(完整版)物化下冊練習(xí)題

1、物理化學(xué)（下冊）習(xí)題化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)一、判斷題：反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。（n）反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。（n）級(jí)反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。（n）對二級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度愈低，則所需時(shí)間愈短。（n）對于元反應(yīng)，反應(yīng)速率系數(shù)總隨溫度的升高而增大。（y）設(shè)對行反應(yīng)正方向是放熱的，并假定正、逆都是元反應(yīng)，則升高溫度更利于增大正反應(yīng)的速率系數(shù)（n）連串反應(yīng)的速率由其中最慢的一步?jīng)Q定，應(yīng)此速率控制步驟的級(jí)數(shù)就是總反應(yīng)的速率系數(shù)。（y）鞍點(diǎn)是反應(yīng)的最低能量途徑上的最高點(diǎn)，但它不是勢能面上的最高點(diǎn)，也不是勢能面上的最低點(diǎn)。（y）過渡態(tài)理論中的活化絡(luò)合物就是一般反應(yīng)歷程中的

2、活化分子。（y）催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（y）11光化學(xué)的量子效率不可能大于一。（n）質(zhì)量作用定律僅能用于元反應(yīng)。（y）在任意條件中，任意一基元反應(yīng)的活化能不會(huì)小于零，但對于非基元反應(yīng)，活化能可以是正值，也可以是負(fù)值，甚至為零。（y）凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，凡是反應(yīng)的數(shù)為1，2和3的反應(yīng)都是基元反應(yīng)。（n）在常溫常壓下將氫氣和氧氣混合，數(shù)日后尚未檢測有任何變化。所以在該條件下，氫氣和氧氣的混合物在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的（n）某化學(xué)反應(yīng)是放熱的，活化能較高，在沒找到合適催化劑的情況下，要提高反應(yīng)的效率，反應(yīng)應(yīng)該在較低的溫度下進(jìn)行。（n）TOC o 1-5

3、 h z1、只有一種反應(yīng)物的二級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)的初始濃度的關(guān)系。2、若反應(yīng)A+2BY是元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程可以寫。3、鏈反應(yīng)的一般步驟是；（ii）；（iii）。4、某反應(yīng)的速率系數(shù)k=4.62x10-2min-i，則反應(yīng)的半衰期為。5、反應(yīng)活化能Ea=250kJmol-i,反應(yīng)溫度從300K升高到310K時(shí)，速率系數(shù)k增加倍。6、催化劑的共同特征是;（ii）;（iii）;7、對于基元反應(yīng)A+B-P，當(dāng)A的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于B的濃度時(shí)，該反應(yīng)為級(jí)，速率方程式為。8、2A-B為雙分子基元反應(yīng)，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為。9、在下列反應(yīng)歷程中，A+B-C,C-A+B,C-P,k2k3,產(chǎn)物P生成的速率方程是

4、。10、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗7/8所需的時(shí)間是它耗掉3/4所需時(shí)間的1.5倍，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為級(jí)。答案)11、答：t一1/2ckA,0Adc2、答：一一A=kcc2。dtAAB3、答：鏈的引發(fā)；鏈的傳遞；鏈的終止。4、答：t=15min。1/25、答:k(310K)/k(300K)=25.36。6、答：(i)催化劑不能改變反應(yīng)的平衡規(guī)律(方向與限度)催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，為反應(yīng)開辟了一條新途徑，與原途徑同時(shí)進(jìn)行催化劑具有選擇性7、準(zhǔn)一級(jí),dCp/dt=kC。B8、2。9、dC/dt=(kk/k)CCP132AB10、2級(jí)三、選擇題：對元反應(yīng)A+2B-C，若將其反應(yīng)速率方程寫為下列形式,dc一

