離子反應(yīng)習(xí)題

1、2009屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)習(xí)題精選120練1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ A ）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4 D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO22.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ C ）A、碳酸銨和稀硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2B、AlCl3溶液和過量的氨水： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C、鐵粉和稀硫酸： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2D

2、.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2O3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ C ）A.鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OHH2 B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2H2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D水與三氧化硫反應(yīng): H2O+SO3=HSO4-+H+4能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是 （ B ）A稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 5下列物質(zhì)之間的反應(yīng)能用離子方程式書HOH=H2O表示的是 （ A ）A稀硫酸中加入氫氧化鉀溶液 B氫氧化鈉中加入稀氨水C碳酸氫鈣溶液中

3、加入氫氧化鈣溶液 D氫氧化鈉溶液中通入三氧化硫6.下列離子方程式書寫正確的是 （ D ）A碳酸鈣溶于醋酸中 B二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=H2SiO4C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 D氯化鐵溶液中加過量氨水 7.下列離子方程式正確的是 （ D ）A、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+=2Na+SO2+ H2O B氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng) 2OH-+2H+=H20C、稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2 D、 硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ OH-=H2O8 下列離子方程式正確的是 （ A ）9下列離子方程式的書寫正確的是 （ D ）A實(shí)驗(yàn)室用大理石和

4、稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- CO32- + H2O10能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ D ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OHH+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO211.下列各組

5、的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 （ D ）A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸12下列離子方程式正確的是 （ CD ）A鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O13下列離子方程式正確的是 （ B ）A次氯酸鈣溶液

6、中通入過量二氧化碳：B氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： C. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ BC ）A澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB硅酸鈉溶液與CO2反應(yīng): SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-C氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD往澄清石灰水通入適量二氧化碳?xì)怏w： CO2+OH=HCO315.下列化學(xué)方程式中，不

7、能用HOHH2O表示的是 （ C ）A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D KOHHClKClH2O16下列離子方程式書寫正確的是 （ C ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+OH=H2OC澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OH= AlO22H2O17下列離子方程式正確的是 （ D）A硫酸與氨水混合 H+OH-=H2OB氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng) 2OH-+2H

8、+=H20C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+OH-=H2OD硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和CO32-+2H+=CO2+H2O18下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 （ A ）A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與硫酸氫鈉 B石灰石與硝酸反應(yīng)；生石灰與鹽酸CBaCl2與Na2SO4溶液；Ba(OH)2與H2SO4溶液 DNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液19表示下列變化的化學(xué)用語正確的是 （ D ）A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe22Br3Cl2=2Fe3Br26ClB實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn2Cl22Cl2H2OC用FeS除

9、去工業(yè)廢水中含有的Cu2+：S2(aq)Cu2+(aq)CuS(s)D1L0.5molL1稀硫酸與1L 1molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H114.6 kJmol120、下列離子方程式書寫正確的是 （ D ）A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+OH一+HCO3一=BaCO3+H2OB氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13+4NH3H2O=4NH4+A1O2+2H2OC. 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫 Ca2+2C1O一+SO2+H2O=CaSO3+2HClOO-OH

10、D. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚 +CO32 +HCO3 21下列離子方程式書寫正確的是 （ AC ）ACa(ClO)2溶液中通入過量CO2： ClO+ H2O + CO2 = HCO3+ HClOBBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至SO42反應(yīng)完全：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O CAgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2ODNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 2Cl- +2H ClO 22下列離子方程式中正確的是 （ BC ）A向苯酚鈉溶液中通入CO2 ： 2 OC

11、O2H2O 2 OHCO32-B氨水中加入明礬溶液：3NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+通電C石墨做電極，電解硫酸銅溶液：Cu2+ + 2H2O = Cu + O2+ 4H+ D氯氣溶于水：Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+23下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （ A ）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O24、下列離子方程式書寫正確的

12、是 （ AD ）A鋁粉加入稀硫酸中： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2B乙酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：2H+ + CO32- = CO2+ H2OC將Cl2通入溴化亞鐵溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-DCl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O25. 下列離子方程式的書寫正確的是 （ BD ）A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COO-+H+ =CH3COOH C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3C

13、OOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O26下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ CD ）A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO427下列離子方程式中書寫正確的是 （ AC ）A用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42-

