陜西西安第七十中學(xué)115學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題版含答案

1、西安市第七十中學(xué)高2017屆第二學(xué)期期中化學(xué)試選擇題（本題包括 22小題，每小題2分，共44分，每小題有4個(gè)選項(xiàng)，其中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1,下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是2.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A、氫氧燃料電池B、鋅鎰電池C饃鎘電池D、13 c表示的是生或物反應(yīng)物反三過程鉛蓄電池3.1；C- NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子.下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是H-F H+FMg+2H

2、+=Mg2+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2THNO3+NaOH=NaNO 3+H2O.在10到18號元素中，能用右圖表示核外電子排布的常見陽離子共有A. 4種 B . 3種 C. 2種D. 1種. A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們白離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n m ,則下列關(guān)系正確的是.下列各組元素中，屬于同一周期的是A. C、O、SB. Li、Na、KC. Si、P、ClD. F、Cl、Br.對于同一周期從左到右的主族元素，下列說法中，正確的是A.原子半徑逐漸增大B.原子的得電子能力逐漸減弱C.最高正化合價(jià)逐漸減小D.元素的金屬性逐

3、漸減弱.下列化合物只有共價(jià)鍵的是A. CaC2B. NaOHC. H2SO4D. (NH4)2SO4.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是. X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)， W為 正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，則幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈. ZWXYB. XYWXC. XYZW D. ZWYX.下列關(guān)于堿金屬鋤(Rb)的敘述正確的是A.它位于周期表的第四周期第IA族B.氫氧化鋤是弱堿C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高D、硝酸鋤是離子化合物13.下列說法中不正確的是 A.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B.非金屬之間形成的化學(xué) 鍵一定是共價(jià)鍵C

4、.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D .含有離子鍵的化合物一定是 離子化合物14.根據(jù)原電池的工作原理，請分析下述原電池的組成，對應(yīng)正確的一組是總反應(yīng)式Cu+2Ag +=Cu2+2Ag正極AgCuCuAg負(fù)極CuZnAgCu電解質(zhì)溶液AgNO3CU(NO3)2AgNO 3CuS0415.已知:N31鏟 Cl 工Na CVrvrH- + Cl* H *Ci卜列說法不正確的是A.和變化過程中都會(huì)放出熱量B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子C.和中的氯原子均得到 1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵 16.下列結(jié)果是馬虎同學(xué)回答同桌提問的答案，你認(rèn)為需

5、要改正的是微粒半徑： CCSCl氫化物穩(wěn)定性：HFHCl睦SPK還原性：NaMgAlKA.只有B.CD.17.某實(shí)驗(yàn)興趣小組按下圖裝置實(shí)驗(yàn)后,所記錄內(nèi)容合理的是A.B.C.D.cuzn實(shí) 驗(yàn) 記 錄Cu為正極，Zn為負(fù)極；Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；SQ2-向Cu極移動(dòng); 電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片;Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)； 正極反應(yīng)式：Cu2+ + 2eT = Cu氧化性：Cl2SQF2酸性：H2SQHClO4H2SiQH3PO4 得電子能力：FClBrI18.兩種元素可以形成 AB 2型共價(jià)化合物的是A.無中子的原子與最外層有5個(gè)電子的短周期元素的原子B.核電荷數(shù)分別為 12和17

6、的元素C. W A族和V! A族原子半徑最小的元素D.最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素19.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確 的是： TOC o 1-5 h z A. Z元素的原子半徑比 Y元素的大X YB.若Y的最低化合價(jià)為-2,則W的最高正化合價(jià)為+6zC.若Z的最高正化合價(jià)為+5,則X元素的最低化合價(jià)是-4D.若HmZOn為強(qiáng)酸，則丫是活潑非金屬元素.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2A+Zn(CH)2A2O + Zn +H2O.放電在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.AgB.Zn（OH）2C.AgD.Z

