氧化還原反應(yīng)課件

1、氧化還原反應(yīng) 共2課時(shí)（第1課時(shí)）1.了解氧化還原反應(yīng)的特征。2.了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（重點(diǎn)）3.了解氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系。4.學(xué)會(huì)電子轉(zhuǎn)移的表示方法-雙線橋表示法。火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：知識(shí)回顧：反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2 = CO2A+B = AB分解反應(yīng)CaCO3 = CaO+CO2AB = A+B置換反應(yīng) C+2CuO = 2Cu+

2、CO2A+BC = AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3AB+CD = AD+CB高溫高溫高溫小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。(1)CaO+H2O = Ca(OH)2(2)NaOH+HCl = NaCl+H2O(3)2Na+Cl2 = 2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(6)2Cu+O2 = 2CuO(7)CaCO3 = CaO+CO2(8)CuO+H2 = Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）

3、（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）高溫?下列反應(yīng)屬于什么類型？點(diǎn)燃屬于上面四種類型中的哪種？如果從化合價(jià)的角度分析呢？Fe2O3 失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO 得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者對(duì)立統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)原有的化學(xué)反應(yīng)分類方式與化合價(jià)變化的分類哪個(gè)涵義更深刻，更有概括性？觀察這些反應(yīng)還可以從什么角度分類？ 根據(jù)你的知識(shí)和理解，試著從化合價(jià)的角度對(duì)以上兩類反應(yīng)進(jìn)行命名19世紀(jì)初人們沿用了氧化還原反應(yīng)的名稱，擴(kuò)展了它的內(nèi)涵，稱化合價(jià)有變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。(1)CaO+H2O = Ca(OH)2(3

4、)2Na+Cl2 =2 NaCl(8)CuO+H2 =Cu+H2O(7)CaCO3= CaO+CO2(4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(2)NaOH+HCl = NaCl+H2O(6)2Cu+O2=2CuO(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2無化合價(jià)變化的反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）高溫高溫點(diǎn)燃總結(jié): 并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng),這是它的特征,也是判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反

5、應(yīng)的新標(biāo)準(zhǔn)。電子轉(zhuǎn)移的表示方法-“雙線橋”法步驟：1.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)2.用雙箭號(hào)表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。3.標(biāo)出“失去”、“得到”的電子總數(shù)注意：失電子數(shù)得電子數(shù)2Na+ Cl2 2NaCl00+1-1失去2e-,化合價(jià)升高,被氧化得到2 e-,化合價(jià)降低,被還原2Na+ Cl2 2NaCl00+1-12Na+ Cl2 2NaCl00+1-1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化?在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原

6、了)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一氧化還原反應(yīng)判斷練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D、 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？高溫+4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0 2、在反應(yīng)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+ Cl2，

7、元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”)，發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。Cl氧化Mn氧化還原還原練習(xí)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。思考：氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？活動(dòng)探究: 金屬鈉在氯氣中燃燒觀看視頻【探究與思考】（1）分析Na+Cl2反應(yīng)中各元素的前后變化情況（2）

8、氯化鈉中鈉元素、氯元素的化合價(jià)與鈉離子、氯離子的電荷數(shù)有何關(guān)系？（3）鈉離子、氯離子是怎樣形成的？其電荷數(shù)又是如何確定的？11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaClNaNa+ 失去2e-，化合價(jià)升高2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃 0 0 +1 -1鈉在氯氣中燃燒得到2e- ，化合價(jià)降低問題探究:為什么化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？失電子Na元素化合價(jià)升高被氧化得電子Cl元素化合價(jià)降低被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)的 實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)發(fā)生了轉(zhuǎn)移(電子的得失或偏移)對(duì)于共價(jià)化合物總結(jié):化合價(jià)升降的原因電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素化合價(jià)發(fā)生變化，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)

