高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)推斷題專(zhuān)題講座

1、內(nèi)部資料第二輪復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)推斷題專(zhuān)題講座命題趨向推理能力是高考測(cè)試的五項(xiàng)能力之一?？荚嚧缶V中對(duì)推理能力是這樣界定的：通常根據(jù)已知的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對(duì)自然科學(xué)問(wèn)題進(jìn) 行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過(guò)程正確地表達(dá)出 來(lái)”。無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎(chǔ)知識(shí)、還可聯(lián)系到化學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等，另外無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題可以較好地測(cè)試推斷能 力，所以近幾年的高考試題中，無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題 型。分析今高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成以下三類(lèi)：選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢?題、框圖型推斷題。

2、從推理能力考查的特點(diǎn)分析，高考無(wú)機(jī)推斷題中主要表現(xiàn)了以下幾個(gè)特點(diǎn)：?jiǎn)涡畔ⅰ⒍嘈畔⒉⒅?。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出， 有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過(guò)程中，需要正向、逆 向、統(tǒng)攝等三種推理形式。定性、定量分析并重。推斷過(guò)程中既需要定性分析、又需要定量分析。計(jì)算和邏輯推理（討論）并重。知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)考試大綱中對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合要求較高，具體要求如下：了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。能夠運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物各部分知識(shí)進(jìn)行綜合推斷，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。能夠綜合運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物知識(shí)進(jìn)行綜合分析，解

3、決有關(guān)的綜合問(wèn)題。 知識(shí)指津無(wú)機(jī)物的相互反應(yīng)（見(jiàn)下圖所示）（1）無(wú)機(jī)物間能否反應(yīng)，主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)的客觀(guān)條件。左邊所示的無(wú)機(jī)物間的相互反應(yīng)指其主要性質(zhì)而言，至于各個(gè)具體物質(zhì)間能否反應(yīng)，還有一些具體條件要加以考慮。(2)對(duì)于氧化物要注意以下問(wèn)題：氧化物不一定能直接與水作用生成對(duì)應(yīng)的酸或堿；金屬氧化物有可能是堿性氧化物也有可能是酸性氧化物或兩性氧化物，一般有高價(jià)酸，低價(jià)堿”的說(shuō)法，即高價(jià)的是酸性氧化物，而低價(jià)的是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而 MnO則是堿性氧化物；酸性氧化物也叫酸酎，但酸酎不一定是氧化物，如有機(jī)酸酸酎就不是氧化物。(3)還有一些特殊的反應(yīng)比較重要，應(yīng)結(jié)合具

4、體物質(zhì)的性質(zhì)，加以理解記憶。如 Cl2 H2O = HCl HClO 2Mg CO2 =2MgO C SiO2 C =CO2 Si Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 2H2 3NO2 H2O = 2HNO3 NO多元弱酸的正鹽與自己的酸反應(yīng)，生成相應(yīng)酸式鹽:Na2CO3 CO2 H2O -2NaHCO3弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成正鹽：NaHCO3 +NaOH = Na2cO3 + H2O3232弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸?？键c(diǎn)點(diǎn)撥縱觀(guān)近幾年高考：重點(diǎn)考查了氫、氯、硫、氮、碳(硅)、鈉、鎂、鋁、鐵等元素及其化合物性質(zhì)。預(yù)

5、計(jì) 2007年高考仍以上元素考查為重點(diǎn)，一些物質(zhì)如氮化物、氫化 物、碳化物等性質(zhì)須注意。趨勢(shì)為：(1)題目小型化，定性推斷滲透定量?jī)?nèi)容(如 04江蘇，21)(2)元素推斷與無(wú)機(jī)框圖的融合，增大了題目的綜合程度?！究键c(diǎn)分析與題型三特點(diǎn)】無(wú)機(jī)框圖推斷題是以元素化合物知識(shí)為主，集基本概念、基本理論為一體的綜合性 題目。它的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，考查知識(shí)面廣、題型多變、思考 容量大包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功 能等特點(diǎn)。無(wú)機(jī)框圖推斷題”作為高考考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型，。它不僅考查考生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)掌握的情況，更能考查考生思維的敏捷性、發(fā)

