初中化學(xué)(人教版)2013年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件：第11單元-鹽和化肥公開(kāi)課課件

1、第十一單元 鹽 化肥 生活中常見(jiàn)的鹽1.常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途常見(jiàn)鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(chēng)化學(xué)式 色、態(tài)及水溶性 食鹽純堿/蘇打小蘇打NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3都是白色固體，易溶于水白色固體，難溶于水 常見(jiàn)鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途組成上共同點(diǎn)都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類(lèi)生活調(diào)味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多等重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：碳酸鈣：_、碳酸氫鈉：_、碳酸鈉：_。(2)碳酸鈉與氫

2、氧化鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。氣泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：碳酸鈣：_、碳酸氫鈉：_、碳酸鈉：_。(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。氣泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl

3、=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：碳酸鈣：_、碳酸氫鈉：_、碳酸鈉：_。(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。氣泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 (3)CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)。常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。檢驗(yàn)方法：取樣 有_產(chǎn)生有

4、_。氣泡 白色沉淀(或渾濁) 滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中【思考感悟】“向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子”，這種說(shuō)法是否正確？提示：不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬等。 復(fù)分解反應(yīng)1.概念：兩種_，生成另外_的反應(yīng)。2.反應(yīng)表示：AB+CD AD+CB。3.發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_或有_或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?；衔锵嗷ソ粨Q成分 兩種化合物 沉淀 氣體 水 復(fù)分解反應(yīng)1.概念：兩種_，生成另外_的反應(yīng)。2.反應(yīng)表示：AB+CD AD+CB。3.發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_或有_或有_生成時(shí)，復(fù)分解反

5、應(yīng)才可以發(fā)生?；衔锵嗷ソ粨Q成分 兩種化合物 沉淀 氣體 水 化學(xué)肥料1.化肥的種類(lèi)及作用化肥 用 途 氮肥 促進(jìn)植物_，提高作物_ 磷肥 促進(jìn)植物_，增強(qiáng)植物的_能力 鉀肥 促進(jìn)植物_，增強(qiáng)_和_能力 復(fù)合肥料 同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分 莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠 產(chǎn)量 根系發(fā)達(dá) 抗寒、抗旱 莖稈粗壯 抗病蟲(chóng)害 抗倒伏 化學(xué)肥料1.化肥的種類(lèi)及作用化肥 用 途 氮肥 促進(jìn)植物_，提高作物_ 磷肥 促進(jìn)植物_，增強(qiáng)植物的_能力 鉀肥 促進(jìn)植物_，增強(qiáng)_和_能力 復(fù)合肥料 同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分 莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠 產(chǎn)量 根系發(fā)達(dá) 抗寒、抗旱 莖稈粗壯 抗病蟲(chóng)害 抗倒伏 2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)

6、環(huán)境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_元素、有毒有機(jī)物和_物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的污染。(2)農(nóng)藥。農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì)_的污染和對(duì)_的危害。重金屬 放射性 水 大氣環(huán)境 自然環(huán)境 人體健康 3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 _晶體 _粉狀 加水 _溶于水 大多_加熟石灰研磨 放出_無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出白色 灰白色 全部 不溶于水或部分溶于水 具有刺激 性氣味的氨氣 3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 _晶體 _粉狀 加水

7、_溶于水 大多_加熟石灰研磨 放出_無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出白色 灰白色 全部 不溶于水或部分溶于水 具有刺激 性氣味的氨氣 (2)不同氮肥的區(qū)別?！舅伎几形颉哭r(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放?！舅伎几形颉哭r(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放。粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操

8、作中玻璃棒的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等1.實(shí)驗(yàn)裝置粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等1.實(shí)驗(yàn)裝置2.原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。3.操作步驟：一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。4.問(wèn)題思考(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。(2)某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次以后，濾液仍然渾濁，你認(rèn)為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？提示

9、：造成濾液渾濁的原因可能有：過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；接收濾液的燒杯不干凈(合理答案均可)。(3)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？提示：經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如Ca2+,Mg2+,SO42-等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。(4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？提示：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；過(guò)濾時(shí)液體濺出；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上(合理答案均可)。(4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)

10、品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？提示：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；過(guò)濾時(shí)液體濺出；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上(合理答案均可)。(4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？提示：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有：溶解過(guò)程中食鹽未完全溶解；過(guò)濾時(shí)液體濺出；蒸發(fā)時(shí)造成液體或固體飛濺；器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上(合理答案均可)?！镜淅?2011蘇州中考)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：(1)操作中必須用到的一種儀器是_(填序號(hào))。A.研缽 B.量筒