5、Akcc則kA、kB、kC間dc一bkcc應(yīng)為：()dclkccdtCABkA=kB=kC(B)kA=2kB=kC(C)kA=1/2kB=kC某反應(yīng)，A-Y，其速率系數(shù)kA=6.93min-1,則該反應(yīng)物A的濃度從1.0molxdm-3變到0.5molxdm-3所需時(shí)間是()(A)0.2min(B)0.1min(C)1min。3某反應(yīng)，A-Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()(A)零級(jí)(B)一級(jí)(C)二級(jí)元反應(yīng)：H+Cl2-HCl+Cl的反應(yīng)分子數(shù)是()(A)單分子反應(yīng)(B)雙分子反應(yīng)(C)四分子反應(yīng)光氣熱分解的總反應(yīng)為C0C12C0+C12，該反應(yīng)分為三

6、步完成：COCl22Cl+CO快速可逆Cl+C0Cl2一C0+Cl2慢Cl3Cl2+Cl快速可逆dc總反應(yīng)速率方程，則此總反應(yīng)為(C)2曙1.5級(jí)，雙分子反應(yīng)(B)1.5級(jí)，不存在反應(yīng)分子數(shù)(C)不存在反應(yīng)級(jí)數(shù)與分子數(shù)光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)反應(yīng)A+hv=產(chǎn)物，其反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)()與反應(yīng)物A濃度無關(guān)(B)與反應(yīng)物A濃度有關(guān)(C)與反應(yīng)物A濃度和hn有關(guān)催化劑的中毒是指催化劑()對生物體有毒(B)活性減少(C)選擇性消失(D)活性或選擇性減少或消失。某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為2.0molIts-i,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()1B.2C.0D-1放射性Pb201的半衰期為8小時(shí)，1克放射性Pb201經(jīng)24小時(shí)衰變后

7、還剩()l/3gB.l/4gC.l/8gD.0g對于一個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是A.AS越負(fù)，反應(yīng)速度越快B.AH越負(fù)，反應(yīng)速度越快C活化能越大，反應(yīng)速度越快D.活化能越小，反應(yīng)速率越快某反應(yīng)在一定條件下平衡的轉(zhuǎn)率為5%,當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)(25%A.大于B.小于C.等于D.大于或小于-某反應(yīng)A+B=P，實(shí)驗(yàn)確定速率方程為,該反應(yīng)()A.一定是基元反應(yīng)B.一定不是基元反應(yīng)C.不一定是基元反應(yīng)D.以上說法都不對任一基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)的關(guān)系是A.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)B.反應(yīng)級(jí)數(shù)小于反應(yīng)分子數(shù)C.反應(yīng)級(jí)數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)D.反應(yīng)級(jí)數(shù)大于或等于反應(yīng)分子數(shù)對于任一反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)()

8、A.只能是正整數(shù)B.只能是正數(shù)C.只能是整數(shù)D.可以是負(fù)分?jǐn)?shù)一級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度()A.無關(guān)B.成正比C.成反比D.二次方成正比在一定溫度下，反應(yīng)A+BTD的反應(yīng)速率可表示為-dCA/dt=kACACB，也可表示為dCD/dt=kDCACB，速率常和kA的關(guān)系為亙A.k=kB.k=2kC.2k=kD.無關(guān)DADADA21下列對于催化劑特征的描述中，不正確的是()催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無影響催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性均不變催化劑不影響平衡常數(shù)催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。22、只有()，才能有效地引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)。A.照射到反應(yīng)體系

9、上的光B.被反應(yīng)體系吸收的光C.通過反應(yīng)體系的光D.被反應(yīng)體系反射的光23、下列變化中()不是光化學(xué)反應(yīng)。A.光合作用B.攝影照像C.洛杉磯煙霧D.溫室效應(yīng)24、在光敏反應(yīng)中，吸收光量子的物質(zhì)是()。A.光敏物質(zhì)，反應(yīng)中的能量給體光敏物質(zhì)，反應(yīng)中的能量受體非光敏物質(zhì)，反應(yīng)中的能量受體非光敏物質(zhì)，反應(yīng)中的能量給體25、光化學(xué)反應(yīng)的量子效率()。A.一定等于1B.一定大于1C.一定小于1D.上述三條都不對三、Co2.B。3.A。4.B。9.B。10.A。11.D。C.13.C14.D15.C16.C17.A18.D19.A20.B21.B22.B23.D24.A25.D四、計(jì)算題：某一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行1

