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1、電化學(xué)練習(xí)題1. LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+20H=2HOb處通入氧氣，為電池的正極C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的K0H液也可用稀硫酸溶液代替D. P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極.2.我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰鋰氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V20 + xLi =LixV2Q。下列說(shuō)法合理的是（）A,電池在放電時(shí)，Li +向負(fù)極移動(dòng)B.鋰在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽(yáng)極C.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為

2、LixVzQ - xe - = V2Q + xLi +D. V 2。只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)3. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Q+2CO+4e=2C0”B.電極 A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e =2H2OC.電池工作時(shí)，CO2一向電極B移動(dòng)點(diǎn)燃 通電 電解催化劑=D.茂應(yīng)=CH+H2O = 3H2+CO,每消耗 1molCH4轉(zhuǎn)移12moi4.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電電極A用電田1/CO,池（RF。，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC

3、工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（A.轉(zhuǎn)移0. 1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1. 12LH2。b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2HaO+2e = Hd+2ONc電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B電池中的可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Q+4H+ +4e = 2H2。5.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）觸性.電制質(zhì)溶液第1頁(yè)共18頁(yè)A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法。B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，丫為硫酸銅溶液，開關(guān) K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加， 此時(shí)外電

4、路中的電子向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，丫為硫酸銅溶液，開關(guān) K置于N處，可用于鐵表面鍍銅, 溶液中銅離子濃度將減小6. 2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl 4和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖 所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：G+AlCl 4 - e-=GAlCl 4B.放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極C.放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)D.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al - 3e-+7AlCl 4 =4Al 2CI77.科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰一氧電池,其能量密度極高，效率達(dá)90%A上。電池中添加碘化鋰（L

5、il ）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：Q+4LiI +2HO2l2+4LiOH對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極上I被氧化B.充電時(shí)Li +從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e =Li OOHD.放電時(shí)正極反應(yīng)為 Q+2HO+4Li+4e=4LiOH8.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用饃（ Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽 NaFeO的裝置如圖所示。下充電的看用端電勺放電的右尋用把我列推斷合理的是（）A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe6e+4H2O=Fed-+ 8H+B.若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動(dòng)C.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極一

6、 Ni電極一溶液一 Fe電極一正極D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶 液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）9.金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)， 有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電總反應(yīng)方程式為：Ml ,iLreM 二 E: ：HgH溶液Ng昭液4M+nO+2nHO=4M(OH no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。的是（）第2頁(yè)共18頁(yè)卜列說(shuō)法不正確陰離子交換腰多孔電極龍伏井網(wǎng)發(fā)電裝也鼾尿素的班性潘液制也裝置A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸 面積，并有利于氧

7、氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高C.在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH 2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜D. M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mr+nQ+2nHO+4ne =4M (OH nA. N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B .制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極C. X為氧氣D .工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為 CO (NH) 2+8OH6e一CO2 +Na? +6H2O 13.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):10. TiO2在光照射下可使水分解:2屋O12H4 + Q T ,該過(guò)程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2

8、分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是()A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e-=H4C.該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉗電極D.該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大11.光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl (s) Ag (s) +Cl (AgCl), Cl (AgCl)5UmL5慌的HaCl港波現(xiàn)電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) 象卜列說(shuō)法正確的是的JUC1渚液NK1溶液E5JHL蓑幡水電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面,接著Cl (AgCl) +e =

9、Cl (aq),若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片I、鐵片n均未被腐蝕B.鐵片IV的電極反應(yīng)式可能為Fe-3e=Fe3+A.光照時(shí)，電流由 X流向YB.光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2c1+2e-=Cl2fC.光照時(shí)，C向Pt電極移動(dòng)D.光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl (s) +Cu+ (aq) =Ag (s) +Cu2+ (aq) +Cl (aq)12.截止到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66G觀 光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO (NH) 2的堿性溶液制氫的裝置示意

10、圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是C.用K3Fe (CN 6溶液檢驗(yàn)鐵片出、IV附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極D.鐵片I、出所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等14.利用控制n (HkS) :n (FeCb) =1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。 下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.C.D.情柱電械d檢 蒯 口E惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到電解池總反應(yīng)的離子方程式為B. FeFe2O3(OH 3膠體中滴加溶液 X,先有沉淀后沉淀溶解2Fe2+2hU2Fe3+H T第4頁(yè)共18頁(yè)第3頁(yè)共18頁(yè)15.電-Fen

