第4講氮及其重要化合物

1、I主仔知識(shí)追箕N2與Mg的反應(yīng):Nd大氣中.體積分?jǐn)?shù)約為。彳司 一分為自然隨a（和人工固氮前植物體內(nèi)，土米和水體中X-N點(diǎn)燃3Mg + N2hi其價(jià)施牢固 分子電定總MgaN?。離于化仆物理水強(qiáng)削水的_L枇合成置條件:條件：放電或馬溫區(qū)的固定核心素養(yǎng)脈絡(luò).了解氮元素單質(zhì)及其重 要化合物的制備方法， 掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng) 用。. 了解氮元素單質(zhì)及其 重要化合物對(duì)環(huán)境的影 響。.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)含氮化合物的多樣性，并對(duì)其進(jìn)行分類。.變化觀念與平衡思想：能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能根據(jù)氮單質(zhì)及化合物的性質(zhì)提出有 探究?jī)r(jià)值的問

2、題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探 究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識(shí)；贊賞合成氨對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。第4講氮及其重要化合物考點(diǎn)一氮的單質(zhì)及氧化物穿也因木山不安虛萬豐、自然界中氮的存在和氮的固定tWj溫、tWj壓N2與H2的反應(yīng):N2+3H2 2NH3：催化劑N2與O2的反應(yīng):N2O2：2NO。、氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如 N2O、NO、NO2 N2O4、N2O3、N2O5等。NO與NO2性質(zhì)的比較NONO2物理性質(zhì)無色、無味的氣體,不溶于水紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水毒性有毒（跟血紅蛋白結(jié)合）后年與水反

3、應(yīng)不反應(yīng)3NO2+ H?O=2HNO 3+ NO與氧氣反應(yīng)2NO + O2=2NO2不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取原理及收集方法3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO 空 十2NO T + 4H2O常用排水法Cu + 4HNO /濃）=Cu（NOQ+ 2NO 2，+ 2H2O常用向上排空氣法對(duì)環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層思維診斷判斷下列說法是否正確，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”。 TOC o 1-5 h z 食品袋中充氮?dú)饪捎脕矸栏ǎ?）氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)（）（3）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或NaOH溶液可以鑒別澳蒸氣和 NO2（）密閉容器中2

4、mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na（）（5）汽車尾氣中有NOx,主要是汽油不充分燃燒引起的（）（6）NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 （）（7）NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒（）（8）可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故 NO2是酸性氧化物（）提示：（1）， （2）X （3）X （4）X （5）X （6）X （7）， （8）X教材對(duì)接高考1 . （RJ必修1 100改編）下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是（）A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏D.電閃雷鳴的雨

5、天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收答案：C2.（溯源題）（2015高考北京卷改編）判斷下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法是否正確。擊電作用人工同靚制造蛋白城動(dòng)物報(bào)食動(dòng)物排泄物尚氯作訓(xùn)及歲體植物遺體被部曲分解科植物的相指） TOC o 1-5 h z （1）氮元素均被氧化（）（2）工業(yè)合成氨屬于人工固氮（）（3）含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化（）（4）碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)（）答案：（1）X （2）， （3）， （4），探源本考題源于RJ必修1 P99中“思考與交流”中“自然界中的氮循環(huán)”，考查了多種形式的含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。能/力素養(yǎng)提升題型集訓(xùn)量煉核心命題點(diǎn)常見

6、NOx的尾氣處理方法.堿液吸收法2NO2+ 2NaOH=NaNO 3+ NaNO2+ H2ONO2+ NO +2NaOH=2NaNO 2+ H2O.催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2）或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和CO2）。一般適用汽車尾氣的處理。對(duì)點(diǎn)專城1.汽車排放的尾氣中含有 NO2, NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生。3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO2 2NO+2O;2NO+O2 2NO2；O+O2一。3。下列有關(guān)該反應(yīng)過程及產(chǎn)物的敘述正確的是（）A. NO2起催化

7、劑作用B . NO起催化劑作用NO2只起氧化劑作用O3與O2互為同分異構(gòu)體解析：選Ao由反應(yīng)過程 +得。22O,O+O2。3,由此可知NO2起催化劑作用，反應(yīng)過 程中NO2既作氧化劑又作還原劑，A正確；B、C錯(cuò)誤；O3與O2互為同素異形體，D錯(cuò)誤。2.SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx還原成無害的N2和H2O的 干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為6NO + 4NH 3=5N2+ 6H2O 6NO2+8NH3=7N2+ 12H2ONO + NO2+ 2NH 3=2N2+ 3H2O下列說法正確的是（）A . NO 2為酸性氧化物B.氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是氮元素的非金屬性

