2022年貴州省畢節(jié)市織金高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲能。下列說法正確的是A制氫時(shí)，X電極附近pH增大B斷開K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2

2、+2Ni(OH)2C斷開K2、閉合K1時(shí)，K+向Zn電極移動D制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g2、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A電極為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體D當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體3、美國科學(xué)家John BGoodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知

3、單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)B充電時(shí)，Li+由a極通過固體電解液向b極移動C與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣4、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)5、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下

4、實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是A該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+C該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D該固體中n(K+)0.06mol6、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米

5、管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Nae-=Na+B多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯(cuò)誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料8、氫元素有三種同位素，各有各的豐度其中的豐度指的是()A自然界 質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)B在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)C自然界 個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)D在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡

6、黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A簡單離子半徑：XY ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WXC單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZYD元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”10、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)

7、加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能說明紅色固體中不含F(xiàn)e2O3AABBCCDD11、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為N

8、O3-。下列說法正確的是（ ）A可將B中的藥品換為濃硫酸B實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2，可制得比較純凈的NaNO2C開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會有少量紅棕色氣體D裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸12、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%13、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液

9、：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O14、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”

10、中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O15、2018年11月16日，國際計(jì)量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.022140761023個(gè)原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol1?！毕铝袛⑹稣_的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有NA個(gè)分子B4.6g乙醇中含有的CH鍵為0.6NAC0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1 molL1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA16、多硫化鈉Na2Sx（）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之

11、處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是A5B4C3D217、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是A分子內(nèi)化學(xué)鍵B共價(jià)鍵鍵能C分子的構(gòu)型D分子間作用力18、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B步驟所加試劑可以是濃KOH溶液C可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體D步驟的反應(yīng)為Al3+3HCO3-=A1(OH)3+CO219、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W

12、為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)BX、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小CNa著火時(shí)，可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁20、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說法正確的是A氣體A至少含有SO2、H2中的一種B固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

13、D該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定21、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計(jì)讀數(shù)越大，O2含量越高C負(fù)極反應(yīng)為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI22、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD檢驗(yàn)淀粉是否水解由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗(yàn)證KspCu(OH

14、)2KspMg(OH)2 AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、G_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_，陽極物質(zhì)是_。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_。（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中， 在一定溫度并有催

15、化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D0.18mol，則vO2=_molLmin；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡_移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，_molnDNa+ Mg2+，A正確；B非金屬性：CO，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4H2O，B錯(cuò)誤；C一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg Na，C正確；DZ為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。10、A【解析】A與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生

16、成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯(cuò)誤；B只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；C酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11、C【解析】A.

17、裝置B中無水CaCl2作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2，可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2會發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比較純凈的NaNO2，B錯(cuò)誤；C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，因此會有少量紅棕色氣體，C正確；D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化，此時(shí)

18、就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、B【解析】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）26H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O126g 90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=58.3%；故選：B。13、B【解析】A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2，A錯(cuò)誤；B

19、銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；C向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3+2OH+Ba2+H2O+ BaCO3+NH3H2O，C錯(cuò)誤；D用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+ 2Ag+H2O，D錯(cuò)誤。故選B。14、C【解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過

20、濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；D“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與HCO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2?！驹斀狻緼酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液

21、PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；D“沉鋅”時(shí)溶液中的Zn2+與HCO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正確；故選C。15、C【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4L SO3含有分子不等于NA ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反

22、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，選項(xiàng)C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】Na2Sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為-，Na2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)；反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，1x(+6)-( -)=162，解得x=5，答案選A。17、D【解析】A冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；B化學(xué)鍵未斷裂，則共價(jià)鍵類型未變，鍵能不變，B錯(cuò)誤；C物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C

23、錯(cuò)誤；D冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。答案選D。18、B【解析】溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀?！驹斀狻緼因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，步驟所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體是氨氣，會變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D步驟反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(

24、OH)3+CO32-，D錯(cuò)誤；故選B。19、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)二氧化碳與鎂反應(yīng)、碳與氧氣反應(yīng)、碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C. Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本

25、題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。20、C【解析】由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+

26、全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)。【詳解】A. 氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯(cuò)誤；B. 原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯(cuò)誤；C. 從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D. 該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)

27、，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時(shí)我們很可能會考慮到若含AgNO3，則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2SO3過量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。21、B【解析】O2通入后，發(fā)生反應(yīng)：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為：I2+2Ag+2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAg4

28、I5中遷移的物種是Ag+，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；BO2含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；C由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。22、A【解析】A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故A正確；B、

29、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、驗(yàn)證KspCu(OH)2 ONH 6 sp3 A FeCuS2(或CuFeS2) (或) 【解析】（1）鐵元素位于元素周期表VIII族，屬于d區(qū)元素；（2）Mn2+為3d5構(gòu)型，d亞層半滿，失去電子則需破壞此穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+為3d6，易失去1個(gè)電子成為穩(wěn)定的3d5構(gòu)型，因此Mn2

30、+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+；Mn2+與Fe3+核外電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)多的半徑小，故半徑Mn2+Fe3+；（3）設(shè)晶胞中鐵原子半徑為r，則晶胞邊長為a=，則1個(gè)體心立方堆積的晶胞體積為，晶胞內(nèi)共有個(gè)原子，原子總體積為：，則其空間利用率為：；（4）N、O處于同一周期，從左至右電負(fù)性逐漸增加，H元素在非金屬元素中電負(fù)性最小，故電負(fù)性大小關(guān)系為：ONH；SCN-、H2O均為配體，因此Fe(SCN)(H2O)52+中Fe3+的配位數(shù)為6；H2O中O的價(jià)層電子對數(shù)為，故氧原子的雜化方式為sp3；（5）由結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子中還有1個(gè)電子未參與成鍵，5個(gè)碳原子以及一個(gè)得到一個(gè)電子，

31、共有6個(gè)電子參與形成大鍵，因此中大鍵表示為；由二茂鐵的熔點(diǎn)低以及易升華特點(diǎn)可知二茂鐵為分子化合物，因此二茂鐵晶體中不存在離子鍵；（6）根據(jù)均攤法可知，1個(gè)晶胞中含Cu原子數(shù)為：，F(xiàn)e原子數(shù)為：，S原子數(shù)為：8，故此礦物的化學(xué)式為：FeCuS2(或CuFeS2)；晶胞密度或。【點(diǎn)睛】大鍵形成條件：這些原子多數(shù)處于同一平面上；這些原子有相互平行的p軌道；p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍。常見物質(zhì)中的大鍵：1,3-丁二烯()，CO2(兩套)，()，O3()，石墨()，()，SO3()等。29、AD 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-2070kJmol-1 ac A 溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低 不是 因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)線可知，a點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高 【解析】根據(jù)合成氨的熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)和氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)和氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，由圖可知改變外界條件X后，NO的轉(zhuǎn)化率(NO)減小。根據(jù)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1可知，該反應(yīng)為放