山東省樂陵市2022年高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A裝置配制100 mL某濃度NaNO3溶液B分離溴苯和水混合物C驗證質(zhì)量守恒定律D可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹2、如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2N2+2H2O下列關(guān)于

2、該電池工作時說法正確的是（ ）A甲池中負極反應為：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體3、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl4、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）Y（s） Z（g），經(jīng)10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）A

3、若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動B以Y濃度變化表示的反應速率為0.01molL1s1C該反應的平衡常數(shù)為10D若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H05、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉C除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應D用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%6、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項實驗目的實驗方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5

4、H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水AABBCCDD7、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是（）A無色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應8、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）A苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)：加水，分液B乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液9、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的 Al

5、mol的C能與7mol的H2反應B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BDA的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )ANA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為72B1.0 molL-1FeCl3溶液與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC11.2 L CH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD20 g 分子中,含有10NA個電子11、下列離子反應方程式正確的是（ ）A用澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC將金屬鈉加入冷水中：

6、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O12、下列說法不正確的是( )A工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B侯氏制堿法應用了物質(zhì)溶解度的差異C播撒碘化銀可實現(xiàn)人工降雨D鐵是人類最早使用的金屬材料13、常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是ApH 隨 的變化始終滿足直線關(guān)系B溶液中水的電離程度：a b cC該溫度下，Ka(HB) 106D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH

7、 = 7 時，c(A)= c(B)14、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2BN2NH3NO2HNO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4DNaNa2O2Na2CO3NaOH15、常溫下，現(xiàn)有0.1molL1NH4HCO3溶液，pH=7.1已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（ ）A當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32）B0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c

8、（CO32）C向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3濃度逐漸減小D分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）16、反應aX(g) + bY(g)cZ(g)；H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（ ）Aa+b 0Ba+b c, Q c, Q 0Da+b c, Q 017、下列屬于原子晶體的化合物是（ ）A干冰B晶體硅C金剛石D碳化硅18、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A二者互為同分異構(gòu)體B二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應C膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na

9、反應時，最多消耗Na的量相同19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ACu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3 分子數(shù)為 0.1 NAB標準狀況下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 鍵數(shù)為 0.4 NAC14 g 由乙烯與環(huán)丙燒 ( C3H6) 組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目

10、為NAD常溫常壓下， Fe 與足量稀鹽酸反應生成 2.24 L H2, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA21、12C與13C互為（）A同系物B同位素C同素異形體D同分異構(gòu)體22、人類的生產(chǎn)、生活與化學息息相關(guān)，下列說法不正確的是 A將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病

11、的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）和的反應類型分別為_，_。（4）反應的化學方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，

12、經(jīng)過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_、G_。（2）反應的化學方程式是_。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質(zhì)溶液是_，陽極物質(zhì)是_。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為_。（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中， 在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含D0.18mol，則vO2=_molLmin；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平

13、衡_移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，_molnD0，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】ASO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物， A錯誤；B工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉，B錯誤；C除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應中均有元素化合價的升降，故反應均為氧化還原反應，C正確；D用CO與氫氣反應合成CH3OH，反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應HCHO和水，所以該步反應中原子利用率不為100%，D錯誤；故答案選C。6、C【解析】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應選pH計測定氯水的

14、pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。7、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故選A。8、B【解析】A. 溴易溶于苯，不能加水使苯和溴單質(zhì)分層，不能

15、通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)，故A錯誤；B. 乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故B正確；C. 乙醛有氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應，生成-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；D. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。9、D【解析】A. C中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個

16、羰基，l mol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；B. 分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；C. A和B都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B，故C錯誤；D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2CH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側(cè)鏈為2個-CH3和1個-CHO有6種，共14種，故D正確。答案選D。10、D【解析】A. He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4，NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為284=71，故A不選

17、；B. 不知道FeCl3溶液的體積，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；C. 11.2 L CH4沒有指明標準狀況下，故C不選；D. 20 g 分子為1mol，含有10NA個電子，故D選。故選D。11、C【解析】A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，堿性環(huán)境不能大量存在H+，A錯誤；B.Fe粉少量，硝酸過量，反應產(chǎn)生Fe3+，B錯誤；C.金屬鈉與冷水反應產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；D.酸式鹽與堿反應，堿不足量，反應產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O，書寫不符合反應事實，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】A. 氮的固定是把

18、游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確； B. 侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C. 播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確； D. 鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。13、C【解析】從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在34之間，HB為弱酸?！驹斀狻緼起初pH 隨 的變化滿足直線關(guān)系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，

19、水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，所以水的電離程度：b a c，B不正確；C在a點，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)= 106，C正確；D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A)c(B)，D不正確；故選C。14、D【解析】A. Al和O2反應生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應生成Al(OH)3，故A錯誤；B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應生成NO2，故B錯誤；C. Cu和O2反應生成CuO，但CuO不能一步

