2022屆安徽省安慶市桐城中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）ACH4、NH4+BH2S、HClCCO2、N2ODCO32、NO32、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化學(xué)小組用如

2、圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是A裝置A中儀器X的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶B裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下D實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)先打開(kāi)K1一段時(shí)間，然后再打開(kāi)K23、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用sp3雜化C氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧4、下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是A電解熔融氧化鋁的過(guò)程B加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

3、D.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀5、下列四種有機(jī)物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A丙烯酸B乳酸 CH3CH(OH)COOHC甘氨酸D丙酸 CH3CH2COOH6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB25時(shí)，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷中含CH鍵數(shù)約為8NAD18g 2H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA7、下列說(shuō)法正確的是( )A基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C日常生活中我們看到的許

4、多可見(jiàn)光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜8、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2 CH3 ABCD9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 ( )A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2HCO3-C在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2ODAl2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH

5、4+2H2O10、近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體聚沉鹽類(lèi)水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABCD11、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO1一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AH2SeO3BHMnO1CH3BO3DH3PO112、常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3C

6、OOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5Ba點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，13、有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是（ ）A油脂水解可以得到丙三醇 B可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為小肽 D纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同14、已知25 時(shí)，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.46

7、1010，現(xiàn)向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是A25 時(shí)，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀15、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）A40

8、0 mLB200 mLC150 mLD80 mL16、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）ABCD17、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 DH0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行18、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸中產(chǎn)生無(wú)色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，

9、含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明不含鐵元素AABBCCDD19、下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是 ( )金屬鈉投入FeCl2溶液中 過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)少量CaO投入到過(guò)量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中ABCD20、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無(wú)關(guān)的是()A鋁表面可形成一層氧化物保護(hù)膜B鋁的熔點(diǎn)較低CAl2O3熔點(diǎn)高，酒精燈不能將其熔化D鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)21、下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C

10、熔點(diǎn)由低到高：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aI NaBrNaCl NaF22、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構(gòu)型為V形的是AH2S BSO2 CCO2 DSO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）。回答下列問(wèn)題：（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，R的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）B+YC的反應(yīng)類(lèi)型是_，Q的分子式為_(kāi)。（4）AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)）。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能與碳酸氫鈉反應(yīng)

11、；含NH2； 苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基（6）已知：NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無(wú) 機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。（格式：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。HK的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線

12、為_(kāi)。25、（12分）野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_。甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲

13、酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70-80，溫度不能過(guò)高的原因是_。步驟的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為_(kāi)。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體 23 次，晾干，得到產(chǎn)品?！俺脽徇^(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是_。用乙醇洗滌晶

14、體的目的是_。若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后，最終稱(chēng)量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為_(kāi)。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，接下來(lái)的操作順序是_(填序號(hào))。加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度關(guān)閉分液

15、漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。27、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取A樣品，加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.

16、20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫(xiě)元素符號(hào)）_元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）寫(xiě)出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。28、（14分）在蛋白質(zhì) 維生素C 葡萄糖 纖維素四種物質(zhì)中（1）不能水解的糖類(lèi)是_（填序號(hào)，下同）；（2）能水解生成氨基酸的是_；（3）在人體中不能直接被消化吸收的是_；（4）廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，稱(chēng)為抗壞血性酸的是_，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則分子式為_(kāi)。29、（10分）（1）COC12俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其中

17、碳氧原子之間共價(jià)鍵是_（填序號(hào)）。a2個(gè)鍵b2個(gè)鍵c1個(gè)鍵，1個(gè)鍵（2）CaC2中C22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)。（3）鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)（填元素符號(hào)）。2022學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答?！绢}目詳解】A甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B硫化氫分子中含

18、有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意； 故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】2、D【答案解析】A. 裝置A中儀器X的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，A正確；B. 氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C. 裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)先打開(kāi)K2一段時(shí)間，使溶液呈堿性，然后再打

19、開(kāi)K1，吸收更多的二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案為D。3、D【答案解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類(lèi)型，無(wú)孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D4、D【答案解析】A電解熔融氧化鋁的過(guò)程生成新物質(zhì)單質(zhì)鋁和氧氣，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末生成新物質(zhì)無(wú)水硫酸銅，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C向沸水

20、中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質(zhì)氫氧化鐵膠體，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。在化學(xué)變化中常伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；物理變化指物質(zhì)間固，液，氣三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。5、D【答案解析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過(guò)加聚反應(yīng)可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過(guò)縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物。詳解：A含碳碳雙鍵，可為加聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)A不

21、選；B含-OH、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)B不選；C含-NH2、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)C不選；D只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項(xiàng)D選；答案選D。6、D【答案解析】A1molFeI2 與1molCl2 反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B25 C時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個(gè)數(shù)= 0.001mol/L 1LNA/mol=0.001 NA，故B正確；C1個(gè)丙烷分子含有8個(gè)C- H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷中含C- H鍵數(shù)約為8NA，故C正確；D18g 2H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)

22、= 10NA/mol=9NA，故D錯(cuò)誤；故答案：D。7、C【答案解析】：A基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；B基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；C電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量；D吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱(chēng)原子光譜。【題目詳解】A基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯(cuò)誤；B處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2，B錯(cuò)誤；C電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如霓

23、虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【答案解析】苯的同系物滿(mǎn)足CnH2n6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。9、D【答案解析】A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，A正確；B. 向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2HCO3-，B正確；C. 根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知，在含3a

24、 mol HNO3的稀溶液中加入a mol 鐵粉，鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成鐵離子為xmol，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2O，C正確；D. Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)

