2011年廣東省深圳市中考化學試卷

1、2011 年省市中考化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項合題意，每小題 1.5 分，共 15 分）1（1.5 分）（2011）掌握化學用語是學好化學的關(guān)鍵下列化學用語與含義相符的是（）2（1.5 分）（2011）下圖是分子結(jié)構(gòu)模型示意圖（圖中“”“”表示兩種不同的原子），其中表示混合物的是（）3（1.5 分）（2011）圖是元素周期表中氧元素的信息示意圖，對圖中標識的理解不正確的是（）4（1.5 分）（2011）下列說法正確的是（）5（1.5 分）（2011）實驗操作有誤或不規(guī)范，很可能造成實驗失敗甚至釀成事故下列實驗操作正確的是（）6（1.5 分）（2011）物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列

2、說法合理的是（）A活性炭用于凈化水A存放氧氣B稀釋濃硫酸C測定空氣里氧氣含量D稱量氫氧化鈉A含氧化合物一定是氧化物B鋼鐵生銹、白磷自燃都是緩慢氧化的結(jié)果C凡是均一穩(wěn)定的液體一定是溶液D某物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有和水，該物質(zhì)一定由碳、氫兩種元素組成A一原子序數(shù)B一元素名稱C一元素符號D一原子質(zhì)量ABCDAH22 個氫原子BCa+2鈣離子C3Fe2+3 個亞鐵離子DN03硝酸7（1.5 分）（2011）下圖表示水電解的微觀過程（圖中“o”“”分別表示氫原子、氧原子），則下列理解不正確的是（）8（1.5 分）（2011）向 CuS04 溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是：（）溶液

3、中有 Fe2+，不溶物為 Fe、cu溶液中有 Fe2+、cu2+，不溶物為 Fe溶液中有 Fe2+、Cu2+，不溶物為 Cu溶液中有 Cu2+，不溶物為 Fe9（1.5 分）（2011）下列大小關(guān)系中，你認為正確的是（）10（1.5 分）（2011）在一密閉容器內(nèi)有 M、N、Q、R 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法正確的是（）二、非選擇題（12 題第（3）小題 3 分，其余每空一分，共 13 分）11（3 分）（2011有一瓶失去的黑色粉末 A 和瓶不全的無色溶液 B（如圖）想知道可能是什么物質(zhì)，他各取少量于試管中混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡；又查閱資料得知初中化學常見

4、黑色粉末有：Cu0、Mn02、Fe304、鐵粉和炭粉你認為黑色粉末 A 是；無色溶液 B 是請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B待測物質(zhì)N 的質(zhì)量為 22gC該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D反應(yīng)中 M、N、Q、R 四種物質(zhì)質(zhì)量比為 9：37：80：111物質(zhì)MNQR反應(yīng)前質(zhì)量（g）2155111反應(yīng)后質(zhì)量（g）11待測850AB水通電時，產(chǎn)生 H2 的體積大于 O2 的體積C加熱 KCl03 時，使用 Mn02 產(chǎn)生氧氣的量大于不使用Mn02 產(chǎn)生氧氣的量DNaCl 溶于水時溶液溫度高于NaOH 溶于水時溶液溫度ABCDA過程 l 表明化學變化中分子可拆分成原子BCD該示意圖還能說明化學變化中

5、原子能再分B堿石灰用于干燥 C02 氣體C熟石灰用于治療缺鈣癥DNaOH 溶液能吸收污染空氣的有害氣體 N02、S02 和 CO12（6 分）（2011）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將滴加到另一種溶液中當加入溶液的質(zhì)量是a 克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈色，此時溶液中溶質(zhì)是（寫化學式）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計算過程）13（4 分）（2011）下圖為常見實驗裝置，請根據(jù)要求填空（裝置可重復使用）檢驗水蒸氣存在的現(xiàn)象是證明 C02 存在的原理是（用化學方程式表示）如果要吸收大量的 C02 氣體，選擇

6、的裝置是（填）（4）如果要驗證混合氣體中含有 H2、C0 和水蒸氣，則儀器連接的先后順序為（填）2011 年省參考市中考化學試卷與試題一、選擇題（每小題只有一個選項合題意，每小題 1.5 分，共 15 分）1（1.5 分）（2011）掌握化學用語是學好化學的關(guān)鍵下列化學用語與含義相符的是（）2（1.5 分）（2011）下圖是分子結(jié)構(gòu)模型示意圖（圖中“”“”表示兩種不同的原子），其中表示混合物的是（）3（1.5 分）（2011）圖是元素周期表中氧元素的信息示意圖，對圖中標識的理解不正確的是（）考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別專題：微觀粒子模擬圖型；物質(zhì)的分類分析：由一種分子的物

