人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修一同步練習(xí)氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)突破練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)突破練習(xí)題組一氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系1.(2019湖南民辦學(xué)校聯(lián)盟檢測)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A6個(gè)B5個(gè)C4個(gè)D3個(gè)2有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()()CO2fCOH2SO4-BaSO4有下列敘述：4下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反

2、應(yīng)的是A.C-CO2B.C.FeCl2-FeCl3D.225單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物XY，：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；XY中的Y具有還原性；XY中的X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強(qiáng)。B.D.以上敘述正確的是（）A.C.題組二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律.從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是（）A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3.在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：放電N2+O2=2NO;4AgNO3=2Ag2O+4NO2T+O2T;2NH4C1+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3T+2H2。 TOC o 1-5 h z 按氮元素被氧

3、化、被還原，既不被氧化又不被還原的順序，正確的是（）A.B.C.D.（2018伊春中學(xué)期末）PbO2、KMnO4、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+10C1+2MnO4+16H=2Mn2+5C12?+8H2O點(diǎn)燃Cu+C12=CuC125Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+題組三氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查.廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaC1O使NH4完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4+3C1O=N2T+3C+2H+3H2O。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被

4、還原B,還原性：NH4C1C.反應(yīng)中每生成1mo1N2,轉(zhuǎn)移6mo1電子D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B.中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC.根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅題組四氧化還原反應(yīng)的綜合考查（2019九江市同文中學(xué)期末）下列說法正確的是（）A

5、在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的（2019長春一五O中學(xué)月考）已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2。Fe2（SO4）32HI=2FeSO4I2H2SO4 TOC o 1-5 h z 下列結(jié)論正確的是（）均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序

6、是K2Cr2O7Fe2（SO4）3l2C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02x1023（2019河北遵化市高一檢測）已知反應(yīng)：CO2O3+6HCI（濃）=2CoCl2+C12T+3H2O。下列說法正確的是（）AHCl是氧化劑CI2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：C0CI2HCID該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子題組五綜合強(qiáng)化（2019雙鴨山市一中月考）有以下反應(yīng)方程式：ACuOH2=CuH2OB.2KCIO3=2KCI+3O2TCCI22NaOH=NaCINaCIOH2OD2FeBr23CI2=2FeCI32Br2M

7、nO2+4HCI（濃）=MnCI2+CI2T+2H2。KCIO3+6HCI（濃尸=KCI+3H2O+3CI2THgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式字母填入相應(yīng)空格內(nèi)： TOC o 1-5 h z (1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原。同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是。n.已知方程式F:KCIO3+6HCI(濃尸=KCl+3H2O+3CI2T。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。(2019西安市長安區(qū)一中調(diào)研)(

8、1)H2+CuO=Cu+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O3s+6NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2。NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2OCU2O+4HCl=2HCuCl2+H2O TOC o 1-5 h z 上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+CI2T+2H2O。(3)在反應(yīng)KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)若反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是

9、L。配平下面兩個(gè)反應(yīng)H2。+Cl2+SO2=H2SO4+HCl;KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+CI2T+H2O(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌?。根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：答案與解析題組一氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系1.(2019湖南民辦學(xué)校聯(lián)盟檢測)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A6個(gè)B5個(gè)C4個(gè)D3個(gè)答案D解析由化合價(jià)變化可知，中Cr元素化合價(jià)降低；中反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)沒有變化

10、；中Cr(OH)3反應(yīng)生成NaCrO2,反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)沒有變化；中Cr元素化合價(jià)升高；中Cr元素化合價(jià)降低；中Cr元素化合價(jià)沒有變化。其中反應(yīng)Cr元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。2有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案C解析元素化合價(jià)的升降只是電子轉(zhuǎn)移的表現(xiàn)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是() TOC o 1-5 h z 答案C解析鋼水澆鑄是物理變化。下列化學(xué)變化中

11、，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是()A.CfCO2B.CO2fCOC.FeCl2-FeCl3D.H2SO4-BaSO4答案B解析選項(xiàng)A中碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)B中碳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)C中，鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)D中元素的化合價(jià)無變化。225單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物XY，有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；XY中的丫2一具有還原性；XY中的X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是（）A.B.C.D.答案A解析XX2+,X的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；Y-Y2,Y