14、 + H+ + OH- = BaSO4+ H2OCAlO2-的水解：AlO2- +2H2OAl(OH)3 + OH-DHCO3-的水解：HCO3- + H2OH3O+ + CO32-28下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ D ）A硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42 + Ba2+= BaSO4B用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ = Cu 2+ + Fe2+C金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2OD金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H229下列離子方程式書寫正確的是 （ B

15、）A在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I+SO3+4HB過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合NH4+HSO3-+2OH=SO32-+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO330下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ BC ）A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=F

16、e3+3H2OC足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O31下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ B ）A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC 鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O32. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ BD ）A.硫酸亞鐵在空氣中氧化: 4Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3B.向Ba(OH)2溶

17、液中加入少量NH4HSO4溶液:Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3H2O+H2O電解C.用石墨電極電解CuSO4溶液：Cu2+4OH-=2Cu+O2+2H2OD.用澄清石灰水吸收過量二氧化碳?xì)怏w: OH-+CO2=HCO3-33下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是 （ D ） A少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=+H2 C氨水中滴加稀鹽酸：NH3+H+=NH4+ D亞硫酰氯(SOCl2)劇烈水解生成兩種酸：SOCl2+2H2O=H2SO3+2H+2Cl 34、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ A ） A、用小蘇打治療胃酸過多

18、： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O35下列離子方程式書寫正確的是 （ C ）A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNa

19、HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 36對(duì)于反應(yīng) = 1 * GB3 KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)； = 2 * GB3 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)； = 3 * GB3 Si與燒堿溶液反應(yīng)； = 4 * GB3 Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 （ ） A = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 B = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 C = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 D = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 *

20、 GB3 37. 下列離子方程式中正確的是 （ D ）A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+ =BaSO4B重鉻酸鉀溶液和過氧化氫溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3+O2+9H2OCFeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = BaCO3 + H2O38能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ B ）A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳

21、酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O39下列離子方程式書寫正確的是 （ B ）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-B碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：C氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱 40.下列離子方程式書寫正確的是 （ BC ） A

22、Na2HPO4溶液的水解： HPO42H2OH3OPO43B鋁片溶于苛性鈉溶液： 2Al2OH2H2O =2AlO23H2C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al33AlO26H2O =4Al(OH)3D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：2H2O O2 4e= 4OH41下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是： （ C ） AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 42下列離子方程式書寫正確的是 （ BD ）A用大理石與鹽酸制取CO2：CO322H = H2OCO2B苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H

23、5OCO2H2OC6H5OHHCO3C澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca22OH2HCO3 = CaCO3CO322H2OD硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe24HNO3= 3Fe32H2ONO43下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是： （ D ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+

24、+ 2Cl-44在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 （ A ）A.NH4 2H2O NH3H2O H3O B.HCO3 + H2O H3O + CO32C.HSH3O= H2SH2O D.Cl2H2O HClHClO45下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ C ）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B氯氣與含物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵的溶液反應(yīng)C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸46下列離子方程式書寫正確的是（D ）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液 B碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸C溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液47下列反應(yīng)的離子方

25、程式書寫正確的是（ B ）A小蘇打溶液中加入過量石灰水B向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 D苛性鉀溶液中加入稀醋酸48下列離子方程式書寫正確的是（ D）電解 A在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B用鉑電極電解氯化鋁溶液： 6 Cl-+2 Al3+ = 3 Cl2 + 2 AlC向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D醋酸銨溶于水：CH3COO+NH4H2ONH3H2O + CH3COOH49下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ A C）A硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫 2Fe2H2O2 +2 H+ =2Fe32H2OB氯化鋁溶液通入過量氨氣C碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中

26、通入過量二氧化碳 50下列離子方程式寫正確的是（ AC ）A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣C硝酸銨溶于水D用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫51下列離子方程式正確的是（BC ）A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 C鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：52下列離子方程式書寫正確的是（B）A向溶液中滴加溶液顯中性 B向溶液中加鹽酸至呈酸性C碳酸氫銨溶液中加入過量D向苯酚鈉溶液中通入過量 53下列離子方程式正確的是（A）ANaHS水解反應(yīng)：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：54下列離子方程式的書寫不正確的是（B

