高二化學(xué)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、燃燒熱練習(xí)題(附答案)

1、高二化學(xué)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、燃燒熱練習(xí)題一、單選題1.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，!1 1H2的是()A.2H2(g) +O 2(g)2KO(l) AH 1,2噸(g)+O2(g) =2H2O(g) AH 2B.C(s)+1/2O 2(g) CO(g) AH iC(s)+O(g) I CO(g) H2C.S(g)+O2(g) =SQ(g) AHiS(s)+O2(g) |：=SQ(g) AH 2D.H2(g)+Cl 2(g) L2HCl(g) AH i1/2H2(g) +1/2C1 2(g) HCl(g) AH2.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) A H=a kJ

2、 Vmo-297.2),判斷下列說法中不正確的是()A.S(s)在02(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng).S(g)+O2(g)SO2(g) A H=b kJ m0 a0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) H=-57.4kJ mol-1,貝U 20.0g NaOH 固體與稀鹽酸完 全中和，放出28.7kJ的熱量D.已知 2c(s)+2O2(g)=2CO2(g) AH 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H2,則H1H213.C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知-12c(s)+O 2(g)=2CO(g) H= - 221

3、kJ mol2x436” 叫 4H(k) 4x463kJ下列推斷正確的是()-1A.C(s)的燃燒熱為 110.5kJ - mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g)H=+484kJ- mol-1C.C(s)+H 2O(g尸CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ - molD.將2mol H2O(g)分解成W(g)和Q(g),至少需要提供4X463kJ的熱量二、填空題.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題 正丁烷(C4H1。)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下已知： C4H1o(g)+ C4H1o(g)=C4H8(g)+H 2(g)國(guó) 15

4、 O2(g)=C4H 8(g)+H 2O(g) At2=-119kJ - m-ol H 2(g)+1 O2(g)=H 2O(g) A3=-242kJ m-ol2反應(yīng) 的AH1為 kJ mol -1。.用50mL 0.50mol L-1的鹽酸與50mL 0.55mol L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：F杯形坡珊攪拌棒二-馮度計(jì)(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。(2)若大燒杯上改用薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將 (填 褊大偏小”或 無(wú)影響”3若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。.碳是形成化合物

5、種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列 問題：1.已知CH3OH。)的燃燒熱 H為1一238.6kJ/mol ,CH 30H(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H 2(g) H a kJ/mol,則 2a(填“” “”或 “=)238.6。2.使Cl2和H 2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量, 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s) + 3TiO 2(s) + 3C(s) =

6、 2Al 2。3俗)+ 3TiC(s) H 1176 kJ/ mol ,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn) 移1mol電子放出的熱量為 。17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。.向1L 1 mol L-1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：濃硫酸：稀硝酸；稀醋酸。反應(yīng)恰好完全 時(shí)的熱效應(yīng)(對(duì)應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為 1)分別為 H1、 H2、 H3,則三者由大到小的 順序?yàn)?實(shí)驗(yàn)測(cè)得，200mL 1 mol L-1的NaOH溶液與稀醋酸恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。.已知CO與H2合成甲醇反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：卜表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)則甲醇中C-O鍵的鍵能為

7、 kJ mol ,圖中過程II中的活化能與過程I不同的原因可能是.一定條件下，在水溶液中ImolCl-、1mol ClO；（x=1、2、3等）的相對(duì)能量（kJ）大小如圖所示用對(duì)能:1r%K06n4020 0、（X+5 網(wǎng)L 一 -1 M 十 3 B +7灌元床的化公價(jià)（填離子符號(hào)）。反應(yīng)B-A+C的熱化學(xué)方程式為（用離子符號(hào)表示）。參考答案1.答案：B解析：物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱過程，所以始變是負(fù)值.放出的熱量越多，!越小。液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，則AH i AH 2,B項(xiàng)正確;,所以AH iAH 2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；,夕含變數(shù)值相應(yīng)加倍，!(二!1 2,該化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以次含變,AH

8、b,B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镾的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故1mol SO2(g)所具有的能量低于 1mol S(s)與1mol O 2(g)所具有的能量之和，C項(xiàng)正確,16g固體硫在氧氣中充分燃燒放出熱量148.6kJ,D項(xiàng)正確。3答案：B解析：選B標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0C、101kPa,而熱化學(xué)方程式中如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則指的是在 25C、101kPa 下。.答案：A解析： mol N2(g)與mol H 2(g)完全反應(yīng)生成 1mol NH3(g)時(shí)放熱(b-a)kJ,生成 1mol NH3Q)時(shí) 22放熱(b+c-a) kJ,故A項(xiàng)正確。5答案：C解析：1mol CH 4只