9、都是氧化還原反應(yīng)用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化。 兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。 電子符號(hào)用“e-”來表示。 得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù)。注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。5.電子轉(zhuǎn)移的表示方法化合價(jià)升高失電子被氧化化合價(jià)降低得電子被還原（特征判據(jù)） （本質(zhì)判據(jù)）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)小結(jié)歸納【練習(xí)】 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(濃) = Cu

10、SO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2(1)硫在氧氣中燃燒。(2)鐵絲在硫酸銅溶液中反應(yīng)。(3)碳酸鈣高溫受熱。(4)稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中。(5)氫氣還原氧化銅。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析參加反應(yīng)的物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化？2 +1化合價(jià)降低化合價(jià)升高CuO H2 = Cu H2O 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。被氧化

11、（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）思考：下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2Na Cl2 2NaCl 2H2 Cl2 2HCl因?yàn)橛性鼗蟽r(jià)升降變化，所以是氧化還原反應(yīng)。思考：化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？ 1 1 11失2e，化合價(jià)升高，被氧化得2e，化合價(jià)降低，被還原化合物NaCl 的形成過程化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+ 2Na Cl2 2NaCl +1 -1 電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)

12、。化合物HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移ClH H Cl2H2 Cl2 2HCl +1 -1氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化、還原關(guān)系氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)升降角度看從電子轉(zhuǎn)移角度看物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)失電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)得電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失（或偏向偏離）電子同時(shí)發(fā)生，且得失（或偏向偏離）總數(shù)相等C + O2 = CO2 CaO + H2O = Ca(OH)22KClO3 = 2KCl + 3O2Cu(OH)2 = CuO + H2OH2+CuO = Cu

13、 + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4點(diǎn)燃化合分解置換復(fù)分解有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成有單質(zhì)參加并有單質(zhì)生成氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)練習(xí)：1. 判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O失2e，化合價(jià)升高，被氧化得2e，化合價(jià)降低，被還原 2Na Cl2 2NaCl 、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述

14、中，正確的是 、一定有氧元素參加 、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 、一定有電子的得失 、一定有化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）【課前思考】你能想到多少個(gè)化學(xué)反應(yīng)?能有20個(gè)以上嗎?（要求寫出20個(gè)以上）用前面剛學(xué)過的分類的方法對(duì)所寫的20個(gè)方程式進(jìn)行分類。(1)CaO+H2O = Ca(OH)2(2)NaOH+HCl = NaCl+H2O(3)2Na+Cl2 = 2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(6)2Cu+O2 = 2CuO(7)CaCO3 = CaO+CO2(8)CuO+H2 = Cu+H2O(9)Fe2O

15、3+3CO = 2Fe+3CO2（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）高溫?下列反應(yīng)屬于什么類型？高溫點(diǎn)燃一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)第一對(duì)概念屬于上面四種類型中的哪種？如果從化合價(jià)的角度分析呢？氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降變化共存，即“有升必有降”請找出下列反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)，并且做出分析（1）（3）（4）(1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2) HCl + NaOH = NaCl + H2O(3)

16、 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO3(4) 2KClO3 2KCl + 3O2 (5) CaO + H2O = Ca(OH)2高溫認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)化臺(tái)價(jià)升降的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等。結(jié)論1： 化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)電子（e-）的轉(zhuǎn)移(得失或偏移）。注：得e-（或電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低 失e- (或電子對(duì)偏離) 化臺(tái)價(jià)升高結(jié)論2： 電子得失（化合價(jià)升降）相等。氧化還原反應(yīng)另兩對(duì)概念氧化劑化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑化合價(jià)升高的反應(yīng)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高的產(chǎn)物還原產(chǎn)物化臺(tái)價(jià)降低的產(chǎn)物理清氧化還原反應(yīng)三對(duì)概念的邏輯關(guān)系氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 失e，化

