四川省樂山市樂山2022年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異

2、戊二烯和對二甲苯C對二甲苯的二氯代物有6種DM能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應2、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質有如圖所示的轉化關系： 下列說法錯誤的是A甲是易液化氣體，常用作致冷劑B可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一3、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之

3、比為1:2B等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出4、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取 84 消毒液將 Cl2 通入 NaOH 溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與 FeCl3 溶液通過濾紙過濾AABBCCDD5、某研究小組同學用如圖裝置探究與Mg的反應，實驗時首先關閉K，使中的反應進行，然后加熱玻璃管。下列說法

4、正確的是A中只生成2種產物B停止實驗時，先打開K可防倒吸C實驗結束后加熱中溶液，沒有明顯現(xiàn)象D濃硫酸濃度越大生成的速率越快6、下列有關生活中常見物質的說法正確的是A滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B豆?jié){煮沸后，蛋白質變成了氨基酸C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解產生非電解質7、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A1molL-1NaClO溶液：H+、SO42-、I-B使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-Cc(H+)c(OH-)=11014的溶液：Na+、Fe2+、NO3-D由水電離cOH-=1

5、10-14molL-1的的溶液：K+、Cl-、HCO3-8、LiAlH4 是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍 LiAlH4 的說法中， 不正確的是A電子式：B還原有機物時，應在無水體系中迚行C1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣D乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4 作還原劑9、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是( )A稱取一定量的NaClB制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子D收集NO2并防止其污染環(huán)境10、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃

6、氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是A玻璃管中發(fā)生的反應可表示為：NH3HClNH4ClB實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧C用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出D將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結論正確的是 AABBCCDD12、下列屬于非電解質的是A酒精B硫酸鋇C液氯D氨水13、根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是（ ）實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖

7、具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學反應D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4+OH- = NH3+H2OAABBCCDD14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A1molCl2與過量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2NA個電子B常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數(shù)為NAD在反應KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2轉移的電子數(shù)為1.7

8、5NA15、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A取兩只試管，分別加入4mL0.01molL1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL1HClO溶液和0.1molL1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的

9、雙氧水，然后試管中加入0.01molL1FeCl3溶液2mL，向試管中加入0.01molL1CuCl2溶液2mL，試管中產生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大AABBCCDD16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有CO鍵的數(shù)目為NAC14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA17、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是( )選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用

10、于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD18、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是AABBCCDD19、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2BN2NH3NO2HNO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4DNaNa2O2Na2CO3NaOH20、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在Ti

11、O2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，下列關于該電池敘述不正確的是（ ）A染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應B正極電極反應式是：I3-+2e-=3I-C電池總反應是：2R+3I-=I3-+2RD電池工作時將太陽能轉化為電能21、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是ANaOHBSiO2CFeDCO222、工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A電極為陽極，發(fā)生還原反應B通電后H+通過陽離子交換膜向電極方向移動，電極區(qū)溶液pH增大C陰極區(qū)電極反應式為：2SO2+2eS2O42D若通電一段

12、時間后溶液中H+轉移0.1mol，則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：AlCl3為生成A的有機反應的催化劑F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。（1）C的化學名稱為_反應的反應條件為_，K的結構簡式為_。（2）生成A的有機反應類型為_，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4第二步：_；第三步：AlCl4+H+AlCl3+HCl請寫出第二步反應。（3）由G生成H的化學方程式為_（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條

13、件的有_種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是_。屬于芳香族化合物能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）_。24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為_；D中含有的無氧官能團結構簡式為_。（2）反應的反應類型為_；反應生成G和X兩種有機物，其中X的結構簡為_。（3）反應的化學反應方程式為_（C6H7BrS用結構簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構體共有 _種，寫出其中一種有機物

14、的結構簡式：_。苯環(huán)上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）_：25、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有_。（2）裝置E和F的作用是_；（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_。（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）

