高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程外因：濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。一、有效碰撞模型1、假設(shè)：在一潔凈的容器中，使氫氣與氧氣按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷發(fā)生碰撞，研究表明：如果在常溫常壓下每個(gè)氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)的話，則化學(xué)反應(yīng)瞬間即可完成。2、結(jié)論：并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)-有效

2、碰撞普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量（1）碰撞過(guò)輕 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1的涵義：E2的涵義：E2-E1的涵義：分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總活%活化分子有效碰撞理論反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活增大有效碰撞V1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4溶液先褪色2KMnO4

3、 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O應(yīng)用2： 若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 2、應(yīng)用舉例壓強(qiáng)增大 體積減小 其

4、他條件不變VC增大1、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響2、注意點(diǎn)：P增大C成比例增大，P減小C成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？3、應(yīng)用舉例三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO

5、4+SO2+S+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快T普通分子變?yōu)榛罨肿踊? n活V2、一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加2-4倍。V倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率P24實(shí)驗(yàn)探究：例1、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9min3、應(yīng)用舉例2、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ;

6、 t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率正催化劑降低反應(yīng)的活化能V n活活%n總不變1、加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無(wú)催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒(méi)特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑具有一定的選擇性2、注意點(diǎn)科學(xué)探究：P25內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見(jiàn)表。(正)增.(負(fù))減。減增減增減增反應(yīng)速率改變活化能使

7、用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)減小反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)增大反應(yīng)物濃度原因條件 影響 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（ ）A、一定條件

8、下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案：（1）（3）練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑練習(xí)3：D練習(xí)4、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減

9、慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（ ）A、Na2CO3晶體 B、NaOH晶體C、水 D、CH3COONa晶體C D5、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H

10、2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 時(shí)0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC謝謝強(qiáng)夯 / 強(qiáng)夯 強(qiáng)夯法即強(qiáng)力夯實(shí)法，又稱(chēng)動(dòng)力固結(jié)法簡(jiǎn)寧聽(tīng)完這樣的話，莫名的感到有點(diǎn)難過(guò)，就像是看到被自己子女嫌棄的、衰弱而又無(wú)能為力的老母親一

11、般，讓人感到甚是心酸！在簡(jiǎn)寧的認(rèn)知里，只要回到那樣一處地方、回到親人的身邊，他們的方言便是唯一的固有的交流方式！你有過(guò)為了購(gòu)買(mǎi)一張回歸故里的火車(chē)而定好鬧鐘早早起床、不懼?jǐn)D過(guò)擁擠的人群、不懼長(zhǎng)途跋涉，只為能夠在年關(guān)來(lái)臨之際心滿(mǎn)意足的待在家人身邊么我有過(guò)！簡(jiǎn)寧每年過(guò)年便會(huì)跟父母跨越幾個(gè)省份回歸故里，對(duì)于簡(jiǎn)寧他們?nèi)夷菢硬晦o辛勞的去參加春運(yùn)大作戰(zhàn)的行為，身邊的同事們總是不能理解，他們總說(shuō)“簡(jiǎn)寧，你們家，不是都在這個(gè)地方買(mǎi)房子了么，干嘛，每年過(guò)年還要回家？”簡(jiǎn)寧笑“回家過(guò)年好玩呀！”她當(dāng)時(shí)當(dāng)真是這般想便也這般答了。同事們反問(wèn)她“有什么好玩的，這里不也一樣么，你們回趟老家路費(fèi)都要花費(fèi)不少，關(guān)鍵是，春運(yùn)人那么多，