11、 C.燒杯 D.試管(2)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_(填序號(hào))。(3)操作中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_等措施。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是_(填序號(hào))。A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上【易錯(cuò)提醒】1.對(duì)照實(shí)驗(yàn)流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。2.產(chǎn)品制得率偏低即實(shí)際得到的精鹽量比理論值偏少?！疽族e(cuò)提醒】1.對(duì)照實(shí)驗(yàn)流程圖，明

12、確各步操作的目的，所需儀器等。2.產(chǎn)品制得率偏低即實(shí)際得到的精鹽量比理論值偏少。【易錯(cuò)提醒】1.對(duì)照實(shí)驗(yàn)流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。2.產(chǎn)品制得率偏低即實(shí)際得到的精鹽量比理論值偏少?！疚业氖斋@】(1)操作是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆粒，需要研磨，應(yīng)選用研缽。(2)折疊濾紙應(yīng)按圖中A、B、C的順序，不能出現(xiàn)D中濾紙出現(xiàn)裂縫的情況，否則會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗。(3)蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來(lái)防止液滴飛濺。(4)溶解時(shí)食鹽沒(méi)有完全溶解、蒸發(fā)時(shí)造成液滴飛濺以及沒(méi)有把精鹽全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上等，都會(huì)使制得率偏低。答案：(1

13、)A (2)D (3)蒸發(fā)皿 間歇加熱(4)A、B、D一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì) 一般規(guī)律 反應(yīng)類(lèi)型 (1)與金屬反應(yīng) 鹽1+金屬1鹽2+金屬2 置換反應(yīng) (2)與酸反應(yīng) 鹽1+酸1鹽2+酸2 復(fù)分解反應(yīng) (3)與堿反應(yīng)鹽 鹽1+堿1鹽2+堿2 復(fù)分解反應(yīng) (4)與鹽反應(yīng) 鹽1+鹽2另兩種鹽 復(fù)分解反應(yīng) 【特別提醒】(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通性，但鹽一般是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，故鹽有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩類(lèi)反應(yīng)：與酸反應(yīng)，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2部分難溶性鹽受熱或高溫

14、易分解，如CaCO3 CaO+CO2高溫=【特別提醒】(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通性，但鹽一般是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，故鹽有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩類(lèi)反應(yīng)：與酸反應(yīng)，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如CaCO3 CaO+CO2高溫=【典例1】(2011龍巖中考)甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。(1)上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整理的。(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(任選

15、其中一種鹽即可)。硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞鐵 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 【典例1】(2011龍巖中考)甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。(1)上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整理的。(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(任選其中一種鹽即可)。硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞鐵 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (3)甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許

16、多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。A_，b_。(4)乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：_；_。(4)乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：_；_?！疽族e(cuò)提醒】1.分析表格中各物質(zhì)的組成特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)組成離子的異同點(diǎn)，確定排列規(guī)律。2.只有鐵與酸(或鹽)的置換反應(yīng)、含亞鐵離子的氧化物(或堿、鹽)與酸的復(fù)分解反應(yīng)等可以得到硫酸亞鐵?！疚业氖斋@】(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的。(2)因?yàn)樗o鹽都含有硫酸根離子，因此都能和

17、BaCl2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀。(3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。(4)鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應(yīng)都會(huì)生成硫酸亞鐵。【我的收獲】(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的。(2)因?yàn)樗o鹽都含有硫酸根離子，因此都能和BaCl2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀。(3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。(4)鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應(yīng)都會(huì)生成硫酸亞鐵。答案：(1)金屬活動(dòng)性(

18、2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(其他合理答案也可)(3)酸 堿(順序可調(diào)換)(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可)答案：(1)金屬活動(dòng)性(2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(其他合理答案也可)(3)酸 堿(順序可調(diào)換)(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可)二、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生的條件 酸+金屬氧化物鹽+水 酸溶于水即可 酸+堿鹽+水 反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可 酸+鹽新鹽+新酸 (1)反應(yīng)物鹽可溶也可不溶，BaS

19、O4、AgCl除外(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件堿+鹽新鹽+新堿 (1)兩反應(yīng)物須都溶于水(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+鹽另兩種鹽 (1)兩反應(yīng)物須都溶于水(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【特別提醒】(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。(2)復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。【典例2】在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周?chē)囊换S時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、C