25、生成物的影響，A、C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況及產(chǎn)物。10、B【答案解析】高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價(jià)鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過(guò)程有，答案為B。11、B【答案解析】AH2SeO3可改寫(xiě)成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；BHMnO1可改寫(xiě)為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；CH3BO3可改寫(xiě)成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；DH3PO1可改寫(xiě)為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多

26、，酸性最強(qiáng)；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫(xiě)成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。12、D【答案解析】分析：A根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答；Ba點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答；C利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù)，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越??；D根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：A常溫下，pH=5時(shí)CH3COOH中=0，則c（CH3COO-）=c

27、（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=10-5，A正確；Da點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，則c（H+）c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（F-）c（Na+），水解程度較小，所以溶液中存在c(F-)c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B正確；C由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4時(shí)，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)c(F)/c(HF)=10-4，說(shuō)明HF酸性大于醋酸，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則水解程度F-CH3COO-，所以

28、相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH，C正確；DNaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，則c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=105/10pH=10pH-5，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力，正確計(jì)算出兩種酸的電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與縱坐標(biāo)的關(guān)系，題目難度中等。13、C【答案解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級(jí)脂肪酸；B、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)

29、色；C、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；D、淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖詳解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級(jí)脂肪酸，故A正確；B、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，若變藍(lán)則水解不完全，故B正確；C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C錯(cuò)誤；D、因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)注意知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)C，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。14、D【答案解析】A、已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6104，這說(shuō)明HF為弱酸，不可能完全電離，因此25時(shí)，0.1molL1 HF溶液的pH1，A錯(cuò)誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、混合

30、后溶液中Ca2+濃度為0.1molL1，HF的濃度為0.1mol/L，F(xiàn)濃度為，離子積Qc=0.1(6103)2=3.6106Ksp(CaF2)=1.461010，因此會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正確；答案選D。15、B【答案解析】2.24L O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為

31、=0.2L=200mL。答案選B。16、D【答案解析】原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。【題目詳解】A.K元素原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個(gè)電子，獲得3個(gè)電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個(gè)電子，由于原子核外電子軌道為半滿(mǎn)、全滿(mǎn)

32、或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書(shū)寫(xiě)方法。17、A【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系。解析：加熱是反應(yīng)條件，與吸熱和放熱無(wú)直接關(guān)系，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之就是吸熱反?yīng)，C正確

33、；H0的反應(yīng)，G=H-TS0，一定能自發(fā)進(jìn)行，D正確。故選A。點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，不能看反應(yīng)條件。18、B【答案解析】A項(xiàng)、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，故B正確；C項(xiàng)、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、D【答案解析】有題意可知鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)生成沉

34、淀，故正確。過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無(wú)沉淀生成，無(wú)氣體生成，故錯(cuò)誤。CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故最終只有沉淀生成而沒(méi)有氣體生成，故錯(cuò)誤。Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，既有氣體又有沉淀，故正確。故答案為，故答案選D。20、D【答案解析】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的熔點(diǎn)較高的Al2O3薄膜，薄膜內(nèi)部低熔點(diǎn)的鋁

35、雖熔化但不能滴落，可見(jiàn)該現(xiàn)象與鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)無(wú)關(guān)。答案：D21、D【答案解析】A. 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正確； B. 原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：CSi，則鍵能C-CC-SiSi-Si，所以硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故B正確；C. 金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽(yáng)離子的電荷越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：AlMgNa，故C正確；D. 離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaINaBrNaClN

36、aF，故D錯(cuò)誤。故選D。22、A【答案解析】A.B. H2S分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體型，有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為V形，故A正確；二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C. CO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線型，故C錯(cuò)誤；D. SO42-離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體型，故D錯(cuò)誤；本題選A。點(diǎn)睛：VSEPR模型為四面體說(shuō)明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子

37、對(duì)= 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)；空間構(gòu)型為V形說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此解答。二、非選擇題(共84分)23、溴原子 1，3-丙二醇 取代反應(yīng) C10H11O4N 6 【答案解析】由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)(5)。(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?！绢}目詳解】(1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子；由R的分

38、子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱(chēng)為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)對(duì)比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，可知AB是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：能與氯化鐵溶液發(fā)生

39、顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH；含-NH2，苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個(gè)取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對(duì)位的2個(gè)取代基有3種組合，另外一個(gè)取代基均含有2種位置，故符合條件的共有32=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要注意-NH2具有強(qiáng)還原性，注意

40、合成過(guò)程中的氧化過(guò)程對(duì)氨基的影響。24、苯乙烯 醛基、羰基 CH3CHO 加聚 + O2 +2H2O HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH 【答案解析】A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息一致，對(duì)比F和信息的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！绢}目詳解】(1)A為，名稱(chēng)為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰

41、基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；加聚； (3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+ O2 +2H2O，故答案為：+ O2 +2H2O； (4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHOBrCH

42、2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。25、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加 BaCl2 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗 滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈 防止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間 70%【答案解析】I(1)aHCOOH 水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；b

43、H2CO3 水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；cH2C2O4 含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；dCH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)aHCOONH4溶液顯酸性只能說(shuō)明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說(shuō)明甲酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的 pH 約為3說(shuō)明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說(shuō)明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d

44、正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2，故答案為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在 70-80，溫度不能過(guò)高的原因是產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物Cu(OH)2CuCO3受熱會(huì)分解；Cu(OH)2CuCO3 表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈

45、，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈；(5)甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過(guò)濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間；12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為： =0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為： 0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)24H2O+CO2可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為： 100%=70%，故答案為：70%。點(diǎn)睛：本題通過(guò)堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算