高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納一、俗名（無機(jī)部分）純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2co3小蘇打：NaHCO 3大蘇打：Na2s2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H?O重晶石：BaSO4 （無毒）碳?。篘H4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰： Ca（OH） 2芒硝：Na2SO4?7H?O （緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH苛性鉀：KOH綠磯:FaSO4?7HaO明磯：KAl （SO4）2?12HzO漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2（混和物）漂白液：NaClO溶液膽磯、藍(lán)磯：CuSO4?5HaO硅石、石英：SiO2剛

2、玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2siO3黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：CU2 （OH）2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：CU2O波爾多液：Ca （OH）2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4水煤氣：CO和h2光化學(xué)煙霧：NO 2,碳?xì)浠衔镌诠庹障庐a(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3（或其它氧化物）。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Fe2+淺綠色Fe3+黃色Cu2+藍(lán)色 MnO4 紫色FeO黑色的粉末FeS一黑

3、色固體Fe2。？紅棕色粉末（鐵紅、赤鐵礦）Fe3O4黑色晶體（磁鐵礦）鐵紅、赤鐵礦：F%O3磁鐵礦：Fe3O4學(xué)習(xí)必備歡迎下載CuO黑色粉末 CU2O 紅色(赤銅礦)CuSO4 (無水)一白色粉末CUSO4?5HzO (膽磯)一一藍(lán)色晶體CU2 (OH)2CO3 一綠色(銅綠)BaSO4、BaCO3、AgzCO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、 三澳苯酚 一一均是 白色沉淀Al(OH) 3 一白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Fe(OH)2白色沉淀Fe(OH)3紅褐沉淀Cu(OH) 2一一藍(lán)色沉淀Fe (SCN)3血紅色溶液F2淺黃綠色氣體Cl2、氯水黃綠色B2 深紅棕

4、色液體I 2一紫黑色固體CCl4一無色的液體，密度大于水，與水不 互溶O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色有剌激性氣味、NH3一一無色、有剌激性氣味氣體SO3一無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 氫氟酸：HF 腐蝕玻璃n2o4、no無色氣體NO 2紅棕色氣體Br2蒸汽紅棕色氣體12蒸汽紫色氣體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體, 在空氣中均形成白霧AgCl 白色沉淀 AgBr淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀AgF 可溶(不沉淀)Ag3 P。4黃色沉淀NaQ淡黃色固體S黃色固體Br2的四氯化碳溶液一橙色|2的四氯化碳溶液一紫色KMnO 4一紫色固體學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、現(xiàn)象：1、焰色反應(yīng)：Na （Na+）黃色、K （

5、K+）紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）Cu （Cu2+）綠色、Ca （Cf）醇紅2、Cu絲在Cl2中燃燒-產(chǎn)生棕色的煙；3、H在C12中燃燒-蒼白色的火焰；4、Na在C12中燃燒-產(chǎn)生大量的白煙；5、P在C12中燃燒-產(chǎn)生大量的白色煙霧；6、SO通入品紅溶液-先褪色，力口熱后恢復(fù)原色；7、NH與HC1相遇-產(chǎn)生大量的白煙；8、鋁箔在氧氣中-劇烈燃燒、產(chǎn)生刺眼的白光；9、鎂條 在空氣中燃燒-產(chǎn)生耀眼的白光，在CO中燃燒-生成白色粉末（MgO ,產(chǎn)生黑煙（碳）；10、鐵絲在Cl2中燃燒-產(chǎn)生棕色的煙；銅1絲在Cl2中燃燒-產(chǎn)生棕色的煙；11、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2= SiF 4 + 2H2O1

6、2、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變 為灰綠最后變?yōu)榧t褐色；13、在常溫下：Fe、Al在?ksq和濃HNO中專屯化；14、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液 溶液呈紫色；苯酚遇空氣一一呈粉紅色。15、蛋白質(zhì)遇濃HNO-變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；16、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H一淡藍(lán)色火焰HS淡藍(lán)色火焰 CQ 藍(lán)色火焰CH明亮并呈藍(lán)色的火焰S在Q燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。GH （乙烯）火焰明亮并伴有黑煙C2H（乙煥）GH（苯）一火焰明亮伴有 濃煙.使品紅溶液褪色的氣體：SO（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl 2 （加熱后不恢復(fù)紅色）.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3（黃色）

