弱電解質(zhì)電離

1、關(guān)于弱電解質(zhì)的電離第一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 (1)電解質(zhì)是在 或 下能夠?qū)щ姷?。非電解質(zhì)是在 下都不導(dǎo)電的 。在下列物質(zhì)中： FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液NH3 屬于電解質(zhì)的有 ； 屬于非電解質(zhì)的有 。水溶液里熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)化合物第五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月自由移動離子濃度離子所帶電荷逆等動定變第六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年

2、6月一、強弱電解質(zhì)1鹽酸與醋酸的比較(1)實驗探究：鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與Mg條反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng) ，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng) ，產(chǎn)生氣泡溶液的pH02.4劇烈不劇烈第八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2)實驗結(jié)論： 鹽酸中c(H) 醋酸中c(H)，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度 ； 同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸 電離，醋酸 電離。 大于大完全部分第九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月2強弱電解質(zhì)(1)概念：強電解質(zhì)：在水溶液中 的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中 的電解質(zhì)。(2)常見強、弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 、 、 。弱電解質(zhì)： 、 和

3、水。完全電離部分電離強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿第十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月二、弱電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用“ ”。第十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 一元弱酸、弱堿一步電離： 如CH3COOH： 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。 如H2CO3： (主)， (次)。CH3COOH CH3COOH第十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學階段要求一步寫出。 如Fe(O

4、H)3： 。Fe(OH)3 Fe33OH第十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 2電離平衡 (1)定義： 在一定條件下(如溫度和濃度)，電解質(zhì) 的速率和 的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。電離成離子離子結(jié)合成分子第十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)建立過程(用vt圖像描述)：第十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率動態(tài)保持恒定發(fā)生移動弱第十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 3電離常數(shù) (1)概念： 在一定溫度下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶 液中 與 是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用 表示。離

5、子濃度之積分子濃度之比K第十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2)表示方法： 對于AB AB， 。 (3)意義： 表示弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，K值 ，弱電解質(zhì)的電離程度 。越大越大第十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月(4)影響因素：第十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1判斷正誤(正確打“”號，錯誤打“”號)。(1)氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)。()(2)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。()(3)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。()第二十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于202

6、2年6月(4)固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。()(5)一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)第二十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月2討論：(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？(2)電離平衡向右移動，電離程度、離子濃度一定增大嗎？舉例說明。第二十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月3在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是()A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)第二十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作

7、于2022年6月分析：電離平衡是一個動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離不可能進行到底，故CH3COOH分子一直存在，且無論在任何時刻，該溶液均顯酸性，c(H)c(CH3COO)始終成立，只要達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。答案：C第二十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月4在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ()A變藍色B變深C變淺 D不變第二十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月分析：在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時，會抑制氨水的電離，使溶液中OH的濃度減小，則溶液顏色變淺。答案：C第二十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022

8、年6月第二十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1與化合物類型的關(guān)系第三十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 例1(2012南寧高二檢測)下列說法正確的是() A氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) C硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電第三十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 解析A項，KCl溶液不需在電流作用下就能電離

9、成K和Cl；B項，SO2本身不能電離出離子，故SO2不是電解質(zhì)，SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3才是電解質(zhì)；C項，BaSO4屬于強電解質(zhì)；D項，純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時有的導(dǎo)電(如熔融NaCl)，有的不導(dǎo)電(如HCl、HClO4等)。 答案D 第三十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 (1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)的強弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系。如強電解質(zhì)溶液很稀時，導(dǎo)電能力差。 (3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)(如石

10、墨、金屬等)。第三十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月1各因素對電離平衡的影響影響因素電離度原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)第三十八張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月影響因素電離度原因外因溫度(升溫)增大電離過程是吸熱的濃度(減小)增大濃度減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移第三十九張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 2實例說明 以0.1 molL1的醋酸溶液中存在的平衡為例具體分析平衡移動的情況：

11、CH3COOH CH3COOH，如果改變下列條件時，平衡的變化如表所示：第四十張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月條件改變平衡移動電離程度n(H)c(H)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增大加醋酸銨(s)逆向減小減小減小增大加鹽酸逆向減小增大增大增大加NaOH(s)正向增大減小減小增大第四十一張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 例2已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 () 加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水 AB C D第四十二張，PPT共五十頁，創(chuàng)作

12、于2022年6月 解析中，加少量NaOH時，H與OH結(jié)合生成難電離的H2O，使c(H)/c(CH3COOH)值減小。中，CH3COOH的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，c(H)增大，c(CH3COOH)減小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入無水CH3COOH時，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值減小。中，加水稀釋電離平衡右移，c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ)上減小，而c(H)在增大的基礎(chǔ)上減小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。 答案D第四十三張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 電離平衡屬于化學平衡，用化學平衡理論分析，判斷有關(guān)電

13、離平衡問題時，應(yīng)注意以下兩點： (1)加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因為體積增大程度大于離子增加程度。 (2)電離平衡向“消弱”這種改變的方向移動，移動的結(jié)果不能“抵消”更不能“超越”這種改變。第四十四張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十五張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月點擊下圖進入“課堂10分鐘練習”第四十六張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十七張，PPT共五十頁，創(chuàng)作于2022年6月 (1)區(qū)分強、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力或電解質(zhì)的溶解性判斷。 (2)弱電解質(zhì)達到電離平衡時，電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合生成電解質(zhì)分子的速率相等，此時溶