2022年江蘇省白蒲高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過 40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為 aHClO3=bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)

2、物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A若化學(xué)計(jì)量數(shù) a = 8，b = 3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 20e-B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H+8Cl-+2IO3-C氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO32、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是AM、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)BY的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)CX、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D簡單離子的半徑：RMX3、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4

3、與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:14、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為CY、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D原子半徑大?。篧ZYX6、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO

4、2BN2NH3NO2HNO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4DNaNa2O2Na2CO3NaOH7、以下說法正確的是（ ）A共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵8、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分屬于無機(jī)物的是A陶瓷B中草藥C香料D絲綢9、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中10、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，

5、由早到晚的時(shí)間順序是（ ）A鐵、銅、鋁B鐵、鋁、銅C鋁、銅、鐵D銅、鐵、鋁11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑的大?。篧YXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸12、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅B植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置的植物油

6、會(huì)因水解而變質(zhì)C常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒D白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ABCD14、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p615、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點(diǎn)存在c(A-

7、)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A簡單離子半徑：XY ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WXC單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZYD元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”二、非選擇題（本題包括5小題）17、普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動(dòng)作

8、電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題：(1)H的分子式為_；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有_種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：_ 。(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。

9、18、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應(yīng)、反應(yīng)均為加成反應(yīng)。II.請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)Z中的官能團(tuán)名稱為_，反應(yīng)的條件為_.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式_。FX的化學(xué)方程式_。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液可以發(fā)

10、生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路_。19、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _ (填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?a_ _。(按氣流方向，用小寫字

11、母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為_ 。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是 _，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO 樣品的純度。取 Z

12、 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)20、葡萄糖酸鋅MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小

13、組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11O7)2430gmol1，易溶于熱水，在90條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95

14、%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_。(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是_。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是_，“一系列操作”具體是指_。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。21、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子排布式為_。(2)的

15、鍵角由大到小的順序?yàn)開，的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_。測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是_。(4)某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與（如圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_。(5)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為_（用含的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1

16、、A【解析】A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3代入8HClO33O2+cCl2+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e，故A正確；B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3HClO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。2、C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R

17、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BF2非?；顫姡c含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CX、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C正確；DO2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-O2-Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y

18、為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。3、D【解析】ag鐵粉的物質(zhì)的量為 ，agCu的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)氧化還原順序 先與 反應(yīng)，再與 反應(yīng)，因?yàn)?，所以 反應(yīng)完全，剩余 與 反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ，答案選D。4、C【解析】A. 2甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的； B. 3乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C. 3,4二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3二

19、甲基戊烷，C錯(cuò)誤； D. 3甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯(cuò)誤的是C，故選C。5、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y

20、為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳lClH，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點(diǎn)。6、D【解析】A. Al和O2反應(yīng)生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2，故B錯(cuò)誤；C. Cu和O2反應(yīng)生成CuO，但C

21、uO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D. Na和O2反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故D正確。答案選D。7、A【解析】A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確；答案選A。8、A【解析】A陶瓷主要成分

22、為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為N

23、H3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚，答案選D。11、B【解析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01molL1r溶液的pH為2，說明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r，

24、則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！驹斀狻緼. 原子半徑的大小：H O O C，故B錯(cuò)誤；C. Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D. X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。12、B【解析】A二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅，故A正確；B植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%

25、，即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正確；D二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；故答案為B。13、C【解析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故能實(shí)現(xiàn)；硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故不能實(shí)現(xiàn)；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故能實(shí)現(xiàn)；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3

26、HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱得不到無水FeCl3，故不能實(shí)現(xiàn)；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故能實(shí)現(xiàn)；因此能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。14、B【解析】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其

27、電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、C【解析】A. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體

28、積混合時(shí)，溶液的pH7，溶液顯堿性，說明K(HA)Na+ Mg2+，A正確；B非金屬性：CO，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4H2O，B錯(cuò)誤；C一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg Na，C正確；DZ為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C18H18O3 (酚)羥基、羰基 取代反應(yīng) CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 10 【解析】由A的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式

29、為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葾的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡

30、式可知，其分子式為：C18H18O3，由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E所含有的官能團(tuán)有：(酚)羥基、羰基；(2)由分析可知，G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO ，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個(gè)酚羥基和1個(gè)乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體；M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一個(gè)甲基的結(jié)

31、構(gòu)，這樣的同分異構(gòu)體有3種；M還有可能是乙酸苯酚酯，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵，注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別，然后根據(jù)有機(jī)化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。18、CHCH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C +C2H5OH+H2O +H2O 或 CH3CHO CH2=CHCOOCH3 【解析】反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%，屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反

32、應(yīng)的產(chǎn)物，可知烴A為HCCH，B為，而G的相對分子質(zhì)量為78，則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D，D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到，與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CHCH；(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉

33、反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C羧基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是，故C正確；D苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1molY消耗2molBr2，故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：，F(xiàn)X的化學(xué)方程式為；(5)E為，對應(yīng)的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；能發(fā)生銀鏡

34、反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料，合成Z，可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z，對應(yīng)的流程可為或者?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)

35、的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。19、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn) 【解析】制取氯氣可以用

36、二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；通入一段時(shí)間氣體，其目的是排空氣；用鹽溶液顯堿性來驗(yàn)證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNOHClAgNO3關(guān)系式得到計(jì)算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻恐迫÷葰饪梢杂?/p>

37、二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O)；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)閍fgcbdejh，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；用B

38、裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)ClNOHClAgNO3關(guān)系式得到25.00 mL 樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO) = n(AgNO3) = c molL10.02L = 0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；。