陜西西工大附中2015屆高三下學(xué)期一?？荚?yán)砭C化學(xué)試題

1、2015屆模擬考試1理科綜合能力測(cè)試本試卷共39題（含選考題）。全卷滿分300分?？荚囉脮r(shí)間150分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Al-27, Fe- 56, C-12, H-1, O-16, N-14第I卷（選擇題共126分）一、選擇題（本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。）7,下列有相關(guān)說(shuō)法不兀碰.的是：（）A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是嫡增反應(yīng)B.在任何條件下，純水都呈中性C.水的離子積常數(shù) Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變D.鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“一的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連8.下列生活中的化學(xué)事例對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2、A.用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H +CaCO3= c/+ CO2T+ H2OB.利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O =二 H2CO3 + 2OH-C.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)：O2 +4e- +2H2O = 4OH -D.汽車(chē)用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e = PbO2+4H+ + SO49. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為 54,最外層電子數(shù)之和為 20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電 荷數(shù)是 W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不

3、正確 的是（）B. Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線A,原子半徑：XYQW形Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的常見(jiàn)化合物X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性10.無(wú)色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl、BU、S2-、SQ2-、Fe2+離子中的一種 或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟1操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入 CC1振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入 Ba（NO3）2溶液和稀HNO3后白色沉淀產(chǎn)生將過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3后白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是

4、A.肯定含有的離子是B.肯定沒(méi)有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是.相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成 CQ和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為D. 2CC2Cm(H2O)n質(zhì)子（H+）交換膜A. 5B. 4C. 3.右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_ 的是A,分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)B .微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過(guò)程中，H卡從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+2e =Mn2+ + 2H2O.常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.向0.1 mol L的醋酸溶液中加

5、水或通入HCl氣體都能使 01cHe-l.值增大C CH3COOH則有0.1 mol L11的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol L 1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，1 十c(CH 3COO )c(Cl )c(H )c(CH3COOH)pH =4的醋酸與pH = 10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH7D. 0.1 mol I1某一元酸HA溶液中= 1X10- mol L-11C 嘰1Moc(H)-1X108,則該溶液中由水電離出的/1 . 十c(H )是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。e.容量瓶； f.量筒;O在儀器：g.托【方案1取定量的樣品，用下左圖裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去

6、)。(1)左裝置圖中，球形干燥管的作用是 (15分)1、熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，a.分液漏斗；b.試劑瓶；c.集氣瓶；d.滴定管;盤(pán)天平中，標(biāo)有 “0刻度的是(填序號(hào)) n、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH3T )(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下 來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉Kr打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入 NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然 后打開(kāi)Ki ,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通

7、入氮?dú)獾哪康?3)由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) ?！痉桨?】用右上圖裝置測(cè)定 m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。a. CCl4b. H2Oc. NH4Cl 溶液d. (5)若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(14分)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 1 1Fe2O3(s)+3CO(g) - 2Fe(s)+3CQ(g)由=a kJ mol(1)已知： F，O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)刖1 = + 489.0 kJ

8、 mol 1 C(石墨)+CQ(g) = 2CO(g)AH2 = + 172.5 kJ mol 1則 a =kJ mol 1。(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =,溫度升高后，K值 (填 揩大”、不變或減小”)。(3)在TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加 入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。F&O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.012.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c.甲、乙容器中，CO的平

9、衡濃度之比為 2： 3d.增加F&O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。 下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、 等體積的NaCl溶液。在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是 (填字母)。Fea aHS Fe1 1 有蚩Fcl占“石翳G I 毛 LL itf itr糊甘就甘域abcd若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 (填字母)。A.鋅B.銅C.銀D.石墨(14分) 在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水 解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的 應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CQ為原料