11、ton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的HQ與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2+hbOFe3+OH + - OH生成的羥基自由基( OH能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法不正確的是()A.電源的A極是負(fù)極B.電解池中只有 Q、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：HbO-e-= OH + H +D.消耗ImolQ,可以產(chǎn)生 4mol - OH16.我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng) 知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為HbS+OHQ+S。己卜列說(shuō)法正確的是()濾紙d端的電極反應(yīng)式是 。(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NQ)2

12、和X(NQ且均為0.1 mol,打開*用儂K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量 m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的I 量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cf、X3+、H+氧化能力由 大到小的順 序/ :是 。/0.2。.3小叫(3)D裝置中溶液是 HSO溶液，則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。19.數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CQ和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO H),已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：一,、_,、_,、.一-1I、CH (g) =C (s) +2H2 (g) AH=+75.0kJ - mol一 一，、，、

13、一 一，、一，、.-1II、CO (g) +H2 (g) =CO(g) +HO ( g)AH=+41.0kJ - molIII、CO (g) +H (g) =C (s) +HO (g)AH=- 131.0kJ mol-1(1)反應(yīng) CO (g) +CH (g) =2CO(g) +2H (g)的 H =kJ mol-1。(2)固定n (CO) =n (CH),改變反應(yīng)溫度，CO和CH的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。A.該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能C.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2He -=H2AQD.乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為HS+I3-=3I-+S+2H17. 一種鋰鈕氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為

14、鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說(shuō)法正確的是(A. Li Si合金為該熱電池的正極B,電池放電時(shí) Cl-移向LiV 308電極C. LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)iV3Q+xLi +xe-=Li 1+xV3Q18.如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酗:溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴 KMnGB?,C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。 關(guān)閉Ki,打開K2,通電后,B的KMnO紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為t - -r r、一 CufNOs)?、-七l ，極，通電一段時(shí)間后，XNQk溶液土虻xLi+LiVO 8=Li 1+

15、xV3Q,工作時(shí)需先引發(fā)LiVjOa4LiChKCI 共晶砧第5頁(yè)共18頁(yè)嘰*COj同溫度下 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”) CH的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是。一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CQ “甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(C。/c (CO)與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是 。第6頁(yè)共18頁(yè)A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間

16、，減少尾氣中 CO的含量B. CO不適宜用于工業(yè)7煉金屬銘(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高 CO的利用率D. CO還原PbQ的反應(yīng) A H 0NHCONH (s) = CO (NH) 2 (s) + H2O (g) ; A H= a kJ - mol 2NH3 (g) +CO (g) = CO( NH) 2 ( s) + H2O (g) ; A H= -86.98 kJ - mol 1 則 a 為(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb (CO的載體)為陰極，KHCO溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi) CO同時(shí)產(chǎn)生O和新的能源CO總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C

17、O獸_2CO+O,則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為20.某科研單位利用電化學(xué)原理用SO來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。(1 )通入SO的電極為 極，其電極反應(yīng)式為,此電極區(qū)pH(填“增大” “減小”或“不變”)。水一二(2)若通入SO的速率為2.24 L/min (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生11水及導(dǎo)電 的由解解二一水質(zhì)子膜(只允許H弛過(guò))(2)反應(yīng) 2NH (g) + CO (g) CO(NH) 2 (l ) + HO (g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖中I、n、出三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 n(NH) /n (CO)和水碳比n (

18、H2。/n (CO)投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率 的情況。曲線I、n、出水碳比的數(shù)值分別為： A. 0.6 0.7 B , 1 1.1 C , 1.5 1.615 3 16 6 63生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號(hào))。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在 4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：Nd NO+HO= 2HNO; 2HNO+ CO (NH) 2 = 2lM + COT +32當(dāng)煙氣中NO NO按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V (N。： V (NO) =5：1時(shí),可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V (空氣)：V (NO = (空氣中氧氣的體積

19、含第7頁(yè)共18頁(yè)第8頁(yè)共18頁(yè)產(chǎn)，硫酸溶.液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率是 (結(jié)果用mL/min表示)(3)以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g ,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L 。(4)常溫時(shí)，BaSO的Ksp=1.08X10-1。現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與3.5 X10-3mol/L的NaSO溶液混合。若要生成BaSO沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為。1(5)已知：Fe2Q(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) AH =+489.0 kJ mol-1CO(g) +1/2Oz(g) =CO(g ) A H= 283.0 kJ molC

