高二化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)知識網(wǎng)絡(luò)固體非晶體晶體1、晶體的定義2、晶體的性質(zhì)3、晶體的分類4、得到晶體的 途徑分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體本質(zhì)差異有無自范性自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)粒子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體沒有(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)粒子排列相對無序(1)晶體自范性的本質(zhì):是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象.(2)晶體自范性的條件之一:生長速率適當(dāng).一、晶體與非晶體1.晶體與非晶體的區(qū)別2.晶體形成的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華).溶質(zhì)從溶液中析出.3.晶體的特性有規(guī)則的幾何外形有固定的熔沸點（合金除外）物理性質(zhì)(強度

2、、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）各向異性二.晶胞1.定義:晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元體心立方簡單立方面心立方三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點：1/82、立方晶體中晶胞對質(zhì)點的占有率1、如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子，觀察圖形回答：這個基本單元由 個硼原子組成，鍵角是 ，共含有 個BB鍵。1260o30練習(xí)2、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為_ Ti14C13練習(xí)三.四

3、種晶體的比較晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 晶體粒子陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 粒子間作用力 離子鍵共價鍵 分子間作用力金屬鍵熔沸點 硬度 較高 較硬 很高 很硬 較低 一般較軟 一般較高，少部分低 ,一般較硬，少部分軟 溶解性 易溶于水，難溶于有機溶劑難溶解相似相溶難溶導(dǎo)電情況 固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電 不導(dǎo)電（除硅） 一般不導(dǎo)電 良導(dǎo)體 離子晶體 原子晶體 分子晶體 1.金屬氧化物（K2O、Na2O2） 2.強堿（NaOH、KOH、 Ba(OH )23.絕大多數(shù)的鹽類 1.金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼 2. SiC 、 SiO2晶體、 BN晶體1.

4、大多數(shù)非金屬單質(zhì): X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外） 2.氣態(tài)氫化物:H2O,NH3,CH4,HX3.非金屬氧化物: CO2, SO2, NO2（除SiO2外） 3.酸:H2SO4,HNO34.大多數(shù)有機物:乙醇，蔗糖（除有機鹽） 晶體熔沸點高低的判斷 不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體離子晶體分子晶體（有例外） 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 離子晶體： 陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小熔沸點越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔沸點越高 分子晶體： 相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大熔沸點越高 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 金屬晶體： 金

5、屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小熔沸點越高 3、將下列各組物質(zhì)按熔沸點由高到低的順序排列：1、CaCl2、H2O 、KCl 、晶體硅 2、SiC 、晶體硅 、金剛石3、CH4 、CCl4 、CBr4、CF44、CaCl2 、NH4Cl 、KCl 、NaCl5、Na 、Al 、Ar 、Hg 6、NH3 、Hg 、Br2 、金剛石7、 H2O 、I2 、H2S練習(xí)1、 晶體硅 CaCl2 KCl H2O2、 金剛石 SiC 晶體硅3、 CBr4 CCl4 CF4 CH44、 CaCl2 NaCl KCl NH4Cl 5、 Al Na Hg Ar 6、 金剛石 Hg Br2 NH3 7、 I2 H2O

6、H2S 四、分子晶體 4、白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？60 (W/124) 6 NA PPPP練習(xí)五、原子晶體5、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知：甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要的用途： 。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（4）丁的元素符號是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似六、金屬晶體原子在二維平面上的兩種

7、放置方式非密置層和密置層非密置層配位數(shù)為密置層配位數(shù)為三維堆積四種方式金屬晶體的原子堆積模型簡單立方堆積鉀型（體心立方）由非密置層一層一層堆積而成鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體的四種堆積模型對比堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方Po52%6鉀型( bcp )K、Na、Fe68%8鎂型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12銅型(ccp)Cu, Ag, Au74%12七.離子晶體NaCl和CsCl的晶胞NaCl晶體每個Na+同時吸引6個Cl-，每個Cl-同時吸引6個Na+每個Cl（Na+）同時吸引12個Cl（Na+） 在氯化銫晶體中，每個Cl-(或Cs+)

8、周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有 ；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有 ；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；CsCl晶體8個立方體6 個正八面體(1)幾何因素-正負離子的半徑比(r+/r- )(2)電荷因素-正負離子的電荷比(3)鍵性因素-離子鍵的純粹程度r+/r-0.2250.4140.4140.7320.7321.00配位數(shù)1.離子晶體中離子的配位數(shù)的決定因素2.晶格能1.晶格能:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子形成1mol離子晶體所釋放的能量.2.影響晶格能的因素:(1)與正負離子電荷成正比(2

9、)與核間距成反比(與半徑成反比)3.晶格能與離子晶體的物理性質(zhì):晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定,熔沸點越高、硬度越大. 晶體中微粒的排列、個數(shù)的計算 在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 個；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。6正八面體八、混合型晶體達標(biāo)潛能練習(xí)1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：A.硝酸鉀 B.干冰 C.石墨 D.固體氬2、常溫常壓下的分子晶體是：A.碘 B.水 C. 硫酸銨 D.干冰3、同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是：A、I2 Ar N2 Si B、金剛石 O2 F2C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 D、HCHO CO2 C2H5OH4、下列有關(guān)共價化合物的說：具有較低的熔沸點不是電解質(zhì)固態(tài)時是分子晶體都由分子構(gòu)成液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的說法是：A. B. C. D.全部正確5、關(guān)于晶體的下列說法正確的是： A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B、在晶體中