《3-1弱電解質(zhì)的電離》課件1

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 學(xué)習(xí)探究本節(jié)知識(shí)目錄 探究點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 探究點(diǎn)三 電離平衡常數(shù) 探究點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡目標(biāo)定位知識(shí)回顧自我檢測3-1弱電解質(zhì)的電離課件1學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究(3)多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(1)電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值(為一常數(shù))，簡稱電離常數(shù)，用K 表示。電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度相關(guān)。因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以電離平衡常數(shù)隨

2、著溫度的升高而增大。(2)電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，能夠判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強(qiáng)。所以從Ka或Kb的大小，能夠判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時(shí)，c(H)隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故氫離子濃度HF溶液最大，余下的未電離的HF 分子最少，而 HCN 溶液中未電離的 HCN 分子濃度最大。 HCN HF自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂請選擇1234B 電離平衡常數(shù)越大，電離水準(zhǔn)越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H)越大，pH越小。自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)

3、成功快樂請選擇1234B 電離平衡常數(shù)越大，電離水準(zhǔn)越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H)越大，pH越小。如CH3COOH的電離常數(shù)的表達(dá)式是NH3H2O的電離常數(shù)的表達(dá)式是學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)三 電離平衡常數(shù) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究1電離平衡與化學(xué)平衡類似，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，則弱電解質(zhì)AB AB的電離平衡常數(shù)(簡稱電離常數(shù))的表達(dá)式為 2. 一元弱酸的電離常數(shù)用Ka 表示，一元弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為：自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂34請選擇二元弱酸，分步電離，分步寫出 弱電解質(zhì)的電

4、離要用可逆號(hào)C 3學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描繪弱電解質(zhì)的電離平衡，能準(zhǔn)確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析 電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：電解平衡的影響因素和電離平衡常數(shù)。知識(shí)回顧溫故追本溯源推陳方可知新知識(shí)歸納2、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的水準(zhǔn)。K值越大，表示反應(yīng)實(shí)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；K值越小，表示反應(yīng)實(shí)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。向右 增大 向左 不變 不 不變 Kc(H2)c(I2)/c2(HI)知識(shí)回顧溫故追本溯源推陳方可知新2化合物按照其在 或 狀態(tài)下能否 ，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。判斷以下結(jié)論的正誤：(1)電解質(zhì)

5、和非電解質(zhì)都是化合物 ( )(2)電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電 ( )(3)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì) ( )(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ( )水溶液熔融導(dǎo)電學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究視頻導(dǎo)學(xué)產(chǎn)生無色氣泡且較快 產(chǎn)生無色氣泡且較慢 Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，說明鹽酸中c(H)較大不相同 相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)不相同不同的電解質(zhì)在溶液中電離水準(zhǔn)不同，HCl比CH3COOH電離水準(zhǔn)大，故H+濃度大，反應(yīng)速率快。 學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究(1)分類依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，可把

6、電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì) 和弱電解質(zhì)。(3)弱電解質(zhì)：是在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。(2)強(qiáng)電解質(zhì)：是在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水。學(xué)習(xí)探究I活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電水平的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)極性的共價(jià)化合物如HCl 如：BaSO4難溶但是強(qiáng)電解質(zhì)有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)不能電離，如H2SO4等，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度相關(guān) D 學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究CH3COOHH

7、CH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右圖是醋酸溶于水時(shí)，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線。請回答以下問題：(1)va表示 的速率；vb表示 的速率。(2)在時(shí)間由t0到t1過程中，va的變化是 ，vb的變化是 。(3)當(dāng)時(shí)間達(dá)t1后，va與vb的關(guān)系是 ，此時(shí)醋酸達(dá)到 狀態(tài)。醋酸分子電離成離子 離子結(jié)合成醋酸分子 不斷減小 不斷增大 vavb0電離平衡 學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究接近于0 接近于0 最大 減小 增大 增大 不變 不變 不變 然后減小，達(dá)平衡時(shí)不變 混合初最大，混合初最大，然后減小，混合初接近于0，然后增大，達(dá)平衡時(shí)不

8、變 達(dá)平衡時(shí)不變學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究向右移動(dòng) 向左移動(dòng) 向右移動(dòng) 向右移動(dòng) 向左移動(dòng) 增大 減小 增大 減小 減小 增大 減小 減小 增大 增大 疑難解析勒夏特列原理不但適用于化學(xué)平衡也適用于其他平衡如：電離平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡。3-1弱電解質(zhì)的電離課件1學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究1電離平衡狀態(tài)2電離平衡的特征率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速(1)弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)其電離過程并沒有 停止，僅僅溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。(2)外界條件

9、發(fā)生變化，電離平衡隨之發(fā)生變化。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)殡婋x過程吸熱，升溫，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降溫，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(1)溫度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離水準(zhǔn)就越大。(2)濃度：(3)其他因素：3 影響電離平衡的因素學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài) 判斷電離達(dá)平衡的標(biāo)志是：v電離=v結(jié)合?？勺兞窟_(dá)不變。相等并

10、不能證明達(dá)平衡，平衡也不一定相等。D 如CH3COOH的電離常數(shù)的表達(dá)式是NH3H2O的電離常數(shù)的表達(dá)式是學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)三 電離平衡常數(shù) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究疑難總結(jié)1電離平衡與化學(xué)平衡類似，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，則弱電解質(zhì)AB AB的電離平衡常數(shù)(簡稱電離常數(shù))的表達(dá)式為 2. 一元弱酸的電離常數(shù)用Ka 表示，一元弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為：學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究(3)多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所

11、以其酸性主要決定于第一步電離。(1)電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值(為一常數(shù))，簡稱電離常數(shù)，用K 表示。電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度相關(guān)。因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以電離平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大。(2)電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，能夠判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強(qiáng)。所以從Ka或Kb的大小，能夠判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān) 酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有關(guān) B 學(xué)

12、習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時(shí)，c(H)隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故氫離子濃度HF溶液最大，余下的未電離的HF 分子最少，而 HCN 溶液中未電離的 HCN 分子濃度最大。HCN HF學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂34請選擇題目解析二元弱酸，分步電離，分步寫出 弱電解質(zhì)的電離要用可逆號(hào)C 其中HCO-不能拆分為離子形式 3自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234加入水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡右移 加入NaOH，與H反應(yīng)，c(H)變小，平衡向正方向移動(dòng)；加入HCl 時(shí)c(H)變大，平衡向其減小的方向(也就是反應(yīng)逆方向)移動(dòng)，但最終c(H)比未加HCl前還是要大加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方