15、。據(jù)此可計算出二氧化硫為_mol，三氧化硫為_mol。（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：_。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：_。26、（10分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標準溶液滴定

16、錐形瓶中的Fe3，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、_和_。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設：假設1：氣泡可能是SCN的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物_，理由_。設計實驗驗證假設1：試管Y中的試劑是_。(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為_。(6)根據(jù)上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式_。27、（12分

17、）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：甲方案：將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是： 往燒瓶中加入足量MnO2粉末往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸 加熱使之充分反應。（

18、1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl若使用甲方案，產生的 Cl2必須先通過盛有 _（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 _；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式_（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 _ molL-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _。A 石蕊

19、 B 酚酞 C 甲基橙（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_ (填偏大、偏小或影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將 _轉移到_中。（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要_，然后再_，最后視線與量氣管刻度相平。（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？_A

20、甲 B乙 C丙 D丁28、（14分）VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。(1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為_。(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_(填元素符號)。(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_(填“順式”或“反式”)。(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及_(填標號)。A范德華力 B離子鍵 C配位鍵 D

21、金屬鍵(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為_。(6)化肥廠生產的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H44+，其結構式為_，其中N原子的雜化方式為_。(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現(xiàn)熱電效應。該固體晶胞結構如圖l所示，晶胞參數(shù)為a nm，F(xiàn)e原子填在6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結構都如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖l中原子甲的坐標為(0，0，0)，原子乙的坐標為(，0)，則原子丙的坐標為_。設阿伏加德羅常數(shù)

22、的值為NA，則該固體的密度=_gcm-3(列出計算式即可)。29、（10分）甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制備甲醇CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H2CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3（1）已知:反應的化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是_A反應正反應是吸熱反應B一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C1100時，反應的K可能為1.

23、5D在1000時，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)約為0.59（2）比較H2_H3(填“”、“”或“”)（3）現(xiàn)利用和兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為fn(H2)-n(CO2)/n(CO)+n(CO2)，則理論上f_時，原料氣的利用率高，但生產中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_.(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H10(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H20在一定壓強下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化

24、劑作用下發(fā)生反應(i)，經歷相同時間時，CO的物質的量(n)隨溫度變化的關系如圖1（1）下列說法正確的是_A曲線中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動B三種催化劑中，催化劑的催化效果最好，所以能獲得最高的產率C當溫度低于700時的曲線上的點可能都沒有到達平衡D若溫度大于700時，CO的物質的量保持不變（2）500時，反應(1)在催化劑的作用下到10mim時達到平衡，請在圖2中畫出反應（1）在此狀態(tài)下0至12分鐘內反應體系中H2的體積分數(shù)(H2)隨時間t變化的總趨勢_（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。（1）產生甲醇的電極

25、反應式為_；（2）甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負極反應式:_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結構，醛基也是平面結構，中間是一個可以旋轉的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應而導致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應，可以鑒別，B正確；C對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，當有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結構，當兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當

26、其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結構，此二氯代物有3種，C錯誤；DM中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應，烴基可以發(fā)生取代反應，D正確；答案選C。2、D【解析】X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO?！驹斀狻緼. 甲為NH3，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B6NO4NH3=5N26H2O，產生無污染的氮氣和水，可以

27、用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；C. 甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；D. 丁是NO，是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查無機物推斷，結合題干信息及轉化關系推斷物質組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D，反應是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO，不是NO2。3、D【解析】A、根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na

28、2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應：產生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時

29、，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累。4、D【解析】A84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2 通入 NaOH 溶液中反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀溶液反應，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應，C正確；D膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。答案選D。5、

30、B【解析】A. 為制備SO2的裝置,SO2與Mg在中反應,類似CO2與Mg的反應,產生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成MgS,所以中生成物有3種,A錯誤;B. 停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽釋放的空氣起到緩沖作用,防止中的溶液進入中,從而起到防倒吸作用,B正確;C. 反應過程中SO2使中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質中逸出,溶液恢復原色,C錯誤;D. Na2SO3與濃硫酸反應的本質是S與H+反應生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產量降低,D錯誤。故答案選B。6、D【解析】A. 滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋

31、（主要成分是蛋白質）均是由有機高分子化合物構成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質量達不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質發(fā)生變性，B項錯誤；C. 高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內，使細菌體內的蛋白質變性從而殺菌，C項錯誤；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質，D項正確；答案選D。【點睛】高分子化合物的相對分子質量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學生

32、們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。7、B【解析】A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=11014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.由水電離產生c(OH-)=110-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。8、C【解析】A選項，LiAlH4中鋰顯+1

33、價，AlH4，因此LiAlH4電子式：，故A正確；B選項，LiAlH4與水要反應，生成氫氣，因此在還原有機物時，應在無水體系中迚行，故B正確；C選項，1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣，缺少標準狀況下，因此C錯誤；D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4 作還原劑，故D正確。綜上所述，答案為C。9、A【解析】A. 稱取一定量的NaCl，左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；B. 氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；C. 檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯

34、誤；D. NO2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2，故D錯誤；答案選A。10、B【解析】A、玻璃管中濃氨水分解產生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應生成氯化銨，發(fā)生的反應可表示為：NH3HClNH4Cl，選項A正確；B、分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比，故應在C附近看到白煙，選項B不正確；C、氨氣與氯化氫反應為放熱反應，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學反應方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學反應原理，易錯點為

35、選項B：分子運動速率和分子的相對分子質量成反應比。11、C【解析】A. 要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀

36、硫酸，所以實驗不成功，則實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。故答案選C。12、A【解析】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，A符合題意；B. 硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產生Ba2+、SO42-，屬于強電解質，B不符合題意；C. 液氯是液態(tài)Cl2單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質和非電解質，D不符合題意；故合理選項是A。13、C【解析】A.由于Br2具有強的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質，

37、由于I2容易溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振蕩，靜置，會看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+I2，A錯誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會看到產生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應產生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3+3OH-=Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。14

38、、B【解析】A. 1molCl2與過量Fe粉反應的產物是FeCl3，轉移，A項正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；C. 1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質的量之和為，C項正確；D.反應KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中每生成4molCl2就有1mol KClO4參加反應，轉移，所以每生成1molCl2，轉移的電子數(shù)為，D項正確。答案選B。15、C【解析】A根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；BHClO溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；C亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D活化能

39、越小，反應速率越快，試管產生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；故答案為C。16、C【解析】A.1個甲基中含有9個電子，則1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個CO鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個CO鍵），故不能確定其中含有的CO鍵的數(shù)目，B錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.在標準狀況下四氯化碳

40、呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質的量，D錯誤；故答案是C。17、A【解析】A、Fe3O4是一種黑色物質，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。18、B【解析】A氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；B稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化關系， B符合題意；C二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化

41、關系，C不符合題意；DCu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質，不符合轉化關系，D不符合題意；故合理選項是B。19、D【解析】A. Al和O2反應生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應生成Al(OH)3，故A錯誤；B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應生成NO2，故B錯誤；C. Cu和O2反應生成CuO，但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2，故C錯誤；D. Na和O2反應生成Na2O2，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應生成NaOH，故D正確。答案選D。20、C【解析】根據(jù)圖示裝置可以知道：染料

42、敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應，Re=R+，正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，總反應為：2R+3II3+2R+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應Re=R+，故A正確；B.正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，故B正確；C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3II3+2R+，故C錯誤；D.太陽能電池工作時，將太陽能轉化為電能，故D正確。故選C。21、D【解析】A、NaOH是氫氧化鈉的化學式，它是由鈉離子和氫氧根離子構成的，不能表示物質的一個分子，A不符合題意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中S