7、、CiT （藍(lán)色）、MnO （紫色）.有色固體:紅色：（Cu C12Q FeQ）、紅褐色：Fe（OH）3學(xué)習(xí)必備歡迎下載藍(lán)色：Cu(OH)2黑色(CuO FeO FeS CuS AgS、PbS黃色：(AgI、AgPO)淺黃色：(S或NaQ或AgBr)白色：Fe(0H) 2、CaCQ BaSG AgCl、BaSQ BaCQ Mg (OH 222.有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO (紅棕色)Br2蒸汽(紅棕色)、F2(淺黃綠色)S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身 發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)12、氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=

8、4(+4 價(jià)的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；、K+、Na+、NH，、NO3 鹽全溶、鹽酸鹽(氯化物)只有AgCl不溶、硫酸鹽只 有三種不溶，BaSO4、CaSO (微)、Ag2SO4 (微)、碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+、酸除硅酸(H2SQ3)外都溶、堿溶四種，KOH、NaOH、NH3H2O、Ba (OH) 22、常用酸堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙 紅色4.4黃色酚血：無色紅色石蕊紅色藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：

9、Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+H+Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小， 硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：31.84g/cm。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、(2)是否有氣體放出；(3)是否有弱電解質(zhì)生成；(4)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)2+、 Cu(NH3)42+ 等;一一一一4陽極(失電子的能力)學(xué)習(xí)必備歡迎下載(6)是否發(fā)生雙水解

10、。離子在溶液中能否大量共存，涉及 到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知 識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān) 離子濃度顯著改變的均不能大量共 存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì) 或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧 化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng) 的溶液中.：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液 中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、 S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共 存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng) 或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.NH4+與 AlO2-、SiO32

11、-、ClO-、CO32- 等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原 反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+與 I-、S2-; MnO4 (H+)與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- (H+)與上述陰離子； S2-、SO32-、H +7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大 量共存如：Fe3+Jf F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩 者不共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子； 遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水.如：H SO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成 難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba

12、2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與 Cl-、Br-、等；Ca2+與 F-, C2O42-等.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)， 則不能大量共存.如：Al3HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與 HCO。CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；17、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿(1)常見的強(qiáng)酸：HCl、 H2SO4、 HNO3、HClO4、 HBr、HI(2)常見的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba (OH) 2、Ca (OH) 2(3)常見的弱酸酸性：H2SO3 HPO HCOOHHF CHCOOH

13、H2 COHzS HClO 極弱(HAlO2 極弱、苯酚極弱)常見的弱堿：NH3 H2O、Fe(OH)3、Fe(OHCu(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2學(xué)習(xí)必備歡迎下載（5）同主族無氧酸酸性遞減：HF （弱酸）HClHBr能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w 的溶液、由水電離出的 H+或 OH =1 xi0-amoI/L(a7 或 aHClSQHSCl2CO.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)， 分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如： CON.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一 定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧 的轉(zhuǎn)化。.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。. COSO2、SQNH3的

14、水溶液可以 導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。.全部由非金屬元素組成的物質(zhì) 可以是離子化合物。如：NHCl。. A1C13是共價(jià)化合物，熔化不能 導(dǎo)電。.常見的陰離子在水溶液中的失 去電子順序：FvPOTvSONNOvCONOHKCl-vBrV - SO2v.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)， 這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金 屬O如：Fe+CuS4=, Fe+KHSO=.金屬氧化物不一定為堿性氧化 物，如鈕的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物， 如 NO=?. Cl2 ,SO2,Na2O都有漂白作用， 但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO使溶液變紅，Cl 2則先紅后褪色， NaO則先藍(lán)后褪色。.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原

15、子 分子鍵能中最大的。.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā) 煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的煙是HNOW水蒸氣 形成的酸霧發(fā)煙硫酸的煙”是SO.鎂和強(qiáng)酸的俊鹽溶液反應(yīng)得到 氨氣和氫氣。.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起 溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。.液氨，乙二醇，丙三醇可作制 冷劑。光纖的主要原料為SiO2。學(xué)習(xí)必備歡迎下載.常溫下，將鐵，鋁，銘等金屬 投入濃硝酸、濃硫酸中，發(fā)生了化學(xué) 反應(yīng)，鈍化。.鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，GN 的硬度比鉆石還大。.在相同的條件下，同一弱電解 質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中 離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未 必增大。.濃稀的硝酸都具有氧化性，但 NG不一定有氧化性。如

