 4C1純度2005 上海高考27 .硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：產(chǎn)品紅褐色溶液(1 )用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有(a)容量瓶(b)燒杯(c

17、)燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO 3的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO 3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H 2O若改用HNO 3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO T+ 4H 2O已知1mol HNO 3價(jià)格0.16元、1mol NaClO 3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用 HNO

18、 3代替NaClO 3作氧化劑的得弊, 利是,弊是。聚合硫酸鐵溶液中 SO42 一與Fe3+物質(zhì)的量之比不是 3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸 鐵產(chǎn)品溶液中SO42 一與Fe3+物質(zhì)的量之比。(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO 4(c) BaCl 2(d) NaClO 3(5)需要測(cè)定 和 的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作 (按操作先后順序列出)。(a)萃取、分液(b)過(guò)濾、洗滌(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d)冷卻、稱(chēng)量(e)烘干或灼燒五、課堂小結(jié)六、課后作業(yè)2004上海高考27 .航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如圖所示:（1）n是

19、 CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）從裝置I, n,m可看出， O2的來(lái)源是CO2和H2。, 宇航員每天消耗 28moi O 2,呼出23 mol CO 2,則宇航員每天呼 出的氣體中含 H2O mol。（3）以下是另一種將 CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想：其中，由MgCl 2 6H 2O制取無(wú)水MgCl 2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下:上圖中，裝置 a由、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是 裝置b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號(hào)）c.硅膠f.堿石灰g.無(wú)水氯化鈣 h.濃硫酸設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出d裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺(tái)不必畫(huà)出)。2002上海高考27 . Ag/ aAl 2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中 Ag起催化作用，a AI2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:6AgCl + Fe2O33Ag 2O+2FeCl3Ag/ u -AljOj HNO3蒸饌水NaCI(1)酸溶(|)過(guò)流.洗滌(III)*沉淀國(guó)心溶液NOxAgCKs)NaOH溶液HNOj閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空