8、很強(qiáng)C.反應(yīng)中每生成 22.4 L N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NaD. HNO3NO - NO2,以上各步變化均能通過一步完成解析：選Do NO2不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又写嬖贜三N鍵，破壞時(shí)需要吸收很高的能量，所以氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng) 每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)3Na, C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3NO-NO2,均能通過一步完成，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)二硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用主任知識(shí)塞交、硝酸的物理性質(zhì)、硝酸的化學(xué)性質(zhì)氣味顏色揮發(fā)性溶解性刺激性無色，久置呈黃色易揮發(fā)與水互溶具由酸的通性府tn反應(yīng)硝酸強(qiáng)M住件 與金屬, 非金一制及逑原柱化合物反應(yīng)或光照.不穩(wěn)定性見光分解：4HNO

9、g(濃)=2HzO+4NOzT + 04。.強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。(1)與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+ 8HN0g(稀)=3Cu(NO3)2+ 2N0 T + 4H2。;濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO 3(濃尸=Cu(NO3)2+ 2NO 2 T + 2H?O。(2)與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與 C 的反應(yīng)：C+ 4HNO 3(濃)=CO2+ 4NO2 T + 2H2O。(3)與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2 + +4H + + NO3=3Fe=+N

10、O T + 2H2O。.與有機(jī)物反應(yīng)(1)硝化反應(yīng)( 與濃HNO3反應(yīng))：I J + HNg 彼15 %出 o|(2)顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。思維診斷判斷下列說法是否正確，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”。 TOC o 1-5 h z (1)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃 ()(2)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色()(3)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀 HNO3中溶液變藍(lán)，說明 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)(4)硝酸可與Na2s反應(yīng)制得H2s氣體()(5)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)收集所得氣體不止一種成分()(6)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2Na()(7)由于反應(yīng)物

11、濃度越大，反應(yīng)速率越快，因而常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸, TOC o 1-5 h z 硝酸中鋁片先溶解完()(8)某種pH = 0的KN03溶液中可能含有 HN03、Fe(NO3)2和CuS04()提示：(1)， (2) X (3)X (4) X(5)， (6)X (7)X (8)X教材對(duì)接高考1 . (RJ必修1 T04 T8、T9改編)下列說法不正確的是 ()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 KN0 3固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H + + 2N03=3Cu2+ +

12、 2N0 T + 4H20D. HNO3-N0 N02,以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成解析：選AA項(xiàng)中加入 KN03固體后，Cu和H+、N03發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ + 2N0 T + 4H2O, A項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(溯源題)(高考組合)判斷下列說法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打“X”。(2016高考全國卷 (2)(2016高考海南卷, (2015高考山東卷, (2015高考江蘇卷, (5)(2015高考海南卷, 答案：(1)X (2)XI, 8C)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2Na()7B)將鐵屑放入稀 HNO3中證明Fe比 12A)向稀HNO3

13、中滴力口 Na2SO3溶液： 6C改編)加Al放出H2的溶液：Fe#、 7C)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 (X (4)X ，H2活潑（）SO3 + 2H + =SO2 T + H 20（）k+、NO3、so4能大量共存（）探源 本高考題組源于 RJ必修1 P102 “金屬與硝酸的反應(yīng)”及其拓展，對(duì)硝酸的性質(zhì)進(jìn)行了多維考 查。,能力素養(yǎng)i命題點(diǎn)一依據(jù)反應(yīng)原理認(rèn)識(shí)硝酸的氧化性.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)HN0 3與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為 HN03(濃)fN02, HN03(稀)-N0;很稀的硝酸，還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又

14、表現(xiàn)酸性。.涉及HNO 3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，作為隱含條件往往被忽視而形成易錯(cuò)點(diǎn)。常見的隱含形式有：(1)在離子共存問題中，N03在酸性條件下不與具有較強(qiáng)還原性的離子如S、Fe2+等大量共存。(2)SO2一的檢驗(yàn)中不能用 HN0 3酸化、不能用 Ba(NO3)2作沉淀劑，以防止 SO手的干擾。(3)向Ba(NO3)2溶液中通入還原性氣體 S02可得到BaS04沉淀。(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸，F(xiàn)e2+能被氧化為Fe3小。(5)向過量銅與一定量硝酸反應(yīng)后的混合物中加入非氧化性酸，銅能繼續(xù)溶解。(6)向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽

