高三化學(xué)選擇題專(zhuān)題練習(xí)

1、高三化學(xué)選擇題專(zhuān)題練習(xí)1.辨析下列有關(guān)敘述正確的是（）A.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品，這樣 符合促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽(yáng)離子交換 膜C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2D.只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物Na表示加伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）78 g Na2O2固體含有的離子數(shù)為4Na22.4 L乙烯中含有的分子數(shù)為NaC.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為2Na D.1 mol SiO2晶體中SiO鍵數(shù)為4Na3.短周期元素 A、B、C、D

2、、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種 核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿 性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K層電子數(shù)； 若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪 色。下列說(shuō)法中，正確的是（）A. B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含 C的鹽C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚醐，溶液變紅D. B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于 A的氫化物4.事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與 Na?。?反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如 Na2O2+SO2=Na2SO4, 2Na2O2+2SO3=2

3、Na2SO4+O2,據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是（）A. 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 TB. Na2O2+N2O4=2NaNO3C.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 T5,將幾種鐵的氧化物的混合物加入 100mL、7mol?LT的鹽酸中。氧 化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入 0.56L (標(biāo)況)氯氣時(shí)，恰 好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為()72. 4%79. 0%C. 71.4%D. 63. 6%.在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所IcfHX

4、niftl/L)示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是()vVID*-V d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、心清七Cl! ： 2SXL_ k_b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、NO3 。 吟爐 頻加颯、K+c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、SO42-、Cl-、CO32-.其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KB. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pHC.水的離子積常數(shù)KwD.弱電解質(zhì)的電離程度8已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2A + B一

5、C + 3D,現(xiàn)將2 mol A氣體與1 mol B氣體充入一個(gè)密閉容器中，溫度和 壓強(qiáng)恒定的情況下，測(cè)得反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前的一半，且測(cè)得放出的熱量為198 kJ,則下列熱化學(xué)方程式可能正確的是()2A(g) + B(g) h-C(g) + 3D(g)AH = - 198kJ mol1C(g) + 3D(l) 一 12A(g) + B(g) AH = + 198kJ mol12A(g) + B(g) I一C(g) + 3D(l) AH = 198kJ mol 1C(g) + 3D(l) 一 12A(g) + B(g) AH = + 264kJ mol 19.常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴

6、滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨 著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說(shuō)法正確的是()5s -iS - * * * - -1-h!hIIiiii i 11nl 105m1520鹽酸體積MLa點(diǎn)時(shí)溶液 pH=11.5,原因是：CO3 + H2OHCO3 + OHab段發(fā)生反應(yīng)為：CO3 + 2H+CO2 H2Obc段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3 + H+CO2 U H2Ocd段發(fā)生反應(yīng)為：H +OHH2O.右圖是鋁熱反應(yīng)(2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有漏斗和蒸發(fā)皿b為氧化鐵與鋁粉的混合物2 mol氧化劑參與反應(yīng)

7、則電子轉(zhuǎn)移 6Na個(gè)還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ： 1.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是(A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)13C(g)+D(s)的影響, 乙的壓強(qiáng)大B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo) 電性的變化C.圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了 催化劑D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成-用電器(只允許H+通過(guò))CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系.某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣 （NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確 的是（）A.電解質(zhì)溶液中電流的方向由 B

8、到A,電子的流向與之相反B.電極A表面反應(yīng)之一為NO 3e + 2H20NO3- + 4H +C.電極B附近的c（NOQ增大D.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移 4 mol電子，生成22.4 L。21。15 20 V(NaOH)/mL.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol L 1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均 為0.100 mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用 傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線代表滴定HCl溶液的曲線A 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO ) + c(OH )-c(H ) = 0.1 mol l-C.在相同溫度下，A

9、、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度:CB(DD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性葉)A%|確的是() 20化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)E囪包,程或結(jié)果，下筌,圖像描述正”皿，圖可以表示對(duì)菜化學(xué)半衡件系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化2A(g) + 2B(g)3c(g)+ D(g)的影響,0K/mL Q 111 /min C.圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D.圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線，010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) = 0.045 mol L；1 min 一1,從

