氧化還原反應(yīng)完整人教版課件

1、四大基本反應(yīng)：化合、分解、置換、復(fù)分解(1) S + O2 = SO2 點(diǎn)燃(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O（4）2H2O = O2 +2H2通電化合反應(yīng)分解反應(yīng)(5)CuO+H2= =Cu+H2O(6)Mg+2HCl=MgCl2+H2置換反應(yīng)(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)(8)B(OH)2H2SO4=BSO4 2H2O CuO +CO Cu +CO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生嗎？1、請(qǐng)分別

2、列舉并寫(xiě)出幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 的反應(yīng)方程式CuO + H2= Cu + H2O 2CuO +C 2Cu +CO2高溫H2得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng) 有一種物質(zhì)得到氧，必有另一種物質(zhì)失去氧，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行。氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 有一種物質(zhì)得到氧，必有另一種物質(zhì)失去氧，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行。思考：1、是不是一定要得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？2、請(qǐng)判斷上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前 后有無(wú)變化？怎樣變化？ 物質(zhì)得到氧

3、，發(fā)生氧化反應(yīng) 物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件） CuO +H2 Cu +H2O 2CuO +C 2Cu +CO2高溫 CuO +CO Cu +CO2 +2 0 0 +1 +2 0 0 +4 +2 +2 0 +4氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)2、從化合價(jià)升降判斷氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)完整人教版

4、（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 0 +2 0 +2氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)2、從化合價(jià)升降判斷氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。不全面全面氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）思考：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和氧化還原反 應(yīng)的關(guān)系如何？氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（

5、優(yōu)秀課件）(1) S + O2 = SO2 點(diǎn)燃(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O（4）2H2O = O2 +2H2通電化合反應(yīng)分解反應(yīng)(5)CuO+H2= =Cu+H2O(6)Mg+2HCl=MgCl2+H2置換反應(yīng)(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)(8)B(OH)2H2SO4=BSO4 2H2O置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四

6、種基本類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）化合價(jià)的復(fù)習(xí)1、單質(zhì)的化合價(jià)為0，化合物的化合價(jià)之和等于02、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：H、K、Na 、Ag： +1； Mg、Ca、Zn、Ba： +2 O： -2 、-1 C：+2 、+4 Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1 Mn： +2、+4、+6、+7 N： - 3、+2、+4、+5 S： - 2 、+4、+6 Cl： - 1、+1、+5、+7 Cr： +3、+6Al： +3 F ： -1氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）2課時(shí)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)

7、完整人教版（優(yōu)秀課件）MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2+ Cl2+2H2O 被氧化的元素 被還原的元素 被氧化的物質(zhì) 被還原的物質(zhì)2KClO3 2KCl+3O2MnO22）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4）NH4NO3 =N2O +2H2OO Cl KClO3 KClO3Cl Cl Cl2 Cl2 Cl Mn MnO2 HCl N N NH4NO3 NH4NO31）3） +5 -2 -1 00 -1 +1+4 -1 +2 -1 0-3 +5 -1氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）判斷下列說(shuō)法是否正確有單質(zhì)參加或生成的

8、反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原。錯(cuò)錯(cuò)對(duì)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（ ）A 、Fe B、Br C、 Fe 和Br D、Cl C2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2+2 -1 0 +3 -1 0化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）思考：化合價(jià)的升降是什么原因引起的？3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

9、（1)試畫(huà)出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子結(jié)構(gòu) 示意圖(2)試分析NaCl和HCl的形成過(guò)程氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）NaCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的得失從電子得失角度分析：2Na Cl2 2NaCl失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原+-氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。HCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移H2 Cl2 2HCl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原+-氧化還原反應(yīng)完

10、整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）2Na Cl2 2NaCl+化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)H2 Cl2 2HCl+化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏離）還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）-失電子，得電子，電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏向，氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件） CuO + H2 Cu + H2O得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+2 0 0 +13 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移口訣得降還失升氧

11、氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件） 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1、從得氧失氧角度分析：2、從化合價(jià)升降角度分析：3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。局限于得氧失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件） 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去

12、氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1、從得氧失氧角度分析：2、從化合價(jià)升降角度分析：3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。局限于得氧失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）2Na Cl2 2NaCl失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原+-失2e-電子，得2e-電子，(1)雙線橋法步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失注意：1、“橋”上要標(biāo)明化合價(jià)的變化、電子的轉(zhuǎn)移情況及數(shù) 目以及變價(jià)過(guò)程

13、中的反應(yīng)類型3、得電子和失電子總數(shù)相等2、化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)=失去的電子數(shù)， 化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)=得到的電子數(shù)。氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）練習(xí)5：用“雙線橋法”標(biāo)出用“單線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CuO + H2 Cu + H2O氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化劑還原劑 CuO + H2 Cu + H2O得2e-，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)+2 0 0 +1具有還原性，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 失、升、氧作還原劑得、降、

