氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)人：李志昂 課型：新授課 課時(shí)：一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)和元素化合價(jià)的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產(chǎn)生聯(lián)系。 （2）了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。 （3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性的研究方法。重、難點(diǎn)：會(huì)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。溫故知新：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷，二三鐵， 二四碳，二四六硫價(jià)齊全。 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，化合價(jià)要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零！環(huán)節(jié)一：要想由Fe2O3變成單質(zhì)鐵，你應(yīng)該用什么樣的知識(shí)解決這個(gè)問(wèn)題呢？ 鋼鐵生銹的反應(yīng)： 4Fe +3O2 +2nH2O = 2Fe2O3nH2

2、O學(xué)習(xí)過(guò)程：環(huán)節(jié)二：在氧化還原反應(yīng)中：如何從新的角度對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行分類(lèi)？反 所含元素 氧化劑應(yīng) Fe2O3物 所含元素 還原劑 CO氧化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？氧化劑被 （氧化或還原）， 還原劑被 （氧化或還原）。 小組討論一：1、怎樣分析一種物質(zhì)是否具有氧化性或還原性？2、了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)，如： 、 、 。 硫：結(jié)論：小組討論二：1、物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見(jiàn)的氧化劑嗎？物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以升高，該物質(zhì)就一定適合做常見(jiàn)的還原劑嗎？以NaCl為例討論：結(jié)論：常見(jiàn)元素比較穩(wěn)定價(jià)態(tài)：2、怎么分析物質(zhì)中的重點(diǎn)元素，即核心元素？ 小組討論 三、實(shí)驗(yàn)探究

3、現(xiàn)有物質(zhì)H2O2，預(yù)測(cè)其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度） 怎樣驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確？ 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)一：取適量 溶液于試管中，滴加雙氧水。實(shí)驗(yàn)二：取適量 溶液于試管中，滴加雙氧水。請(qǐng)分析設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。環(huán)節(jié)三：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑： 課本P37最后一段列舉的物質(zhì)。方法歸納：分析物質(zhì)性質(zhì)的一般程序 小結(jié)：檢測(cè)練習(xí) 1、下列物質(zhì)不能作氧化劑的是（ ）A. KNO3 B. KClO3 C. SO2 D. Cu2、下列物質(zhì)不能作還原劑的是（ ）A. H2S B. Fe2+ C. Fe3+ D. SO2 3、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. S2- HS- B. HCO3-

4、CO2 C. 2I- I2 D. Cu2+ Cu4、HNO2既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 5、在5KCl+KClO3+3H2SO4 = 3Cl2 +3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 （ ）A. 1 : 1 B. 5 : 1 C. 1 : 5 D. 3 : 16、氫化鈣可作生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2 ,水的作用是（ ）A. 溶劑 B. 還原劑 C. 氧化劑 D. 即作氧化劑，又作還原劑7、適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 2 : 3 B. 3 : 2 C. 1 : 1 D. 1 : 28、反應(yīng)2KMnO4+