【素材四】檢測.智能升級

1、 . . . . 7/7檢測知能升級一、選擇題(此題包括8小題)1.實驗室中以下物質(zhì)不需要密封保存的是( )2.物質(zhì)的分類非常重要。以下按酸、堿、鹽的順序排列的一組是( )A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO33.以下說確的是( )A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧4.在做酸和堿中和反響的實驗時，有時需要借助指示劑顏色的變化判斷反響是否發(fā)生、完成。向含有酚

2、酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是( )A.由紅色變成藍色 B.由藍色變成紅色C.由紅色變成無色 D.由無色變成紅色5.物質(zhì)X可發(fā)生以下所示的兩個反響，那么X可能是( )X+堿鹽H2O X+金屬氧化物鹽H2OA.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO46.可以一次性鑒別出蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是( )A.酚酞試液 B.碳酸鈉溶液C.稀硫酸 D.氯化鈉溶液7.以下各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液量共存，且形成無色溶液的是( )A.NaNO3 HCl Na2SO4B.NaNO3 NaCl CuSO4C.NaCl Na2SO4 Na2CO3D.NaOH

3、BaCl2 Na2SO48.向一定量的硫酸溶液中，分別參加足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，以下圖示正確的選項是( )二、填空與簡答題(此題包括4小題)9.只用H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種，按要求，各寫出一個化學式：(1)可用作食品枯燥劑的氧化物是_；(2)胃液中的酸是_；(3)可用于改良酸性土壤的堿是_；(4)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物質(zhì)是_。10.硫酸既是重要的化工產(chǎn)品，又是重要的化工原料，還是實驗室重要的化學試劑。(1)將濃硫酸滴到布條上，放置一會兒后可以觀察到布條變成_色。(2)濃硫酸運輸過程中出現(xiàn)泄漏通常用熟石灰進展處理，其化學方程式為：_。(3)濃

4、硫酸能與金屬銅反響，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+X,，X的化學式為_。11.小明同學做了下面四個實驗：在白色點滴板上參加少量的稀鹽酸，然后滴入紫色的石蕊試液；在白色點滴板上參加少量的氫氧化鈉溶液，然后滴入紫色的石蕊試液；在試管中放入一顆生銹的鐵釘，然后參加適量的稀鹽酸；在試管中放入一顆生銹的鐵釘，然后參加適量的氫氧化鈉溶液。小明記錄了以下實驗現(xiàn)象：a、溶液呈紅色；b、沒有任何現(xiàn)象；c、溶液呈藍色；d、溶液呈黃色，并伴有少量的氣泡產(chǎn)生。請你幫助小明完成實驗報告：(1)實驗目的：_。(2)將實驗現(xiàn)象的序號(a、b、c、d)填在相應的表格。(3)請寫出有氣體生成的反響

5、的化學方程式_，該反響屬于_反響。假設小明將稀鹽酸換成稀硫酸進展同樣的實驗，會產(chǎn)生類似的現(xiàn)象，原因是_。12.用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與參加的熟石灰質(zhì)量的關系如下圖。熟石灰與鹽酸反響的化學方程式為_；當參加熟石灰m g時，溶液中的溶質(zhì)為_。假設改用n g氫氧化鈉與一樣量鹽酸反響，所得溶液的pH_7(填“、“或“=)。三、實驗與探究題(此題包括2小題)13.小明在家中探究食用白醋的性質(zhì)，選用了家庭生活中的以下常見物品：200 mL的軟透明塑料瓶、食品枯燥劑、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯?！締栴}】白醋是否具有酸類的性質(zhì)？【查閱資料】 (1)白醋為無色透明液體

6、，其主要成分是醋酸，化學式可表示為HAc，Ac-代表醋酸根；(2)食品枯燥劑的主要成分是氧化鈣；(3)紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色；(4)醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水。【探究與驗證】(請你幫助填寫表中空白) 【反思與評價】(1)小明將枯燥劑袋口打開一段時間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請寫出變化的化學方程式_。(2)上面“實驗結(jié)論中，錯誤的選項是(填實驗序號)_。(3)上述實驗三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應結(jié)論，為此還需要補充相應的實驗，寫出該實驗發(fā)生反響的化學方程式_。14.在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反響。請與

7、他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。(1)方案一：測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH(20 )。測定某NaOH溶液的pH，pH_7(選填“大于、“等于或“小于)。將一定量的稀硫酸參加該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反響，并且_過量。(2)方案二：觀察_。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反響，反響的化學方程式為_。(3)上述兩個方案在設計思想上的一樣點是_。(4)為了進一步獲取稀硫酸與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反響的證據(jù)，依據(jù)中和反響是_(選填“放熱、“吸熱或“無熱量變化)的反響，采用同溫下的

8、稀硫酸與NaOH溶液進展實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_次。四、計算題(此題包括1小題)15.實驗室可用鋅與稀硫酸反響制取氫氣：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2。現(xiàn)在實驗室需要氫氣2.24 L(標準狀況下，氫氣的密度為0.089 g/L)。(1)求參加反響的鋅的質(zhì)量。(2)某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣?，F(xiàn)有這種廢鋅皮15 g，與足量的稀硫酸反響，最多得到氫氣多少克？答案解析1.【解析】選A。不需要密封保存的物質(zhì)應既不與空氣中的物質(zhì)反響，本身也不具有揮發(fā)性或吸水性等。生石灰易吸收水分變成熟石灰而變質(zhì)；氫氧化鈉既吸水也與二氧化碳反響而變質(zhì)；濃鹽酸具有揮發(fā)性

