2022年海南省定安縣定安高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是XYZWA原子半徑（r）大小比較：BX和Y可形成共價化合物XY、等化合物CY的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于ZDZ的最低價單核陰

2、離子的失電子能力比W的強2、下列氣體能用濃硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S3、香豆素4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A分子式為C10H9O3B能發(fā)生水解反應(yīng)C能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol香豆素4最多消耗3 mol NaOH4、互為同系物的物質(zhì)不具有A相同的相對分子質(zhì)量B相同的通式C相似的化學(xué)性質(zhì)D相似的結(jié)構(gòu)5、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）A電池以低功率模式工作時，NaFeFe(CN)6作催化劑B電池以低功率模式工作時，Na+的嵌

3、入與脫嵌同時進行C電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求6、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()ANa2O2BSO3CNaHCO3DCH2O7、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿甲用于制取氯氣B乙可制備氫氧化鐵膠體C丙可分離I2和 KCl固體D丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性8、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OBNH4Cl+2H2ONH3

4、2H2O+HClCK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OD2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O29、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；H2= +327 kJmol-1反應(yīng)III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列說法不正確的是（ ）A該過程實現(xiàn)了

5、太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化BSO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H= +286 kJmol-1D該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的H不變10、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A元素B、D對應(yīng)族處的標(biāo)識為A16B熔點：D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DE的含氧酸酸性強于D的含氧酸11、已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，測得c（FeO42）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（ ）A圖甲表明，其他條件相同

6、時，溫度越低FeO42轉(zhuǎn)化速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42轉(zhuǎn)化速率越快C圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42的轉(zhuǎn)化D圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑12、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2 FeO4Y Z WCY與Z可形成2種化合物DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸16、溴化氫比碘化氫A鍵長

7、短B沸點高C穩(wěn)定性小D還原性強二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）甲為烴F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是_，Br2的CCl4溶液呈_色（2）XY的反應(yīng)類型為：_；DE的反應(yīng)類型為：_（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）寫出下列化學(xué)方程式：AB_；ZW_（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是_18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子

8、上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。19、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量

9、氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。儀器m的名稱為_，裝置F中試劑的作用是_。裝置連接順序：A_ED。實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是_。為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（2）少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。W溶液可以是_ (填標(biāo)號)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.

10、氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_(用含V、m的式子表示)。20、FeC2O42H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、_C( 填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。設(shè)計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是_。(6)測定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O

11、42H2O相對分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點，消耗V mL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為_；第二周期的元素中，第一電離能介于B和

12、N之間的元素有_種。（2）雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)為，As原子的雜化類型為_。（3）1mol中所含鍵的物質(zhì)的量為_mol。已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是_。（4）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為_。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數(shù)坐標(biāo)。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1，2，3，4四點原子分數(shù)坐標(biāo)分別為

13、（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。據(jù)此推斷BP晶體的密度為_gcm-3。（用代數(shù)式表示）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計算、推斷元素，進而回答問題?！驹斀狻勘碇兴姆N短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y、Z、W原子序數(shù)為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數(shù)之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A. 同周期

14、主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項正確；B. X和Y可形成共價化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項正確；C. 同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤；D. S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。本題選C。2、A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強還原性氣體。詳解：A. SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B. SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C. HI具

15、有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D. H2S具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。3、A【解析】A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3，錯誤；B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩

16、個酚羥基和一個羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。4、A【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。答案選A。5、D【解析】A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFeFe(CN)6獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4

17、e-+2H2O=4OH-，從NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFeFe(CN)6時Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFeFe(CN)6析出時，Na+從NaFeFe(CN)6脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確； C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFeFe(CN)6獲得電子被還原變?yōu)镹a2FeFe(CN)6，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需

18、求，D錯誤；故合理選項是D。6、B【解析】A.Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性氧化物，選項B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；D. CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。7、C【解析】A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗?zāi)康?；B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅

19、褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗?zāi)康?；C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達到實驗?zāi)康?；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，得出酸性HClH2CO3，但HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2

20、一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗?zāi)康模淮鸢高xC。8、A【解析】A. 過氧化氫中的O化合價由1價升高為0價，故18O全部在生成的氧氣中，故A正確；B. NH4Cl水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時存在在一水合氨中和HCl中，故B錯誤；C. KClO3中氯元素由+5價降低為0價，HCl中氯元素化合價由1價升高為0價，故37Cl應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；D. 過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿

21、性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2，所以18O出現(xiàn)在氫氧化鈉中，不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；答案選A。9、C【解析】A、通過流程圖，反應(yīng)II和III，實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H21/2O2，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H=(213327172)kJmol1=286kJmol1，或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol1，故C說法錯誤；D、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過

22、程降低了水分解制氫的活化能，H不變，故D說法正確。10、D【解析】A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族處的標(biāo)識為A16，故A正確；B. D為S，其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2，是原子晶體，熔點：D的氧化物C的氧化物，故B正確；C. AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.應(yīng)是 E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。11、C【解析】A由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大；B由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42

23、的濃度變化越小；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42的濃度變化較大?！驹斀狻緼由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；B由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42的濃度變化越小，則堿性越強FeO42轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大，故C正確；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故D錯誤；故選：C。12、D【解析】A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3

24、+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2 FeO4K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。13、B【解析】A. 乙烯與

25、HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C. AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；D. 氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。14、D【解析】ICl是共價化合物，在

26、升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。15、D【解析】W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第A族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第A族，且為短周期，則為P；Z為第A族，則為Cl。A. W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B. 原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得XY Z W，故B正確；C. P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；

27、D. Y為P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強酸，故D錯誤；故選D。16、A【解析】A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2丁烯 橙紅 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜 【解析】

28、2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4

29、-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答。【詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；DE是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）AB的反應(yīng)方程式為：，ZW的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜。18、 取代反應(yīng)

30、C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+

31、CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代

32、反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。19、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) F C B 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量) S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣 ac 100%或%或%或% 【解析】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫

33、(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)。【詳解】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在11014

34、0反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；儀器m 的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F 中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：AFCBED；實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收

35、以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到

36、硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)；W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)= ?！军c睛】考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。20、C、D(或E)、C、E、B 排盡裝置內(nèi)

37、空氣，避免干擾實驗 CO 淡黃色粉末全部變成黑色粉末 取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉) 缺少尾氣處理裝置 偏低 【解析】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗CO時，應(yīng)按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，