四川省榮縣2022年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是甲 乙 丙A三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B甲、乙、丙分子中的

2、所有環(huán)上的原子可能共平面C三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD3、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意規(guī)格，572gD500mL，286g4、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）A可用于制取H2，且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)B可用于收集NH3C可用于固體NH4Cl和I2的分離D可用于分離I2的CCl4溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體5、25時(shí)，一定量的甲烷與a L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空

3、氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25時(shí)，放出b kJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是15，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是ABCD6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB25，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.2NAC1mol金剛石中CC鍵的數(shù)目為2NAD常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA7、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C若a為

4、非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體8、下列說(shuō)法正確的是（ ）A不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B高純硅太陽(yáng)能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D純堿去油污原理是油污溶于純堿9、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH10、2019年為“國(guó)際元素周期表年“，中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)

5、選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說(shuō)法不正確的是（ ）AS2、S4和S8互為同素異形體B“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C可運(yùn)用”無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)11、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是A元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YWC原子半徑的大小順序：WZXYDX、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物

6、12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASi02熔點(diǎn)很高，可用于制造坩堝BNaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑CAl(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水DHCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC常溫常壓下，124gP4中含鍵數(shù)目為4NAD向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA14、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B

7、氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑D生石灰可作食品干燥劑15、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()ANa2SO4、(NH4)2CO3、KClBKCl、Na2CO3、(NH4)2SO4CCuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4DNa2SO4、NH4Cl

8、、K2CO316、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）ANaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑B浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)17、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B鈉與氧氣的反應(yīng)C鐵在硫蒸氣中燃燒 D鐵粉加入硝酸中18、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

9、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡(jiǎn)單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XNa+Mg2+Al3+ 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OHCH3COOClABCD22、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I 2H+ H2O2=I2 2H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4

10、D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32 CO2 H2O=2HCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機(jī)物）：已知：a. b. RCHO回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(2)反應(yīng)的類型是_。DE所需試劑、條件分別是_、_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

11、式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_.24、（12分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，試劑II是_。(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是_。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是_。25、（12分）正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理： 2C4

12、H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請(qǐng)回答：（1）制備正丁醚

13、的反應(yīng)類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_(kāi)（列出含W的表達(dá)式即可）。26、（10分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（3）有

14、人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺(jué)得是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開(kāi)，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開(kāi)，通入一段時(shí)間。寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。27、（12分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO的化學(xué)方程式為_(kāi)。NONO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。NO2H

15、2OHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO228、（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為： 其中第步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯_色（2）能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）ACr2O72和CrO42的濃度相同B2

16、v（Cr2O72）=v（CrO42）C溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)（用電極反應(yīng)式解釋）（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成

17、的沉淀還有_29、（10分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下：(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)和_。(2) BC的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3) F的分子式為C10H11NO5，EF發(fā)生還原反應(yīng)，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 或。寫(xiě)出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、

18、A【解析】A分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯(cuò)誤；C有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化

19、學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。2、D【解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。3、A【解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol106g/mol=212g，故選A

20、。4、A【解析】A. 可用于制取H2，且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；B. NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C. 加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；D. 導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。5、C【解析】空氣中氧氣的體積為L(zhǎng)，則甲烷體積為L(zhǎng)，物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量b kJ，則1 mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；答案：C【點(diǎn)睛】考察燃燒熱的重點(diǎn)：（1）可燃物1mol （2）

21、完全燃燒 （3）生成穩(wěn)定氧化物，HH2O（l），CCO2 ，SSO2等。6、C【解析】A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4=2，因此1mol金剛石中CC鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、B【解析】A同周期元

22、素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯(cuò)誤；B若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；C若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯(cuò)誤；D若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則a為Si或S，當(dāng)a為S時(shí)，d為Ar，Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】A耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤； B硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽(yáng)能電池，利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

23、，故B正確； C二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯(cuò)誤； D純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯(cuò)誤。 故答案為B。9、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。【詳解】AY為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于

24、鈉原子，故A錯(cuò)誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯(cuò)誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。10、B【解析】A同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前

25、者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。11、B【解析】X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O，則Y為O，極易溶于水的氫化物有HCl和NH3，X的原子序數(shù)小于Y，則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z，所以Z為Al，W為S；綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S?！驹斀狻緼Y為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤

26、；BY、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)H2OH2S，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Al)W(S)X(N)Y(O)，故C錯(cuò)誤；DAl與O只能形成Al2O3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、A【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析。【詳解】A項(xiàng)：SiO2用于制造坩堝，利用了SiO2高熔點(diǎn)的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：HCH

27、O能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。13、D【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g124g/mo

28、l=1mol，含鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；D向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L1molL1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。14、A【解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；B氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。15、D【解析】根據(jù)（1）中沉淀6.63

29、g和4.66 g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.01 mol；根據(jù)（2）中氣體0.672 L可知含有NH4+ 0.03 mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO3，若選擇B項(xiàng)KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42- 0.02 mol時(shí)NH4+有0.04 mol，不符合定量關(guān)系，A、C項(xiàng)也類似，故D正確；答案選D。16、A【解析】A. NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B. 乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C. CO2能

30、聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D. SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質(zhì)，D正確。故選A。17、C【解析】A 、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。18、D【解

31、析】由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂?！驹斀狻緼同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：ONC，即ZYX，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CMgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4H2O，故D正確；故答案為D。19、D【解析】溶液A中滴加過(guò)量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀

32、鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量是0.01mol，溶解的為BaSO3，質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無(wú)沉淀可知溶液中無(wú)Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據(jù)生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質(zhì)的量為0.02mol，可能還含有Cl-?！驹斀狻緼. 氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，B

33、錯(cuò)誤；C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，C錯(cuò)誤；D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol，即 c(Na+) 0.20 molL-1，D正確；故答案選D。20、C【解析】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；BCCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；CH2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極

34、性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。21、B【解析】非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。【詳解】非金屬性FOS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；Cl含有三層電子， Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：ClNaMg2Al3，故正確；非金屬性：PSCl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故錯(cuò)誤；電離出氫離子的能力：HClCH3COOHH2O，則結(jié)合質(zhì)

35、子能力：OHCH3COOCl，故正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。22、B【解析】A、由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-2H+H2O2I2 2H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此

36、其離子反應(yīng)方程式為：，故D不正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl 醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) NaOH溶液 加熱 13 【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原

37、子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團(tuán)名稱為醛基；(

38、2)反應(yīng)是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以DE所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，遇 FeCl3 溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基、苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁

39、共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。24、 NaOH水溶液 取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉樱尤脬y氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C 保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化

40、生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2甲基2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉樱尤脬y氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C； （3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易

41、被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。25、取代反應(yīng) （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水（或有機(jī)物）的量（或液面）不再變化 正丁醇 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水分離器中是的量不斷增

42、加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率。【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。根據(jù)題中

43、信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)135為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物

44、質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。26、 不可行；屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量 【解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。【詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會(huì)生成氨氣，且Al元素在堿

45、性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫(xiě)出反應(yīng)方程式為。可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測(cè)定，故實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無(wú)色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色

46、判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2

47、O；NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也