20、反應生成Cu(OH)2，故C錯誤；D. Na和O2反應生成Na2O2，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應生成NaOH，故D正確。答案選D。15、C【解析】A當pH=9時，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4）=c（HCO3）；C該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4和HCO3濃度變化；D碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小?！驹斀狻緼結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO

21、3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32），故A正確；BNH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），得到c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則

22、一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。16、D【解析】觀察圖可知，P1P2，T1T2。升高溫度，X的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q0；增大壓強X的體積分數(shù)減小，平衡向正向移動，所以a+bc，故選D。17、D【解析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第A族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二

23、氧化硅、SiC等。【詳解】A.干冰為分子晶體，故A錯誤； B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤； C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；故答案選D。18、B【解析】A鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物

24、質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。19、A【解析】A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6g N2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20.05NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標準狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學鍵的數(shù)目，B錯誤； C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是

25、共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是A。20、C【解析】A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于0.1mol，A項錯誤；B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為，因此14g混合物相當于1mol的，自然含有NA個碳原子，C項正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是，因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；答案選C。21、B【解析】同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析?！驹斀狻?2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。 答案選：B?！军c

26、睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。22、D【解析】A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?！驹斀狻緼.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解

27、，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。二、非選擇題(共84分)23、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【解析】與HCH

28、O發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結(jié)合可知，均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結(jié)合可知，均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應的化學方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B化合物H為，兩

29、個苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤； DM的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。24、（1）SO2Cu2O

30、（2）Cu+2H2SO4濃）SO2+ CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液 粗銅 MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036 ； 正反應方向 ； 0.36 ；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O 【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O； A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經(jīng)過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B能與氧氣反應生成C，C能與水反應生成相應的酸，

31、所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據(jù)以上分析，B的化學式是SO2；G為Cu2O；（2）反應為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2+ CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極發(fā)生還原反應，Mn元素的化合價降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應式為MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應方

32、程式是2SO2+O22SO3，經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18 mol，說明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol，則vO（2）=0.09mol/5L/0.5min=0.036 mol/Lmin)；繼續(xù)通入0.20 mol B和0.10 mol O2，相當于反應物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當于有0.4mol二氧化硫，可逆反應不會進行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

33、化學方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ?？键c：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學方程式的書寫25、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好 defghijc 防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣 若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應，無法制得純凈 AlCl3 使液體順利滴下 干燥 74.6% 【解析】(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)

34、流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應的氯氣，故裝置依次合理的連接順序為defghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應，無法制得純凈 AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO

35、4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為；（6）加入苯的物質(zhì)的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：100%=74.6%。26、檢查裝置氣密性 Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色 還原性 SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br 編

36、號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色【解析】、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1) Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應；(2)檢驗SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進行判斷?！驹斀狻?、(1)裝置是制備氣體的反應，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應；故答案為檢驗裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫

37、酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；故答案為Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；故答案為SO32+Br2+2OH=H2O+

38、SO42+2Br；(2)、檢驗SO42-可取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol/L鹽酸，再滴加適量l mol/LBaCl2溶液；檢驗Br-，可取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-；故答案為編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色。27、Al（OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進生成Cu（NH3）42+（與反應生成的O

39、H成NH3H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【解析】（1）合金粉末進行分離，鋁鐵應轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進行分離。【詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，能進行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2

40、= Cu（NH3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解；(3)因為Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4) A因為過氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過程中促進反應，Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶

41、等，故正確；D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進行抽濾，不能緩慢流干，故錯誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮氣的氛圍下緩慢加入氫氧化鈉溶液，加熱使其按方程式Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O中的比例進行反應，生成四氧化三鐵，再進行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序為；(6)根據(jù)反應2Cu2+4I2CuII2，I22S2O32-2IS4O62-得關(guān)系式為2Cu2+-I

42、2-2S2O32-， Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.10000.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為0.002mol246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分數(shù)為。28、3d104s2 b BrAsSeTe H2O2分子間存在氫鍵 sp3雜化 三角錐形 離子鍵 Zn2+可以通過配位鍵與OH結(jié)合成為絡離子 3.241023/(a 3NA) 【解析】(1)鋅為30號元素，據(jù)此書寫基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式；(2)根據(jù)“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，結(jié)合各選項分析判斷；(3) 同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，據(jù)此判斷Te、As、Se、Br的第一電離能的大小順序；(4) H2O2分子間存在氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵；根據(jù)價層電子對數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)分析解答；(5)根據(jù)電負性的差值1.7，形成離子鍵，1.7形成共價鍵判斷；根據(jù)Zn(OH)42中存在配位鍵分析解答；根據(jù)均攤法計算ZnO晶胞中含有的Zn、O原子數(shù)，計算晶胞的質(zhì)量，再計算晶胞的密度。【詳解】(1)鋅為30號元素，基態(tài)鋅(Zn)原子的價電子排布式為 3d104s2，故答案為3d104s2