四川省成都高新區(qū)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中，正確的是（）A實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B實驗：除去Cl2中的HClC實驗：用水吸收NH3D實驗：制備乙酸乙酯2、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸電解法，其流程如左圖；模擬過程如右圖，下列推斷正確的是A膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連Ca極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子3、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是A石油分餾B從海水中制取鎂C煤干餾D用SO2漂白紙漿4、25，將濃度均為0.

3、1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是AHA一定是弱酸BBOH可能是強堿Cz點時，水的電離被促進(jìn)Dx、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)5、某溶液X中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl、Br、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是A溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C溶液X中c（Cl）0.2 molL1D溶液X

4、可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成6、最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是A18O2和16O2是兩種不同的原子B甲醇（CH3OH）屬于離子化合物CN5和N2是氮元素的兩種同位素D由N5變成N2是化學(xué)變化7、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點144.5，沸點364.5，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是A裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2BSnI4可溶于CCl4中C裝置中a為冷凝水進(jìn)水口D加入碎瓷片的目的是防止暴

5、沸8、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A曲線代表CH3COOH溶液B溶液中水的電離程度：b點小于c點C相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）9、探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實驗如下：. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份. 向一份加入飽和KSCN溶液，變

6、紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩靜置，下層顯極淺的紫色. 向另一份加入CCl4，振蕩靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實驗，下列說法不正確的是：A反應(yīng)a為：2Fe3+2I-2Fe2+I2B比較氧化性：中，I2Fe3+C中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bD比較水溶液中c(Fe2+)： b cC該溫度下，Ka(HB) 106D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A)= c(B)12、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生

7、成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程13、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NAB0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個 S-S 鍵CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA14、下列各項中的實驗方案不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾

8、C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品CGe(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)16、下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名稱：1，3二甲基丁烷D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：17、下列說法不正確的是（ ）AFe2O3可用作紅色顏料B濃H2SO4可用作干燥劑C

9、可用SiO2作半導(dǎo)體材料DNaHCO3可用作焙制糕點18、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶19、常溫下，有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列說法不正確的是（ ）A根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B加水稀釋過程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固體可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大20、電解合成

10、1，2二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2二氯乙烷CX、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl21、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A導(dǎo)線中電子由M電極流向a極BN極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC當(dāng)電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)D當(dāng)生成1 mol N2

11、時，理論上有10 mol H+通過質(zhì)子交換膜22、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）H 是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴 A 制備 H 的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A 物質(zhì)的一氯代物共有_種；（2）B 物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱_；（3）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，的反應(yīng)的類型是_；（4）E 物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取 F 物

12、質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對 E 物質(zhì)命名_，F(xiàn) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）_（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下： 已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）IV的反應(yīng)類型為_；V的反應(yīng)條件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有

13、多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4mol Ag；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_。合成路線示例：25、（12分）丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有關(guān)

14、物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點/539714177熔點/- 87- 12913-22.8密度/gmL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水 (1)操作需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是_。(2)操作使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是 _。(3)操作包括_、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集 _(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為_。(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取amL

15、丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為b mL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VLmol-1。調(diào)平B、C液面的操作是_；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為_gmol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、（10分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積

16、用E裝置進(jìn)行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有_。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請設(shè)計實驗證明該官能團(tuán)（試劑任選）：_。27、（

17、12分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測定產(chǎn)品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2O；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點/沸點/Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置 E 的儀器名稱是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置 G 的作用是_。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_。點燃裝置 A 處酒精燈 點燃裝置 D 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱）

18、而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_。(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 對應(yīng)的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_%（保留一位小數(shù)）。28、（14分）分離出合成氣中的H2，用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動方向為_(用a、

19、b和箭頭表示)。（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_。（3）當(dāng)電池工作時，在KOH溶液中陰離子向_移動（填正極或負(fù)極）。29、（10分）富鎳三元層狀氧化物L(fēng)iNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li在元素周期表中的位置為_；基態(tài)Ni的電子排布式為_，基態(tài)Co3+有_個未成對電子。（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是_，其中C原子的雜化方式為_。（3）該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分

20、子中。鍵和鍵數(shù)目之比為_。（4）TiO2的晶胞（=90o）如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是_，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為_g/cm3（列出計算式）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B. HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故B正確；C. NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D. 制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生