27、）A過量二氧化硫通入偏鋁酸鈉溶液中： SO22H2OAlO2= Al(OH)3HSO3B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 C二氧化硫氣體通入稀硝酸溶液中：3SO24H2NO3=2NO2SO422H2O D二氧化氮通入碳酸氫鈉溶液： 2 NO22HCO3=2CO2NO3H2O + NO2-55下列離子方程式的書寫正確的是（BD）A用氨水吸收少量二氧化硫：B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鋇混合 Ba2+2OHNH4HSO3=BaSO3NH32H2OC氯氣通入冷的燒堿溶液中：D硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：56下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ D）A碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)

28、 B向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C向氯化鐵溶液中加入鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過量氨水57下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ BC）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B含溴化亞鐵0.02mol的溶液跟0.336升(標(biāo)況)氯氣反應(yīng) C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸58.下列離子方程式正確的是（ A ）A氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱 OH- + NH4+ = H2O + NH3BF2與NaOH溶液反應(yīng)： F24OH2FO22H2OCCaCO3濁液中通入少量CO2: CO 32 CO2 H2O2HCO3 DFe3O4與稀HNO3反應(yīng)： Fe3O48HFe22Fe34H2O59能用

29、離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是（ B ）A稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)60下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是（ A ）A能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3-B能使甲基橙呈黃色的溶液中：C能使pH試紙變紅色的溶液中：D能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：61某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 （ B ）AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+62下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是 （

30、 B ）ANa+、Fe2+、NO3-、SCN BCa2+、K+、Cl、NO3CAl3+、K+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、SiO32、Cl 某河道兩旁有甲乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六種離子，甲乙兩工廠排放的廢水中均含其中的三種，不重復(fù)。已知甲廠的廢水呈現(xiàn)明顯的酸性。回答63小題：63甲廠排放的廢水中含有的三種離子是 （ A ）AAg、Fe3、NO3 BAg、Fe3、K CFe3、Cl、NO3 D Fe3、NO3、K64在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ C ）ANa+、k+、SO、HCO BCu2+、K+、SO、NO CNa+

31、、K+、Cl、NO DAg+、K+、SO、Cl65.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( B )AAl3+、Na+、 NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、 NO3-66下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ A ）AH+、MnO4、I、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、Cl、SO42 DCu2+、NH4+、Br、SO4267.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4)分別進(jìn)行如下驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體

32、可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸 對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ B ）ABr BSO42 CH2SO3 D NH468下列各組離子中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ B D ）Al3、Na、Cl、AlO2 Fe2、NO3、Cl、H Ca2+ 、K+、CO32-、OH K+、H+ 、S2、SO3269、在某溶液中，酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（D ）A、K+ B、Na+ C、Ba2+ D、Al3+70. 下列的各組離子在酸性溶液

33、中能大量共存的是 （ B ）A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3 C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積071在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（ B ） AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+72、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ A ）A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、H+

34、、Na+、Cl-、CO32- D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-73在pH2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是 （ A ）AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、ClCNa、AlO2、OH、SO42 DK、NH4、NO3-、Fe2+74在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 （ A ）ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-75.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ C ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42

35、-、NO3 CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl76在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( A )ANH4 、NO3 、Al3、Cl BNa、AlO2、K、NO3 CMnO 4、K、SO42、Na DK、SO 42、HCO3、Na77.在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（B ）ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO4278.某溶液中，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

36、D ）A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+79.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是（ C ） A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-C. Ba2+、Cl-、Na+、OH- D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-80某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（C）A B C D 81下列各組離子，在所給條件下都能夠大量共存的是（A）ApH0的溶液中，、B水電離出的的溶液中，、C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、D在溶液中、82某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是（AC）A、 B、

37、C、 D、83下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ C）A、 B、C、 D、84向等物質(zhì)的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaA、四種溶液，其溶液pH的由大到小關(guān)系正確的是（D）A BC D85的與5 mL 2 molL1的鹽酸混合后恰好中和，所得溶液中所含離子的濃度大小順序是（D）A BC D86某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時(shí)，測(cè)混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（D）ABC D87在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（B）A強(qiáng)堿性溶液中：、BpH1的溶液中：、C與Al反應(yīng)產(chǎn)