20、(石墨)+ Q(g) =CO (g ) A H= 393.5 kJ mol則 4Fe(s) +3Q(g) =2FeQ(s )的 AH為。21.氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)以CO與NH為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：2NH (g) +CO (g) =NHCONH(s) ; A H= - 159.47 kJ mol量大約為20% 。圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。(4)圖3表示使用新型電極材料，以 N、H2為電極反應(yīng)物，以 HCl /20 KNHCl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的f新型燃料電池。請(qǐng)寫出

21、該電池的正極反應(yīng)式 。22.利用太陽(yáng)能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:太陽(yáng)能IL。太陽(yáng)能(1)反應(yīng)n中涉及的熱化學(xué)方程式為：1 HSQ(l)=SO 3(g) + H2O(g)A H= +177.3 kJ mol_ _ _1 2SQ(g) = 2SO 2(g) + Q(g)A H= a kJmol2HzSO(l)=2SO 2(g) +Q(g) +2HO(g) A H= + 550.2 kJ - mol 1 則 a =;(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物可用I 2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量12的存在下會(huì)分成兩層：含低濃度I 2的HSO溶液層和高濃度的I 2的HI溶液層。區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為

22、(填化學(xué)式)。下列說(shuō)法正確的是( 填序號(hào))。A. SO2在反應(yīng)I中作氧化劑B. 加過(guò)量I2前，H2SO溶液和HI不互溶C.兩層溶液的密度存在差異D. I2在HI溶液中比在H2SO溶液中易溶(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFezOx)作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制Ha,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。氧缺位鐵酸銅(CuFe2Q x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程為。若x= 0.15 ,則1 mol CuFe 2Q參與該循環(huán)過(guò)程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為L(zhǎng) 。CuFeQ可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示， 則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。.燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題。(1)我國(guó)北

23、方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在 Q/CQ的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO(g) +2CO (g) N 2 ( g) +2CO (g) AH若N 2 (g) +Q (g) 2NO( g) H1=+180.5kJ - mol 1 2CO( g) 2c (s) +Q (g)H2=+221kJ- molC (s) +O (g) CO (g)AH3=- 393.5kJ - mol 1則4 H=kJ - mol 1o(2)為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出熔融K2CO做電解質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： ;該電池負(fù)極與水庫(kù)的

24、鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 。(3)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式： (4)機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。02工作電極一硫酸溶液對(duì)電極近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3Hs催化還原尾氣中的 NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì)。請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式： ;電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，貝U對(duì) 電極的 電極反應(yīng)式為 。.氮的重要化合物，如氨(NH3)、B (N2H4) 三氟化氮(NF3)等在生

25、產(chǎn)、生活中具有重要作用。(1)利用NH的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： TOC o 1-5 h z _ _1N2(g)+O2(g)=2NO(g) AHi=+229.3 kJmol_ _14NH(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) A H2=-906.5 kJ - mol第9頁(yè)共18頁(yè)第10頁(yè)共18頁(yè)4NH(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) A H 1 則 A H3 =kJ - mol(2)使用NaBH為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與腫在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鉆,該過(guò)程產(chǎn)生的氣體無(wú)毒，寫出該反應(yīng)的離子方程式 (3)在微電子工業(yè)中，NE

26、常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NHF等的無(wú)水熔融物生產(chǎn) NE,其電解原理如圖所示。氮化硅的化學(xué)式為a電極為電解池的( 填“陰”或“陽(yáng)”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式.以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：I .將黃銅礦精礦(主要成分為 CuFeS,含有少量CaO MgO AI2Q)粉碎n .采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。m. 一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH發(fā)生反應(yīng)：2RH (有機(jī)相)+Cu2+ (水相)RCu (有機(jī)相)+214 (水相)分離出有機(jī)相，向其中加

27、入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。W.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。(1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS+4H+=Cu2+Fe2+2HS2Fe3+HS=2Fe2+Sj +2H+陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū) Fe3Mq濃度基本保持不變，原因是 。(2)陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式。(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟出，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ;加入有機(jī)萃取齊IJ的目的是。2+ 一(4)步驟出，向有機(jī)相中加入一定儂度的硫酸，Cu得以再生的原理是 。(5)步驟IV,若電解 200mL0.