14、還作氧化劑具有氧化性，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有還原性具有氧化性得氧化產(chǎn)物-得還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低,被還原失電子，化合價(jià)升高,被氧化失、升、氧作還原劑得氧化產(chǎn)物得、降、還作氧化劑-得還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）六、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1、常見(jiàn)氧化劑(1)活潑的非金屬：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高價(jià)的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2(3)高價(jià)的含氧酸及其鹽： KMnO4、K2Cr2O7、 濃H2SO4、H

15、NO3、KClO3；(4)某些陽(yáng)離子：Cu2+、Fe3+、H+(5)過(guò)氧化物：H2O2、Na2O2氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）2、常見(jiàn)還原劑活潑的金屬：K、Na、Mg、Fe、Al某些非金屬：H2、C低價(jià)態(tài)物質(zhì)及離子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、SO32-氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A K+，Ca2+,NO3-,CO32-Fe2+,Na+,Cl-,NO3-Na+,Ba2+, I- ,NO3-Ba2+,K+,CO32-,SO42- SO32-,NO3-,Na+,K

16、+ Fe3+,K+,NO3-,Cl-F練習(xí)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e，化合價(jià)升高，被氧化得5e，化合價(jià)降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為10mol，則參加反應(yīng)的Cl2為 mol 6氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 =

17、 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失32e-，化合價(jià)升高，被氧化得23e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（ ），電子轉(zhuǎn)移（ ）mol63g1氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O+5 -1 0 得5e，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失5e-，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)（1）KClO3是氧化劑。（2）HCl 是還原劑（3）Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧

18、化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）例4：在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ）A11B21C12 D23反應(yīng)中氧化劑為SO2，還原劑為H2S，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是硫原子，其個(gè)數(shù)比是12，質(zhì)量比也是12C2H2S + SO2 = 3S + 2H2O -2 +4 0化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）5、 造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿要用NaHSO3除去殘余的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2NaHSO3H2O=NaClHClH2SO4在這個(gè)反

19、應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：A11 B21 C12 D23氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）4、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如： KI H2S Zn HCl 中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如： FeCl2 S Cl2 CO 氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）5、HNO2在反應(yīng)中既可作還原劑又可作氧化劑 的，當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有 B、 或C、只有 D、 或D+3-30

20、+4+5氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）例.在相同條件下，下列所給的離子中，哪一個(gè)是最強(qiáng)的還原劑 A.H2S B.SO2 C.H2SO4(濃) D.S3、下列物質(zhì)不能作為還原劑的是（） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2C氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）作業(yè)：“雙線橋法” MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O6HCl + KClO3 = 3Cl2 +

21、KCl + 3H2O3Cl2 + 6KOH(熱、濃) = KClO3 + 5KCl + 3H2O氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）討論： “在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)?！边@種說(shuō)法正確嗎？錯(cuò)誤！性質(zhì)強(qiáng)弱取決于得失電子難易。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)條件越易，程度越徹底，則得失電子越容易！氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物反應(yīng)物 生成物氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷(1)原子或離子得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越

22、強(qiáng)(2)原子或離子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判斷氧化性強(qiáng)弱順序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件） （1）Fe+S = FeS （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃結(jié)論：Cl2S2.通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較:氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷K,C

23、a,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au單質(zhì)還原性_對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性_減弱 增強(qiáng)氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）2關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-或SO42-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在 C.通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在 D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

24、C氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）例2：下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、 HCl H2 B、HCl FeCl2C、H2SO4(濃) SO2D、Fe Fe2O3分析：一種物質(zhì)需要加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)，則其自身在反應(yīng)中應(yīng)作還原劑，表現(xiàn)為化合價(jià)升高。+1 0+6 +4 0 +3D氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）例3：下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、 HCl Cl2 B、H2S SO2C、Fe2O3 Fe D、CaO Ca

25、(OH)2分析：一種物質(zhì)需要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)，則其自身在反應(yīng)中應(yīng)作氧化劑，表現(xiàn)為化合價(jià)降低。C氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）4、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被還原C、化合價(jià)降為0價(jià)D、可能被氧化，也可能被還原D氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）1：關(guān)于反應(yīng)CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2的下列說(shuō)法正確的是 ( ) AH2僅是氧化產(chǎn)物 BH2僅是還原產(chǎn)物 CCaH2中H既被氧化又被還原 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等D練習(xí)氧化還

26、原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）2、在下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A 、 CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu+2+30+1+20B、 C氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）6. 在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：（1）只能作氧化劑的是 ， 反應(yīng)實(shí)例是 。 （2）只能作還原劑的是 ， 反應(yīng)實(shí)例是 。 （3）H2O作為氧化劑的反應(yīng)實(shí)例 是 。Cu2+MgCaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2Fe+CuSO4 =Cu FeSO4Mg+2HCl=MgCl2+H2氧

27、化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）7、能說(shuō)明亞硫酸鹽具有氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2OC、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -1氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）例3、同一物質(zhì)中，同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（ ）A、2KNO3=2KNO2+O2B、NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2OC、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、SO2+2H2S=3S+2H2OC氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）氧化還原反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）4、在Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還