20、u2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：OH- NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 【典例2】在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周?chē)囊换S時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：OH- NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 【典例2】在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重。小

21、紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周?chē)囊换S時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：OH- NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 (1)將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是_。(3)根據(jù)以上溶

22、解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_；若不能反應(yīng)，寫(xiě)出理由：_?！疽族e(cuò)提醒】1.正確解讀題目信息：明確題給各離子哪些能結(jié)合生成沉淀；2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子，那么，這些離子不能共存?！疚业氖斋@】因甲、乙兩車(chē)間的廢水均澄清，說(shuō)明兩車(chē)間的廢水中均沒(méi)有沉淀。若甲車(chē)間的廢水顯堿性，則其中有OH-，則沒(méi)有Cu2+，Cu2+必然在乙車(chē)間，由于Cu2+與CO32-不能共存,則乙中不能有CO32-，CO32-必在甲車(chē)間，則同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙車(chē)間，

23、即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在陽(yáng)離子或陰離子,由此推出，甲中還有K+，乙中還有NO3-。答案：(1)KNO3 (2)NO3- (3)能Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2【拓展延伸】溶液中不能共存的常見(jiàn)離子對(duì)(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-

24、不能共存的離子：Ag+。 (5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+?！就卣寡由臁咳芤褐胁荒芄泊娴某Ｒ?jiàn)離子對(duì)(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。 (5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+?！就卣寡由臁咳芤褐胁荒芄泊娴某Ｒ?jiàn)離子對(duì)(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存

25、的離子：H+、NH4+及與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。 (5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+。三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例 H+(存在于酸) 方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被測(cè)溶液 溶液變紅 方法二：取少許溶液加入鋅?；蛱妓猁} 產(chǎn)生氣體 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 NH4+ 加入少許堿液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 有刺激性氣味的氣體放出，試紙變藍(lán) NH4

26、Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O=離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例 OH-(存在于堿)方法一：滴入紫色石蕊溶液 變藍(lán) 方法二：滴入無(wú)色酚酞溶液 變紅 CO32-滴入稀鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水中 有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O【典例3】(雙選)(2010天津中考)如表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是( )選項(xiàng) 需要鑒別的物質(zhì)方法和所加試劑方法一 方法二 A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 用pH試紙檢驗(yàn) 加入硫酸銅溶液B碳酸鈣和硫酸鋇 加入足量水 加入鹽酸 C稀鹽酸和稀

27、硫酸 滴加氯化鋇溶液 滴加紫色石蕊溶液D硫酸銨和磷礦粉 觀察顏色 加入足量水 【典例3】(雙選)(2010天津中考)如表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是( )選項(xiàng) 需要鑒別的物質(zhì)方法和所加試劑方法一 方法二 A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 用pH試紙檢驗(yàn) 加入硫酸銅溶液B碳酸鈣和硫酸鋇 加入足量水 加入鹽酸 C稀鹽酸和稀硫酸 滴加氯化鋇溶液 滴加紫色石蕊溶液D硫酸銨和磷礦粉 觀察顏色 加入足量水 【易錯(cuò)提醒】1.被鑒別的物質(zhì)在組成或性質(zhì)上的差異。2.檢驗(yàn)常見(jiàn)的離子所用的試劑和現(xiàn)象等?！疽族e(cuò)提醒】1.被鑒別的物質(zhì)在組成或性質(zhì)上的差異。2.檢驗(yàn)常見(jiàn)的離子所用的試劑和現(xiàn)象等。【我的答

28、案】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，可以通過(guò)測(cè)其pH的方法區(qū)分，又因?yàn)闅溲趸c溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可以用硫酸銅溶液區(qū)分，即A中兩種方法均可；B中，碳酸鈣和硫酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；C中，稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通過(guò)紫色石蕊溶液區(qū)分；D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過(guò)顏色區(qū)分；又因?yàn)榱蛩徜@易溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二均可。 生活中常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)【高頻考點(diǎn)】根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)，判斷哪些是鹽；常見(jiàn)鹽的主要用途；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程