7、質(zhì)屬于純凈物，由多種物質(zhì)的物質(zhì)屬于混合物A 中的分子只有一種，屬于純凈物B 中的分子只有一種，屬于純凈物C 中的分子只有一種，屬于純凈物D 中的分子有兩種，屬于混合物解答：解：A、A 中的分子都是由一種分子的，屬于純凈物故錯誤；B、B 中的分子都是由一種分子的，屬于純凈物故錯誤； C、C 中的分子都是由一種分子的，屬于純凈物故錯誤； D、D 中的分子是由兩種分子的，屬于混合物故正確故選 D點評：物質(zhì)的類別結(jié)合微觀微粒示意圖和反應(yīng)示意圖進行考查是較為常見的形式，在處理類似題目時一定要結(jié)合示意圖和概念特征去分析判斷ABCD考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：微粒符號的

8、書寫要注意規(guī)則的準確把握，首先要清楚書寫的微粒，之后根據(jù)微粒的對應(yīng)規(guī)則書寫正確規(guī)范化學用語A、H2 是氫氣或者氫分子，其中 2 表示一個氫分子是由兩個氫原子B、鈣離子，應(yīng)該是在右上角標注帶電量，數(shù)字，正負號在后C、3Fe2+是三個亞鐵離子，由于鐵有+2 和+3 價，所以+2 價為亞價態(tài)，所以對應(yīng)離子為亞鐵離子D、NO3，為硝酸根，而不是硝酸解答：解：A、H2 是氫氣或者氫分子，其中 2 表示一個氫分子是由兩個氫原子B、鈣離子，應(yīng)該是在右上角標注帶電量，數(shù)字，正負號在后，為 Ca2+C、3Fe2+是三個亞鐵離子，由于鐵有+2 和+3 價，所以+2 價為亞價態(tài)，所以對應(yīng)離子為亞鐵離子D、NO3，為

9、硝酸根，而不是硝酸故選 C點評：微粒書寫或者符號解釋一定要注意對應(yīng)的位置，以及相應(yīng)元素或者原子團的化合價，從而做出準確的判斷和書寫AH22 個氫原子BCa+2鈣離子C3Fe2+3 個亞鐵離子DN03硝酸4（1.5 分）（2011）下列說法正確的是（）5（1.5 分）（2011）實驗操作有誤或不規(guī)范，很可能造成實驗失敗甚至釀成事故下列實驗操作正確的是（）考點：從組成上識別氧化物；溶液的概念、組成及其特點；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；燃燒、緩慢氧化與自燃專題：知識同類信息分析：A、氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物 B、鐵生銹是緩慢氧化反應(yīng)，自燃也是緩慢氧化引起的；C、溶液是指由一種或

10、多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；D、物質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推斷生成物中含有的元素種類；解答：解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀就是含有氧元素的化合物，但是高錳酸鉀不屬于氧化物，故錯B、鐵生銹、白磷自燃都是緩慢氧化反應(yīng)引起的：故對C、均一、穩(wěn)定的液體不一定就是溶液例、等都是均一、穩(wěn)定的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液故錯D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可推測該物質(zhì)的組成中一定含有的元素為碳、氫元素，也可能含有氧元素故錯故選 B點評：本題是運用化學中的基本概念，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相

11、同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力A含氧化合物一定是氧化物B鋼鐵生銹、白磷自燃都是緩慢氧化的結(jié)果C凡是均一穩(wěn)定的液體一定是溶液D某物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有和水，該物質(zhì)一定由碳、氫兩種元素組成考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量，及元素符號及名稱，進行解答解答：解：根據(jù)元素周期表中的所提供的信息，可知A、一原子序數(shù)，故A 說法正確； B、一元素名稱，故 B 說法正確； C、一元素符號，故 C 說法正確；D、一相對原子質(zhì)量，故

12、D 說法錯誤；故選 D點評：本題考查了元素周期表中看圖回答最簡單的元素名稱、符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量，學生必須掌握的知識A一原子序數(shù)B一元素名稱C一元素符號D一原子質(zhì)量AB存放氧氣稀釋濃硫酸CD測定空氣里氧氣含量稱量氫氧化鈉6（1.5 分）（2011）物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法合理的是（）考點：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；常見堿的特性和用途；堿的化學性質(zhì)；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：A、活性炭具有吸附性；B、堿石灰能夠吸收水和；C、熟石灰具有腐蝕性；D、氫氧化鈉不能和一氧化碳反應(yīng)A活性炭用于凈化水B堿石灰用于干燥 C02 氣體C熟石灰用于治療缺鈣

13、癥DNaOH 溶液能吸收污染空氣的有害氣體 N02、S02 和 CO考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；稱量器-托盤天平；空氣組成的測定專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、氧氣的密度比空氣大，集氣瓶向上放置；B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀析濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌C、可用來反應(yīng)的物質(zhì)必須是易與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成的物質(zhì)（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應(yīng)物D、因氫氧化鈉有腐蝕性，所以不能在稱盤或稱量紙上直接稱量，需放在已知質(zhì)量的小燒杯內(nèi)或表面皿上稱量解答：解：A、存放氧氣只是暫時存放在集氣瓶中，氧氣密度比空氣大，不能將集氣瓶倒置所以圖中實驗操作錯誤