15、，還原性離子可被氧化。對(duì)點(diǎn)專煉1.某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是()J 1 稀端酸一|NwNChT稀硫醐一 A.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)解析：選A。在試管的溶液中含有 NO3,加入稀硫酸，酸性條件下 NO3與銅反應(yīng)生成無色氣體 NO, NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色，故選 Ao2.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.使石蕊溶液變紅B.與銅反應(yīng)放出 NO氣體，生成 Cu(NO 3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出 CO2氣體，生成 NaNO

16、3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成 H2SO4和NO2解析：選Bo A.使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明硝酸具有氧化性；B.與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成 NO表現(xiàn)硝酸的氧化性； C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3,說明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明硝酸具有氧化性；D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成 H2SO4和NO2,只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性。命題點(diǎn)二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法1 .硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算模型2 .計(jì)算技巧*國大上的電子物質(zhì)的量等于耨覦7*電丁守忖電可守恒中x原子判別的電/F的11的kx*= ulNO2J +

17、JrtlNO；十 久的511t -(：； ft i： ；-*! /,； 對(duì)點(diǎn)專煉3. (2019湖南長(zhǎng)沙模擬)a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol 可的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()(a+b)x63 g (a+b)X189 g 3(a+ b)molVc-9a+ bmolA.B.C.D.解析：選Bo如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成Fe(NO3)3部分的硝酸，根據(jù) N、Fe守恒得 n(HNO 3)= 3nFe(NO 3)3= 3n(Fe) = 3n(FeS) + n(Fe

18、O) =3(a + b)mol , m(HNO3)= n(HNO 3) M(HNO 3)= (a +NO的硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相b)X189 g;如果硝酸過量，則 FeS和FeO完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成等、氮原子守恒得生成 NO的硝酸量=a，心寸 molNO NO2HNO 3；N2乃 NOe NO2丫HNO3。.含氮物質(zhì)間轉(zhuǎn)化突破口判斷有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)?潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色等特殊現(xiàn)象為突破口。根據(jù)反應(yīng)特征、現(xiàn)象特征、性質(zhì)特征、數(shù)據(jù)特征尋找突破口進(jìn)行推斷，充分體現(xiàn)了基于實(shí)際問題進(jìn)行 證據(jù)推理的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。強(qiáng)化提升1

19、.硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中；先將銅與。2反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中；將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是 ()A.方法是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B.方法中，若從經(jīng)濟(jì)的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C.方法需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染D.方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑解析：選Ao、都生成污染性氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；方法 中，制取同樣的硝酸銅，用稀硝酸比用濃硝酸耗酸量少，B項(xiàng)正確；不生成污染性氣體且 HNO3全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2, C項(xiàng)正確；方法中N2O4 既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)正確。2

20、.氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。NeN(P消Ng-；廣HN5則下列說法不正確的是()A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、n、出是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.反應(yīng)中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等解析：選C。氨經(jīng)一系列反應(yīng)得硝酸，A項(xiàng)正確；雷電固氮是 N2一 NO - NO2一HNO3, B項(xiàng)正確；在反應(yīng)3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO中，NO2既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。多維領(lǐng)悟以命里說素養(yǎng)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)例題精析例化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A . PM2.5是指粒徑不大于 2.5

21、科的可吸入懸浮顆粒物B .綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入 CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【解析】燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的 SO2,可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤。【答案】C方法能力素養(yǎng)1.常見環(huán)境問題及根源主要是SO工和NG也成的：MX用族V化介方造虛的：:一至要0益,XiV*彳向E高疝上筋度舊重料等大量使用引起的;1含瞬優(yōu)衣勒的大量使阻，工、農(nóng)業(yè)量城市：；生牯汨水府任意排放酸雨臭舸空洞溫室 效應(yīng)白色赤國水華2.環(huán)境保護(hù)的措施工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)

22、、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料，研制并生產(chǎn)使用可降解塑料。3.綠色化學(xué)域但化學(xué)A. SO2、NxOy都屬于酸性氧化物B.碳?xì)浠衔锟梢鸸饣瘜W(xué)煙霧C.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：選Ao SO2為酸性氧化物，但 NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故 A錯(cuò)誤。環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氟氯脛?lì)愇镔|(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料D水體慝營喬化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥2.下表中解決相對(duì)應(yīng)的環(huán)境問題所采取的措施不科學(xué)的

23、是（）解析：選Do氟氯燃是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對(duì)廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染;禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀,D不科學(xué)。3. “綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是圖甲前TT 的附 的水圖西可移動(dòng) 的銅鐘圖乙實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成俊鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.B.C.D.解析：選Co因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴

24、有酚配的水變紅，符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收,一族心，足用ft學(xué)原理以生頭上麻少舐泊佛Lit生聲 用環(huán)埴的人袋_高日標(biāo)曲子利用率為i加郭，卻反虞期中的欣手 支筑樗化期電電埼量鞋產(chǎn)物強(qiáng)化提升1.如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）符合“綠色化學(xué);濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā),不符合“綠色化學(xué);銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，符合“綠色化學(xué)”。高考真題通關(guān).(2018高考全國卷n)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。卜列敘述錯(cuò)誤的是()A.霧和霾的分散劑相同.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形

25、成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)解析：選C。霧和霾的分散劑均為空氣，A項(xiàng)正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機(jī)顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4, B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為 HNO3、H2SO4后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過度施用氮肥，會(huì)導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項(xiàng)正確。破題關(guān)鍵：(1)煙、云、霧的分散劑均為空氣。(2)理清霧霾形成的過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)。.(高考組合)判斷下列說法是否正確，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”。 TOC o 1-

26、5 h z (1)(2018高考全國卷I , 10B)22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)約18Na()(2)(2017高考江蘇卷，3D改編)由于NH 3易溶于水，故可用作制冷劑 ()(3)(2017 高考江蘇卷，7D)NH3 NO HNO 3()催化劑，(4)(2017高考天津卷，1D)用燒堿處理含高濃度 NH4的廢水并回收利用氨()(5)(2017高考全國卷n , 13C)加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊 試紙，石蕊試紙變藍(lán)，NH 4HCO 3顯堿性()(6)(2015高考全國卷I , 10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣

27、體生成，溶液呈血紅色則稀硝酸將Fe氧化為Fe3+()答案：(1)，(2)X (3)X (4)， (5)X (6)X.填空(高考組合)(1)2018高考全國卷I , 28(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為 。(2)2018 高考天津卷，9(5)NO 被 H2O2 氧化為 NO 3的離子方程式是(3)(2017高考北京卷，12A改編)濃硝酸受熱分解產(chǎn)生紅棕色氣體，推斷產(chǎn)物中的另一種氣體為(4)2017高考北京卷，27(1)改編NH 3在催化劑條彳下還原 NO2生成N2和H2O的化學(xué)方程式:(5)(2016高考全國卷出，26改

28、編)利用氯化鈣、氨水、雙氧水在冰浴條件下制備過氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)氯氣為氧化劑，硝酸銀中只有O元素可以失電子；(3)紅棕色氣體為 NO2,硝酸中氮元素化合價(jià)降低，則必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此還有。2生成。催化劑答案：(1)02 (2)2NO +3H2O2=2hT + 2NO3+ 2H2O (3)0 2 (4)8NH 3+6NO2 = 7N2+ 12H2O(5)CaCl2+2NH3 2O+H2O2=CaO2 J + 2NH4C1+2H 2O. (2018高考天津卷，9節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}

29、：I .米樣|ri AM樣虻期裝氣 片廠采樣系統(tǒng)演圖*屋鼬工具等也吞采樣步驟:檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為 。(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))。a.堿石灰B.無水 CuSO4 c. P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 (2)C中填充的干燥劑不能吸收NOx,解析：(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。P2O5。(3)D的作用是因此不能為堿

30、石灰，而無水CuSO4通常只用于檢驗(yàn)水而不是吸收水，故該干燥劑為(4)NO x中的NO2能溶于水且吸收NOx,故該裝置中應(yīng)裝有堿液，為洗氣瓶裝置，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出。與水反應(yīng)，故加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。答案：(1)除塵(2)c溶液(4)防止NOx溶于冷凝水氮及其重要化合物課時(shí)達(dá)標(biāo) 第13練考點(diǎn)方向：NOx、NH 3的有關(guān)計(jì)算 NH 3制備實(shí)驗(yàn)探究金屬與硝酸反應(yīng)的定性、定量考查NOx對(duì)環(huán)境影響及消除方法探究.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（C ）四截件用卜u科第物 I或小摭J雷電歸II制造點(diǎn)門城地押強(qiáng)助朝柞肅物股二林怕物擊以IA.人工固氮可以得到硝酸鹽B.細(xì)菌對(duì)

31、氮元素的循環(huán)有重要作用C.雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為錢鹽D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化.下列關(guān)于氮及其化合物的說法，錯(cuò)誤的是（B ）A .所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成NH3B.濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性C. NO結(jié)合血紅蛋白的能力比 CO還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體（NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 4： 1）的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（A ）A . NO2 與水反應(yīng)：3NO2+ H 2O=2NO 3 + NO + 2H +B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：S

