同主族元素性質(zhì)

1、關(guān)于同主族元素的性質(zhì)第一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月方法導(dǎo)引判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越_，原子的失電子能力越_。2、比較元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越_，元素失電子能力越_。容易強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月方法導(dǎo)引判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：1、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越_，生成的氣態(tài)氫化物越_，元素原子得電子能力越_。2、比較元素最高價氧化物的水化物最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越_，元素原子得電子能力越

2、_。容易穩(wěn)定強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl單質(zhì)和水(或酸）冷水劇烈熱水較快,鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃爆炸NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)第四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)同周期的元素原子： 原子的失電子能力逐漸減弱 單質(zhì)的還原性減弱隨著金屬性的減弱 金屬最高價氧化物對應(yīng)的

3、水 化物的堿性逐漸減弱 金屬陽離子的氧化性增強(qiáng) 原子的得電子能力逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)隨著非金屬性的增強(qiáng) 與氫氣化合越來越容易 氫化物越來越穩(wěn)定 非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性逐漸增強(qiáng) 非金屬陰離子的還原性減弱 （氣態(tài)氫化物的還原性）第五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性第六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱第八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 一、 預(yù)測第A族非金屬元素的性質(zhì)

4、（鹵族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？推測同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月【閱讀】教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容 1、相似性：原子的最外層均為_個電子，元素的最高化合價為_（F除外），最低化合價為_；原子得電子能力_，都是活潑的_元素。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的_性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_劑。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)_; 原子半徑_，元素原子失電子能力

5、_，得電子能力_。A族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強(qiáng)非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)-1第十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月總 結(jié)在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。又因?yàn)橥髯逶卦拥碾娮訉訑?shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。第十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93 gcm

6、3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119 gcm3(20)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214 gL(0)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黃綠色氣體F2沸點(diǎn)熔點(diǎn)密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高第十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件 化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性 F2Cl2 Br2 I2H2 + Cl2 = 2HCl光照光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr2000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2 + I2 2HI 第十三張，P

7、PT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物最高價氧化物的 水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處爆炸HF無無Cl2,8,7點(diǎn)燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高溫,緩慢,可逆HII2O7HIO4強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱第十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 總結(jié)1、 同主族的非金屬元素 原子的得電子能力逐漸減小 單質(zhì)的氧化性逐漸減小隨著非金屬性的減小 與氫氣化合越來越難 氫化物越來越不穩(wěn)定 非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性逐漸減弱 非金屬陰離子的還原性增強(qiáng) （氣態(tài)氫化

8、物的還原性）第十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié) 對A族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？第十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、 預(yù)測第A族非金屬元素的性質(zhì)（堿金屬元素）+321+11281+192881+37281881LiNaKRb最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、同主族：從上往下，電子層增多，半徑增大Li NaKRb Cs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng);第

9、十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱密度gcm-3 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 鋰銀白色 柔軟 0.534180.5 1347 鈉銀白色 柔軟 0.9797.81 882.9 鉀銀白色 柔軟 0.8663.65 774 銣銀白色 柔軟 1.53238.89 688 銫略帶金色光澤 柔軟 1.87928.40 678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第十九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月同主族元素(自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律:原子半徑 _；元素得失電子的能力：_；金屬性_，非金屬性_；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性_，或酸性_； 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價

10、變化最高正價=_=_=_?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主族序數(shù)最外層的電子8-最低負(fù)價 逐漸增強(qiáng)第二十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱密度gcm-3 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 鋰銀白色 柔軟 0.534180.5 1347 鈉銀白色 柔軟 0.9797.81 882.9 鉀銀白色 柔軟 0.8663.65 774 銣銀白色 柔軟 1.53238.89 688 銫略帶金色光澤 柔軟 1.87928.40 678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第二十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月

11、【觀察思考】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)3】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻鉀鈉與水反應(yīng)比較.flv實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與水鉀與水實(shí)驗(yàn)結(jié)論“浮、熔、游、響”，有氣泡“浮、熔、游、響”，發(fā)出紫色的火焰，輕微爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比Na性質(zhì)活潑第二十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素LiNa KRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性金屬性比較

12、加熱反應(yīng)加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應(yīng)劇烈反應(yīng)輕微爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 第二十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)依次增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬

13、性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱第二十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬金屬CsF金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)第二十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月A A元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱一 二 三 四 五 六 七周期主族序數(shù)=最外層電子

14、數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)周期序數(shù)=電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力同周期：左右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 同主族：上下，性質(zhì)具有相似性和遞變性 原子序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價最外層電子數(shù) = 最高正價主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 第二十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)第二十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具 位構(gòu)性2. 指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找3. 它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律