21、水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO322e+H2O= SO42+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH+H2，溶液中OH濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連?！驹斀狻緼項、電解Na2SO3溶液時，亞

22、硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH+H2，故C錯誤；D項、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。3、A【解析】A石油分餾是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

23、故A正確；B鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選A。4、C【解析】A. 當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B. 當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比

24、HA大的弱堿，故B正確；C. z點時，BOH溶液的體積Vb mL大于HA溶液的體積Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D. x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。5、D【解析】A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨

25、根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據(jù)電荷守恒分析，還

26、應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.012+0.02+0.02-0.022=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為，故錯誤；D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選D。【點睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，說明原溶

27、液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。6、D【解析】A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價化合物，B錯誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由N5變成N2是化學(xué)變化，D正確；故合理選項是D。7、A【解析】ASnI4易水解，裝置的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯誤；B根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極

28、性分子中，故B正確；C冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。8、C【解析】由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大?！驹斀狻緼. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pH b點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-) c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；C. 相同體積a點的兩

29、種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)a b，所以水的電離程度：b a c，B不正確；C在a點，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)= 106，C正確；D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A)c(B)，D不正確；故選C。12、C【解析】A.根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖I

30、II可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。13、D【解析】A選項，常溫常壓下，1個甲基(CD3)有9個中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA，故A錯誤；B選項，S 原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As 原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在SS鍵，故B錯誤；C選項，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標(biāo)狀況下，2.24 L 丙

31、烷即0.1mol，一個丙烷含有8個CH鍵和2個CC鍵，因此2.24 L 丙烷含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為 NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；14、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去

32、氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。15、D【解析】A. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；B. Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C. Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；D. 人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；答案選D。16、D【解析】A聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯誤；BO的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化

33、碳分子的比例模型：，B錯誤；C的名稱：2甲基戊烷，C錯誤；D氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；答案選D。17、C【解析】A. Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B. 濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C. 單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤； D. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。18、D【解析】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)，出氣管要短，故A錯誤；B應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D蒸發(fā)濃

34、縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。【點睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。19、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa 溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-) 不變，故B錯誤；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH

35、+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+) 前者大，故D正確；故選B。20、C【解析】A. 陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B. 由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C. 陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交

36、換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；D. 以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2二氯乙烷中，CuClCuCl2CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。21、C【解析】A. 根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；B. N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，B正確；C. 有機(jī)物(C6H10O5)n中C元素化合

37、價平均為0價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2，1 mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6n molCO2氣體，轉(zhuǎn)移24n mol電子，則當(dāng)電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)，C錯誤；D. 根據(jù)選項B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2，轉(zhuǎn)移10 mol e-，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10 mol H+通過質(zhì)子交換膜，D正確；故合理選項是C。22、C【解析】A. Cu2為有色離子，A不合題意；B. Ba2、SO42-會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D. MnO

38、4-為有色離子，D不合題意。故選C。二、非選擇題(共84分)23、4 氯原子 氯氣、光照 還原反應(yīng) 2-甲基丙烷 【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為。【詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試

39、劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；(5)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆? +CH3CHO 取代反應(yīng) 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，

40、結(jié)構(gòu)簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成。【詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaO

41、CH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=

42、CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合成路線如下：，故答案為。【點睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、冷凝管 檢漏 冰水浴冷卻結(jié)晶 97 溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平 上下移動C管 偏大 【解析】丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，

43、加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形冷凝管；(2)過程為萃取分液，分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97，所以收集97的餾分；進(jìn)行蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時要

44、注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VLmol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85 gmL-3，則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時C管液面高于B管，則B中壓強要大于大氣壓，導(dǎo)致測得的氣體體積偏小，根據(jù)計算公式可知會導(dǎo)致計算得到的摩爾質(zhì)量偏大。【點睛】蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出；排水法測量氣體體積時一定要保證氣體壓強和大氣壓相同，否則無法準(zhǔn)確知道氣體壓強無法進(jìn)行換算

45、。26、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解

46、答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故

47、答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏?。唬?）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少

48、許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識，涉及實驗方案設(shè)計、根據(jù)原子守恒法來解答，關(guān)鍵在于理解實驗原理。27、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色 88.6 【解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的H

49、Cl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置 E 的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 C 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 H2SO4）；(2)裝置 G 既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實驗開始時，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序為。答案為：；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單