14、；故 A 選項錯誤；B、在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，不斷用玻璃棒攪拌所以圖中實驗操作正確；故 B 選項正確C、利用碳的燃燒來測定空氣中氧氣的含量時，碳與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)生成另一種氣體（C+O2CO2），所以圖中的實驗操作錯誤；故 C 選項錯誤；D、氫氧化鈉不能放置紙上直接稱量，需放在已知質(zhì)量的小燒杯內(nèi)或表面皿上稱量；所以圖中實驗操作錯誤故 D 選項錯誤；故選 B點評：本題主要了解各操作的注意事項；了解空氣成分的測定方法，掌握稀釋濃硫酸的方法，掌握托盤天平的使用方法7（1.5 分）（2011）下圖表示水電解的微觀過程（圖中“o”“”分別表示氫原子、氧原子），則下列理解不正確的是（）8（1.

15、5 分）（2011）向 CuS04 溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是：（）溶液中有 Fe2+，不溶物為 Fe、cu溶液中有 Fe2+、cu2+，不溶物為 Fe溶液中有 Fe2+、Cu2+，不溶物為 Cu溶液中有 Cu2+，不溶物為 Fe考點：金屬的化學性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動性順序中，位置的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅解答：解：在金屬活動性順序 銅，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu，當加入的鐵粉過量時，鐵能與全部硫酸銅反應(yīng)溶液中只有 Fe2+，不溶物為生成的銅和剩余的鐵，故正確，當有鐵存在時，溶液中

16、不可能有 Cu2+故錯誤，當加入的鐵粉少量時，鐵只能與部分硫酸銅反應(yīng)生成銅，鐵全部參加反應(yīng)，硫酸銅有剩余，故故選正C確，當溶液中有 Cu2+，不溶物不可能為為 Fe，故錯誤點評：本題考查了金屬活動性順序得應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行ABCD考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學反應(yīng)的實質(zhì)專題：化學反應(yīng)模擬圖型分析：根據(jù)水分解的微觀示意圖，過程 l 表明水分子分解成氫原子和氧原子，過程表明原子組新的分子，過解答：解：A、過程 l 表明化學變化中水分子可拆分成氫原子和氧原子；故 A 理解正確；B、從微觀示意圖看出，過程 I、表明反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變；故 B 理解正確；C

17、、根據(jù)水分解的微觀示意圖，過程表明化學變化前后分子種類發(fā)生了改變；故 C 理解正確；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀圖，發(fā)現(xiàn)原子在化學變化中不能再分；故D 理解不正確；故選 D點評：在化學變化中，物質(zhì)的分子發(fā)生改變，原子不發(fā)生變化，只是重新組合，故原子是化學變化中的最小粒子A過程 l 表明化學變化中分子可拆分成原子BCD該示意圖還能說明化學變化中原子能再分解答：解：A、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味正確； B、堿石灰能夠吸收，不能用于干燥 C02 氣體錯誤； C、熟石灰具有腐蝕性，不能用于治療缺鈣癥錯誤；D、NaOH 溶液能吸收污染空氣的有害氣體N02、S02，不能吸收一氧化碳錯誤故選 A點評：

18、本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途9（1.5 分）（2011）下列大小關(guān)系中，你認為正確的是（）10（1.5 分）（2011）在一密閉容器內(nèi)有 M、N、Q、R 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法正確的是（）二、非選擇題（12 題第（3）小題 3 分，其余每空一分，共 13 分）考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定專題：壓軸實驗題；化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：解決這類題的關(guān)鍵步驟可分兩步：第一，根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出表中待測處的數(shù)值；第二，根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前

19、后質(zhì)量的增減，可判斷出反應(yīng)物和生成物分別是哪些物質(zhì)；通過這兩步，該題便可迎刃而解解答：解：根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，；2+15+5+111=11+待測+85+0，故待測=37g，所以反應(yīng)后密閉容器中N 的質(zhì)量為 37g；根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，即反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，可知M、 N、Q 是生成物，R 是反應(yīng)物；故該反應(yīng)為 RM+N+Q 是分解反應(yīng)；該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為（112）：（3715）：（855）：（1110）=9：22：80 111，故 D是錯誤的故選 C點評：先利用質(zhì)量守恒定律，計算出待測物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后物

