無(wú)機(jī)題目和試題庫(kù)中科大習(xí)題與解答

1、無(wú)機(jī)化學(xué)試卷(5)一、選擇題 ( 共 15 題 30 分 )1. 根據(jù)鉻在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖可知， (Cr2+/Cr)為 （）Cr3+ Cr2+ Cr(A) -0.58 V(C) -1.32 V2. 已知元素電勢(shì)圖：(B) -0.91 V(D) -1.81 V/ V/ VBrO Br2BrIO I2I試根據(jù)電勢(shì)圖(A) BrO 和 Br(C) BrO 和 Br和在堿性溶液中的歧化產(chǎn)物是（）， 和 I，IO 和 I(B)和 Br ， 和I(D)和 Br ，IO 和 I3.下列反應(yīng)方程式中，正確的是（SiF4(過(guò)量) + 3H2O = H2SiO3 + 4HFSiO2 + Na2CO3(aq)

2、 = Na2SiO3 + CO2Si + 4HNO3(濃) = H2SiO3 + 4NO2+ H2OSiH4 + 2KMnO4 = 2MnO2+ K2SiO3 + H2+ H2O下列分子式中錯(cuò)誤的是（）4.）(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF45.使已變暗的古油畫(huà)恢復(fù)原來(lái)的白色，使用的方法為（）(A) 用稀H2O2 水溶液擦洗(C) 用鈦白粉細(xì)心涂描(B) 用清水擦洗(D) 用 SO2 漂白6.N (SiH3)3 和N (CH3)3 都是Lewis 堿，其堿性（）(A) N (SiH3)3 N (CH3)3(C) N (SiH3)3 = N (CH3)3(B) N (Si

3、H3)3 (C)(B) l2 l4(D) PCl3 BiCl3二、填空題 ( 共 15 題 30 分 )16. 用化物試劑做實(shí)驗(yàn)，廢液應(yīng)該用 、 、 等處理，如 產(chǎn)生。17. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的電極反應(yīng) + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4H2O，實(shí)際是指該電極與氫電極組預(yù)處理 便倒入廢酸缸中，則會(huì)有劇毒 成的原電池的電池反應(yīng)，該反應(yīng)寫(xiě)完整了應(yīng)當(dāng)是18. 一般不用玻璃容器盛 NH4F 溶液(K(NH3H2O) = 6。10-5)的原因10-8，K (HF) = 1.8是。下列兩反應(yīng)：Zn + Cu2+(1 moldm-3) Zn2+(1 moldm-3) + Cu(2) 2Zn + 2Cu2

4、+(1 moldm-3) 2Zn2+(1 moldm-3) + 2Cu則兩個(gè)反應(yīng)的下述各項(xiàng)的關(guān)系是；E 。rGm1 = rGm2。K1 和 K2 。在中性溶液中，1mol 高碘酸鹽(IO4-)與過(guò)量的碘化物(I-)反應(yīng)生成 1mol 的碘(I2)的反應(yīng)方程式是；酸化上述溶液又3 mol 碘(I2)的反應(yīng)方程式是。21.采用鎳陽(yáng)極，電鍍液是硫酸鎳溶液，電鍍鎳時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)；陰極反應(yīng) ；總反應(yīng)式。22.H3BO3 是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的，生成后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。23.宇宙飛船上使用的是氫氧電池，其電池反應(yīng)為 2H2 +O2 2H2O ，介質(zhì)為 7

5、5%，負(fù)極反。的 KOH 溶液，則該電池的正極反應(yīng)為應(yīng)為24.比較下列各對(duì)物質(zhì)中哪一個(gè)氧化性強(qiáng)(用HClO3HClOH2SO4H2SeO4或 K(NH3H2O)，所以 NH4F 顯酸性，有少量 HF 存在，溶解SiO2。17.18.19.20.相同；相同。1/2；不相同。+ 2I+ H2O = I2+ 2OH+ 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O陽(yáng)極反應(yīng)：Ni e= Ni2+陰極反應(yīng)：Ni2+ 2e= Ni總反應(yīng)：Ni(陽(yáng)) + Ni2+ = Ni2+ Ni(陰)甘油或甘露醇(己六醇)配合物21.22.23.24.O2 + 2H2O + 4e4OH HClO3 HClOH2SO4 H2

6、SeO4，H2 + 2OH2H2O + 2eHNO3(稀) SnO225.陽(yáng)極(或正極)，氧化反應(yīng)；陰極(或負(fù)極)，還原反應(yīng)。 C2+ A2+ B2+ D2+4BF3 +3H2O = H3BO3 + 3HBF426.27.BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl28. (1) (4) (2) (3)29.N2H4(-2)NH2OH(-1)NCl3(+3)N2O4(+4)30.S，SO2，S，H2S，S三、計(jì)算題 ( 共 3 題 20 分 )31. 10 分根據(jù)+ 6H+ + 5e=Cl2 + 3H2O Cl2 + 2e= 2Cl設(shè) = 1.0 moldm-3， = 100 kPa=

7、 + (0.059 / 5) lgH+61.36 = 1.47 + (0.0591 / 5) lgH+6= 1.47 V= 1.36 V解得 lgH+ = -1.55所以= 1.55同理根據(jù)+ 6H+ + 5e= Br2 + 3H2OBr2 + 2e= 2Br= 1.52 V= 1.07 V求得正向反應(yīng)的最大= 6.35+ 6H+ + 5e= I2 + 3H2O I2 + 2e= 2I。= 1.20 V= 0.54 V求得正向反應(yīng)的最大32.5 分Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb值為 9.31。K =lgK = = 0.3K2所以不可能進(jìn)行完全。當(dāng)溶液中Sn2+/Pb2+ = 2 時(shí)

8、，達(dá)到平衡。33.5 分rGm= = - nFEE= + - = 0 (Cd2+/Cd)(Cd2+/Cd) = - = - 0.403 (V)所以 (Cd2+/Cd) = -0.403 V四、問(wèn)答題 ( 共 1 題 10 分 )34. 10 分(1)(2)最強(qiáng)的還原性物質(zhì)和最強(qiáng)氧化性物質(zhì)分別為Ag 和 Cl2；電池符號(hào)：Pt, Cl2(100 Pa)Cl (1 moldm-3)(1 moldm-3), H+(1 moldm-3)Br2, Pt電池反應(yīng)：2 + 10Cl+ 12H+ = 5Cl2+ Br2 + 6H2O當(dāng)?shù)扔赼、b、c 時(shí)上述電池反應(yīng)進(jìn)行的方向分別為：正向、平衡、逆向因?yàn)?= 1.500 - 1.390 = 0.110 (V)，(3)(4)= - = -1096.50.110 = -106 (kJmol-1)0.110) / 0.0591 = 18.61K = 4.1lgK = / 0.0591 = (101018(5)當(dāng)= b 時(shí)，上述反應(yīng)即達(dá)到平衡。此時(shí)， ( /Br2) = (Cl2/Cl ) = 1.39 V，( /Br2) = ( /Br