10、0min后，反應(yīng)物消耗了30%,問反應(yīng)掉50%需多少時(shí)間？環(huán)氧乙烷的熱分解是一級(jí)反應(yīng)，在615K時(shí)，此反應(yīng)的速率常數(shù)為1.89X10-3min-1反應(yīng)的活化能是219.2kJ/mol求環(huán)氧乙烷在723K分解75%所需的時(shí)間。3.338.15K時(shí)，N2O5氣相分解的速率常數(shù)為0.292min-i，活化能是103.3kJ/mol求的353.15K時(shí)的速率常數(shù)k和半衰期t/o1/2乙烯熱分解反應(yīng)CHCH(g)-CH(g)+H(g)為一級(jí)反應(yīng)，在1073K時(shí)經(jīng)10小時(shí)有50%乙烯分22222解，已知該反應(yīng)的活化能是250.8kJ/mol，求反應(yīng)在1573K下進(jìn)行乙烯分解80%需多少時(shí)間？已知CO(CH

11、COOH)在水溶液中反應(yīng)的速率常數(shù)在333.15K和283.15K時(shí)分別為5.484X10和1.080X10-4S-1,求反應(yīng)的活化能.電解質(zhì)溶液一、判斷題：1、設(shè)ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為g土，則其離子平均活度。()2、298時(shí)叼相柯濃度(均為0.01molxkg-1)的KCl，CaCl2和LaCl3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3o()3、0.005molxkg-1的BaCl2水溶液，其離子強(qiáng)度I=0.03molxkg-1。()4、AlCl3水溶液的質(zhì)量摩爾濃度若為b,則其離子強(qiáng)度I等于6bo()5、對于一切強(qiáng)電解質(zhì)溶液lng=C|z+Z|I

12、1/2均能使用。()6、電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的重要區(qū)別是電解質(zhì)溶液中含有由電解質(zhì)離解成的正負(fù)離子()7、電解質(zhì)溶液可以不偏離理想稀溶液所遵從的熱力學(xué)規(guī)律。()8、離子遷移數(shù)t+tVl。（）9、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律只適用于無限稀薄的強(qiáng)電解質(zhì)溶液。（）10、無限稀薄時(shí)，HCl、KCl和NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同單位電場強(qiáng)度下，三種溶液中的Cl-遷移數(shù)相同。（）11、在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減小。（）12、用人皿對作圖外推的方法，可以求得HAc的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率。（）13、在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率增大，

13、而電導(dǎo)率的變化不一定增大。（）14、恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減小。（）15、以心對屁作圖，用外推法可以求得弱電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率。（）16離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無限稀釋的弱電解質(zhì)溶液。（）電解質(zhì)溶液中的離子平均活度系數(shù)11。（）離子遷移數(shù)t+t1。（）表示電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以用兩種方法，一是以1mol元電荷為基本單元，另一種是以1mol電解質(zhì)的量為基本單元，其值是一樣的。（）雖然電導(dǎo)率k=K/R,但是電導(dǎo)率k與電導(dǎo)池常數(shù)K無關(guān)。（）因?yàn)殡y溶鹽的溶解度很小，可以近似認(rèn)為難溶鹽飽和溶液的盃心盃。（）某電解質(zhì)處于離子強(qiáng)