12、的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，正確，、錯(cuò)誤；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；Y2一中Y元素的化合價(jià)可升高，具有還原性，正確；X2+中X元素的化合價(jià)可降低，具有氧化性，正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X*的氧化性強(qiáng)，正確。題組二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律.從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是（）A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3答案A解析選項(xiàng)A中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，氨只具有還原性。.在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：放電N2+O2=2NO;4AgNO3=2Ag2O+4NO2T+O2T；2NH4CI+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3T

13、+2H2。 TOC o 1-5 h z 按氮元素被氧化、被還原，既不被氧化又不被還原的順序，正確的是（）A.B.C.D.答案A解析N元素在中的變化情況分別為0f+2,+5-+4。（2018伊春中學(xué)期末）PbO2、KMnO4、CI2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+10Cl+2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2?+8H2。點(diǎn)燃CCuCl2=CuCl2D.5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2J+2Mn2+4H答案D解析由氧化性強(qiáng)弱順序PbO2MnO4Cl2Fe3+Cu2+,可知選項(xiàng)D中的反應(yīng)不可能發(fā)生。題組三氧化還原反

14、應(yīng)在新情境下的考查.廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4+3CI。=N2T+3C+2H+3H2。下列說法不正確的是（）A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH4ClC.反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案D解析反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，NH；是還原劑，C是還原產(chǎn)物，則還原性：NH4CI,B項(xiàng)正確；反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子2X3mol=6mol,C項(xiàng)正確；經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢

15、水，不能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu2=2Fe33CuC.根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案C解析水銀是汞，屬于金屬，Hg-HgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式應(yīng)是Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故B

16、錯(cuò)誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤。題組四氧化還原反應(yīng)的綜合考查.（2019九江市同文中學(xué)期末）下列說法正確的是（）A在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，A錯(cuò)誤；能在水溶液里或熔

17、融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：C12+H2O=HCl+HClO,C錯(cuò)誤。.（2019長春一五O中學(xué)月考）已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2。Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A.均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7Fe2（SO4）3l2C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02x1

18、023答案B解析屬于氧化還原反應(yīng)，而不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7Fe2（SO4）3l2,B正確；中氧化劑為K2Cr2O7,還原劑為FeSO4,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6,C錯(cuò)誤；中還原劑為HI,1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02x1022,D錯(cuò)誤。13.（2019河北遵化市高一檢測）已知反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+C12T+3H2O。下列說法正確的是（）A.HCl是氧化劑B.Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：CoCl2HClD.該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況

19、下11.2LCl2,轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子答案D解析反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2T+3H2。中Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，被還原，Co2O3為氧化劑，Cl元素由1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還，一一一一11.2L_.原劑。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為-1=0.5mol,根據(jù)方程式，Cl兀素由一22.4Lmol1價(jià)升高到0價(jià)，生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子0.5molX2X0（1）=1mol。故選D。題組五綜合強(qiáng)化14.(2019雙鴨山市一中月考)有以下反應(yīng)方程式：A.CuO+H2=Cu+H2OB.2KC1O3=2KCl+302?CI2+2NaOH=NaCl+

20、NaClO+H2O2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2MnO2+4HCl(濃尸=MnCl2+Cl2T+2H2。KClO3+6HCI(濃尸=KCl+3H2O+3CI2THgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原。(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是。n.已知方程式F:KCIO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3CI2,。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

21、。答案I.(1)A(2)C(3)DG得51h十6HCM濃)KC1+3CUf+3HMJ*n.(1)失n(2)2.5Na(3)5：1解析I.(1)CuO+H2=Cu+H2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原，故選Ao(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價(jià)上升，部分Cl元素的化合價(jià)下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選Co(3)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)；HgS+O2=Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，Hg、O元素的化合價(jià)降低，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，

22、故選DG。n.(1)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2T+3H2O,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，為氧化齊J,6個(gè)HCl中5個(gè)Cl元素由1價(jià)升為0價(jià)，為還原劑，用雙線橋可表示為：求=Kn+3Ck*+：計(jì)北。If TOC o 1-5 h z L5/：。(2)根據(jù)該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成33.6L即1.5mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子為2.5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5Na。(3)KClO3+6HC1(濃尸=KCl+3C12T+3H2O,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2,6個(gè)HCl中5個(gè)Cl元素由1價(jià)升為0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1。15.(2019西安市長安區(qū)一中調(diào)研)(1)H2+CuO=Cu+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O3s+6NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2。NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2OCU2O+4HCl=2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還