山東省聊城市華育學校2022年高三壓軸卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B配制氯化鐵溶液C淀粉在不同條件下水解D探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應2、我國科研人員

2、提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（ ）AE為該反應的反應熱B吸收能量CCH4CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D加入催化劑能改變該反應的能量變化3、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A裝置探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹4、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為ABC

3、D5、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A其分子直徑比氯離子小B在水中形成的分散系屬于懸濁液C在水中形成的分散系具有丁達爾效應D“鈷酞菁”分子不能透過濾紙6、金屬(M)空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣

4、電池，Mg空氣電池的理論比能量最高C空氣電池放電過程的負極反應式2M4e4OH2M(OH)2D當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)7、科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說法中正確的是Ab膜為陽離子交換膜BN室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%r(Z)r(W)r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強DY的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱9、國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA6.022140761023 mol1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效

5、。下列說法中正確的是A在 1 mol511B中，含有的中子數(shù)為 6 NAB將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAC標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAD某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA10、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（ ）ANaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl211、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A醋酸的濃度小于鹽酸B鹽酸的導

6、電性明顯大于醋酸C加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯D中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小12、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料13、下列說法正確的是()A碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中，不需克服化學鍵BNa2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為11CCO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體14、某學習小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol

7、 N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應，并用壓力傳感器測定壓強如下表所示：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A不斷地將NH3液化并移走，有利于反應正向進行B其它條件不變，在30 min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C從反應開始到10 min時，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應方向移動15、恒容條件下，發(fā)生如下反應：已知：，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)（僅與

8、溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A該反應為放熱反應，B化學平衡狀態(tài)時，C當反應進行到a處時，D時平衡體系中再充入，平衡正向移動，增大16、在常溫常壓下，將100mL H2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（ ）A原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB原混合氣體中O2的體積可能是50mLC剩余25mL氣體可能全部是SO2D剩余25mL氣體可能是SO2與O217、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；試管；溫度計；蒸發(fā)皿；托盤天平中的

9、()ABCD18、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是ASO2BH2O2C新制氯水D碘酒19、下列說法不正確的是( )A牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂B氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應C向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在20、有關(guān)化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料C安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），

10、有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理21、常溫下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B點所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)C點所示溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整個滴定過程中：溶液中始終不變22、電解質(zhì)的電導率越大，導電能力越強。用0.100molL-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。

11、利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B在相同溫度下，P點水電離程度大于M點CM點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN點溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是_(填化學式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。(2)EF的反應類型為_

12、，B的結(jié)構(gòu)簡式為_，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是_。(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_。(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：_(其他試劑任選)。24、（12分）據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為_，反應的反應類型為_。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）

13、寫出反應的化學方程式：_。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應； 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。25、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透

14、明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是_。進一步實驗還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影

15、響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中

16、，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式_。26、（10分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為_(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。洗滌時，與

17、選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是_。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。27、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量

18、碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、_和_。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設：假設1：氣泡

19、可能是SCN的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物_，理由_。設計實驗驗證假設1：試管Y中的試劑是_。(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為_。(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式_。28、（14分）我國是全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急械募淄樽鳛榉N重要的原料，可與CO2、NO2等作用從而減少溫室效應、消除氮氧化物的污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：CH4(g)+O2(g) CH2OH(1) H1=164.0kJm

20、ol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=566.0kJmol12H2(g)+CO(g) CH3OH(1) H3=128.3kJmol1則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學方程式為_。(2)分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：溫度不變，壓強由p1逐漸變化到p4，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。在壓強為p4=0.36MPa、溫度為1100的條件下，平衡時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，

21、保留2位小數(shù))。(3)在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實現(xiàn)廢氣的脫硝，反應為：CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，體系壓強直接影響脫硝的效率，如圖所示，當體系壓強約為425kPa時，脫硝效率最高，其可能的原因是_。(4)對于反應，有科學家提出如下反應歷程：第一步NO2NO+O慢反應第二步CH4+3OCO+2H2O快反應第三步2CO+2NO2CO2+N2慢反應下列表述正確的是_(填標號)。A第一步需要吸收外界的能量B整個過程中，第二步反應活化能較高C反應的中間產(chǎn)物只有NOD第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效(5)利用CH4與NO2的反應還可設計成如圖電化學裝置，則

22、正極電極反應式為_；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可去除NO2_L(標準狀況)。29、（10分）鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應用。（1）Co2+的核外電子排布式為_，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是_。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為_；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為_。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)6 4- ,該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成Co(CN )63-,寫出該反應的離子方程式：_。（4）金

23、屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是 _。有學者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為_gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離

24、子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO2與H2O的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。【點睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關(guān)。2、C【解析】A. 根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B. 的能量降低，過程為放熱過程，故B

25、錯誤；C. 該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D. 催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】A. 該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影響，A項錯誤；B. 欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C. 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被

26、腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質(zhì)反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應加以重視。4、D【解析】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量

27、為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全bmL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3+3OH-Fe(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH)2計算判斷?！驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0a mL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全。b mL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始

28、產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為x mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(ba) mL，結(jié)合Fe3+3OHFe(OH)3可知，溶液中n(Fe3+)= (ba)103Lxmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(dc) mL，結(jié)合Mg2+2OHMg(OH)2可知，溶液中n(Mg2+)=(dc)103Lxmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)= (dc)103Lxmol/L： (ba)103Lxmol/L=，D項正確；答案選D。5、C【解析】A. 氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；B. 在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；C. 在水中