10、合成尿素CO(NH2)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N%(g)+CO2(g) - CO(NH2)2 (l)+H2O(l).已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195C Ki65。，則該反應(yīng)的 H 0(填法一“或之”)。一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨 碳比)n(NH3)/ n(CQ尸x,右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(“)的關(guān) 系?！半S著x增大的原因是 ; B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He, CO(NH2)2(l)的質(zhì)量 (填增加、減小“或不變”)。n ： (

11、1)某溫度下，純水中 c(H+) = 2.0 x71mtoi/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH =。(2)向 100 mL 0.10 mol/L CH3COOH 的溶液中力口入 0.010 molCHbCOONa固體，溶液pH增大。已知該混合溶液中 +c(Na ) ZnS(s FeS(s分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的 S2濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是(填化學(xué)式)。(2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。36

12、.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)亞鐵氧化鉀(K4Fe(CN)6 ,黃血鹽)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途。還可用于冶療鴕( Tl)中毒，燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等。已知 HCN是一種極弱的酸?，F(xiàn)有一種用含 NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：FeSO CaC2NaCNg 液反應(yīng)器(1) NaCN的水溶液呈棄渣CaSQ) 棄渣性，用離子方程式表示其原因 K4Fe(CN6固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解,應(yīng)先將其溶于。實(shí)驗(yàn)室在用 NaCN 溶液，再用蒸儲(chǔ)水稀釋。(2)實(shí)馬室K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn) 于治療Tl2SO4中毒，試寫(xiě)出上述檢驗(yàn)QTi:Co:。Fe3+,生成的難溶鹽KFeFe(

13、CN)6,生成的鹽又可用Fe3+反應(yīng)的離子方程式為 。(3)流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。(4)相同溫度下溶解度：Na4Fe(CN)s&Fe(CN)6(選填：,、= 之 J(5)長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氧化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=O KCN-O FeC+口 C+口(C附 T +口出(6)電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4Ag 2 (CN)6,寫(xiě)出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。37 化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)MnO2是堿鎰電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO 3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化

14、堿鎰電池的性能。(1)寫(xiě)出基態(tài) Mn原子的核外電子排布式 。(2)CoTiO 3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。在 CoTiO 3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的 O原子數(shù)目分別為 個(gè)、個(gè)。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN 一氧化成CNO 一,進(jìn)而彳#到N2。與CN。一互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為 、(各 寫(xiě)一種)。(4)三聚鼠胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。三聚鼠胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是 ; 1 mol三聚氧胺分子中 E :反應(yīng)：（5）寫(xiě)出所有符合下列要求的 A的同分異構(gòu)體 。I.含有苯環(huán)II

15、.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色I(xiàn)II.苯環(huán)上的一元取代物只有一種化學(xué)參考答案78910111213A卷CDCABDBB卷DCABCBD26. （15 分）I、dg （2 分）n、（1）防倒吸（2分）（2）檢查裝置氣密性（2分）把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（2（4）ad（2 分）（5）41v/22400m（3 分）3（2） K = &譽(yù)（2 分）c3（CO）減小 （2 TOC o 1-5 h z 分）（3）C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置（2分）（14 分）（1） a= -28.5 kJ mol 1（2 分）分）ac （2分）A （2分）（3） 60 %（2 分）（4） bc （2 分

16、）（14分）I:V （1分）增大氨氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CQ轉(zhuǎn)化率增大（2分）；85.7 （2分） 不變（1分）n： （1）13 （2 分）（2） （2 分）m： （1） FeS （2 分） （2） PbS （2 分）36 （15 分，除第一問(wèn)外每空均 2 分）（1）堿（1分）NaOHCN-+H 2O=HCN+OH-（2） K+ Fe（CN） 64 +Fe=KFeFe（CN） 6J; （3）除去其中的 Ca2+（4） （5） 3K4Fe（CN）6= Fe3c + 12KCN +N 2T +C+2（CNT（6） 2AgCl + Fe（CN）#=Fe2+ + Ag 2 （CN） 64 +2Cl（15分）1s22s22p6