28、5 mol/L的CuSO溶液，生成銅 3.2 g ,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)26.二甲醛(DME被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下： CO(g) +2H(g)CHOH(g) H 1=90.7kJ mol-12cHeH(g) CHOCh(g) +hbO(g) AH 2=-23.5kJ mol-1 CO(g) +HO(g)CO(g ) +H2(g ) H3=41.2kJ mol-1回答下列問(wèn)題：(1)則反應(yīng) 3H2(g) +3CO(g)CHOC乩g ) + CO(g )的 H=kJ mol-1。(2)下列措施中，能提高 CHOC

29、HT率的有 (填字母)。A.使用過(guò)量的CO B .升高溫度C .增大壓強(qiáng)(3)反應(yīng)能提高 CHOCH的產(chǎn)率，原因是 1圖 203(4)將合成氣以n(H2)/n(CO) =2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g ) +2CO(g)-TCHOCh(g) +HO(g)Ahl,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。A. AH 0 B , P1P2”、v” 或“=”)。Ir-Ru惰性電極吸附 Q生成HQ,其電極反應(yīng)式是 。理論上電路中每轉(zhuǎn)移 3 mole -,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH計(jì))的質(zhì)量是 g。尸聞S5卜洛液陞鼾離子交犢鳥電解池中電

30、極 A、B均為惰性電極，其中 A為電解池的 極；電極B所得到的物質(zhì) X 的分子式為。反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。28.過(guò)氧化氫(HQ)是淡藍(lán)色的黏稠液體，水溶液為無(wú)色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸。(1) H2Q在水中的電離方程式是 第13頁(yè)共18頁(yè)第14頁(yè)共18頁(yè)第15頁(yè)共18頁(yè)第16頁(yè)共18頁(yè)電化學(xué)練習(xí)題答案1. B2.C 【解析】：A.電池在放電時(shí)，Li+的移動(dòng)方向與內(nèi)電路電流方向相同，因此向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鋰在放電時(shí)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此作負(fù)極；充電時(shí)Li xV2Q發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成Li ,因此作陰極，B錯(cuò)誤；C.該電池在充電時(shí)陽(yáng)極上 Li xV2Q發(fā)

31、生失去電子的氧化反應(yīng)生成V2O,因此陽(yáng)極反應(yīng)式為：LixVzQ - xe - = V2Q + xLi +, C正確；D. V2Q參與電池反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案 C。 考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)。3.A 4.C5.C 6.C 7.C 8.D 9.D10.A11.B12.D【解析】：A.該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌O A是陽(yáng)極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故 A錯(cuò)誤；B.電解時(shí)，電子的流向?yàn)椋宏?yáng)極一 電源，電源一陰極，故B錯(cuò)誤；C.陰極B上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極

32、反應(yīng)式為2HaO+2eH4+2OH 故 C錯(cuò)誤；D. A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：CO(NH) 2+8OH 6e一C4+N4+6H2O,故D正確；故選Do13.C 14.B15.B【解析】：根據(jù)圖示知左側(cè)電極板上氧氣得電子生成HO,發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則電源的A極是負(fù)極，正確；B、根據(jù)反應(yīng)：Fe2+HO=Fe3+OH+ O峽口發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示知陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：HO-e-= OH + H+,正確；D消耗1molQ,可以產(chǎn)生4mol - OH 錯(cuò)誤。DD【解析】：A、Li是活潑的金屬，Li -Si合金為該熱電Y的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)C移向負(fù)極，移向鋰電極，B錯(cuò)誤；C

33、、Li是活潑的金屬，能與水反應(yīng)，則 LiCl-KCl共晶鹽不能用LiCl 和KCl的混合水溶液代替，C錯(cuò)誤；H放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)為：正極反應(yīng)式為 LiVsQ+xLi+xe-=Li 1+xV3Q, D正確，答案選 D。(1)負(fù)極，2H+ + 2e - = H2 (2)Cu2+ H+ X3+(3)產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出( 1) 247(2)大于；CO發(fā)生了其他副反應(yīng)；S 0WNlg StOnCG+4H=E=CH+2Ho(4) BC (5) 4OH -4e =QT+2H2O【解析】(3)據(jù)信息：一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO “甲烷化”