43、i、O原子的個數(shù)比為1:2，不能表示物質的一個分子，B不符合題意；C、Fe是鐵的化學式，它是由鐵原子直接構成的，不能表示物質的一個分子，C不符合題意；D、CO2是二氧化碳的化學式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；答案選D?！军c睛】本題難度不大，掌握化學式的含義、常見物質的粒子構成是正確解題的關鍵。22、C【解析】A電極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應，A錯誤；B通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極方向移動，電極上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H2O+SO22e4H+SO42，酸性增強pH減小，B錯誤；C電極極為陰極，發(fā)生還原反應SO2生成Na2S2O4，電極反應式為：2

44、SO2+2eS2O42，C正確；D由陰極電極反應式為：2SO2+2eS2O42，陽極電極反應式為：2H2O+SO22e4H+SO42，則若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）mol22.4L/mol=3.36L，D錯誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F(xiàn)為HOCH2CCCH2O

45、H，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)G分子式知，G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據(jù)苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應生成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應生成K，K結構簡式為；（6）HCCH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(

46、CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C為，化學名稱為苯乙烯；反應為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結構簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；（2）生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+AlCl3+HCl故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；（3）G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2

47、CH2CHO，由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和- CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；

48、還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結構式為、，故答案為：14種；、；（5）HCCH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，故答案為：。24、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應或酯化反應 HOCH2CH2OH 4 、(任寫

49、一種即可) 【解析】對比D與F的結構可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應生成F，則E的結構簡式為： ；C6H7BrS的結構簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，結合題干中物質轉化關系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應為酯化反應或取代反應；對比該反應中各物質的結構簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結構簡式為

50、：HOCH2CH2OH；（3）反應為與發(fā)生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學環(huán)境的氫原子，則該結構一定存在對稱結構；則該同分異構體的母體為，將氨基、氯原子分別補充到結構式中，并滿足存在對稱結構，結構簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應的條件，引進羧基可利用題干中反應的條件，因此具體合成路線為：。25、白色固體變黑 測出產生O2的體

51、積 不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收 0.04 0.02 3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2 去掉BC，僅O2進入E中可計算 【解析】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色； (2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，依據(jù)硫酸銅質量換算物質的量，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質的量，然后

52、寫出化學方程式；(6)結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，據(jù)此分析調整裝置。【詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據(jù)反應生

53、成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，氧氣448mL(標準狀況)物質的量為0.02mol，電子轉移0.08mol，CuSO4SO22e-；計算得到二氧化硫物質的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質量換算物質的量=0.06mol，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質的量寫出化學方程式為3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計算。26、100mL容量

54、瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】(1)根據(jù)實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第步為配制100mL溶液，第步為滴定實驗，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進行解答；(3)過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；氣泡可能是SCN-的反應產物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和

55、水；(5)利用反應2I-+2Fe3+=2Fe2+I2的定量關系計算鐵元素物質的量，進而計算氧元素物質的量，從而確定化學式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結合原子守恒配平化學方程式?！驹斀狻?1)該實驗第步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調節(jié)液面至0刻度線或0刻度

56、線以下某一刻度；(3)假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產生O2；假設1為氣泡可能是SCN的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗氣體，若假設成立，氣體通入后會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；故答案為：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；(5)根據(jù)反應2I+2Fe3+=2Fe2+I2，可得

57、關系式：I Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L0.01L100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應生成Fe5O7和二氧化碳，反應的化學方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。27、D 飽和食鹽水 除去揮發(fā)出的HCl Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量鋅粒

58、 殘余清液 使氣體冷卻到室溫 調整量氣管兩端液面相平 A 【解析】(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸； (2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍；(3)與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固

59、體質量會偏大；(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；(5)甲同學的方案：鹽酸揮發(fā)，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；【詳解】(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型， AO2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；BH2用的是鋅與稀硫酸反應，是固液常溫型，故B不符合題意；CCH2=CH2 用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；DHCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反

60、應，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500molL1NaOH標準溶液滴定，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍=1.385=6.9 mol/L； (3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏??；