14、度相同的不同溶液中，該電解質(zhì)在各溶液中的濃度不一樣，但是離子的平均活度系數(shù)相同。（）因?yàn)殡x子的平均質(zhì)量摩爾濃臚士與平均活度系數(shù)斑有相似的定義式，所以我們可以認(rèn)為=m。（）二、填空題：1、等體積的0.05mol-kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol-kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的離子強(qiáng)度1=。32、電解質(zhì)的離子強(qiáng)度定義為I二，1mol-kg-1的CaCl2水溶液的1=moLkg-i。3、中心離子的電荷數(shù)離子氛的電荷數(shù)。4、相同溫度、相同濃度的NaCl,MgCl，MgSO的稀水溶液，其離子平均活度因子的大小是:24丫（NaCl）y（MgCl2）y（MgSO/（選填“”）TOC o 1

15、-5 h z5、25C時(shí)，1molkg-1的BaCl?水溶液的y+=0.399，則&*=。6、KSO水溶液質(zhì)量摩爾濃度b=0.01mol-kg-1，y,=0.71,則a,=。247、在稀溶液范圍內(nèi)，由于質(zhì)點(diǎn)間的作用力性質(zhì)不同,同濃度的非電解質(zhì)溶液的活電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的活度（選填“大于”，“小于”，“等于”）。8、25C時(shí)，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.41x10-4Sm-1,所用水的電導(dǎo)率為1.60 x10-4Sm-1。則AgCl的電導(dǎo)率為9、當(dāng)?shù)润w積的0.4mol-kg-1的NaCl水溶液與0.3mol-kg-1的BaCl?水溶液混合，混合溶液的離子強(qiáng)度1=。2濃度為m的Al(SO)溶液中

16、正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為人和巴，貝y：離子平均活度TOC o 1-5 h z243系數(shù)旳二a，離子平均質(zhì)量摩爾濃度朋丈二，離子平均活度。土二。已知俎(H)=349.82X10Smmol，俎(Ac)=40.9X10Smmol,而實(shí)驗(yàn)測得某醋酸溶液的盃(HAc)=5.85X1Smmol-1，此溶液中醋酸的電離度a=。12.0.1molkg1的LaCl3溶液的離子強(qiáng)度1=。在溫度一定和濃度比較小時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率k，摩爾電導(dǎo)率盃。(增大、減小、不變)在298K無限稀釋的水溶液中，是陰離子中離子摩爾電導(dǎo)率最大的。恒溫下，某電解質(zhì)溶液的濃度由0.2moldm減小為0.05

17、moldm卞，則盃。電導(dǎo)率k=K/R,電導(dǎo)率k與電導(dǎo)池常數(shù)K的關(guān)系為。(正比、反比、無關(guān))cellcell在電解質(zhì)溶液中獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的粒子是。電導(dǎo)滴定不需要，所以對于顏色較深或有混濁的溶液很有用。盃和盂數(shù)值的大小差別是因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離與全部電離產(chǎn)生的不同造成的。三、選擇題：電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：()。電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體全解離和非全解離溶劑為水和非水離子間作用強(qiáng)和弱若下列電解質(zhì)溶液溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度都為0.01molkg-1,則離子平均活度因子最小的是：()ZnSO4(B)CaCl2(C)KCl3質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子(系數(shù))為g土的MgSO4溶液的活度aB

18、為：()。(A)(BC)22血)(C)網(wǎng))8/4Cfe)+在25C時(shí)，0.002molxkg-1的CaCl2溶液的離子平均活度因子(系數(shù))為(g)1與0.002molxkg-1的CaSO4溶液的離子平均活度因子為(g)2的關(guān)系是：()。(g)1(g)2(B)(g)1(g)2(C)(g)1=(g)2(D)(g)1與(g)2無法比較5.0.001molxkg-1K3Fe(CN)6水溶液的離子強(qiáng)度為(單位：molxkg-1)：()。6.0X10-3(B)5.0X10-3(C)4.5X10-3(D)3.0X10-36若電解質(zhì)的離子平均活度因子gl，主要原因是()正負(fù)離子間的作用力大(B)溶質(zhì)與溶劑間的