38、生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、88下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（D）A、 B、C、 D、89氮、磷、鉀等是植物生長(zhǎng)所必需的元素，所以含有這些元素的物質(zhì)可以作為化肥；含有多種植物生長(zhǎng)必需元素的化肥稱為復(fù)合肥。則下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是 （D ）ANH4NO3 BCa(H2PO4)2 CK2CO3 DKNO390.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42)0.105molL1、c(Al3)0.055 molL1，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO42)，則c(K)為（ B ）A0.045molL1 B0.035molL1

39、C0.055molL1 D0.040molL191.將40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ D ）ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)292.巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-93.在pH=l的溶液中，可以大量共

40、存的離子是（ B ）AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4 Mg2 SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO 394下列微粒在溶液中能夠大量共存的是 （ B ）AS2、MnO4、K+、Na+ BAlO2、Cl、OH-、Na+CNa+、H+、SO 42、SO32 DNH4、Fe2、NO2 、SO 4295下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ C ）A酸性溶液Na、K、MnO 4、Br B酸性溶液Fe3、NH 4、SCN、NO3 C堿性溶液Na、K、AlO2、SO 4 2 D堿性溶液Ba2、Na、CO 32、Cl96.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量

41、共存的是（ A ）AI、AlO 2、Cl、 S2 BNa、K、NH4、Ba2 CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO397下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ B ）ANa，Ba2 ，Cl，SO 42 BK，AlO 2，NO 3，OHCH，NH 4，Al3，SO 4 2 DH，Cl，CH3COO，NO 398巳知某溶液中存在較多的H、SO 42-、NO 3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、I DNa、NH 4、Cl99下列離子組能在指定環(huán)境中大量共存的是

42、（ D ）A在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4，Al3，Cl，NO3B在加入Al粉產(chǎn)生氣體的溶液中： Fe2，ClO，Na，SO4 2 C在pH=2的溶液中：SO 42，NO3，Na，F(xiàn)e2 D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO 32，CO 32，Na，K100一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ A ）A含有大量Al3+的溶液：Na、NH4、SO42-、ClBc(H+) 110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO 32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-101在強(qiáng)酸性

43、溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（ C）AMnO 4、K、Na、SO42- BNa、K、HCO 3、ClCMg2、NH 4、Cl、NO3 DBa2、K、S2、SO42- 102室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ D ）ANH 4、Cu2、Cl、NO 3 BK、Na、SO32-、S2CK、Na、AlO 2、SO4 2- DBa2、Fe2、NO 3、Br103把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca22OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ B ）ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液104

44、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn (溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色黃色濃度為0.02 molL1的下列溶液 (1)鹽酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ C ）A(1)(4)(5)B(2)(5)(6) C(1)(4) D(2)(3)(6)105下列各組離子：(1)I、ClO、NO 3、H (2)K、NH 4、HCO 3、OH (3)SO 32-、SO42-、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO 42-、Cl (5)H、K、AlO2、HSO 3 (6)Ca2、Na、

45、SO 42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是（ B ）A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)106在PH=3的無色透明溶液中能大量共存的離子組（ B ）AAl3 Ag NO3AlO 2 BMg2 NH 4 NO 3 Cl CBa2 K S2 Cl DZn2 Na NO 3SO 32107.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ B ）AK、Na、HSO 3、Cl BNa、Ba2、AlO 2、NO3 CNH 4、K、Cl、NO 3 DK、Na、ClO、S2108某溶液中有NH 4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪

46、拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ A ）。ANH 4 BMg2 CFe2 DAl3109在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ A ）ANH 4、NO 3、Al3、Cl BNa、AlO 2、K、NO 3CMnO 4、K、SO 42、Na DK、SO 42、HCO 3、Na110若某溶液跟石蕊試液作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度可能很大的是（ D ）ASO 3 2 BS2 CCO3 2 DCl111.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ C ） AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、AlO2-、Cl-、SO42- CK-、Fe2+、SO42-、Br

47、- DFe2+、Ca2+、Cl-、NO3- 112在pHl含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）AAlO2 BClO CCl D SO 42113（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式_，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是_ _（2）邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是_114溶液呈弱堿性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝裕?）溶液

48、呈弱堿性的原因是_；（2）溶液呈弱酸性的原因是_；（3）與反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是_15現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、 中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）A為_；B為_；C為_；D為_；E為_寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：_116在含有、的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為：（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈_色有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反應(yīng)后，溶液呈_色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_117（1）在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加（連