6、散性、嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力。為此，在二輪復(fù)習(xí)時(shí)安排了無(wú)機(jī)推斷題的專(zhuān)題復(fù)習(xí)，通過(guò)該專(zhuān)題講練，讓學(xué)生在綜 合測(cè)試時(shí)能從容的應(yīng)付各種無(wú)機(jī)推斷。【方法歸納】一、框圖題的求解方法【解題五步曲框圖題由于題目字?jǐn)?shù)少，題意及所供信息新且簡(jiǎn)潔，因此審題就顯得尤為重要。其 解題過(guò)程往往分為五步：審：審清題意，從題干一問(wèn)題一框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示 出來(lái)，明確求解要求 。找：找 題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出 結(jié)論。

7、驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。答：看清要求，認(rèn)真解答。解答”是解題的落腳點(diǎn)，按題目的要求寫(xiě)出答案?！窘忸}要領(lǐng)】(1)思維的整體性。這一類(lèi)命題，往往環(huán)節(jié)較多，環(huán)節(jié)(框圖)與環(huán)節(jié)之間聯(lián)系緊密，相互制約，命題整體性極強(qiáng)。處理時(shí)，必須認(rèn)真研究命題的整體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè) 環(huán)節(jié)，結(jié)合所給條件，弄清楚該環(huán)節(jié)的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)原理，與前一環(huán)節(jié)的聯(lián)系，對(duì)后面環(huán) 節(jié)的影響，各個(gè)環(huán)節(jié)都推敲完成后，將全過(guò)程串聯(lián)起來(lái)審查，確認(rèn)整個(gè)過(guò)程合理且符合 命題要求了，才能動(dòng)手解答，否則回答可能不完整。(2)假設(shè)推理的合理性。由于命題環(huán)節(jié)多，且命題時(shí)有意設(shè)置了一些障礙，如隱去反應(yīng)條件，空出一些環(huán)節(jié)等。解題時(shí)，必須

8、找到其中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，再進(jìn)行假設(shè)推理，能正 確將全過(guò)程按命題要求理順，才可以動(dòng)手解答。二、框圖題尋找 題眼”的途徑(一)立足基礎(chǔ)：框圖題重點(diǎn)考察元素及化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，立足于中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)與反應(yīng)，故要 熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。夯實(shí)基礎(chǔ)是求解推 斷題的前提。及時(shí)的進(jìn)行一些總結(jié)和記憶是非常有必要的。破題最關(guān)鍵：找題眼”關(guān)鍵是尋找“題眼”“題眼”就是抓“特”字特殊顏色特征反應(yīng)特殊條件特征轉(zhuǎn)化特殊生產(chǎn)1、從物質(zhì)的 特殊顏色、組成、結(jié)構(gòu)方面尋找知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色（1）有色固體：紅色：Cu、CU2O、F&O3；褐色：Fe（OH）3；黃色：AgI、Ag3P。4；淺黃色：S

9、 或 Na2O2 或 AgBr;藍(lán)色：Cu（OH） 2；紫黑色：KMnO4 I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS CuS、AgzS、PbS;白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;（2）有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、Fea）、1 6）（紅色）水（溶劑）苯（溶劑）CCl4 （溶齊I）Br2黃一橙黃一橙紅I2深黃一褐淡紫一紫紅紫一深紫（3）有色氣體：Cl2 （黃綠色）、B2（g）（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2 （紫色）。3 （淡藍(lán)色）具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能為甲烷或白磷或NH4+；不含金屬元素的離

10、子化合物為錢(qián)鹽；組成為 A2B2型的物質(zhì)可能為 Na2O2 H2O2、C2H2等。例1、（06南通一調(diào)）（12分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知： A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要 求填空：理或電源G的海戰(zhàn)（1）寫(xiě)出B的電子式：。（2）寫(xiě)出生成 E的電極反應(yīng)式： _Fe+20H 2e =Fe（OH）z _,反應(yīng)的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Fe+4H2O = Fe?O4+4H_2 , 在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)的操作是 加少墾KClOa，插上鎂條并將其點(diǎn)燃 （4）反應(yīng)的離子方程式是 _2Al+2O