9、有完全燃燒且生成的水為液態(tài)時(shí)放出的熱量才為890.3kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)水具有的能量比等量的氣態(tài)水具有的能量低，故生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多日項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，金剛石的能量比石墨的能量高，C項(xiàng)正確；沒有明確參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：A解析：.答案：D解析：可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是完全燃燒放出的熱量，故A錯(cuò)誤；在25C、1.01 x 10 5 Pa時(shí)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量就是該 物質(zhì)的燃燒熱，故曰C錯(cuò)誤,D正確.答案：B解析：A項(xiàng)，生成2mol水時(shí)，AH即為原來(lái)的2倍，而中和熱是不變的，不可把中和熱和反應(yīng)熱混 淆;B

10、項(xiàng),CO燃燒是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的AH應(yīng)為“+”號(hào);C項(xiàng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸 熱反應(yīng)，如二氧化硫的催化氧化；D項(xiàng)中燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物和液態(tài)水時(shí)釋放的熱量。9答案：B解析：選項(xiàng) A,反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 AH=E(Cl-Cl)+ E(H-H)-2 E(H-Cl)=(243kJ mol-1+436kJ mol- 1)-2 432kJ mol-1=-185kJ mol-1，當(dāng) 2mol Cl2(g)與1mol H2(g)反應(yīng)時(shí)，只有 1mol Cl 2(g)參加反應(yīng) 所以放 出的熱量為185J,不正確.選項(xiàng)B,根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)方程式：2H2(

11、g)+S2(g)=2H 2s(g)瓜=-229kJ mol-1,結(jié)合 S2(s)=S2(g) H=+4.5kJ mol-1 可得熱化學(xué)方程式：2H2(g)+S2(s)=2H2s(g) H=-224.5kJ mol-1，正確.選項(xiàng)C,出=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,不正確.選項(xiàng)D,由于H-Cl鍵的 鍵能大于H-S鍵，所以HCl(g)比H2s(g)穩(wěn)定,不正確。.答案：D1解析：根據(jù)蓋斯定律，由一( +)得，CH4(g)+2NO2(g)=N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(g)A H=-2867kJ mol -1,所以0.2mol CH 4參加反應(yīng)時(shí)放出的熱量為173.4kJ.答案：C

12、解析：CO被氧化后生成CQ,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 SQ+2CO=2CQS觀察此化學(xué)方程式與已知熱化學(xué) 方程式(依次編號(hào)為、)的構(gòu)成情況，由2X-可得SO(g)+2CO(g尸S(s)+2CO 2(g)-1 H=(Q1-2Q2+Q)kJ - mol.答案：C解析：.答案：C 解析：.答案：123解析：根據(jù)蓋斯定律，可得二-，則 AH= AH-AB=-119kJ mol-1+242kJ mol-1=123kJ mol-1。.答案:(1)隔熱、保溫;(2)偏大；(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) AH=-56.8kJ mol-1解析:(1)碎泡沫塑料的作用是隔熱、保溫，防止熱量散失影響測(cè)定

13、結(jié)果。(2)若改用薄鐵板，則有熱量散失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大。(3)該反應(yīng)中50mL0.55mol L-1的NaOH溶液過量淇與50mL0.50mol L-1的鹽酸(即0.025mol)反應(yīng)生 成0.025mol H 2O,放出的熱量為1.42kJ,那么生成1mol H 2O時(shí)放出56.8kJ的熱量，即可書寫出熱化學(xué) 方程式。.答案:1.; 2.2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) = 4HCl+ CO2(g) H 290kJ/ mol ; 3.98kJ解析：1.甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6。3.所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電

14、子放出的熱量為 1176kJ 12=98kJ。17.答案：1. H3 H2 Hi2. NaOH(aq) + CH 3COOH(aq) = CH 3COONa(aq) + H2O(l) H 5Q kJ mol-13.343;過程II中使用了催化劑_ _ _ _ _ _ _ _ _14.ClO4; 3ClO (aq) = ClO3(aq)+2Cl (aq) H 117kJ mol解析：1.濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸發(fā)生電離，電離過程吸熱。反應(yīng)熱為負(fù)值，則放出的熱量越多，H越小，故 H3 H2 H1O.含0.2mol NaOH的溶液與稀醋酸恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，故有NaOH(aq) + CH 3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H 5Q kJ mol-1。.設(shè)甲醇中C-O 鍵的鍵能為x kJ mol -1 , H 反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=1084kJ mol -1 2 436kJ mol -1 xkJ mol -1 3 413kJ mol -1 465kJ mo