19、作用力大(C)離子的溶劑化作用力大(D)溶劑分子間的作用力大7若電解質(zhì)的離子平均活度因子g1，主要原因是()(A)正負(fù)離子間的作用力大(B)溶質(zhì)與溶劑間的作用力大(C)離子的溶劑化作用力大(D)溶劑分子間的作用力大下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是()(A)O.OlmolxkgTKCl(B)0.01molxkg-1CaCl2(C)0.01molxkg-1LaCl3(D)0.001molxkg-1KCl9電解質(zhì)B在溶液中的離子平均活度因子為g土，對于g土大小的下列判斷那個(gè)正確()(A)g土W1(B)g21(C)(A)、(B)都有可能(D)g土恒小于1電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為()濃度增

20、大，離子強(qiáng)度增大濃度增大，離子強(qiáng)度變?nèi)鯘舛炔挥绊戨x子強(qiáng)度隨濃度變化，離子強(qiáng)度變化無規(guī)律關(guān)于離子平均活度因子g土與電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度間的關(guān)系，下列講法中正確的是()b增大，g土增大b增大，g土減小先b增大，g土增大后b增大，g土減小先b增大，g土減小后b增大，g土增大在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度的關(guān)系，正確的論述是()離子強(qiáng)度增大，平均活度因子增大離子強(qiáng)度增大，平均活度因子減小離子強(qiáng)度不影響平均活度因子的數(shù)值隨離子強(qiáng)度變化，平均活度因子變化無規(guī)律無限稀薄的KC1溶液中，Cl離子的遷移數(shù)為0.505,該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：()。(A)0.505(B)0.4

21、95(C)67.5(D)64.3通常，應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時(shí)，就MgCl2溶液而言，正確的表述是：()。(、A(MgClL2A11MgClm/2、m(22適合于于:2A(MgCl丄Am1yMgCl科爾勞許離Mg獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定定律二任意濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液任意濃度的弱電解質(zhì)溶液無限稀薄的強(qiáng)或弱電解質(zhì)溶液16在25C無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是()。A)La3+(B)Mg2+(C)NH4+(D)H+As(CaClLAsCa2+)+AUm2mmAs(CaClL1AsCa2+)+As(一m22m/m/As(CaClJ=As匕2+2As匕1-丿m2mm17.CaCl2的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率與其離

22、子的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系為(A)(B)(C)18關(guān)于電導(dǎo)率，下列講法中正確的是()電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時(shí)溶液的電導(dǎo)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是單位濃度的電解質(zhì)的電導(dǎo)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率相當(dāng)于摩爾電導(dǎo)率的倒數(shù)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為()隨濃度增大而單調(diào)地增大隨濃度增大而單調(diào)地增大隨濃度增大而先增大后減小隨濃度增大而先減小后增大TOC o 1-5 h z298K無限稀的水溶液中，離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是。二：十L!十+A.FeB.MgC.NHD.H4描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的。A.Ohm定律B.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律C.Farada

23、y定律D.Nernst定律質(zhì)量摩爾濃度為m的CuSO水溶液，其離子平均活度及丈與離子平均活度系數(shù)比及m之4間的關(guān)系為。A.=mB3=4mC.H=4mD丑=2”切土m電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率是正、負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.任意電解質(zhì)D.無限稀的電解質(zhì)溶液TOC o 1-5 h z下列溶液摩爾電導(dǎo)率最小的是。A.lmoldmKCl水溶液B.0.001moldmHCl水溶液-3-?C.0.001moldmKOH溶液D.0.001moldmKCl水溶液下列溶液摩爾電導(dǎo)率最大的。A.lmoldmKCl水溶液B.0.001moldmHCl水溶液TOC o 1-5 h z