11、H +2 H 2O =2AlO 2 +3H4_。2、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象尋找例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2在C12中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈藍(lán)色，則氣體可能為 CO、H2、CH4、H2s等。3、從反應(yīng)類(lèi)型 特征反應(yīng)現(xiàn)象尋找知識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象：1.焰色反應(yīng):Na+ （黃色）、K+ （紫色）.使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復(fù)紅色）、C12 （加熱后不恢復(fù)紅色）.白色沉淀Fe（OH ）2-紅褐色Fe（OH ）3（由白色一灰綠一紅褐色）.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO.氣體燃燒呈蒼白色：H2在C12中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH 3.使?jié)駶?rùn)的淀粉

12、碘化鉀試紙變藍(lán)：C12、B2、FeCb、碘水等。例如，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)和水，則該元素可能為S或N;兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應(yīng)可能為Ba（OH）2與（NH4）2S04,或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物 （如Na2S NaHS）、可溶性碳酸鹽（如Na2CO3、NaHCO 3） 或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽 （如Na2CO3、NaHCO 3）之間的雙水解反應(yīng)；遇水能生成氣 體和難溶性物質(zhì)的可能為 A12s3、Al（CH 3）3或Mg3N2。例2、（05啟東模擬）根據(jù)左圖，指出 A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？A. FeB. FeCl2_C. KCl D. Fe

13、（OH） 3, E. FeCL4、從典型性質(zhì)尋找如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S;與H2s反應(yīng)有淡黃色沉淀生成的氣體可能為02、C12或SO2；使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；密度最小的氣體為 H2；地殼中含量最多的元素為 O,最多的金屬元素為 A1;能溶解SiO2的酸為HF;遇苯酚生成紫色溶 液的離子為Fe3+等。(二)抓住特性：【知識(shí)準(zhǔn)備】很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：S為淡黃色固體，H2s與02、X2、Fe3+、S02反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；S02可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于

14、確定題目的突破口。r 強(qiáng)酸 一* 氣體A強(qiáng)堿氣體B若A為化合物，則A必為無(wú)氧弱酸的錢(qián)鹽或不穩(wěn)定弱酸的錢(qián)鹽：(NH4)2S或NH4HS ;(NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3。若 A 為單質(zhì)貝U為鋁。受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：2C（93 T +C（?a T +HQ(1)錢(qián)鹽(2)硝酸鹽詆ESQKJW/q財(cái)三 T+SQ 個(gè)+/0 NH,）25T +H3ST2C（畋2Cu0 + 4W3 T +?？?T2且gNQ M 2Hg + 24Q T +Q T與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體% m2心 + 2HQ = 2Na0R +HA（1）單質(zhì)42/2居+2%。波斗2 T2

15、淞口4 + 2/。=ANaOH + 4 個(gè) MgM + 3H2O = 3Mg(pH i 旬昨 T化合物4亞+ &凡0 = 2Al(OH J +3H/T CaC + 2Hq = CaOH + g凡?do；-(耳CO J 磔)cq T +Al(OH J強(qiáng)烈雙水解的物質(zhì)：刃廣.與郎-)”代個(gè)+4(。笈 J5、從反應(yīng)條件尋找山J如必須控制在170 c的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；稀溶液與銅常溫下不反應(yīng)，濃溶液與銅加熱時(shí)反應(yīng)為濃硫酸?！局R(shí)準(zhǔn)備】熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、溫高壓催化劑_高溫高壓電催化劑高溫CO+HgO CO 2+H22.催化劑、加熱4NH3+5O2催化劑A 4K

16、0+6Hg0催化劑2S0MnOj 2KC1O32KC1+X2t3.電解 2H2O 電解 H2 f+O2 t電解2A12O34A1+3O2 t電解2NaCl+2H20=2NaOH+H2tKl2t例3、（06南京一測(cè)）（10分）下列是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。 常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物， I的濃溶液與G在加熱條件下生成 F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請(qǐng)按要求填空:C: CO2。（2）寫(xiě)出A-D的化學(xué)方程式（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A: NH3； B: H2O催化劑4NH3+5O2 4NO+6H 2O （3）寫(xiě)出G和

