山東省青島市青島2021-2022學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是A線N 代表lg的變化線B反應(yīng)ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常數(shù)數(shù)量級為 1

2、05C當(dāng)混合溶液pH= 7 時(shí)，溶液中c(HClO) = c(F- )D隨HF 的通入，溶液中c(H+) c(OH- )增大2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl3、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A裝置可用于吸收氯化氫氣體B裝置可用于制取氯氣C裝置可用于制取乙酸乙酯D裝置可用于制取氨氣4、下列說法正確的是ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B可用新制Cu(O

3、H)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解5、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是A所得氣體為氫氣 B所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 molC上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D所得溶液中只有一種溶質(zhì)6、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X) (Y) (Z)下列說法不正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體B1mol X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol Y最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D通過

4、調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變B放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D充電時(shí)，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC常溫常壓下，

5、32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA9、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支試管無明顯現(xiàn)象KspCu(OH)2KspCa(OH)2D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層

6、呈紫紅色，下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIAABBCCDD10、下列說法正確的是A時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大C時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸11、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A稀硝酸B硝酸銅C稀鹽酸D氫氧化鈉12、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是ASO2BH2O2C新制氯水D碘酒13、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，

7、且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-14、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH15、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)

8、，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極16、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42)或lg和1gc(C2O42)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AKa1(H2C2O4)數(shù)量級為101B曲線N表示lg和lg c(HC2O4)的關(guān)系C向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等，此時(shí)溶液pH約為5D在NaHC2O4溶液中C(Na+)c(HC2O

9、4)c(H2C2O4)c(C2O42)17、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD18、對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A加入一小塊銅片B改用等體積 98%的硫酸C用等量鐵粉代替鐵片D改用等體積3mol/L鹽酸19、下列操作

10、一定會使結(jié)果偏低的是（）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B測定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D測定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積20、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+

11、2Cl21、宋應(yīng)星所著天工開物被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金22、在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+

12、4NO+2H2OB反應(yīng)的氧化劑是Fe3+C反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）FG的反應(yīng)條件為_。（5）HI的化學(xué)方程式為_。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種

13、高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。_25、（12分）草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備

14、草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。儀器a的名稱是_。5560下，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B的作用是_；裝置C中盛裝的試劑是_。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_，然后將溶液_、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL

15、1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374gmol126、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與

16、上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1molL-1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管_藍(lán)色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為_（

17、填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_。27、（12分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣

18、密性的檢查，具體操作為：_（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是_（填寫序號）；只有甲烷 只有乙烯 烷烴與烯烴的混合物（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是_（填序號）；防止暴沸 有催化功能 積蓄熱量 作反應(yīng)物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為_（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有_（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_。28、（14分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：已知

19、以下信息：A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。RCH2COOH?；衔顳苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）A的名稱為_。（2）D的官能團(tuán)名稱為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，的反應(yīng)類型為_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為_。（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；不能使FeCl3溶液顯色，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體

20、的結(jié)構(gòu)簡式_。29、（10分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)Q(Q0)。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10 L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：0 min2 min4 min5 min6 minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，02 min 內(nèi) NH3 的平均生成速率為_。(2)若反應(yīng)過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請解釋說明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡_。(3)在56 min之間只改變了單一條件，該條件是_。(4)以NH3和CO

21、2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是_，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3 溶液的 pH7，由此判斷溶液中：c( NH4+)_c( HCO3)(選填“”、“”或“”)，理由是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】，由于同濃度酸性：HF大于HClO，當(dāng)lg=0時(shí)，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5?！驹斀狻緼，由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時(shí)，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)Cl

22、O + HF HClO+F的平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)數(shù)量級為104，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)混合溶液pH= 7 時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na+) + c (H+) = c(ClO) + c(F) + c(OH)，溶液呈中性，得到c(Na+) = c(ClO) + c(F)，根據(jù)物料守恒c(ClO) +c(HClO) = c(Na+)，因此溶液中c(HClO)= c(F)，故C正確；D溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)c(OH)不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。2、C【解析】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯(cuò)誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白

23、色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故正確；D、Cl2H2OHClHClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)誤。3、A【解析】A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化銨和氫

24、氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】A. CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤B. 甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過量時(shí)，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，再加過量時(shí)，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C. 皂化反應(yīng)必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是

25、淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。5、A【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如 。6、B【解析】AX、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故

26、A正確；BX中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CY含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。7、A【解析】A. 該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià)，可見Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)Li

27、FePO4+xLi+，充電時(shí)鋁箔為陽極，則放電時(shí)鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C. 根據(jù)題意可知充電時(shí)Al箔為陽極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D. 根據(jù)圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。8、C【解析】A. NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO會水解，使溶液中ClO的物質(zhì)的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 3