29、式的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)鹽的組成和性質(zhì)，判斷碳酸鹽等 生活中常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)【高頻考點(diǎn)】根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)，判斷哪些是鹽；常見(jiàn)鹽的主要用途；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)鹽的組成和性質(zhì)，判斷碳酸鹽等1.(2012眉山中考)下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是( )A.NaCl 氯化鈉 食鹽 B.CaO 氧化鈣 熟石灰C.Na2CO3 碳酸鈉 純堿 D.NaOH 氫氧化鈉 燒堿【解析】選B。本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和命名，解題的關(guān)鍵是明確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀事實(shí)書(shū)寫(xiě)；不能主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式。氯化鈉俗稱(chēng)食鹽，化學(xué)式是NaCl，A正確；氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，化學(xué)式是

30、CaO，物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)，B錯(cuò)誤；碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，化學(xué)式是Na2CO3,C正確；氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿，化學(xué)式是NaOH，D正確?！窘馕觥窟xB。本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和命名，解題的關(guān)鍵是明確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀事實(shí)書(shū)寫(xiě)；不能主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式。氯化鈉俗稱(chēng)食鹽，化學(xué)式是NaCl，A正確；氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，化學(xué)式是CaO，物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)，B錯(cuò)誤；碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，化學(xué)式是Na2CO3,C正確；氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿，化學(xué)式是NaOH，D正確。2.(2011徐州中考)鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是( )A.添加大

31、量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品 B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【解析】選A。亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能做食品保鮮劑。2.(2011徐州中考)鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是( )A.添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品 B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【解析】選A。亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能做食品保鮮劑。3.(2012佛山中考)在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為( )【解析】選D。本題結(jié)合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質(zhì)及溶液的

32、酸堿度等知識(shí)。解題時(shí)要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著鹽酸的滴加，溶液的pH逐漸減小。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液的pH小于7，但只會(huì)無(wú)限制接近0。 化學(xué)肥料【高頻考點(diǎn)】化肥的類(lèi)別，不同種類(lèi)的化肥的作用；施用注意事項(xiàng)；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的性質(zhì)及作用，注意事項(xiàng)等4.(2012泰安中考)鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是( )A.Ca(H2PO4)2B.NH4H2PO4C.CO(NH2)2D.KCl【解析】選D。本題考查化肥的作用。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確4點(diǎn)：(1)含氮元素的氮肥可以促進(jìn)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會(huì)發(fā)黃；(2)含磷元素

33、的磷肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量下降；(3)含鉀元素的鉀肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。(4)同時(shí)供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的相互作用。A選項(xiàng)中是磷肥，B選項(xiàng)中是復(fù)合肥，C選項(xiàng)中是氮肥；D選項(xiàng)中是鉀肥，根據(jù)各種化肥的作用，應(yīng)該給植物施用鉀肥?！窘馕觥窟xD。本題考查化肥的作用。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確4點(diǎn)：(1)含氮元素的氮肥可以促進(jìn)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會(huì)發(fā)黃；(2)含磷元素的磷肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量下降；(3)含鉀元素的鉀肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病、抗

34、倒伏能力。(4)同時(shí)供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的相互作用。A選項(xiàng)中是磷肥，B選項(xiàng)中是復(fù)合肥，C選項(xiàng)中是氮肥；D選項(xiàng)中是鉀肥，根據(jù)各種化肥的作用，應(yīng)該給植物施用鉀肥?！窘馕觥窟xD。本題考查化肥的作用。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確4點(diǎn)：(1)含氮元素的氮肥可以促進(jìn)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會(huì)發(fā)黃；(2)含磷元素的磷肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量下降；(3)含鉀元素的鉀肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。(4)同時(shí)供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的相互作用。A選項(xiàng)中是磷肥，B選項(xiàng)中是復(fù)合肥，C選項(xiàng)中是氮肥；D選項(xiàng)中是鉀肥，

35、根據(jù)各種化肥的作用，應(yīng)該給植物施用鉀肥。5.(雙選)(2012湛江中考)下列說(shuō)法正確的是( )A.硝酸鉀屬于復(fù)合肥料B.將氨氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨屬于氮的固定C.過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物屬于復(fù)合肥料D.氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用【解析】選A、D。本題考查化肥的分類(lèi)方法和性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握化肥的分類(lèi)方法、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)。同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，A正確；將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反應(yīng)物要有氮?dú)猓晌镏幸泻衔?，B錯(cuò)誤；過(guò)磷酸鈣只含有氮

36、、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，C錯(cuò)誤；銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混合施用時(shí)能生成氨氣，從而降低肥效，D正確。6.(2012肇慶中考)如圖是某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明：(1)碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是_；(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色。(1)碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是_；(2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色。(1)碳酸氫銨保存時(shí)注意事項(xiàng)是_；(2)將碳酸氫銨和