17、I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C +4 HNO（濃）上上 CO2 T + 4NQT +2H 2O 。6、從數(shù)據(jù)去尋找【知識(shí)準(zhǔn)備】近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類(lèi)題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例CO CO 2, NO - NO 2, SO2-SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為 16 ）;放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。例4、（06廣州一模）已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量

18、相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比 D的相對(duì)分子質(zhì)量大16, 在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：7、從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如:直線(xiàn)型轉(zhuǎn)化:3 生。 ,非金屬J 酸性氧化物-分酸7 鹽馥或堿)二一 ,1,一二：一1- ，一 ： .1:一，二 二；, 交叉型轉(zhuǎn)化：C cn. Na NaOH N： NO*T 產(chǎn)，i*Q? * T 4 *MS，、出504一NH/、HNO三角形轉(zhuǎn)化:小丙(1)寫(xiě)出X的電子式和 G的化學(xué)式：X(2)寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：B + H2O: D+丙:金屬二堿性氧化物，G.5.:LB_土尸-回

19、 +（4）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2KCIO3 ,2KCI + 3。? T2/4 MR2當(dāng)0+。T2s5 + o2 *、2sqANH2 + 5Q 卬 泊MO + 6RQ翦+犯-i此NH3牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在解題時(shí)可兩相對(duì)照，尋找相似，確定范圍。同時(shí)，對(duì)一些典型的反應(yīng)還需要從反應(yīng)類(lèi)型上加以總結(jié)。如置換反應(yīng)：（1）金屬“金屬金屬+鹽一金屬+鹽12鋁熟反應(yīng)(2)金屬一非金屬:活潑金屬（防、的臉上當(dāng)fT 2Mg +沁點(diǎn)勒2M支+ C2 瑪 + 2H2O = 4HF + 02T(3)非金屬一非金屬(4)非金屬一金屬2C + SiO2 Si + 2C0c+/t2o coh2叫也、A) + HE

20、 = S + 2HCI (曲八 M) H2 -金屬氧化物一陋7金屬+ Hfi C +金屬氧化物 械)金屬+ C02總結(jié)的過(guò)程中，要注意從不同的角度出發(fā)，如置換反應(yīng)可以按以上的角度總結(jié)也可 以按是否是同族間的置換總結(jié)。例4、（06蘇州七校聯(lián)考） 已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量 A、B與少量的水充分混合能恰好 完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。(1)寫(xiě)出B的電子式: C； C：? D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH三CH 。(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC+ NH4HCO3 = NH3T +虹 T +CaCJ 。(3)如對(duì)氣體 G

21、進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是氣體的紅棕色先變深后變淺。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：在A(yíng)溶液中加入 M HCO 3 +H + = H2O +CO? TOC o 1-5 h z 向A溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液，并加熱 NH4+ +HCO 3- +2OH- = 2-NH 3 T +2HO+CO3。8.把握信息：題目給予的新信息可與舊知識(shí)形成一個(gè)新的知識(shí)體系，題干中的常見(jiàn)“過(guò)量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即 是解題的重要突破口。9、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷 【知識(shí)準(zhǔn)備】重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)2、煨燒黃鐵礦5、合成氨8、高爐煉鐵3、二氧化硫的催化氧化6、電解飽和食鹽水9、

22、工業(yè)制取漂粉精1、煨燒石灰石4、氨的催化氧化7、工業(yè)制鹽酸10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)例5、.(06南通密卷五) 由短周期元素組成的單質(zhì) A、B、C和甲、乙、丙戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。A 一一一 葉NaOH溶液HCI瞄被乙C 二. 丙戊他過(guò)量C6+乙溶液請(qǐng)回答：一一一餐 丁 -(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：&A Al 乙 NaAlO 2。(2)寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途 .耐高溫材料、軸承 制取鋁單質(zhì)(3)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 2A + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO/ 3H” 乙與過(guò)量 CO2

23、反應(yīng)的離子方程式 AlOz +CO2+ 2H2O=Al(OH) 3 U HCO 3 o戊溶液與乙溶液混合的離子方程式Al3 + + 3AlO 2 + 6H2O = 4Al(OH) 3 J 。、解推斷題的一般方法1 .順推法：順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié) 構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問(wèn)題。例1. ( 2000年全國(guó)高考試題)圖1每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:愷和金拄水HhJLg-rnop附表各物質(zhì)的量S1各嬤間艇北物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G,物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I ,某溫下該反應(yīng) 起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請(qǐng)