10、11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為 1 L,則n(Nz)的變化曲線為d21.下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是()A.分子式為G的烷炫，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種B.分子式為GH2O而且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有 6種VUA CH.人 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面 Ite CH CHd1 mol B紫羅蘭酮（Jj m/r）與1 mol氫氣發(fā)生加成反 應(yīng)可以得到3種不同產(chǎn)物22.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石 灰或硅膠B.采取 靜電除塵”、燃煤固硫”、汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提 高空氣質(zhì)量C.氫氧燃料

11、電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理D.硫酸鈉濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒.如圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示圖。利用如圖裝 置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（）選項(xiàng)a（液體）b（固 體）c（液體）A.飽和食鹽水電石硫酸銅溶液B.濃氨水生石灰濃硫酸C.稀硫酸硫化亞鐵濃硫酸D.濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸C.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?YZWD. Z的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，

12、Y的氧化物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染25.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2S）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電子流向:A電極用電器fB電極電解質(zhì)A電極B.充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極 反應(yīng)式為xs +2e = s2-C.該電池也可以選擇氯化鈉溶液傳導(dǎo) Na+1時(shí)間D.該電池充電時(shí)Na+S動(dòng)方向?yàn)閺挠蚁蜃筮x項(xiàng)敘述I敘述IIACl 2和SO2均有漂白作用用Cl 2和SO2的混合氣 體漂白有機(jī)色素效果更彳圭BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別L 3+ FeC向新生成的AgCl濁液中滴入KI 溶液，震

13、蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為 黃色沉淀KspAgIQ若使用正催化劑，E值會(huì)減小C.圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的 MgSO容液中加入Ba(OH溶液 時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)溶液體積(V)之間 的關(guān)系圖D.圖表示向一定質(zhì)量的明磯溶液中滴加 Ba(OH溶液時(shí)，產(chǎn)生 沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)溶液體積(V)之間的關(guān)系圖 29.下列敘述錯(cuò)誤的是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5: 4B、常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NaC、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù) 和相同的密度D、同溫、同壓下，等質(zhì)量的一

14、氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11.下列說(shuō)法不正確的是()A、可以用SisM、ALO3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品B、霧霾天氣首要污染物為PM2.5 (指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)，PM2.5在空氣中可以形成氣溶膠C、化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)D、據(jù)測(cè)定，許多反應(yīng)的溫度每升高10K,其反應(yīng)速率增加24倍.在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行，以提高反應(yīng)速率.下列說(shuō)法正確的是()HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等17O2和18O2互為

15、同分異構(gòu)體第三周期非金屬含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)1.121602和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 TOC o 1-5 h z A.B.C.D.若（NH4”SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是S02、N2、NH3和H2O, 則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A.1：4B.1：2C. 2：1D. 4 ： 133.下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向 溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2 與原Na2C

16、O3的物質(zhì)的量之比為1： 2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶體析出34.下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HC lOCH3COO nh4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2 OC2H5OH35.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng) 價(jià)合理的是（）10閾千方樨式坪價(jià)A在N.O?中加入稀趟暇逐。= +1iE第在上溶歌中滿(mǎn)人少量黑出：21 - +1： -2C1 -不正確，1M *優(yōu)先被氧化, 因苴還

17、原性浮于I-C將*工氣體避人NtlUJO溶液中:與。* + H3O + CIO LSO/ + riCJO正順.也其皿立的前提是SO氣體崖鼠D將 N.g 投入中工2囚7。3 +2HJ工門(mén)一4Ne* *4QH 一 + ,si?不IE碗，不可能生成f 5而應(yīng)該是o .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)， 常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B.采取靜電除塵”、燃煤固硫”、汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量C,氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理D.硫酸鈉濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒.如圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示圖。利