32、O3 + 2H + =SO2? + H2OC.氨水吸收 NO、NO2: NO+NO2+2OH =2NO2 + H2OD. NH4HCO3溶于過量濃 NaOH 溶液中：NH4+OH =NH3f + H2O物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列有關(guān)二者的比較，相等的是（A ）A.反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)B.銅片消耗完所需時(shí)間C.消耗兩種硝酸的物質(zhì)的量D .反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）某興趣小組同學(xué)合作學(xué)習(xí)討論，對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（A ）A.濃硝酸通常在棕色試劑瓶中保存，說明濃硝酸不穩(wěn)定B.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.足量鐵與稀硝酸反

33、應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2 +D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化（2019天水一中段考）探究氨氣及錢鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將pH =11的氨水稀釋1 000倍，測(cè)得pH 8,說明NH3-I2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為解析NH3極易溶于水，故可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；常溫下，pH=11的氨水中c（OH

34、）=10 3 mol - L 一1,稀釋1 000倍，測(cè)得pH8, c（OH ）10 6 mol 1,說明稀釋時(shí)NH 3 I2O的電離平衡正向移動(dòng)，所以 NH3-2O為弱堿，B項(xiàng)正確；碳酸氫錢加熱分解為氨氣，二氧化碳和水，C項(xiàng)正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為 NO,NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2,所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2019泉州質(zhì)檢）明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠磯五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將磯炒去，約折五分之一，將一二味同研細(xì)，次用鐵作鍋鍋下起火， 取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水，五金入強(qiáng)水皆化， 惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是（D ）A . “強(qiáng)水”主要成分是硝酸

35、“將磯炒去，約折五分之一”是指綠磯脫水“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲(chǔ)的過程“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2解析 根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸，A項(xiàng)正確；“將 磯炒去，約折五分之一 ”是指綠磯脫水，B項(xiàng)正確；“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲(chǔ)的過程，C項(xiàng)正 確；“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，涉及反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. （2019蚌埠質(zhì)檢）將43.8 g Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 L NO（標(biāo)準(zhǔn)大況）,若向反應(yīng)后的

36、溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（C ）A . 39.2 gB.44.8 gC. 58.8 gD.66.4 g2解析 合金溶于足重的 NaOH溶放中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)廣生 0.3 mol H2,參加反應(yīng)的n（Al） = 0.3 mol x-3= 0.2 mol ,故鋁的質(zhì)量為 0.2 mol X 27 g mol1 = 5.4 g, Cu的質(zhì)量為 43.8 g-5.4 g=38.4 g。所以該合金中 含有Cu 38.4 g +64 g/moW.6 mol,根據(jù)題給條件可知，加入足量的NaOH最終所得沉淀為 Cu（OH） 2。結(jié)合原子守恒得到沉淀的質(zhì)量為0.6 mol X 98 g

37、/mol = 58.8 g。9.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（D ）A. NH4C1和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4C1和NH 4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明 Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.相同條件下分別將充滿 HC1、NH 3的燒瓶倒置于水中，不考慮燒瓶中溶液擴(kuò)散，燒瓶中溶液物質(zhì) 的量濃度相同解析 不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)?NH3和HCl會(huì)在試管里重新化合成 NH4Cl, A項(xiàng)錯(cuò) 誤；h+與NO3組合成的硝酸能將

38、SO2一氧化成SO4,不能說明原溶液中一定有SO4,可能有SO3, b項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,不是H2, C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解（已知硝酸只被還原為 NO氣9.6 go向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示 體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（A ）5小H.4I4# 質(zhì)量也A.原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.1 molB. OA段產(chǎn)生的是 NO, AB段的反應(yīng)為Fe+ 2Fe3+=3Fe2+, BC 段產(chǎn)生 大C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為 2.5 mo

39、l 工解析鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng),OA段產(chǎn)生的是 NO, AB段的反應(yīng)為Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,一一 、 一、 + .BC段廣生H2,反應(yīng)為Fe+2H =Fe2 +H2f ,可知NO3反應(yīng)完全，第二份溶液中.,5.6 gNO3應(yīng)為56 g mdlX3+0.1 mol,溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4,此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是 14 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4濃度為端罟=2.5 mol - L1, NO3物質(zhì)的量為0.2 mol。11.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（D ）選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D 濃硫酸 亞硫酸鈉SO2NaOH溶液12.如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問題:（1）用圖A所示的裝置可制備干燥的NH3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置中收集 NH 3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是 干燥管中干燥劑 （填“能”或“不能”）