南昌市2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、MnSO4H2O是一種易溶于

2、水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯(cuò)誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程2、不能用勒夏特列原理解釋的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C人體血液pH值穩(wěn)定在7.40.05D工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎3、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A水煤氣-CH4B明礬-KAl(SO4)212H2OC水玻璃-H2SiO3D純堿-NaHCO34、

3、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說法不正確的是（ ）A裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中5、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）ANaClO3的溶解是放熱過程B由圖中數(shù)據(jù)可求出300

4、K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純6、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ANaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OC全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變7、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確

5、的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B該有機(jī)物的分子式是C10H16OC該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體8、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有關(guān)說法不正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl2eCaCl2B放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)9、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

6、）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3 溶液的pH大于飽和NaHCO3 溶液的pH常溫下水解程度 C25時(shí)，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25時(shí)，Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性AABBCCDD10、有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（ ）abcda和d是同分異構(gòu)體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)ABCD11、常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mo

7、l/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯(cuò)誤的是AKa( HA)約為10-4B當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中C中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HAHBD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者12、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸

8、鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯(cuò)誤的是（）A和的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好13、存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）AAl（OH）3屬于強(qiáng)電解質(zhì)BAl2O3屬于離子晶體C鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高DAlCl3水溶液能導(dǎo)電，所以AlCl3屬于離子化合物14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。 下列說法正確的是A原子半徑

9、:WXB最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZC工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)DWO2、YO2、ZO2均為共價(jià)化合物15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）ANaClO的電子式B中子數(shù)為16的硫離子：SC為CCl4的比例模型D16O與18O互為同位素；16O2與18O3互為同素異形體16、X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小序，WYZXB對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):ZM

10、C上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)DZ 和 W 形成的化合物中一定只含離子健17、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬B煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸

11、鹽19、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A抗震性好B耐腐蝕強(qiáng)C含碳量高D都導(dǎo)電導(dǎo)熱20、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A名稱為乙酸乙酯B顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同21、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：dcbaCd的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)Dc的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿22、 “神藥”阿

12、司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說法錯(cuò)誤的是（）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B與鄰苯二甲酸（）互為同系物C在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸D1mol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式_。（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式_。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體C在加熱

13、條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子

14、的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號)。極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“3，則有c(A-)n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HAHB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（O

15、H-），HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。答案：B。12、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。【詳解】A. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱

16、過濾，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。13、B【解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B、Al2O3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確； C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤； D、氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤； 故選：B。14、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素

17、，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性SCl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性YCOH，故A正確；B選項(xiàng)，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。17、B【解析】A. 反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)

18、移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5mol MnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。18、B【解析】A. 工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C. “血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒

19、帶電，在電場作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。故選B。19、C【解析】A. 鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B. 該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C. 根據(jù)生鐵的含碳量為：2%-4.3%，鋼的含碳量為：0.03%-2%，可知含碳量：生鐵鋼，故C錯(cuò)誤；D. 鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；題目要求選錯(cuò)的，故選C。20、B【解析】由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)

20、生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、A【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8

21、，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篴為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確； B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； Dc為Al，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧

22、化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 故選：A。22、B【解析】A、含-COOH，能與NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；B、與鄰苯二甲酸()的官能團(tuán)不完全相同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C、含-COOC-，在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故C正確；D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol 阿司匹林最多能與 3mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+

23、3NH4+3I-+5H2O 取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。 【解析】氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，為氮?dú)??；旌蠚怏w通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計(jì)算碘單質(zhì)

24、的物質(zhì)的量為0.03mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NI3NH3?！驹斀狻浚?）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否

25、有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。24、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上

26、有4個(gè)單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻侩娯?fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵墟I與鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個(gè)氧原子有2個(gè)鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧

27、酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)鍵，孤對電子為0，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)鍵，孤對電子為1，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)鍵，孤對電子為0，因此價(jià)層電子對數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)鍵，孤對電子為1，因此價(jià)層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，

28、使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；K(a)=K(c)=K(d) 溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，a、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b點(diǎn)溫度升高，NO2的脫除率上升，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，K值增大 O2+2e-+2H+=H2O2 【解析】(1)常溫下氨氣還原NO產(chǎn)生N2和液體水，方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式疊加，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒分析判斷；根據(jù)溫度、濃度或鹽的水解等原因分析；(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，根據(jù)溫度與NO2-的脫除率的關(guān)系，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；根據(jù)pH計(jì)算溶液中c(H+)，利用水的離子積計(jì)算c(OH-)，結(jié)合NO2-脫除率及各種物質(zhì)的濃度計(jì)算第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值；(4)根據(jù)電解池反應(yīng)原理分析?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律，將-5+6，整理可得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-2069.9 kJ