課題3　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (6)

1、第九單元 溶 液課題3 溶液的濃度生產(chǎn)生活中的常見溶液(標(biāo)簽)8%(v/v)52%(v/v)酒類的酒精度10%(m/v)0.9%(m/v)生理鹽水中NaCl的含量9%(m/v) 化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%實驗96溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大， 溶液濃度越大 20時，對100g 10%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)每次

2、增加的溶質(zhì)都完全溶解）（1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）增加10g 氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）增加10g 氯化鈉和10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（4）把原溶液倒掉一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) . 例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例2、某溫度時，10g氯化鈉全部溶解可以配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液的質(zhì)量是多少。 例3、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？200C時，氯化鈉溶解度為36克，該溫度下 從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？ 將40克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 例4 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要加多少水？ 有關(guān)溶液稀釋的計算 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量計算的依據(jù) ：課堂練習(xí)1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2把30 g質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少? 一、溶質(zhì)的質(zhì)量

4、分數(shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量 100% 三、溶液稀釋總結(jié)1、對“ 10% ”的食鹽溶液“的含義理解錯誤的是 （ ） A、100g水中溶解了10g食鹽 B、100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽 C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液 D、將食鹽與水按1：10的質(zhì)量比配成溶液2、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A. 8 gB. 6.4 g C. 3.2 gD. 4 g3、欲使80g 10%的食鹽溶液