24、填寫(xiě)下列空白： 物質(zhì)H的分子式 ; 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 反應(yīng)的化學(xué) 方程式(須注明反應(yīng)條件)是 。分析：本題首先給出飽和食鹽水的電解，然后是電解產(chǎn)物間的作用。最初條件意義清楚，故進(jìn)行順推。飽和食鹽水的電解產(chǎn)物是Cl2、H2、NaOH ,其中兩兩反應(yīng)可生成三種產(chǎn)物的是 C NaOH中的一種，C為H2,又B、C作用生成H物質(zhì)，則 B為CI2, A 為NaOH, H為HCl。又由表中數(shù)據(jù)推知C、D、I三種物質(zhì)在方程式中的系數(shù)比為(6-3) ： (4-3) ： (2-0)=3 ： 1 ： 2,因 C 為 H2,則 D 為 N2, I 為 NH3。故參考答案為 HCl ; Cl2+2NaOH=NaCl

25、+NaClO+H 2O; 戶(hù)溫、品壓 3H2+N2= 2NH3傕化劑推法：有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時(shí)，從這 一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達(dá)到解決問(wèn)題的目的。如NHjHQ通人空，船我a 單歡B L一 蟆融廣1草盾F7 * slkL;化合劭耳加鎰山司J宜功.HQ等稅圖2各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例2.某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：(1 )單質(zhì)F是;(2 )寫(xiě)出由E生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式) ;(3 )溶液I中所含金屬離子是 ;(4)由CE E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式) ，分析：從題設(shè)最

26、初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖中的結(jié)果紅褐色沉淀G可知，其含義明確，故從此入手運(yùn)用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液E中含F(xiàn)e2+,再由E逆推知單質(zhì) C為Fe,單質(zhì)F為H2；又由單質(zhì)F(H2)逆推知單質(zhì)B可 為金屬Al或Zn或者為非金屬單質(zhì) Si,另由溶液I加 NH 3 H2O轉(zhuǎn)化為沉淀J , J溶于 強(qiáng)堿溶液，可確定單質(zhì)B為 Al,化合物A為鐵的氧化物。故參考答案為：(1)出；(2 ) 4Fe2+8NH 3 H2O+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 J +8NH ； 2 +或 Fe +2NH 3 H2O=Fe(OH) 2 J +2NH，；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

27、Fe(OH) 3；Al9Na + ;H2SO4或 HNO33 .假想驗(yàn)證法：假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假 設(shè)，然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析，由此可使問(wèn)題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑 可表不為：麗尋找突破口）就用_（模糊性）（意向性）騙證分析（確認(rèn)性）例3 .下圖 分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁瞻?（1 ）、的化學(xué)式分別是 。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。國(guó)3各物展間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析：由題設(shè)條件物質(zhì)受熱分解得氣體混合物”可判斷可能為濃HNO3或不穩(wěn) 定酸的錢(qián)鹽等。常見(jiàn)的不穩(wěn)定酸的錢(qián)鹽有 NH4HCO3, （NH 4）2003, NH4HSO3等。假設(shè)

28、為NH4HCO3,則氣體混合物將為 NH3, 002, H2O蒸氣，代入題中可推知為 NH3, 為O2,為CO2；又由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知為 NO,為NO2,為HNO3,、一種 為MgO, 一種為C,因反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，則為C。以上結(jié)果都是符合題意的， 可見(jiàn)假設(shè)為 NH 4H0O 3是成立的。同理（NH 4）2CO3亦合題意。故參考答案為（1 ） NH4HCO3（NH4）2CO3；NH3；。2；(2 ) 0+4HNO 3=2H 2O+4NO 2 T +CO T二_ 紅褐色Fe(OH )3四、中學(xué)階段元素化合物知識(shí)規(guī)律般的突破口是以某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，特殊的反應(yīng)，特 有的反應(yīng)條件，特有的反應(yīng)類(lèi)型來(lái)體現(xiàn)的，總結(jié)歸納如下:.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能 是硫和氮.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮.兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 Ba(OH) 2 與(NH 4)2SO4或(