29、形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故C正確；D. “鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】膠體具有丁達爾效應、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。6、C【解析】A原電池中陰離子應該向負極移動；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C負極M失電子和OH反應生成M(OH)2；D由正極電極反應式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，據(jù)此計算判斷。【詳解】A原電池中陰離子應該向

30、負極移動，金屬M為負極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為2molmol、3molmol、2molmol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C負極M失電子和OH反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M4e4OH2M(OH)2，故C正確；D由正極電極反應式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)2

31、1%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確電極上發(fā)生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。7、B【解析】AM室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤；B原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應2H2O+2e-=H2+2OH-，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%r(Z)r(W)r(X)，故A正確；B. 由X、Y組成的

32、化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；C. 非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強， Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。9、A【解析】A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1 mol511B中含有的中子數(shù)為 6NA，故A正確；B

33、、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯誤；D、某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液4pH3，溶液中 H+的數(shù)目小于0.01 NA，故D錯誤。10、C【解析】A. NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，H2SO4只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；B. MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO 3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；C. Na2

34、O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。D. AlCl3只含有共價鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；【詳解】A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；B、電解質(zhì)導電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數(shù)時

35、，醋酸溶液中c(H)大于鹽酸c(H)，即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，c(CH3COOH)c(HCl)，中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。12、C【解析】制作光導纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。13、D【解析】A、NH4Cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽離子(Na)數(shù)之比為12，選項B錯誤；C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶

36、體，選項D正確。答案選D。【點睛】本題主要是化學鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。14、D【解析】A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x10min時

37、 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應速率為0.035 molL1min1，故正確；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=v逆b，故A錯誤；Bv消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8，此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反應可知轉(zhuǎn)化的S

38、iHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則=，平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，結(jié)合反應中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知=，則=，故C錯誤；DT2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，體積不變時壓強增大，但是反應物的濃度增大，平衡正向移動，增大，故D正確；答案選D。16、D【解析】H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應2H2S+O22S+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應2H2S+3O22SO2+2H2O；據(jù)此討論；若

39、n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應，氣體為二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應H2S有剩余，則2H2S+O22S+2H2O 體積變化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應，沒有剩余氣體，不符合題意；若n（H2S）：n（

40、O2）2:3，發(fā)生反應，氧氣有剩余，則:2H2S+3O22SO2+2H2O 體積變化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；若2:3 n（H2S）：n（O2）AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對比方法，根據(jù)控制變量法對圖表數(shù)據(jù)不同點進行分析，知

41、道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學生實驗能力、分析問題、總結(jié)歸納能力。26、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應混合物混合均勻，反應更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IIV

42、IIIII，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混

43、合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為IIVIIIII，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本

44、題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應關(guān)系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b，聯(lián)立、，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。27、100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】(

45、1)根據(jù)實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第步為配制100mL溶液，第步為滴定實驗，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進行解答；(3)過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；氣泡可能是SCN-的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應2I-+2Fe3+=2Fe2+I2的定量關(guān)系計算鐵元素物質(zhì)的量，進而計算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學方程式?！驹斀狻?1)該實驗第步為配制100mL溶液，缺

46、少的定量儀器有100mL容量瓶；第步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；假設1為氣泡可能是SCN的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以

47、是澄清石灰水，用于檢驗氣體，若假設成立，氣體通入后會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；故答案為：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；(5)根據(jù)反應2I+2Fe3+=2Fe2+I2，可得關(guān)系式：I Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L0.01L100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學式為

48、：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應生成Fe5O7和二氧化碳，反應的化學方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。28、CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) H=+247.3 kJmol1； 減小 1.64 該反應是反應前后氣體分子數(shù)增加的反應，當體系壓強低于425kPa反應速率比較慢，當體系壓強高于425kPa，平衡逆向移動，脫硝的效率降低 AD 2NO2+8e-+8H+= N2+4H2O 5.6 【解析】（1）利用蓋斯定律- (+)得：CH4(g)+ CO2(g) 2H2(

49、g)+2CO(g) H=H1-(H2+H3)= 164.0kJmol1 (566.0kJmol1)+ (128.3kJmol1)=+247.3 kJmol1；（2）依據(jù)反應方程式判斷出這個反應是一個氣體分子數(shù)增加的反應，從圖形的變化，可以判斷出p1到p4壓強的變化，從圖中分析出甲烷的轉(zhuǎn)化率的變化，因為它們的化學計量數(shù)之比等于1:1，與剛開始的投料比相同，所以CH4與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同；分壓平衡常數(shù)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率，先求出反應物、生成物各自的物質(zhì)的量分數(shù)，然后再求出各自的分壓；（3）從圖中判斷壓強對反應速率、對平衡轉(zhuǎn)化率的影響，二者結(jié)合，發(fā)現(xiàn)CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，該反應是反應前后氣體分子數(shù)增加的反應，當體系壓強低于425kPa反應速率比較慢，當體系壓強高于425kPa，平衡逆向移動，脫硝的效率降低；（4）多步反應的判斷，反應越慢，活化能越大；