24、-3-?C.O.OOlmoldmKOH溶液D.O.OOlmoldmKCl水溶液電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而。A.減小B.增大C.先減小后增大D.先增大后減小將AgNOCuCl2、FeCl3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析出金屬的。A.質(zhì)量相同B.物質(zhì)的量相同C.還原的離子個(gè)數(shù)相同D.都不相同22在相距l(xiāng)m、電極面積為lm的兩電極之間和在相距10m、電極面積為0.1m的兩電極之間，分別放入相同濃度的同種電解質(zhì)溶液，則二者。A.電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)相同；B.電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)相同；C.電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)不相同；D.電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)也不相同。四、計(jì)算題：1、298.15K時(shí)，

25、測出AgCl飽和溶液及配置此溶液的高純水之k分別為3.41X10-4和1.60X10-4sm-1求AgCl在298.15K時(shí)溶解度和溶液積。2、298.15K時(shí)，用外推法得到下列強(qiáng)電解質(zhì)溶液的極限摩爾電導(dǎo)分別為A-NHCl=1.499X10-2Sm2mol-1，A-NaHO=2.487X10-2Sm2mol-1，A-NaCl=1.265X10-m4mm2Sm2mol-1，求NHHO溶液的極限摩爾電導(dǎo)率。323、298.15K時(shí)，0.02mol/LKCl的k=0.2393sm-1同溫度以某電導(dǎo)池分別充以0.02mol/LKCl和0.00141mol/L的NaSCN酒精溶液，測得其電阻分別為15.

26、94Q和663.4Q求（1）電導(dǎo)池常數(shù)（2）該NaSCN溶液的人貯4.298K時(shí)，隘（KAc）=0.01144S屏mol,隘（1/2KSO）=0.01535S屏mol,4盤（1/2HSO）=0.04298Smol，計(jì)算該溫度下盤（HAc）。24-13已知298K時(shí)AgBr的溶度積K=6.3X10，試計(jì)算該溫度下AgBr飽和溶液的電導(dǎo)率。址（Ag）=61.9X10Smmol，（Br）=78.1X10Smmol。298K時(shí)，將20.00mL濃度為0.1moldm的NaOH水溶液盛在一電導(dǎo)池內(nèi)，測得電導(dǎo)率為2.21Sm“。加入20.00mL濃度為0.1moldm的HCl水溶液后，電導(dǎo)率下降了1.65

27、SmT。求NaOH溶液的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl溶液的摩爾電導(dǎo)率。298K時(shí)，SrSO的飽和水溶液電導(dǎo)率為1.482X10S皿7,同一溫度下，純水的電導(dǎo)V4-12+V2/a3-率為1.5X10sm，如（1/2Sr）=59.46X10Smmol，址（1/2SO*）=80.0X1Smol1,計(jì)算SrSO在水中的溶解度。、4-1-1亠計(jì)算混合電解質(zhì)溶液0.1molkgNaHPO和0.1molkgNaHPO的離子強(qiáng)度。2424試用Debye-Huckel極限公式計(jì)算298K時(shí)，0.001molkg的KFe（CN）溶液的平均46活度系數(shù)，并與實(shí)驗(yàn)值（=0.650）相對比，求其相對誤差。答案:一、1.對

28、2.錯(cuò)3.對4.對5.錯(cuò)6.對7.錯(cuò)&錯(cuò)9.錯(cuò)10.錯(cuò)11.對12.錯(cuò)13.對14.錯(cuò)15.錯(cuò)16.1v對17.錯(cuò)18.錯(cuò)19.錯(cuò)20.對21.對22.對23.錯(cuò)二、1.答：0.175molkg一1。2.答：乂bZ2；2BBB3。3、答：等于。4、答：；。5、答：0.633。6、答：0.01127。7、答：大于。8、答：1.81x10一4Sm_i_9、答:0.65mol-kg-1=(人卩-)山；=108小m；=(108+V-)m/m日；11、0.015,12.0.6molkg13、增大減小14、OH15、增大，16、無關(guān)17、離子18、指示劑19、離子數(shù)目三、1.B,2.A,3.A,4.A,5