7、n.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：兀素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2X、Y元素的金屬性XYX2+離子半徑大于W2-離子半徑.現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關(guān)。因此，硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”。已知硒元素與氧元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A. H2Se比H2O穩(wěn)定B.最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4C.它有兩種氧化物 SeO2和SeO3D.其單質(zhì)常溫

8、下呈固態(tài)二.填空題（本題包括 2小題，共23分）（18分）（1） Na3N是一種重要的化合物，是由 鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān) 系是：Na+N3-（填“：至）。（2）已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示 R原子符號是 。（3）在16c、14N、16O、35Cl、235U、292u 中；互為同位素的是 。（4）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A. NaOH+HCl=NaCl+HO; B, Zn+H2SC4=ZnSQ+H2 T判斷能否設(shè)計(jì)成原電池 A. , B. 。（填“能”或“不能”）若能，則請你寫出構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)

9、式 ,正極電極反應(yīng)式 。KOH的電子式： ; NH4Q中陰離子的電子式： 。（5分）用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是 ，原子半徑最小的非金屬元素是 ;單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是 ;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是三.實(shí)驗(yàn)題（本題包括 2小題，共19分）(7分)實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑.下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告 的一部分，請?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模郝?、澳、碘的氧化性?qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、濱水、四氯化碳實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論NaCl溶液+氯水+1mL CCI4,振蕩，靜置，

10、觀察四氯化碳層 顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：KBr溶液+氯水+1mL CCI4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏氯、澳、碘 色KI溶液+氯水+1mL CCl 4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是 ;CCI4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ;(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為 ;(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是 ,改進(jìn)的辦法是 .(12分)在一個(gè)小燒杯里，加入約 20 g已研磨成粉末的氫氧化銀晶體，將小燒杯放在事 先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入約10 g NH4CI晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試完成下列問題：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)(2)

11、實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 。(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(列舉三條)。(4) “結(jié)冰”現(xiàn)象說明了該反應(yīng)是 熱(填“放”或“吸”)，反應(yīng)物的總能量比生成物的 總能量 (填“高”或“低”)；(5)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是 四.推斷與計(jì)算題(本題包括2小題，共14分)(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號兀素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期兀素的簡單離子中半徑最

12、小的，其氧化物呈兩性畫出元素 T 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這 一事實(shí)的是 （填序號）；a. Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b. Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d. Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z強(qiáng)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為。（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1 ： 1形成的化合物的電子式為 ,元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素 Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為。（4分）某短周期元素 R,它的最高價(jià)氧化物中含氧為60%,它的氫化

13、物中含 R為94. 12%。R元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。通過計(jì)算求R元素的相對原子質(zhì)量，并指出它在周期表中的位置。（已知氧元素的相對原子質(zhì)量為16）高一年級期中化學(xué)答案客觀題：每小題2分，共44分。題號12345678910答案DACABBCDCA題號11121314151617181920答案DDBACBACBD題號2122答案AA主觀題：共56分292U、238 U 2分（答一個(gè)核素不給分）+2e=H 各2分23.共18分。（1）離子 各2分 （2）的a R 2分 （3）(4)不能 能 各 1 分；Zn-2e-=Zn 2+ 2H(5):一,：各2分。24洪5分，每空1分Na Cl Na Na Cl25.共7分（1）試管、量筒、膠頭滴管；2分（全對給2分,答對2個(gè)給1分，其它不給分）（2）,使生成的B2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象，2分（3）逐漸變?yōu)榧t棕色；1分（4）不能明澳的氧化性強(qiáng)于碘；1分；再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液+濱水+1mL CC4,振蕩，靜置，觀察 CC4層顏色。1分。26.共12分略2分 復(fù)分解1分使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降;(3)(4)藥品變質(zhì)、藥品過少、攪拌太慢、室內(nèi)溫度過高、玻璃片滴水過多、氫氧化鋼晶體未研成粉沫 等；3分（任意答三個(gè)