9、，只有石灰石長期露置在空氣中不會發(fā)生變化。2.【解析】選D。A項中H2SO4、Na2CO3、NaCl分別屬于酸、鹽、鹽；B項中Ca(OH)2、HCl、Na2SO4分別屬于堿、酸、鹽；C項中NaOH、H2CO3、NaCl分別屬于堿、酸、鹽，上述三項都不符合題意，可以排除。只有D項H2SO4、NaOH、Na2CO3是按酸、堿、鹽的順序排列的。3.【解析】選D。鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，A錯；濃硫酸露置于空氣中會吸收空氣中的水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，B錯；氫氧化鈉固體可吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉，C錯。4.【解析】選C。含有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，故B、D不對，再滴加鹽酸，發(fā)生中和反響，恰好反

10、響時，溶液呈中性，在中性溶液中酚酞為無色，故在整個變化中，酚酞由紅色剛好變成無色。5.【解析】選D。因物質(zhì)X能與堿反響生成鹽和水，也能與金屬氧化物反響生成鹽和水，說明X具備酸的性質(zhì)，應選D。6.【解析】選 B。要通過一種試劑將三種溶液一次性鑒別，所加試劑與三種物質(zhì)混合后需產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象，雖蒸餾水為中性、鹽酸呈酸性、石灰水呈堿性，但因酚酞試液在中性和酸性溶液中均為無色，故不能用酚酞試液鑒別；而蒸餾水與碳酸鈉混合后無明顯現(xiàn)象，與稀鹽酸反響生成CO2氣體，因而有氣泡產(chǎn)生，與石灰水反響生成碳酸鈣沉淀，出現(xiàn)了三個不同的現(xiàn)象，故可以用碳酸鈉溶液區(qū)分。7.【解析】選A。CuSO4溶液呈藍色，選項B不符合

11、題意；C中在pH=1(酸性，含大量H+)的溶液中，CO32-能和H+結(jié)合，生成二氧化碳氣體和水，應選項C不符合題意；D中NaOH中的OH-能與H+結(jié)合生成水且BaCl2與Na2SO4反響生成BaSO4沉淀，故D選項不符合題意。8.【解析】選D。隨著水的參加，硫酸酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大，接近于7但不會超過7，A錯誤；硫酸中參加鋅時會立即有氣泡放出，B錯誤；因為原來就有一定質(zhì)量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質(zhì)量不能為0，C錯誤；生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當反響完畢后不再增加，D正確。9.【解析】此題采用給定元素符號的方式，考查對物質(zhì)用途的理解。解題時應注意：只能從給出的元素中選

12、擇來組成物質(zhì)，熟悉相關物質(zhì)的用途。答案：(1)CaO (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaCO310.【解析】(1)濃硫酸具有脫水性，能使布條脫水碳化而變?yōu)楹谏?2)濃硫酸與熟石灰發(fā)生如下中和反響：H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后原子的種類、數(shù)目不變，可得X的化學式為SO2。答案：(1)黑(2)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (3)SO211.【解析】(1)由題中的實驗知，小明同學做的是鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與酸堿指示劑、生銹鐵釘之間反響的實驗，因而探究的應是酸、堿的性質(zhì)；(2)因酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，

13、堿溶液能使其變藍色，故中的現(xiàn)象與a對應，中的現(xiàn)象與c對應；又因鹽酸能與氧化鐵反響，而氫氧化鈉溶液與氧化鐵不反響，故中現(xiàn)象與d對應，中現(xiàn)象與b對應。(3)因鐵釘外表的氧化鐵被除去后，鐵會與鹽酸反響，因而氣泡應是鐵與稀鹽酸反響所得；鹽酸和硫酸進展一樣的實驗，能產(chǎn)生相類似的現(xiàn)象，即鹽酸和硫酸有相似的性質(zhì)，根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，可以從兩者組成的共同點上找答案。答案：(1)探究酸和堿的性質(zhì) (2)a c d b(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 置換 鹽酸和硫酸溶液中都含有氫離子12.【解析】當參加熟石灰m g時，溶液pH7，說明溶液中鹽酸沒有被完全中和，溶液中的溶質(zhì)為Ca(OH)2與HCl

14、反響生成的CaCl2和剩余的HCl。圖示中n g熟石灰與鹽酸恰好完全反響，由關系式：Ca(OH)22HCl 2NaOH2HCl 74 73 80 73可以看出，用同質(zhì)量的氫氧化鈉和熟石灰中和同質(zhì)量的鹽酸，氫氧化鈉的質(zhì)量不足，因此改為等質(zhì)量的氫氧化鈉后，鹽酸剩余，溶液的pH小于7。答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 13.【解析】醋酸具有酸的共性，能使紫色石蕊變紅，能與金屬氧化物反響，能與鐵反響放出氫氣；實驗四中的純堿不是堿，屬于鹽，因此結(jié)論中應該為：白醋能與鹽反響；驗證二氧化碳通常用澄清石灰水。答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)四(3)CO

15、2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O14.【解析】此題借助不同的方法，來確定中和反響的發(fā)生。方案一是通過測量反響前后溶液的pH的大小。因氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，而硫酸溶液的pH小于7，因而假設兩者混合后溶液的pH變?yōu)樾∮?了，說明溶液由堿性變?yōu)樗嵝粤?，不僅反響了，而且酸還過量了；方案二是向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸溶液，通過酚酞試液的顏色變化來判斷反響是否發(fā)生；與方案一一樣的是，兩者都是借助酸滴入堿溶液中酸堿性的變化來判斷反響是否發(fā)生；實驗三是通過反響前后溶液溫度的變化來判斷，中和反響是一放熱反響。答案：(1)大于 稀硫酸 (2)稀硫酸參加滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中是否有顏色變化2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)測定溶液反響前后的酸堿性的變化來確定兩種溶液混