29、.A,6.A,7.A,&D,9.C,10.A,11.D,12.B,13.B14.A,15.C,16.D,17.C,18.A,19.C,20.D21.C22.A23.D24、A25.B26.A27.B28.C原電池的電動(dòng)勢一、判斷題：對于電池Ag(s)|AgNO3(b)|AgNO3(b2)|Ag(s),b較小的一端為負(fù)極。()一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，ArGm=220.0kJmol-1。如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進(jìn)行，則需要環(huán)境對系統(tǒng)作功。()原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時(shí)，AG=0。()用能斯特公式算得電池的電動(dòng)勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是朝正向進(jìn)行。()標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)據(jù)就是每個(gè)電極雙電

30、層的電勢差。()電池反應(yīng)的電動(dòng)勢Emf與指定電池反應(yīng)計(jì)量方程式的書寫無關(guān)，而電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變?nèi)苏久蟮葎t與指定電池反應(yīng)計(jì)量方程式的書寫有關(guān)。()鋅、銀兩金屬片同時(shí)插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。()電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。()H2O2燃料電池在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)是一樣的。()原電池的正極即為陽極，負(fù)極即為陰極。()EH+(a=1)%H2(P)%Pt=0，是確定標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的國際慣例的規(guī)定值。()原電池電動(dòng)勢的定義為：沒有電流通過的條件下，原電池兩極的金屬引線為同種金屬時(shí)電池兩端的電勢差。()二、填空題：1、電池Pt(S)|C12(P)|HCl(0

31、.1molkg一1)|Cl2(P2)|Pt(s)的負(fù)極反應(yīng),正極反應(yīng)，電池反應(yīng)，若pp,則此電池電12動(dòng)勢0(選填，=)。2、電池Pb(s)|H2S04(b)|P叫(s)作為原電池時(shí)，負(fù)極是_極，正極是極；作為電解池時(shí),TOC o 1-5 h z陽極是_極，陰極是極。3、原電池Ag(s)|AgN03(0.01molkg-i)|AgN03(0.1molkg-i)|Ag(s)相應(yīng)的電池反應(yīng)為，25C時(shí)的電動(dòng)勢3為。34、Ag(s)|AgN0(b=0.01molkg-1,y+=0.90)|AgNO(b=0.1molkg-1,y+=0.72)|Ag(s)1,132,2在25C時(shí)的電動(dòng)勢E=。MF5、若

32、已知某電池反應(yīng)電動(dòng)勢的溫度系數(shù)，則該電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱pQAS。(選擇填入0,0,或=0)TOC o 1-5 h zrrm6、定溫定壓下原電池可逆放電時(shí)電池反應(yīng)的焓變AHQp。(選填)rm7、已知298K時(shí)，Tl+eTTl,E=-0.34VTl3+3eTTl,E2=-0.72V。則298K時(shí)，Tl3+2eTl+的E3=V。8、25C時(shí)，ES02-|AgSO|Ag(s)=0.627V,EAg+|Ag(s)=0.799Vo則AgSO的溶度積2424K=osp9、可逆電池必須具備的三個(gè)條件為o10、發(fā)生反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zm+2Fe2+的原電池圖式為。11、在雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不

33、同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存電勢，通常采用加的方法來減少或消除。12、在標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢表上，還原電極電勢大者為極，還原電極電勢小者為極。13、如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢為1V，則可逆電池的皆值，可逆電極的值o某電池反應(yīng)可寫成(1)H(p】)+Cl(p2)=2HCl(R)或(2)221/2H(p】)+1/2Cl(p2)=HCl(a】)，這兩種不同的表示式算出的E值,E目值,AG22rmg值,K值。(填相同或不同)AgCl(s)電極屬于電極，其電極反應(yīng)為,其電極表示式可寫為o實(shí)驗(yàn)室最常用的參比電極為，其電極表示式為o原電池的電動(dòng)勢常用進(jìn)行測定，而不能用或直接測定。測定溶液的pH值，可以用和一已