37、氫氧化鈣混合研磨就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色?！窘馕觥勘绢}以化肥為主題，主要考查銨態(tài)氮肥的保存、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氨氣的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第(1)題在審題時(shí)要結(jié)合圖中的“注意事項(xiàng)：密封保存防潮防曬”，可以得出保存該化肥時(shí)要密封保存、防潮防曬；第(2)題碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、水和氨氣，氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。答案：(1)密封保存、防潮防曬(2)NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3+2H2O 藍(lán)【中考鏈接】1.中考地位及考查角度化學(xué)肥料的有關(guān)知識(shí)是中考的常考點(diǎn)

38、，考查角度包括化肥種類(lèi)的選擇，營(yíng)養(yǎng)元素含量的計(jì)算、根據(jù)化肥的商標(biāo)信息判斷化肥的成分、性質(zhì)及使用、貯存方法、銨鹽的檢驗(yàn)等。中考中常以選擇題、填空題、計(jì)算題等形式出現(xiàn)。2.失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況選擇化肥種類(lèi)、化肥中某成分的含量計(jì)算及銨鹽的檢驗(yàn)等是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類(lèi)題目時(shí)要明確：(1)氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結(jié)為：“氮管葉、鉀管根(莖)、籽粒不飽去找磷”；(2)硝酸銨、硫酸銨、氯化銨等含有銨根離子的鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，化學(xué)上常利用該特點(diǎn)檢驗(yàn)銨根離子的存在。2.失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況選擇化肥種類(lèi)、化肥中某成分的含

39、量計(jì)算及銨鹽的檢驗(yàn)等是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類(lèi)題目時(shí)要明確：(1)氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結(jié)為：“氮管葉、鉀管根(莖)、籽粒不飽去找磷”；(2)硝酸銨、硫酸銨、氯化銨等含有銨根離子的鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，化學(xué)上常利用該特點(diǎn)檢驗(yàn)銨根離子的存在。 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【高頻考點(diǎn)】概念；反應(yīng)類(lèi)型判斷；發(fā)生的條件及應(yīng)用發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生；物質(zhì)(或粒子)能否共存等7.(2012佛山中考)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于( )A.化合

40、反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【高頻考點(diǎn)】概念；反應(yīng)類(lèi)型判斷；發(fā)生的條件及應(yīng)用發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生；物質(zhì)(或粒子)能否共存等7.(2012佛山中考)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于( )A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【解析】選D。本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)區(qū)分反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵。草酸、草酸鈉與硫酸鈣的反應(yīng)是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。8.(2011肇慶中考)下列溶液無(wú)色，在pH=

41、1時(shí)能大量共存的是( )A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl 【解析】選C。A中CuSO4為藍(lán)色，不符合題意；B中NaOH屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以不能在pH=1的強(qiáng)酸性溶液中存在；C中三種物質(zhì)均為無(wú)色，都不與酸反應(yīng)，彼此之間也不反應(yīng)，符合題意；D中AgNO3能與NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存。8.(2011肇慶中考)下列溶液無(wú)色，在pH=1時(shí)能大量共存的是( )A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnC

42、l2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl 【解析】選C。A中CuSO4為藍(lán)色，不符合題意；B中NaOH屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以不能在pH=1的強(qiáng)酸性溶液中存在；C中三種物質(zhì)均為無(wú)色，都不與酸反應(yīng)，彼此之間也不反應(yīng)，符合題意；D中AgNO3能與NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存。9.(2012濰坊中考)反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白?！局R(shí)回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl H+Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOH Na+OH-結(jié)論

43、：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子?！痉治鰵w納】氯化氫溶于水：HCl H+Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOH Na+OH-結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子?！具w移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4 _?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4 _?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH- H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖(3)

44、有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H+CO32- _?！究偨Y(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_?！痉治鰵w納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：(略)。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。(3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H+CO32- _。【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_。【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：(略)。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。(3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2

45、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H+CO32- _?！究偨Y(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_?！痉治鰵w納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：(略)。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少?！窘馕觥勘绢}以探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為主題，結(jié)合示意圖考查酸、堿、鹽在溶液中的存在形式及復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的掌握能力。Na2SO4是由SO42-與Na+構(gòu)成的，溶于水會(huì)解離出SO42-與Na+，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O；BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀與NaCl，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是Ba2+和SO42-減少；Na2CO3與HCl能

