2020—2021學(xué)年人教版高二化學(xué)《化學(xué)能與熱能》課件

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能感動(dòng)眾網(wǎng)友的“熱藥奶奶” 用嘴含輸液管給孫女熱藥 。同學(xué)們，用我們學(xué)到的知識(shí)，想想辦法幫助“熱藥奶奶”導(dǎo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.掌握用鍵能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中能量變化的大小。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。難點(diǎn)：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。思一、了解知惑自主學(xué)習(xí)課本32-33頁(yè)內(nèi)容，思考并解決下列問(wèn)題： 1. 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。 2. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 3. 如何明確一個(gè)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量 還是放出能量。 4.什么是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1. 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：

2、 原子或原子團(tuán)的重新組合，即舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開斷開點(diǎn)燃形成 2. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開斷開形成吸收能量吸收能量放出能量 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 3. 確定一個(gè)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出能量吸收能量 取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小 4.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)二、深入學(xué)習(xí)化學(xué)能與熱能的相互

3、轉(zhuǎn)化（觀看實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論） 1. 鹽酸與鋁條反應(yīng)（課本33頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-1） 2. 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)（課本34頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2） 3. 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（課本35頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3） 1. 鹽酸與鋁條反應(yīng)（課本33頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-1） 現(xiàn)象結(jié)論鋁條逐漸溶解，表面有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。鋁與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程放出熱量，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，是放熱反應(yīng) 2. 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)（課本34頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2）現(xiàn)象結(jié)論Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)的過(guò)程吸收熱量，實(shí)現(xiàn)了熱能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，是吸熱反應(yīng)。有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；反應(yīng)混合物逐漸成糊狀；玻璃片上的水結(jié)成冰；玻璃片與燒杯粘在

4、一起；用手觸摸杯壁下部，有冰涼的感覺(jué)。 3. 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（課本35頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3）現(xiàn)象結(jié)論溶液的溫度明顯升高。酸堿中和反應(yīng)的過(guò)程放出熱量，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，是放熱反應(yīng)2.總結(jié)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）所有燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)化合反應(yīng) （4）物質(zhì)的緩慢氧化（5）金屬或其氧化物跟水或酸的反應(yīng) （6）鋁熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng) （2）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng) C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O C+ H2O(氣)=CO+H2（3）銨鹽與強(qiáng)堿固體間的復(fù)分解反應(yīng) Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH

5、3+10H2O 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：三、遷移應(yīng)用 1.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的方法 （1）如圖表示吸熱反應(yīng)的圖像是()C（2）下列變化過(guò)程中屬于放熱反應(yīng)的是() A氫氧化鈉固體溶在水中 B食物腐爛 CBa(OH)28H2O(s)和NH4Cl(s)攪拌 D白熾燈發(fā)熱B（3）下列變化過(guò)程中屬于放熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰ABCD C四、合作探究 已知斷開（或形成）1mol化學(xué)鍵所需吸收（或放出）的能量稱之為鍵能。不同化學(xué)鍵的鍵能是不相同的。斷開1mol H-H鍵吸收能量436kJ，斷開1mol Cl-Cl鍵吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl鍵釋放能量432kJ。判斷反應(yīng) H2+Cl2=2HCl 中發(fā)生的變化：（1）斷開鍵時(shí)吸收的總能量是： （2）形成鍵時(shí)放出的總能量是： （3）反應(yīng)過(guò)程中 （“吸收”或“放出”）能量 kJ 議679kJ864kJ185放出取決于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和生成物中化學(xué)鍵形成所放出能量的相對(duì)大小評(píng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系反應(yīng)物生成物吸收能量E1放出能