34、知電極電勢的組成電池，常用的是甘汞電極，是氫離子指示電極，但由于制作和使用不方便，常用作氫離子指示電極。19根據(jù)電動(dòng)勢突變時(shí)加入滴定液的體積確定被分析離子的活度的方法稱，該方法更適用于難以監(jiān)控滴定終點(diǎn)的反應(yīng)。原電池在定溫、定壓可逆條件下放電時(shí)，電池反應(yīng)的AHAU(=,)。rmrm三、選擇題：原電池在定溫定壓可逆的條件下放電時(shí)，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為：()。(A)ArHm(B)零(C)TArSm(D)ArGm298K時(shí)，電池反應(yīng)H2(g)+(1/2)02(g)=H20(l)所對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E，反應(yīng)MF,12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E，則E和E的關(guān)系

35、為：()。MF,2MF,2MF,1(A)E=-2E(B)E=2E(C)E=-E(D)E=EMF,2MF,1MF,2MF,1MF,2MF,1MF,2MF,13在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢等于()。(A)零(B)Emf(C)不一定(D)隨溫度、壓力的數(shù)值而變化已知25C時(shí)，E(Fe3+,Fe2+)=0.77V,E(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2Fe3+(a)+Sn2+(a)=2Fe2+(a)+Sn4+(a)，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢EMF(298.15K)為()。(A)1.39V(B)0.62V(C)0.92V(D)1.07V電池Hg(l)|Z

36、n(a1)|ZnSO4(a2)|Zn(a3)|Hg(l)的電動(dòng)勢：()。(A)僅與a,a3有關(guān)，與a?無關(guān)(B)僅與a,a?有關(guān)，與83無關(guān)(C)僅與a2，a3有關(guān)，與a無關(guān)(D)與&1，a?,83均無關(guān)6在下列電池中，其電池的電動(dòng)勢與氯離子的活度a(Cl-)無關(guān)的是：()。Zn(s)|ZnCl2(aq)|Cl2(P)|PtZn(s)|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)Pt|H2(P1)|HCl(aq)|Cl2(P2)|PtAg(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt7通過電動(dòng)勢的測定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池

37、為()Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(P)|PtPt|Cl2(P)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)Ag(s)|AgN03(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|AgN03(aq)|Ag(s)&在25時(shí),Ei丄=Hg798V,*e-Hg,E2=0.854V。沁2；+2eHg，則25C時(shí)，的E3H為2()e-2Hg2+(A)0.910V(B)0.056V(C)-0.056V(D)-0.910V在25C時(shí)，電池Pb(Hg)(a1)|Pb(N03)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1a2，則其電動(dòng)勢E：()。(A

38、)0(B)0(C)=0(D)無法確定10.298K時(shí)，質(zhì)量摩爾濃度為0.1molkg-1和0.01molkg-1HCl溶液的液接電勢為EJ(1)質(zhì)量摩爾濃度為0.1molkg-1和0.01molkg-1KCl溶液的液接電勢為Ej，則有()。(A)Ej(1)=Ej(2)(B)Ej(1)Ej(2)(C)Ej(1)Ej(2)(D)Ej(1)Ej(2)11、蓄電池在充電和放電時(shí)的反應(yīng)正好相反，則其充電時(shí)正極和負(fù)極、陰極和陽極的關(guān)系為:()。(A)正負(fù)極不變，陰陽極不變(B)正負(fù)極不變，陰陽極正好相反(C)正負(fù)極改變，陰陽極不變(D)正負(fù)極改變，陰陽極正好相反12有甲、乙兩電池如下，其電勢關(guān)系為。甲Pt,H(p*)|HCl(0.01M)|HCl(0.1M)|H(p“)，Pt22乙Pt,H(p&