2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市榕城區(qū)揭陽(yáng)三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題(含答案解析)

1、2022學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )A氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- H2OB大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32- + 2H+ H2O + CO2C鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2DNaHCO

2、3溶液與NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO32 + H2O2、氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)23、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A、常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB、4時(shí)，1

3、8g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC、1mol N5+含有的電子數(shù)為34NAD、用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA4、一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對(duì)感冒有比較好的對(duì)癥療效，但也有較大的副作用，我國(guó)早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的縮寫(xiě))，從其名稱(chēng)看，其有機(jī)成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的（ ）A-OHB-COOHC-C6H5D-NH25、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是原子半徑最高價(jià)或最低價(jià)A元素形成的氫化物穩(wěn)定B元素的非金屬?gòu)?qiáng)，所以氫化物

4、的沸點(diǎn)高C元素形成的化合物是共價(jià)化合物D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A用圖1裝置證明非金屬性ClCSiB利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C圖3為配制100 mL一定濃度硫酸溶液D用圖4裝置灼燒海帶7、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 v正（Y） 2v逆（X） 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成2nmolYA B C D8、下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ）A由“C（s，石墨）C（s，金剛石）H=+1

5、19kJmol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) H=-285.8kJmol-1C在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多9、某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）ACH3(CH2)4CH3B(CH3)2CHCH(CH3)2C(C2H5)2CHCH3DC2H5C(CH3)310、下列屬于堿的是ACO2BH2SO4CMg(OH)2DNaCl11、在一定

6、溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的密度不變混合氣體的壓強(qiáng)不變C（g）的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol AA B C D12、下列元素不屬于第三周期的是A溴B硫C磷D鈉13、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO CO2

7、 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD14、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B在同一條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D在可逆反應(yīng)進(jìn)行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等15、常溫常壓下，下列有機(jī)物為氣體的是( )ACH2=CH2 BC5H12 CCH3OH DCH3COOC2H516、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A煤通過(guò)干餾、氣化和液化三個(gè)物理變化過(guò)

8、程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B糖尿病人應(yīng)少吃含糖類(lèi)的食品，可常喝糯米八寶粥C維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用D糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）（1）B為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)。（2）C元素在周期表中的位置_。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化

9、合物_。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（5）寫(xiě)出BD2和E2D2的電子式：_；_。（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：_。（填化學(xué)式）（7）寫(xiě)出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_。18、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型_。步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型_。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱(chēng)），用到的主要玻璃儀器

10、為_(kāi)。插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)。（3）為了制備重要的有機(jī)原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_，簡(jiǎn)述你的理由：_。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。已知：Na

11、2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_(填字母代號(hào))。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，反應(yīng)體系中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)制備N(xiāo)a2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出

12、：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。20、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問(wèn)題。(1)圖中裝置可盛放的試劑分別是_（填序號(hào)，下同）、_、_、_。A品紅溶液 B溶液 C濃硫酸 D酸性溶液(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_。(3)使用裝置的目的是_，使用裝置的目的是_。(4)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是_。21、 (1)烴是一類(lèi)重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是_(填字母)。a.乙烯 b.乙烷 c

13、.乙炔下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_(填字母)。a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液下列有機(jī)化合物易溶于水的是_。a.苯 b.乙烷 c.乙醇(2) CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是_。能發(fā)生水解反應(yīng)的是_。能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是_。能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是_。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(i) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(ii)上述的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_。（填序號(hào)）(iii) 寫(xiě)

14、出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，其化學(xué)方程式為_(kāi)；乙烯還可通過(guò)加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為_(kāi)。2022學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：A. 氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；C. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D. NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水。解:A. 氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，其反應(yīng)的離子方程式為: H+ + OH- H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；B.

15、 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3 + 2H+Ca2+ H2O + CO2，故B錯(cuò)誤；C. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式：HCO3 + OH = CO32 + H2O，故D正確；所以本題答案選B。2、D【答案解析】氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2Br2(CN)2I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-CN-Br-Cl-，結(jié)合

16、氯氣的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O類(lèi)推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2O，A正確；B根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類(lèi)推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正確；C在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正確；D若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說(shuō)明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選

17、D。3、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A. 常溫下，7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則在0.1mol該固體中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；B. 4時(shí)，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，則其中含有共用電子對(duì)數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.1個(gè)N5+中含有34個(gè)電子，則在1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA，正確；D. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Fe反應(yīng)失去2個(gè)電子，所以流過(guò)外電路的電子為0.2NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。4、B【答案解析】PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱(chēng)可以知道含苯環(huán)

18、（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故選項(xiàng)B。5、D【答案解析】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，只有最低價(jià)2，處于A族，則為O；都最高正價(jià)+1，處于A，的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為L(zhǎng)i、為Na；有+7、1價(jià)，則為Cl；都有最高價(jià)+5、最低價(jià)3，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有最高價(jià)+2，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg；有最高價(jià)+3，處于A族，原子半徑大于P，則為Al.A. 元素、形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性ClP，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，故A錯(cuò)誤；B. 為N元素，是P元素，氣態(tài)氫化

19、物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C. 元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D. 元素為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH ，堿性最強(qiáng)，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價(jià)規(guī)律，推斷出元素種類(lèi)，是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。6、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但稀鹽酸屬于無(wú)氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸；B項(xiàng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)?/p>

20、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項(xiàng)，稀鹽酸屬于無(wú)氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，證明非金屬性ClC，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。7、C【答案解析】根據(jù)=m/V可知，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根

21、據(jù)密度不變判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；v正（Y） 2v逆（X）關(guān)系式滿(mǎn)足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關(guān)系，可以判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z（正反應(yīng)方向）,則應(yīng)同時(shí)生成n mol Y(逆反應(yīng)方向),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而此時(shí)生成2n mol Y(逆反應(yīng)方向),說(shuō)明v(正)NH3CH4 C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【答案解析】短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電

22、子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過(guò)氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第A族，故答案為：第二周期第A族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價(jià)化合

23、物，故答案為：共價(jià)；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為；E2D2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為H2ONH3CH4，故答案為：H2ONH3CH4；(7)F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷

24、元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中電子式的書(shū)寫(xiě)，要注意過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子。18、 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學(xué)的方案 由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：

25、；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)

26、，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。19、 d 3SO22Na2S=3S2Na2SO3 SO2Na2CO3=Na2SO3CO2 Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3 21 Na2S溶液【答案解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S+2H2O分析解答；根據(jù)無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體分析解答；根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反

27、應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為

28、：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；Na2SO3+S=Na2S2O3；+3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，

29、Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。20、A B A D 中品紅溶液褪色 除去SO2氣體 檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡 中品紅溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色 【答案解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否

30、完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯?！绢}目詳解】(1)裝置中盛有品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的檢驗(yàn)乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以中品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫；(3)裝置用來(lái)除去SO2氣體，以免干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn)；裝置檢驗(yàn)SO2是否被除盡；(4)裝置中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密

31、性，氣體檢驗(yàn)的順序；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯。21、b c c CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 葡萄糖 CH3COOH CH3CHO 羧基 +nH2O n CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 加成反應(yīng) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH nCH2=CH2 【答案解析】(1)甲烷為烷烴，與甲烷互為同系物的應(yīng)為烷烴；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；含有羥基或羧基的物質(zhì)易溶于水。(2)含有不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵的物質(zhì)可以與溴水反應(yīng)使溴水褪色；酯類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生水解反應(yīng)；含有醛基的物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；含有羧基的物質(zhì)能與Na2