18、用如圖裝 置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)窟x項(xiàng)a（液體）b（固 體）c（液體）A.飽和食鹽水電石硫酸銅溶液B.濃氨水生石灰濃硫酸C.稀硫酸硫化亞濃硫酸的的是 （）鐵D.濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液38.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。正確的是（）X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸C.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?YZWD. Z的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，Y的氧化物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染39.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2S）分別作為兩個(gè) 電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）

19、為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電子流向:A電極用電器fB電極電解質(zhì)A電極B.充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極 反應(yīng)式為_(kāi) -_2-xS +2e = S2C.該電池也可以選擇氯化鈉溶液傳導(dǎo) Na+D.該電池充電時(shí)Na+移動(dòng)方向?yàn)閺挠蚁蜃?0.下列敘述I和敘述II均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述I敘述IIACl 2和SO2均有漂白作用用Cl 2和SO2的混合氣 體漂白有機(jī)色素效果更彳圭BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C向新生成的AgCl濁液中滴入KI 溶液，震蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為KspAgI K spAgCl12黃色沉淀SiO2是兩性氧化物SiO

20、2既可與NaOH溶液反應(yīng)又 可與HF溶液反應(yīng)41 .已知 X(g) + Y(g) -2Z(g)AH(若使用正催化劑，E值會(huì)減小C.圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的 MgSO容液中加入Ba(OH)溶液 *時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)溶液體積(V)之間 的關(guān)系圖D.圖表示向一定質(zhì)量的明磯溶液中滴加 Ba(OH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)溶液體積(V)之間的關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是A、稀豆?jié){和霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程變?yōu)榍鍧嵞茉碊、海水是一個(gè)巨大的寶藏，如氯、澳、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來(lái)自于海水13

21、.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是賄溶液中逐滴滴加氣水至過(guò)冠明磯溶液中逐滴滴加 %(0H溶液至過(guò)吊澄清石灰水中緩18通人co3至過(guò)量MHC1)N3。溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量加HMq機(jī)沉淀府個(gè)揖淀).下列各元素中，一定屬于主族元素的是A. X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽B.Y元素原子最外層電子數(shù)為2Z元素的簡(jiǎn)單陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)46.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.向酸性重銘酸鉀溶液中加 NaOH,溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線, 配制1.0

22、mol/L 的 NaOH 溶液C.向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水， 前者溫度降低，后者溫度升高D.如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會(huì)慢慢上升至充滿(mǎn) 整支試管，而后液面又下降。1447,已知氧化性：Br2Fe3+l2,向含有a mol Fe%的溶液中加入含b mol B2的澳水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是A ,當(dāng) a=2 , b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2+Br2=2Fe3+2BrB.當(dāng) a=1,b=2 時(shí)，離子方程式為:2Fe2+4I +3B2=2Fe3+2l2+6BrC.如果反應(yīng)后的溶液中存在 c(Fe2+)=c(Fe3+),則4/5a/b 1D.當(dāng)a=2

23、, 2cb c(Fe2+).如上圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是選 項(xiàng)氣 體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酗:試液溶液艾紅色NH3的水溶液顯 堿性BCl2紫色白蕊試液溶液先變紅后 褪色Cl2有酸性和漂白 性CC2H2_澳水溶液褪色C2H2分子中含碳 碳雙鍵DXKl淀粉溶液溶液艾藍(lán)X可能是Cl2或NO2.工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的 NOJ,當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4:1,則除去含0. 1 mo1NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為A353gB.4.80gC.5.04gD.8.64g1550.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)

24、法中錯(cuò)誤的是()A.焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，發(fā)生物理變化B.滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用待裝液 潤(rùn)洗C. MgO AI2Q的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶 煉對(duì)應(yīng)的金屬D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕. Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 ()CH與R的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，Na個(gè)CH分子或R分子中都含 有4N個(gè)共價(jià)鍵1mol FeI 2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA1L 1mol/ L的碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于 MD.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)， 所得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為 2N.高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高鎰酸鉀，