17、合價(jià)升高，被氧化得e，化合價(jià)降低，被還原e練一練 請指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：(1) 2NH3 + 3CuO 3Cu +N2 + 3H2O(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2 1化合價(jià)降低化合價(jià)升高CuO H2 = Cu H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）初步學(xué)會(huì)兩種電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法能具體呈現(xiàn)出反應(yīng)前后的得失變化，單線橋法能更直觀地呈現(xiàn)出反應(yīng)的本質(zhì)，各有優(yōu)點(diǎn)e-CuO + H2 = Cu + H2O回顧總結(jié)，以新問題留白問題1：能用圖形表示出氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系嗎？問題2：在一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有氧化性

18、嗎？比起氧化劑如何？還原產(chǎn)物有還原性嗎？比起還原劑如何？氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí) 氧化劑和還原劑）【復(fù)習(xí)1】 在反應(yīng) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2中， 元素化合價(jià)升高，被 (填“氧化”或“還原”)，發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 (填“氧化”或“還原”)，發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。ClMn氧化還原氧化還原4 -1 2 復(fù)習(xí)2 下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電

19、子的得失或偏移BD氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原產(chǎn)物：氧化劑中元素化合價(jià)降低以后得到的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：還原劑中元素化合價(jià)升高以后得到的產(chǎn)物。氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 2 +1化合價(jià)降低化合價(jià)升高CuO H2 = Cu H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）2 +1化合價(jià)降低化合價(jià)升高CuO H2 = Cu H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)）理解：氧化劑：所含元素得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失

20、去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)、化合價(jià)降低的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)、化合價(jià)升高的性質(zhì)。結(jié)論：最高價(jià)態(tài)只具氧化性 最低價(jià)態(tài)只具還原性 中間價(jià)態(tài)兼有氧化性和還原性失2e得2e練習(xí)：從化合價(jià)角度分析下列微粒的性質(zhì) 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，兼有氧化性和還原性的是 。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性全。元素常見化合價(jià)： Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：

21、0 ，+1 Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2KClO3 2KCl3O2還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物還原劑與氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物練習(xí)：1. 指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高得電子失電子同時(shí)存在數(shù)目相等數(shù)目相等同時(shí)發(fā)生同時(shí)存在（氧化性） 氧

22、化劑 還原劑（還原性）被還原被氧化化價(jià)升降須相等，電子轉(zhuǎn)移要守恒。2 1得2e，化合價(jià)降低，被還原失2e，化合價(jià)升高，被氧化CuO H2 = Cu H2O線橋兩端同元素，箭頭指向生成物，得失升降要注明，反應(yīng)確定才完成，計(jì)算電子是關(guān)鍵，原(子)數(shù)乘上化價(jià)變。 雙線橋表示法得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 練習(xí)：2. 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2KClO3 2KCl3O2單線相連

23、失與得，方向電子要明確。2eCuO H2 = Cu H2O單線橋表示法練習(xí)：3. 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2二、四組概念的關(guān)系被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)降低(氧化性)(還原性)被氧化，氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等總結(jié):四組概念，一個(gè)守恒反應(yīng)物生成物得電子失電子4.下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl2練習(xí)：5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)?/p>

24、游離態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是練習(xí)：得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)的性質(zhì)。常見氧化劑：O2、Cl2；HNO3、濃硫酸、KMnO4、FeCl3 常見還原劑： Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等 假設(shè)將CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四種物質(zhì)放在一起溶于水。問：那些物質(zhì)具有還原性？那些物質(zhì)具有氧化性？會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？Fe 比 Cu 容易失去電子，即

25、 Fe 比 Cu 還原性強(qiáng)。 CuSO4 比 FeSO4 容易得到電子，即 CuSO4 比 FeSO4 氧化性強(qiáng)。 三、氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較方法一：金屬活動(dòng)順序K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 Ag失電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)CuSO4 Fe = Cu FeSO4 還原性：Fe Cu氧化性：CuSO4 FeSO4 (Cu2+ Fe2+)還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化還原兩性比，產(chǎn)物之性弱于劑。方法二：依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 方法三：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價(jià)態(tài)) 判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eS=FeS，則氧化性：Cl2S。方法四：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO24HCl(濃) = MnCl2Cl22H2O2