46、進(jìn)行反應(yīng)是因?yàn)镠+與CO32-結(jié)合生成H2O與CO2，復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少。答案：【遷移運(yùn)用】2Na+SO42-【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2+和SO42-(3)H2O+CO2【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目的減少 粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)】混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判斷；產(chǎn)率分析10.(2012泰安中考)下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中操作錯(cuò)誤的是( )【解析】選C。過(guò)濾操作中為避免液體濺出，應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)是漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，但題目圖中這兩點(diǎn)都

47、未做到，故選C?！窘馕觥窟xC。過(guò)濾操作中為避免液體濺出，應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)是漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，但題目圖中這兩點(diǎn)都未做到，故選C?！窘馕觥窟xC。過(guò)濾操作中為避免液體濺出，應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)是漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁接觸，但題目圖中這兩點(diǎn)都未做到，故選C。11.(2012煙臺(tái)中考)下列各組物質(zhì)進(jìn)行分離提純的步驟，與粗鹽提純(只除去不溶性雜質(zhì))的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是( )A.從空氣中分離出氧氣B.從醫(yī)用酒精中提純酒精C.從草木灰中提取碳酸鉀(不考慮其他可溶性雜質(zhì))D.從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳【解析】選C。本題考查對(duì)粗鹽提純的理解。解答本題需要明確兩點(diǎn)：(1)粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)

48、濾、蒸發(fā)；(2)常見(jiàn)混合物的提純方法。從空氣中分離出氧氣，利用液態(tài)空氣中氧氣與其他氣體的沸點(diǎn)不同；從醫(yī)用酒精中提純酒精，利用加熱蒸發(fā)，再冷卻的方式；從草木灰中提取碳酸鉀是利用先溶解，使碳酸鉀溶于水，將其他不溶物過(guò)濾除去，再對(duì)碳酸鉀溶液加熱蒸發(fā)得到碳酸鉀，與粗鹽提純相同；在從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳，其過(guò)程為先過(guò)濾得到二氧化錳，再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌。 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分【高頻考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體和非氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，確定區(qū)分常見(jiàn)酸堿鹽的方法及有關(guān)化學(xué)方程式等12.(2012聊城中考)鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))正確的是( )A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸)

49、B.氯化鈉溶液和稀鹽酸(氫氧化鈉溶液)C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液(澄清石灰水)D.稀鹽酸和稀硫酸(鋅粒) 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分【高頻考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體和非氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，確定區(qū)分常見(jiàn)酸堿鹽的方法及有關(guān)化學(xué)方程式等12.(2012聊城中考)鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))正確的是( )A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸)B.氯化鈉溶液和稀鹽酸(氫氧化鈉溶液)C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液(澄清石灰水)D.稀鹽酸和稀硫酸(鋅粒)【解析】選C。本題以物質(zhì)鑒別的方式，考查考生對(duì)酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象的理解。解答本題的關(guān)鍵是要明確，鑒別物質(zhì)需根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象做出判斷。A中，鹽

50、酸與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能反應(yīng)，都無(wú)變色、產(chǎn)生氣體、沉淀等明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分；B中，氫氧化鈉溶液與氯化鈉溶液不反應(yīng)，與鹽酸雖能反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象，也無(wú)法區(qū)分；D中，鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分；C中，澄清石灰水與氯化鈉溶液不反應(yīng)，與碳酸鈉溶液能生成白色沉淀碳酸鈣，現(xiàn)象不同，能區(qū)分。故選C。 【解析】選C。本題以物質(zhì)鑒別的方式，考查考生對(duì)酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象的理解。解答本題的關(guān)鍵是要明確，鑒別物質(zhì)需根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象做出判斷。A中，鹽酸與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能反應(yīng)，都無(wú)變色、產(chǎn)生氣體、沉淀等明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分；B中，氫氧化鈉溶液與氯化鈉溶液不反應(yīng)，與鹽酸雖能反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象，也無(wú)法區(qū)分；D中，鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分；C中，澄清石灰水與氯化鈉溶液不反應(yīng)，與碳酸鈉溶液能生成白色沉淀碳酸鈣，現(xiàn)象不同，能區(qū)分。故選C。 13.(2012樂(lè)山中考)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是( )A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B.FeCl3 HCl NaCl NaOHC.CaCl2 K2