20、質(zhì)質(zhì)量的增或減判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物判斷反應(yīng)，此為解決該類問題的一般方法A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B待測物質(zhì)N 的質(zhì)量為 22gC該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D反應(yīng)中 M、N、Q、R 四種物質(zhì)質(zhì)量比為 9：37：80：111物質(zhì)MNQR反應(yīng)前質(zhì)量（g）2155111反應(yīng)后質(zhì)量（g）11待測850考點：固體溶解度的影響；催化劑的特點與催化作用；電解水實驗；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象專題：壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度分析：A、利用硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化情況解決 B、根據(jù)水的電解情況分析C、依據(jù)催化劑的特點解決D、利用物質(zhì)溶于水是的溫度變化情況解決解答：解：A、因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，所以 KN03

21、20時溶解度小于 80時溶解度，故說法錯誤 B、根據(jù)水的電解情況可知氫氣與氧氣的體積比是 2：1，故正確C、依據(jù)催化劑的特點可知二氧化錳不會增加氧氣的生成量，所以加熱KCl03 時，使用 Mn02 產(chǎn)生氧氣的量等于不使用 Mn02 產(chǎn)生氧氣的量，故錯誤D、氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，氯化鈉溶于水時溫度幾乎不會變化，故錯誤故選 B點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是對各相關(guān)知識點的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題AB水通電時，產(chǎn)生 H2 的體積大于 O2 的體積C加熱 KCl03 時，使用 Mn02 產(chǎn)生氧氣的量大于不使用Mn02 產(chǎn)生氧氣的量DNaCl 溶于水時溶液溫度高于NaOH 溶于水時溶

22、液溫度11（3 分）（2011有一瓶失去的黑色粉末 A 和瓶不全的無色溶液 B（如圖）想知道可能是什么物質(zhì)，他各取少量于試管中混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡；又查閱資料得知初中化學常見黑色粉末有：Cu0、Mn02、Fe304、鐵粉和炭粉（1）你認為黑色粉末 A 是 Fe（MnO2） ；無色溶液 B 是 H2SO4（H2O2） （2）請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 Fe+H2SO4FeSO4+H2（2H2O22H2O+O2） 12（6 分）（2011）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)考點：缺失的藥品成分的探究；氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達

23、式、電離方程式專題：科學探究分析：根據(jù)該粉末為黑色且能與某種溶液反應(yīng)放出氣體的變化特點，利用所提示的黑色粉末的性質(zhì)，對黑色粉末的可能性進行分析；根據(jù)所確定的黑色粉末與無色溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式解答：解：（1）在所列出的黑色粉末中，炭粉不能與溶液發(fā)生反應(yīng)，而 CuO、Fe304 與溶液反應(yīng)時不會產(chǎn)生氣體，只有 Mn02 能與過氧化氫溶液混合放出氧氣、鐵粉能與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣；因此黑色粉末A 可能為 Mn02 或鐵粉，則無色溶液 B 對應(yīng)地為過氧化氫溶液或稀硫酸（稀鹽酸）；（2）黑色粉末鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為 Fe+H2SO4FeSO4+H2；黑

24、色粉末 Mn02 與過氧化氫溶液混合反應(yīng)的化學方程式為 2H2O22H2O+O2；1：（1）Fe；H2SO4；）Fe+H2SO4FeSO4+H22：（1）MnO2； H2O2；（2）2H2O22H2O+O2點評：化學方程式書寫時，正確書寫反應(yīng)中各物質(zhì)的化學式、配平并正確標明反應(yīng)的條件及氣體（或沉淀）符號這些都將影響化學方程式的正確性根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將 鹽酸 滴加到另一種溶液中當加入溶液的質(zhì)量是a 克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈 紅 色，此時溶液中溶質(zhì)是 Ba（OH）2 和 BaCl2（寫化學式）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計算過程）13（4 分）（2011）下圖為常

25、見實驗裝置，請根據(jù)要求填空（裝置可重復使用）檢驗水蒸氣存在的現(xiàn)象是 D 中固體變藍色 證明 C02 存在的原理是 CO2+Ca（0H）2=CaCO3+H2O（用化學方程式表示）（3）如果要吸收大量的 C02 氣體，選擇的裝置是 B（填（4）如果要驗證混合氣體中含有 H2、C0 和水蒸氣，則儀器連接的先后順序為 DAEDC（填）考點：常見氣體的檢驗與除雜方法；儀器的裝配或連接；的檢驗和驗滿；堿的化學性質(zhì)專題：壓軸實驗題；常見氣體的、檢驗、干燥與凈化分析：本題屬于氣體的凈化題，可以用不同的物質(zhì)除去，用濃硫酸干燥氧氣、氫氣等常見氣體，濃堿溶液可以吸收等酸性氣體，用石灰水來檢驗；用無水硫酸銅檢驗是否有水生成，因為無水硫酸銅有一個特性：遇到水就會變藍色驗證混合氣體中含有H2、C0 和水蒸氣時，要注意先驗證水，再檢驗其它氣體解答：解：（1）用無水硫