16、：Fe（過量）+ Fe（NQ） 3.純白磷是無色透明晶體，遇光 逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大， 反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃 硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。.非金屬氧化物不一定為酸酊。 如：NO.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為 酸酊。如：CO+NaOH （=HCOON0）, 高壓）.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb （Ac） 2,HgCl2如：HS+Cu（NO） 2.鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳 族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫 弱。（反常）.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。 如：一些配合物。. NaAL后不是復(fù)鹽。.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式： （好象符合有氧的情況）m=

17、A住族）+x （化合價(jià)）-n （周期數(shù)） m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。m7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=46弱酸 m=23兩，性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,mSiO2歧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng), 生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下 的有制取Fe（OH）2,溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化 氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分儲(chǔ).C 7H3。的同分異構(gòu)體有 5種，3 種酚，1種醇，1種醴。（記住這個(gè)結(jié) 論對(duì)做選擇題有幫助）一般情況下，酸與酸，堿與堿之 間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO+H

18、S）等；AgOH+NH）H 等一般情況下，金屬活動(dòng)性順序 表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出 氫氣；但也有例外如：Cu+HS=CuS沉淀）+H2（氣體）等相同條件下通常碳酸鹽的溶解 度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：NaCONaHQQ 另外，NaCG+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO+HCE吸熱反應(yīng)弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由 強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸 可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的 反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸 中。同理用與反應(yīng)可制，因?yàn)槌?溫下難與反應(yīng)。還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱 比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧

19、化劑 氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑 還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能 制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只 適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的 氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)， 但工業(yè)上可用 制K:，原因是K的沸 點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向 正方向進(jìn)行。氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸 或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下 反應(yīng)：原因是和溶解度極小，有利于化學(xué) 反應(yīng)向正方向移動(dòng)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載錫鉛活動(dòng)性反常根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元 素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。 但金屬活動(dòng)順序表中。原因是比較的 條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí) 鉛比錫容

20、易，而后者則是指在溶液中 單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置 換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì) 能置換不活潑金屬。但 Na K等非常 活潑的金屬卻不能把相對(duì)不活潑的金 屬從其鹽溶液中置換出來。如 K和 CuSO液反應(yīng)不能置換出Cu,原因 為：原子活潑，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越 活潑。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單 質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如 非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N 的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn) 定得多，N甚至可代替稀有氣體作用， 原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影 響分子的性質(zhì)。Hg 、Ag與0、S反應(yīng)反常 一般為氧化性或還原性越

21、強(qiáng)，反應(yīng)越 強(qiáng)烈，條件越容易。例如：Q、S分別 與金屬反應(yīng)時(shí)，一般Q更容易些。但 它們與Hg Ag反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)反常，且硫 在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：鹵素及其化合物有關(guān)特性 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2 與水的反應(yīng)放出Q,難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性， 易溶 于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價(jià)而不 能形成含氧酸。硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有 游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅 以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前 面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。 而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H2原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性， 在堿作用下還原水電離的H+W生成H2鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生

22、 鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝 酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵 鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有 強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致 密的氧化膜。酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)， 但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生 成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。酸可與酸反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化 性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、 濃硫酸可與氫碘酸、氫澳酸及氫硫酸 等反應(yīng)。堿可與堿反應(yīng)一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合 能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解學(xué)習(xí)必備歡迎下載在弱堿氨水中。如溶于氨水生成溶 于氨水生成。改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反 應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏 特列原理。例如對(duì)于氣體系數(shù)不相等 的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒 容下，充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大， 但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄∮袣怏w不參與 反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性 鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法 為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿 弱酸鹽水解后一般顯堿性。但和溶 液卻顯酸性，原因是和的電離程度 大于它們的水解程度。原電池電極反常原電池中，一股負(fù)極為相對(duì)活潑金屬。 但Mg Al電極與NaOH液組成的原 電池中，負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg因?yàn)?Mg與NaO杯反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為：有機(jī)物中不飽和鍵難加成