28、2g O2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D. 標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項(xiàng)。9、B【解析】A. 將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反

29、應(yīng)SO2+ Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2SO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，故A正確；B. 淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)誤；C. 兩支試管中c(OH)相同，且c(Ca2+)= c(Cu2+)，但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且二者為同類型沉淀，所以KspCu(OH)2KspCa(OH)2，故C正確；D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，

30、說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2+4I=2CuI+I2，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】對于同種類型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，比較Ksp的大小沒有意義。10、D【解析】A碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯(cuò)誤；B相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯(cuò)誤；C的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解

31、程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。11、B【解析】表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。12、A【解析】A. SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生

32、成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確； B. H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤; C. 新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色, C錯(cuò)誤；D. 碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色, D錯(cuò)誤。答案選A.13、B【解析】向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會與Fe3+反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na

33、+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有、；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】本題推斷較為復(fù)雜，需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。14、B【解析】假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，說明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。15、A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液

34、時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】H2CO4為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)第二步電離平衡常數(shù)，即則則，因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系，曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，因?yàn)?，則，數(shù)量

35、級為102，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)A的分析，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等，此時(shí)溶液pH約為5，選項(xiàng)C正確；根據(jù)A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)，說明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B氧化

36、銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。18、B【解析】AFe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；B將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；C將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；D改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D

37、正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。19、A【解析】A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選； B、未進(jìn)行恒重操作，可能會導(dǎo)致測定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去，則測定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B不選； C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未

38、等待30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，測定結(jié)果可能偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，測定結(jié)果準(zhǔn)確，故C不選； D、測定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D不選； 故選：A。20、A【解析】A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C、漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號?！驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+

39、2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；

40、從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。21、B【解析】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確; B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確; D.黃銅是銅鋅合金,故D正確; 答案：B。22、C【解析】A根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2O，故A正確；B根據(jù)圖示，反應(yīng)的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，

41、生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C根據(jù)圖示，反應(yīng)的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題(共84分)23、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代

42、反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重

43、點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。24、羧基 a、c +2NaOH HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團(tuán)為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原

44、子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯(cuò)誤；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合

45、成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。25、球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.05.0之間 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 74.8 【解析】(1)根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；反應(yīng)中生成的NO2和NO，

46、均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%?！驹斀狻?1)

47、根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易

48、溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+可

49、以加快反應(yīng)速率，即Mn2+起催化劑的作用；滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，10.00mL 產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000molL10.012L=0.0012mol，則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=0.0012mol=0.003mol，根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=0.003mol374gmol1=3.74g，故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=74.8%。26

50、、HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） 該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大 圖乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O 加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化 【解析】（1）Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵； （2）加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對比實(shí)驗(yàn)； 1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)； 發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O，消耗氫離子，pH增大；

51、實(shí)驗(yàn)過程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個(gè)過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+； （3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸； （4）左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻浚?）提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物；（2）2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），與1為對比實(shí)驗(yàn)；資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；反應(yīng)中消耗氫

52、離子，pH變大，則pH傳感器測得的圖示為圖乙；實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O；（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余），證明黑色固體中有Ag；（4）方案二：一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。27、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好 溴水褪色 5CH2

53、=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石

54、蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選； (3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí)，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時(shí)生成MnSO4，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O；(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，故選；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部

55、通入到足量溴水中，溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3。28、2-甲基丙酸羥基（酚羥基）+2NaOH+NaBr+2H2O取代反應(yīng)n12【解析】A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明A中含有羧基，為一元羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，A與溴發(fā)生取代反

56、應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CBrCOOH，B與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)再酸化后得到C，C為CH2=C(CH3)COOH，C與F反應(yīng)生成的H中有酯基和醛基，可知C與F發(fā)生發(fā)反應(yīng)是酯化反應(yīng)，則F中含有醛基，也有羥基能與C酯化，結(jié)合F的分子式為C7H6O2，可知F中有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)醛基、一個(gè)酚羥基；因此D中也有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)酚羥基，結(jié)合D分子式C7H8O，可知D中還有一個(gè)甲基，另外化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可知苯環(huán)上的取代基為對位，則D的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中信息，A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明A中含有羧基，為一元羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，則A的名稱為2-甲基丙酸，故答案為：2-甲基丙酸；（2）由以上分析知D的結(jié)構(gòu)為，則D的官能團(tuán)名稱為羥基（酚羥基），故答案為：羥基（酚羥基）；（3）在NaOH的醇溶液里發(fā)生消去反應(yīng)得到C為CH2=C(CH3)COOH，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH +NaBr+2H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：. +2NaOH+NaBr+2H2O ；取代反應(yīng)；（4）由在NaOH的水溶液里水解并酸化得到的F為，故答案為：；（5）和CH2=