34、，可以寫出方程式為： 與 SiOn與 SiO.CO+4H2CH+2H2O,故答案為：CO+4H2CH+2H2Q(4)A、增高爐的高度，增大 CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，故 A錯(cuò)誤；B、由圖象可知用 CO工業(yè)冶煉金屬銘時(shí)，lgc (CO /c (CO)一直很高，說(shuō)明 CO轉(zhuǎn)化率很 低，故不適合 B正確；C、由圖象可知溫度越低lgc (CO /c (CO)越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，故 C正確；D、由圖象可知 CO還原PbQ的溫度越高lgc (CO /c (CO)越高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低， 平衡逆向移動(dòng)，故4 HV 0,故D錯(cuò)誤；故選：BC;(5)以Pt為陽(yáng)極，Pb (CO

35、的載體)為陰極，KHCO溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO同時(shí)產(chǎn)生Q和新的能源 CO總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO里?=2CO+Q則溶液中的氫氧根在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，的電極反應(yīng)式為：4OH-4e -=O T +2H2O;故答案為：4OH-4e -=Q T+2H2O0(1)負(fù)，SO2e + 2H2O=SO + 44 ,減??； (2 ) 13.4mL/min ; (3) 1.12;1.234 X 10-7mol/L (5) 1641.0 kJ - mol-1?！窘馕觥浚?4)將等體積的 BaCl2溶液與3.5 x 10-3mol/L的N*SQ溶液混合，混合液中硫酸根濃度為 1.

36、75 x 10-3mol/L ,又常溫時(shí)，BaSO 的 Ksp=c(Ba) c(SO42 ) =1.08 x 10-10,則混合液中鋼離子濃 度為(1.08 X 10-10) + 1.75 X 10-3=0.617 X 10-7mol/L ,則原 BaCl2 溶液的最小濃度為1.234 X 10-7mol/L 。(1) + 72.49(2)A 氨碳比在4.5時(shí)，NH的量增大較多，而 CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本(3)1 ： 1 5 (0.2) % (4) N2+6e +8H+=2Nh|+【解析】：(2)水碳比的數(shù)值在 0.60.7范圍進(jìn)轉(zhuǎn)化率提升更快，答案選A;由圖像分析可以看出，氨碳

37、比在 4.5時(shí)，NH的量增大較多，而 CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本，不符合 經(jīng)濟(jì)效益。(3)煙氣中 V (NO ： V (NO) = 5 ： 1 ,假設(shè) NO 為 5mol,那么 NO 為 1 mo 根據(jù) Nd NO+ HbO= 2HNO這個(gè)反應(yīng)，只有兩者物質(zhì)的量相同時(shí)才能完全被吸收，這時(shí)需要Q,根據(jù)2NO+ O = 2NO,可知應(yīng)該有2molNO參加反應(yīng)生成2mol NO,這個(gè)過(guò)程需要 O21 mol,而空氣中氧氣的體積含量大約 為20%要提供 Q1 mol需要空氣物質(zhì)的量為 5mol,所以V (NO : V (空氣)=1 ： 1;由圖像可以看出當(dāng)尿素濃度在 5左右時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較高

38、了，如果濃度再增大時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，所以答案填5 ( 0.2 )嵋B算正確。(1)195.6(2) BaCl2 CD(3) CuFeQ x+xH2O= CuFeQ+xH 3.36Cu+ 2Fe+4c2 8e =CuFaQ【解析】(1)由于含有硫酸，因此區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為BaCl2；A.S元素化合價(jià)升高，SQ在反應(yīng)I中作還原劑，A錯(cuò)誤；B.加I2前，HbSQ溶液和HI溶液互溶，與分層無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，C正確；D. . I2在HI溶液中比在H2SQ溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關(guān)，D正確，答案選 CD(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知

39、氧缺位鐵酸銅(CuFezQx)與水反應(yīng)生成氫氣和 CuFeO,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuF&Q x+xHQ= CuFqQ+xH;根據(jù)中反應(yīng)的方程式可知若x= 0.15 ,則1 mol CuFeQ參與該循環(huán)過(guò)程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2體積為 0.15mol X 22.4L/mol =3.36L。電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即C2一向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極是金屬失去電子，結(jié)合CT生成CuFeQ,因此陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu+ 2Fe + 4CT 8e-=CuFeQ4;考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算、物質(zhì)檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)應(yīng)用等( 1) - 746.5CHQH-6e+3CQ2=2H2Q+4CQT ;外加電流的陰極保護(hù)法。 ._ -_ _+_6ClQ2+5CHQH=6Cl+5CQ+6H+7H2。(4) 2QH+18NQ=6C9N2+6H2Q；Q+4e-+4H+=2H2Q( 1) -2053;(2) 2CcT+NH+4Q